高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

重慶市部分學(xué)校2015屆高考化學(xué)模擬試卷一、選擇題（本大題共

7小題，每小題6分，共42分（每小題只有一個選項符合題意（）

1（（6分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A（光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機高分子化合物

B（在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖

C（"地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

D（明研和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同

2（（6分）下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（）

*z.A（向NaSiO溶液中逐滴加入少量稀鹽酸:SiO+2H?HSiO（膠體）23323

2+*3+.B（稀Fe（NO）溶液中力口入稀鹽酸:Fe+4H+NO?Fe+NO?+2HO3232

.2+C（將Cu片力口入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO32

3+2+,+2,D（向NHAI+2Ba+50H（SO）溶液中加入過量的Ba（OH）稀溶

液:NH+AI+2SO442244

.?2BaSO?+NH?HO+AIO+2HO43222

3（（6分）設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列說法正確的是（）A

A（12g金剛石晶體中含有的C,C的數(shù)目為2NA

BB（IL1mol-LAICI溶液中含有的Al數(shù)目為N3A

C（在標況下，氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D（18g重水（DO）含有的中子數(shù)為10N2A

4（（6分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論A?將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NHCI受

熱不分解4

B?中振蕩后靜置下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在浪苯中的Br2

C?加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯

D?通電A極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強A(AB(BC(CD(D

5((6分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其

中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料(下列說法正確的是()

A(元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B(元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C(工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D(化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

6((6分)亞硝酸鈉(NaNO)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCI)便宜的工

業(yè)用2

鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生(它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤

的是()A(可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCI)與亞硝酸鈉(NaNO)2

B(NH極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵24

C(NaNO與NH生成NaN的反應(yīng)方程式為:NaNO+NH?NaN+2Ho224322432

D(如圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

7((6分)下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是()

-A(一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH)/c(NH?HO)的比值減小包

B(濃度均為0.1mol-L的NaC。、NaHCO混合溶液中:c(CO),c(HCO),且

2C(Na)23333

2?=3[C(CO)+C(HCO)]33

,M.C(0.2mol?L的醋酸(CHCOOH)溶液與0.1mol-LNaOH溶液等體積混合

后:C(CHCOO)33

,,+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H)3

,io.uD(常溫下,已知:K(AgCI)=1.8xlO,K(AgCrO)=2.0x10,則AgCrO懸濁液中

spsp22424

.+的c(Ag)一定小于AgCI懸濁液中的c(Ag)

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

8((14分)已知三氯化鐵的熔點為306?,沸點為315?,易溶于水并且有強烈的吸

水性，能吸收空氣里的水分而潮解(某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了

如下探究實驗：(1)裝置的連接順序為(

(2)飽和食鹽水的作用是(

(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)

移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)

后，進行如下實驗：？淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為

?淡紅色溶液中加入過量HO后溶液紅色加深的原因是(22

(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為0(該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進

行探究(2

?取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCI溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出

現(xiàn)紅色;3

第三份滴加稀HCI和BaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀(

?另取同濃度的FeCI溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入0,無明顯變化(32

實驗？說明;實驗？的目的是;得出結(jié)論:溶液褪色的原因是(

9((14分)制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線如下：

催化劑1818

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR'+R'OH(RR\R"

代表有機基團)

(1)A的相對分子質(zhì)量是28,A、B分子中含有的官能團分別是(

(2)B的名稱是(

(3)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)(

a(加聚反應(yīng)b(縮聚反應(yīng)

(4)有關(guān)B、C、D的說法正確的是(

a.lmolB最多可以和lmolC反應(yīng)b(C、D都能使Br的CCI溶液褪色c(D與

NaOH溶液共熱24

后可以得到B和C

(5)B?D的化學(xué)方程式是(

(6)C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下

水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對分子質(zhì)量相差16,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(

(7)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是(

10((14分)工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知C。、Fe

都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)金屬M為，操作1為(

(2)加入HO的作用是(用離子方程式表示)，加入氨水的作用是(22

(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為(

(4)已知LiCO微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表(操作2中，蒸發(fā)濃

縮后必23

須趁熱過濾，其原因是，90?時Ksp(LiCO)的值為(23

溫度/?10306090

J濃度/mol?L

(5)用惰性電極電解熔融LiCO制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為

(23

11((16分)甲醇又稱"木醇"或"木精"，沸點64.7?,是無色有酒精氣味易揮發(fā)

的液體(甲醇有毒，誤飲5,10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡(甲醇是重要的

化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑

和酒精的變性劑等((1)工業(yè)上可利用CO和H生產(chǎn)甲醇，方程式如下：22

.!CO(g)+3H(g)?CHOH(l)+HO(g)?H=QkJ?mol22321

,1又查資料得知:？CHOH(l)+l/2O(g)?CO(g)+2H(g)?H=QkJ?mol32222

,1?HO(g)=HO(l)?H=QkJ-mol,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(223

(2)工業(yè)上可用CO和HO(g)來合成CO和H0充入10L固定密閉容器中進行化學(xué)

反應(yīng)：2222

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H.O,當反應(yīng)進行到10min時達到平衡,此時測得

H2222為0.6mol(回答下列問題:

?0,10min內(nèi)HO(g)的平均反應(yīng)速率為(，

?若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是(

a(升高溫度

b(縮小容器的體積

c(增大HO(g)的濃度2

d(加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

0（g）,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H的體積分數(shù)為（22

溶液（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色

（回答4

下列問題：

?a物質(zhì)是，A電極的電極反應(yīng)式為（

?乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為（

?當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=（重慶市部分

學(xué)校2015屆高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分（每小題只有一個選項符合題

意0

1（（6分）下列有關(guān)說法中，正確的是（）

A（光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機高分子化合物

B（在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖

C（"地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

D（明砒和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同

考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);膠體的重要性質(zhì);氯、漠、碘及其化合物的綜

合

應(yīng)用;油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu);淀粉的性質(zhì)和用途（

分析：A（相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B（淀粉水解生

成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；

C（油脂在堿性條件下水解生成肥皂；

D（明磯水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體（

解答：解:A（光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，

故A

錯誤；

B（淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；

C（油脂在堿性條件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用"地溝油”經(jīng)過加工處理后

可以用來

制肥皂，故C正確；

D（明研水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有強氧化性，只能用于除去水的

懸浮物，而漂白粉可用于殺菌消毒，故D錯誤（

故選C（

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題

型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基

礎(chǔ)知識的積累（2（（6分）下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是（）

?z.A（向NaSiO溶液中逐滴加入少量稀鹽酸:SiO+2H?HSiO（膠體）23323

2**3*.B（稀Fe（NO）溶液中力口入稀鹽酸:Fe+4H+NO?Fe+NO?+2H。

將Cu片力口入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO32

3+2+,+ZD（向NHAI（SO）溶液中加入過量的Ba（OH）稀溶

液:NH+AI+2SO+2Ba+50H34

.?2BaSO?+NH?HO+AIO+2HO43222

考點：離子方程式的書寫（

分析：A（硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸膠體和氯化鈉；

B（電荷不守恒；

C（銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；

D（氫氧化鋼過量反應(yīng)生成硫酸鋼、一水合氨和偏鋁酸鋼和水（

.2.解答：解:A(硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式:SiO+2H?HSiO(膠體),故A正確；323

ze.B(稀Fe(NO)溶液中加入稀鹽酸,離子方程式:3Fe+4H+NO?3Fe+NO?+2H。,故

B錯3232誤；

將Cu片加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和

水:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO,32故C正確；

.3.2.2.D(向NHAI(SO)溶液中加入過量的Ba(OH)稀溶液,離子方程

式:NH+AI+2SO+2Ba+50H“2"4?2BaSO?+NH?HO+AIO+2Ho,故D正確；?222

故選:B(

點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對

反應(yīng)的影響，選項D為易錯選項(

3((6分)設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值(下列說法正確的是()A

A(12g金剛石晶體中含有的C,C的數(shù)目為2NA

.mB(IL1moMAICI溶液中含有的Al數(shù)目為N3A

C(在標況下，氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D(18g重水(DO)含有的中子數(shù)為10N2A

考點：阿伏加德羅常數(shù)(

分析：A、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Imol金剛石中含2molC,C鍵來分析;

3,B、AI是弱堿陽離子，在溶液中會水解；

C、氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；

D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol(

解答：解:A、12g金剛石的物質(zhì)的量為Imol,而Imol金剛石中含2molC,C

鍵，故A正確；

mB、AI是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中AI的個數(shù)小于N,故B錯誤；A

C、標況下，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,氯氣與堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，lmol氯氣

轉(zhuǎn)移lmol電子，故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯誤；

D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol,而lmol

重水中含lOmol中子，故0.9mol重水中含9mol中子，故D錯誤(

故選A(

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

是解題關(guān)鍵，難度不大(

4((6分)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是()

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A?將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色NHCI受熱不分解4

B?中振蕩后靜置下層液體顏色變淺NaOH溶液可除去溶在漠苯中的Brz

C?加熱洗氣瓶中溶液褪色生成了乙烯

D?通電A極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強

A(AB(BC(CD(D

考點：化學(xué)實驗方案的評價(

分析：A(分解得到的氨氣與HCI又結(jié)合為氯化被；

B(氫氧化鈉與浸反應(yīng)，溪苯不與水互溶，且密度大于水；

C(揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色;

D（A連接電源負極，為陰極，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強，通電時A極有Cu

析出（解答：解:A（氯化鍍受熱分解為氨氣與HCI,受冷后氨氣與HCI又結(jié)合為氯化

筱，故濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色，故A錯誤；

B（氫氧化鈉與溪反應(yīng)，溪苯不與水互溶，且密度大于水，靜置后，溶液分層，下層

液體顏色變淺，可以用NaOH溶液可除去溶在浪苯中的Br,故B正確；2

C（揮發(fā)出的乙醇被酸性高鎰酸鉀氧化為乙酸，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故

C錯誤；D（A連接電源負極，為陰極，通電時，A電極發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析

出，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強，說明Zn的金屬性比Cu強，故D正確，

故選BD（

點評：本題考查實驗方案設(shè)計與評價，C選項為易錯點，學(xué)生容易考慮乙烯，而忽

略揮發(fā)出的乙醇，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等（

5（（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其

中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金屬材料（下列說法正確的是（）

A（元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B（元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C（工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D（化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（

分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為

C,為3個電子層時為S,A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元

素中原子半徑最大，則C為Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材

料，則D為AI,結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl,B只能為C,A為H,然后

結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答（解答：解:元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C,為3個電子層時為S,A、E的單質(zhì)在

常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素，元

素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為AI,結(jié)合原子序數(shù)依次增大，

則E為Cl,B只能為C,A為H,

A（元素A、B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體，如烷麻中C原子數(shù)少

于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；

B（元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反

應(yīng)，故B錯誤；C（C、D、E的單質(zhì)為Na、Al、Cl,工業(yè)上常用電解熔融的NaCI

制備Na,電解熔融的氧化鋁2

制備鋁，電解氯化鈉溶液制備氯氣，故C正確；

D（化合物AE為HCI,含共價鍵，CE為NaCI,含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D

錯誤；故選C（

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意

把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等（

6（（6分）亞硝酸鈉（NaNO）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCI）便宜的工

業(yè)用2

鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生（它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤

的是（）A（可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCI）與亞硝酸鈉（NaNO）2

B（NH極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵24

C（NaNO與NH生成NaN的反應(yīng)方程式為:NaNO+NH?NaN+2Ho224322432

D（如圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

考點：亞硝酸鹽;氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響;氧化還原反應(yīng)（

分析：A（亞硝酸鈉具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

成碘單質(zhì)；

B（含N、0、F的氫化物可形成氫鍵，氫鍵影響水溶性；

C（依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:NaN。與NH生成NaN和水，反應(yīng)中N元素化合價由

+3價、，22243

1

3

價變?yōu)?，價；

D(氧化還原反應(yīng)必須有化合價的變化(

解答：解:A(依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下能夠氧化碘化鉀生成單

質(zhì)碘，碘與到淀粉變藍，氯化鈉和KI不反應(yīng)，可以用來鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉，故

A正確；B(月井和水分子都是極性分子，且二者之間能形成氫鍵,所以促進月井溶解，

故B正確；C(NaN。與NH生成NaN和水，反應(yīng)中N元素化合價由+3價、，2價

變?yōu)?，價，依據(jù)得失電2243

1

3

子守恒，反應(yīng)方程式為:NaNO+NH?NaN+2Ho,故C正確；22432

D(從圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)生成亞硝酸氨和氯化鈉，屬于復(fù)

分解反應(yīng)，不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選:D(

點評：本題主要考查了亞硝酸鈉的性質(zhì)和氧化還原的知識，解題關(guān)鍵在于準確把握

圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度中等(

7((6分)下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是()

.A(一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH)/c(NH?H0)的比值減?、?/p>

,I2..+B(濃度均為0.1mol.L的NaCO、NaHCO混合溶液中:c(CO),c(HCO),且

2c(Na)23333

2,=3[C(CO)+C(HCO)]33

”.C(0.2mol?L的醋酸(CHCOOH)溶液與0.1moMNaOH溶液等體積混合

后:C(CHCOO)33

,,+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H)3

,io,i2D(常溫下，已知:K(AgQ)=1.8xlO,K(AgCrO)=2.0xlO,則AgCrO懸濁液中

spsp22424

++的c(Ag)一定小于AgCI懸濁液中的c(Ag)

考點：離子濃度大小的比較(

分析：A(加水稀釋促進一水合氨電離；

Z.B(混合溶液中，CO的水解程度遠遠大于HCO,溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒

判斷；33

C(二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHCOOH,CHCOONa,溶液

中存在電荷守恒、33

物料守恒；

D(未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大小(

?解答：解:A(加水稀釋促進一水合氨電離，所以n(NH)增大、n(NH?HO)減小，則c?2

.(NH)/c(NH?HO)增大,故A錯誤；"

2.2.B(混合溶液中，CO的水解程度遠遠大于HCO,所以c(CO),c(HCO),溶液中存在

3333

*2.物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO)],故B錯誤;33

C(二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHCOOH,CHCOONa,溶液

中存在電荷守恒33

“…,c(CHCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H)、物料守恒

2c(Na)=C(CHCOOH)+C(CHCOO),333

」所以得c(CHCOO)+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H),故C正確;33

D(未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大小，故D錯誤；

故選C(

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確溶液中的

溶質(zhì)及

+,如果單純考慮c（NH其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運用，易錯選項是

A）、a（NH.HO）,二者濃度都減小，不容易判斷，考慮物質(zhì)的量就很容易判斷，為易錯

點（32

二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）

8（（14分）已知三氯化鐵的熔點為306?,沸點為315?,易溶于水并且有強烈的吸

水性，能吸收空氣里的水分而潮解（某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了

如下探究實驗：（1）裝置的連接順序為a、g、h、d、e、b、c、f（

除去氯氣中的氯化氫氣體（（2）飽和食鹽水的作用是

（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)

移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)

后，進行如下實驗：

3+.?淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為

Fe+3SCN?Fe（SCN）（3

2小3*?淡紅色溶液中加入過量HO后溶液紅色加深的原因是Fe被HO氧化生成Fe,從

而增大Fe2222

3,,濃度，F(xiàn)e、SCN反應(yīng)生成Fe（SCN）,從而增大絡(luò)合物濃度（3

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為0（該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進

行探究（2

?取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCI溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出

現(xiàn)紅色;3

第三份滴加稀HCI和BaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀（2

?另取同濃度的FeCI溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入O,無明顯變化（32

.3.實驗?說明SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe發(fā)生反應(yīng);實驗？的目的是排除HO分解產(chǎn)生的

O氧222

“z化SCN的可能;得出結(jié)論:溶液褪色的原因是HO將SCN氧化成SO（22“

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量（

分析：(1)排列順序為氣體的制?。肯礆?？干燥？氯氣和鐵的反應(yīng)？尾氣處理；(2)飽和食

鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解；

3.(3)?根據(jù)Fe和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色；

2+3+3+?Fe被H0氧化生成Fe,從而增大Fe濃度；22

,(4)根據(jù)?滴加FeCI溶液無明顯變化，說明SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe發(fā)生反應(yīng)，滴加

稀3

HCI和BaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸根；2

根據(jù)？另取同濃度的FeCI溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入0,無明顯變

化，說明

不能氧化SCN(

解答：解：(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和

食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制??？洗氣？干燥？氯氣

和鐵的反應(yīng)？尾氣處理，所以裝置連接順序為a?g?h?d?e?b?c?f,故答案為:a、

g、h、d、e、b、c、f;

(2)飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，故答案為:除去氯氣中的氯化氫氣體；

3m.(3)?Fe和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氟化鐵而使溶液呈血紅色，反應(yīng)方程式為

Fe+3SCN?Fe

3*.(SCN);故答案為:Fe+3SCN?Fe(SCN);33

2*3*3*3..?Fe被H0氧化生成Fe,從而增大Fe濃度，F(xiàn)e、SCN反應(yīng)生成Fe(SCN),從

而增大絡(luò)223

2.3+3⑶合物濃度，溶液顏色加深，故答案為:Fe被H0氧化生成Fe,從而增大Fe濃度，

Fe、SCN22

反應(yīng)生成Fe(SCN),從而增大絡(luò)合物濃度；3

.3.(4)根據(jù)?滴加FeCI溶液無明顯變化，說明SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe發(fā)生反應(yīng)，滴加

稀3

HCI和BaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了硫酸根；2

根據(jù)？另取同濃度的FeCI溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅，再通入0,無明顯變

化，說明

不能氧化SCN,所以氧化SCN的為雙氧水；

.3.故答案為:SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe發(fā)生反應(yīng);排除H0分解產(chǎn)生的0氧化SCN的可

能;222

,2.H0將SCN氧化成S0(224

點評：本題通過探究氯氣與鐵反應(yīng)，考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，題目難

度稍大，注意掌握氯氣與鐵反應(yīng)的現(xiàn)象、反應(yīng)原理，明確物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

原則，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?

9((14分)制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線如下：

傕化劑1818

-A

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R\R"

代表有機基團)

(1)A的相對分子質(zhì)量是28,A、B分子中含有的官能團分別是碳碳雙鍵、羥基

((2)B的名稱是乙二醇(

a(選填字母)((3)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是

a(加聚反應(yīng)b(縮聚反應(yīng)

(4)有關(guān)B、C、D的說法正確的是b(

a.lmolB最多可以和lmolC反應(yīng)b(C、D都能使Br的CCI溶液褪色c(D與

NaOH溶液共熱24

后可以得到B和C

『濃H：S5P

CH-C-COOH*HOCKCH<?CH-C-COOCHjCH<H+HQ

A

(5)B?D的化學(xué)方程式是((6)C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的

單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對分子質(zhì)量相差16,該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CHCOOCH=CH(32(7)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是

COOCHCHOH

催化劑

△砒H*"THCCKCHOH

COOCHCH'OH

(考點：有機物的推斷(

專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷(

分析：根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知D為CH=C(CH)COOCHCHOH,D發(fā)生加聚反應(yīng)

得M,A的相2322

對分子質(zhì)量是28,A與浸單質(zhì)加成、再堿性水解得B,B與C在濃硫酸加熱條件下

得D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知B為HOCHCHOH,C為CH=C(CH)COOH,進一步

推得A為CH=CH,HOCHCHOH與22232222

COOCHJCHJOH

COOCH2cH20H

發(fā)生信息中的反應(yīng)得E,結(jié)合E的分子式可知E為，E發(fā)生信息中的反應(yīng)可以得聚

酯PET和B,據(jù)此答題(

解答：解:根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知D為CH=C(CH)COOCHCHOH,D發(fā)生加聚反

應(yīng)得M,A2322

的相對分子質(zhì)量是28,A與浸單質(zhì)加成、再堿性水解得B,B與C在濃硫酸加熱條

件下得D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知B為HOCHCHOH,C為CH=C(CH)COOH,進

一步推得A為CH=CH,HOCHCHOH22232222與發(fā)生信息中的反應(yīng)得E,結(jié)合E的

分子式可知E為，E發(fā)生信息中的反應(yīng)可以得聚酯PET和B,

COOCHJCHJOH

6COOCHj

COOCHzCHjOH

COOCHj

(1)A為CH=CH,B為HOCHCHOH,它們含有的官能團分別是碳碳雙鍵、羥

基,2222

故答案為:碳碳雙鍵、羥基；

(2)B為HOCHCHOH,B的名稱是乙二醇，22

故答案為:乙二醇；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故選a,

故答案為:a;

(4)有關(guān)B、C、D的說法中，a(B中有兩個羥基，所以lmolB最多可以和2mol

C反應(yīng)，故a錯誤;b(C、D中都有碳碳雙鍵，都能使Br的CCI溶液褪色，故b正

確;c(D與NaOH溶24

液共熱后可以得到B和C的鈉鹽，故c錯誤，

故選b;

CH^CO?+HOCHCH<?瞥'

A

(5)B?D的化學(xué)方程式是，

CH；

濃H：SQ

Clt-C-COOH+HOCHCH<ttCH-C-CCOCH：CH<IH+HQ

故答案為:;

(6)C有多種同分異構(gòu)體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下

水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對分子質(zhì)量相差16,在分子組成上應(yīng)該相差一個氧原

子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CHCOOCH=CH,32

故答案為:CHCOOCH=CH;32

(7)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是

COOCHCH-OH

土（）HOCHcH*

A11-11

OOOCHCH,OH

,故答案為:

COOCHCHjOH

Il@-BQCHJCHJ。*H?仙-1)HOCH1cH30H

COOCH<TH，OH

；點評：本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)充分利用題中信息和有機物的結(jié)構(gòu)

進行推斷，明確有機物的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等(

10((14分)工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co.Li等，已知C。、Fe

都是中等活潑金屬)的工藝流程如下：

(1)金屬M為Cu,操作1為過濾(

2**3*(2)加入HO的作用是(用離子方程式表示)2Fe+HO+2H=2Fe+2Ho,加入氨水的

作用是22222

3,調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀(3

焙燒

(3)充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoCO?2HO+3O2CoO+8HO+8CO(24222322

(4)已知LiCO微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表(操作2中，蒸發(fā)濃

縮后必23

,3須趁熱過濾,其原因是減少LiCO的溶解損失,90?時Ksp(LiCO)的值為40x10(2323

溫度/?10306090

“濃度/mol?L

2.(5)用惰性電極電解熔融LiCO制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為

2co233

,4e=O?+CO?(22

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用(

專題：實驗設(shè)計題(

分析：合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、C。、Li等，已知C。、Fe都是中等活潑金屬功口

入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應(yīng)的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子

為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作？過濾得

到溶液A中加入草酸鍍?nèi)芤撼恋磴@離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入

碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出CoCO-2HO足量空氣垠燒得到氧化

鉆，以此解答該題(242

解答：解:合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co.Li等，已知C。、Fe都是中等活潑金屬)

加入鹽酸過濾得到金屬M為不與鹽酸反應(yīng)的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離

子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作？過濾

得到溶液A中加入草酸鍍?nèi)芤撼恋磴@離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加

入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰;結(jié)晶析出COCO-2HO足量空氣燃燒得到氧

化鉆，242

(1)上述分析判斷金屬M為Cu,操作？為過濾操作故答案為:Cu;過濾；

(2)加入H0的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為出

z++3+3*2Fe+HO+2H=2Fe+2HO;加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)

沉淀，2223

27m故答案為:2Fe+HO+2H=2Fe+2H0;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀；

2223

焙燒

(3)CoCO焙燒生成C。。、C0和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4CoCO?2HO+3O2CoO+824232242223H0+8C0,22

焙燒

故答案為：4CoCO?2Ho+3O2CoO+8H0+8C0；24222322

(4)LiC0微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低,為減少LiCO的溶解損失，蒸發(fā)濃

縮后必2323

?2須趁熱過濾,90?時c(LiCO)的濃度為0.10mol/L,則c(Li)=0.20mol/L,

c(CO)=0.10mol/Lz233

,3貝!]Ksp(LiCO)=0.20x0.20x0.10=4.0xl0,23

J故答案為:減少LiCO的溶解損失;4.0x10;23

(5)用惰性電極電解熔融LiCO制取鋰，陽極生成兩種氣體，應(yīng)為二氧化碳和氧氣，

電極方23

2.程式為2CO,4e=O?+CO?,

a故答案為:2CO,4e=O?+CO?(322

點評：本題主要考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析

能力和實驗?zāi)芰Α⒂嬎隳芰Φ目疾?，綜合性強，注意把握實驗的流程和原理，難度

中等(11((16分)甲醇又稱"木醇"或"木精"，沸點64.7?,是無色有酒精氣味

易揮發(fā)的液體(甲醇有毒，誤飲5,10mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡(甲醇是

重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的

萃取劑和酒精的變性劑等((1)工業(yè)上可利用CO和H生產(chǎn)甲醇，方程式如下：22

,iCO(g)+3H(g)?CHOH(l)+HO(g)?H=QkJ?mol22521

」又查資料得知:？CHOH(l)+l/2O(g)?CO(g)+2H(g)?H=QkJ?mol32222

3

2

,1?HO(g)=HO(l)?H=QkJ.mol,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CHOH(I)+O22332

,1(g)?CO(g)+2HO(l)?H=(2Q+3Q+2Q)kJ?mol(22123

(2)工業(yè)上可用CO和HO(g)來合成CO和HO充入10L固定密閉容器中進行化學(xué)

反應(yīng)：2222

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H,0,當反應(yīng)進行到lOmin時達到平衡，此時測得

H2222為0.6mol(回答下列問題：

?0,10min內(nèi)HO(g)的平均反應(yīng)速率為0.006mol/L?min(2

?若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是ac(

a(升高溫度

b（縮小容器的體積

c（增大HO（g）的濃度2

d（加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

0（g）,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，此時平衡混合氣體中H的體積分數(shù)為25%（22

溶液（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變），當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色

（回答，

下列問題：

?2.?a物質(zhì)是CH0H,A電極的電極反應(yīng)式為CHOH,6e+8OH=CO+6HO（3332

通電

?乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCI+2H02Na0H+CI?+H?（222

?當乙裝置中C電極收集到224mL（標況下）氣體時，丙中溶液的pH=l（

考點：化學(xué)平衡的計算;用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算;電解原理（

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析得到所需熱化學(xué)方程式；（2）?平均

反應(yīng)速率=計算得到；

△c

"At