近幾年全國卷高考化學題目歸納整理

Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反映體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的轉(zhuǎn)變狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度轉(zhuǎn)變曲線來示出)：①計算反映在第8min時的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反映溫度T(2)與第8min反映溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時反映于溫度T(8)下重新達到平衡，則現(xiàn)在c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反映速度[平均反映速度別離以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反映物COCl2在5－6min和15－16min時平均反映速度的大?。?5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。27．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反映為6C+xLi＋+xe－==LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部份條件未給出)。

回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為______。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反映的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反映的化學方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是__________。(4)寫出“沉鈷”進程中發(fā)生反映的化學方程式__________________________。(5)充放電進程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反映方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處置”有利于鋰在正極的回收，其原因是______________________。在整個回下班藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學式)。27、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2都可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價為。②利用H3PO22進行化學鍍銀反映中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學式)。③NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反映生成PH3氣體和Ba(H2PO3)2，后者再與H2SO4反映。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反映的化學方程式：。(4)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜別離只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反映式。②分析產(chǎn)品室可取得H3PO2的原因。③初期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而歸并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成份為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反映的化學方程式_____________。為提高浸出速度，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的辦法有_________(寫出兩條)。(2)利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_____化學式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備進程___________。28.氫化鈣固體登山運動員常常利用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）按照完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反映一段時刻B.搜集氣體并查驗其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同窗取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同窗據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。__________________①寫出CaH2與水反映的化學方程式___________________②該同窗的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方式區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運動員常常利用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相較，其長處是____________。28．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示用意及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g?cm-3沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________________________；(2)液溴滴完后，通過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反映的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)；A重結(jié)晶B過濾C蒸餾D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL28．二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要進程包括以下四個反映：甲醇合成反映：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－·mol－1水煤氣變換反映：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－·mol－1二甲醚合成反映：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－·mol－1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反映催化劑的主要成份之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反映(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為__________________。按照化學反映原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反映的影響____________________。(4)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強為MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是__________。CO轉(zhuǎn)化率CO轉(zhuǎn)化率CH3OCH3產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率/%30405060708090100260t/0C270280290300310320(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等長處，其能量密度高于甲醇直接燃料電池kw·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反映為_________，一個二甲醚分子通過電化學氧化，能夠產(chǎn)生______個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為V，能量密度E=______(列式計算。能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=×106J)。2八、乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反映生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應反映的化學方式。(2)已知：甲醇脫水反映2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－kJ·mol－1甲醇制烯烴反映2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)H2＝－kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反映C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)H3＝＋kJ·mol－1除能夠適當改變反映溫度和壓強外，還能夠采取的辦法有：、。28．(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有普遍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可取得I2,該反應的還原產(chǎn)物為____________。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取必然量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始?沉淀時，溶液中c(I)為：_____________，已知Ksp(AgCl)=×10-10，Ksp(AgI)=×10-17(3)已知反映2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時別離需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。(4)Bodensteins研究了下列反映：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反映時刻t的關(guān)系如下表：②上述反映中，正反映速度為v正=k正x2(HI)，逆反映速度為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速度常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=，在t=40,min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算取得v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反映從頭達到平衡，相應的點別離為_________________(填字母)[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，通過一系列反映能夠取得BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相較，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_______；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作使勁為________；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，沒必要計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。37.【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子的排布式為______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______，SO32－離子的立體構(gòu)型為______；(5)H2SeO3的K1和K2別離為×10－3和×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10－2，請按照結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用普遍。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅是重要的半導體材料，組成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石類似結(jié)構(gòu)的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置奉獻個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷分解來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反映取得SiH4，該反映的化學方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/（kJ/mol）356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上遠不如烷烴多，原因是。②SiH4的穩(wěn)固性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無窮長單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根：其中硅原子的雜化形式為，Si與O原子數(shù)之比為，化學式為。SiOSiO44－圖（a）圖（b）37．【化學—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】初期發(fā)覺的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。可用硫氰化鉀查驗，F(xiàn)e3+，形成的配合物的顏色為。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)量為,乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和極點，則該晶胞中有個銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度g·cm－3(沒必要計算出結(jié)果).37．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物普遍存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于必然空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度散布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每一個C原子連接個六元環(huán)，每一個六元環(huán)占有個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每一個C原子連接個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個C原子在同一平面。38.[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常常利用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反映制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成線路（部份反映條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反映同一個碳原子上連有連個羧基通常不穩(wěn)固，易脫水形成羧基。請回答下列問題：香豆素的分子式為_______；由甲苯生成A的反映類型為___________；A的化學名稱為__________由B生成C的化學反映方程式為___________；B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：既能發(fā)生銀境反映，又能發(fā)生水解反映的是________（寫解構(gòu)簡式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反映放出CO2的是_________（寫解構(gòu)簡式38．【化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常常利用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反映而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易患的化工原料動身制備對羥基苯甲酸丁酯的合成線路：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)固，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反映生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為__________；(2)由B生成C的化學反映方程式為____________________，該反映的類型為______；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________；(4)F的分子式為__________；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反映的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)38．（15分）【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要中間合成體，其中一種合成線路如下：AABCD（C7H6O2）EFGH2O/H+O2/Cu稀NaOHCH3I△一定條件已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100~110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反映③D能發(fā)生銀鏡反映、能溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④+RCH+RCH2I－ONa－OCH2R⑤RCOCH3+RCHO→RCOCH＝CHR回答下列問題：（1）A的化學名稱為。（2）由B生成C的化學方程式。E的分子式為，由E生成F的反映類