中考化學(xué)專題海水制堿

1中考化學(xué)專題海水制堿中考化學(xué)專題海水制堿1.把握氨堿法制備純堿的根本步驟及優(yōu)缺點(diǎn)。教學(xué)目的 2.把握侯氏之間發(fā)的根本步驟及其比氨堿法的優(yōu)點(diǎn)。3.了解純堿的物理性質(zhì)把握純堿的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容〔一〕氨堿法——索爾維制堿法本法以食鹽和石灰石為原料，以氨氣為媒介來生產(chǎn)純堿。生產(chǎn)力氣大，產(chǎn)品質(zhì)量好，純度高〔〕1、反響過程將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和，后在加壓下通入CO

〔由CaCO分解而來，由于NaHCO溶解度較小而2 3 33析出，將析出的NaHCO晶體煅燒，即可制得碳酸鈉。母液中的氯化銨加消石灰回收氨，以便循環(huán)利用。反響方程式為：32、優(yōu)缺點(diǎn)3 2 此法的優(yōu)點(diǎn)是原料經(jīng)濟(jì)，能連續(xù)生產(chǎn)，副產(chǎn)物NH和CO可回收使用，但缺點(diǎn)是大量的CaCl用途不大，NaCl利用率只有70%左右，約有30%NaCl3 2 〔二〕侯氏制堿法4“侯氏制堿法”96%；另一方面生產(chǎn)出的NHCl可做氮肥。是一種制堿和制氨相結(jié)合的聯(lián)合生產(chǎn)方法。41、反響過程33 將飽和的食鹽溶液在冷卻時(shí)用氨飽和，后在加壓下通入二氧化碳〔由CaCO分解而來，由于NaHCO溶液度較小而析出，將析出的NaHCO33 反響方程式為：2、優(yōu)點(diǎn)96～97%。中考化學(xué)專題海水制堿中考化學(xué)專題海水制堿23、缺點(diǎn)NHCl的濃度高，設(shè)備腐蝕嚴(yán)峻，因此需要防腐蝕材料。4(三)碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)1、Na

CO：俗名純堿或蘇打,其晶體的化學(xué)式為NaCO·10HO2 3 2 3 2物理性質(zhì)：易溶于水的白色粉末化學(xué)性質(zhì)：CO；如：NaCO＋2HCl＝2NaCl＋HO＋CO↑2 2 3 2 2Ca(OH)反響生成NaOH；如：Ca(OH)＋NaCO＝CaCO

↓＋2NaOH2 2 2 3 3BaCl＋NaCO＝BaCO↓＋2NaCl2 2 3 3CO反響：NaCO＋CO＋HO＝2NaHCO2 2 3 2 2 3用途：制玻璃、造紙、制皂、洗滌劑2、NaHCO：俗名小蘇打3物理性質(zhì)：易溶于水的白色細(xì)小晶體，溶解度比NaCO小〔一樣溫度下〕2 3化學(xué)性質(zhì)：CO〔猛烈NaHCOHC＝NaCHOCO↑2 3 2 2NaOH反響生成NaCO：NaHCO＋NaOH＝NaCO＋HO2 3 3 2 3 2受熱易分解：2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑3 2 3 2 2用途：發(fā)酵粉、滅火劑、治胃酸過多3、CO2-的檢驗(yàn)3所用試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水。現(xiàn)象：向樣品中參與稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。〔四〕復(fù)分解反響及其條件1、復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。2、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)交換成分后，假設(shè)生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，則復(fù)分解反響就可以發(fā)生。而對(duì)于堿與鹽，鹽與鹽的反響，還要求反響物是可溶的。3、常見的復(fù)分解反響的歸納表：反響物→生成物

復(fù)分解反響的實(shí)例FeO＋6HCl=2FeCl＋3HO`2 3 3 2酸＋鹽→酸＋鹽 NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑2 3 2 2酸＋堿→鹽＋水

HCl＋NaOH=NaCl＋HO23NaOH＋FeCl=Fe(OH)↓＋3NaCl3 3鹽＋鹽→鹽＋鹽 AgNO＋KCl=AgCl↓＋KNO3 3精講精練1、日常生活中以下物質(zhì)不屬于鹽的是( )A．調(diào)味的食鹽 B．透視服用的鋇餐(BaSO) C．洗滌用的純堿 D．調(diào)味用的醋42、以下生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是〔〕A．醋酸 B．生石灰 C．純堿 D．燒堿3、生活中為除去油污，使用的爐具清潔劑中含有〔〕A．碳酸鈉 B．氯化鈉 C．生石灰 D．氨水4、以下物質(zhì)中,在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用，著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出過精彩奉獻(xiàn)的( A．NaCl B．NaCO C．CuSO D．KNO2 3 4 35、氨堿法制純堿中不需用到的物質(zhì)是〔〕A．氯化鈉 B．二氧化碳 C．氨水 D．硝酸鉀6、某鹽在人體陳代謝中格外重要。它可以維持血液中的酸堿度，并通過人體內(nèi)簡(jiǎn)潔的生化作用產(chǎn)生消化液，幫助消化。該鹽是指〔〕A．氧化鈣 B．氯化鈉 C．硝酸鉀 D．氯化鎂7、以下變化屬于物理變化的是( )A．粗鹽潮解 B．小蘇打受熱分解 C．侯氏制堿 D．碳酸鈉晶體風(fēng)化8、將珍寶參與稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍寶中含有以下離子中的〔〕A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子9、生活中處處有化學(xué)，在實(shí)際生活中以下物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是〔〕A．用稀鹽酸除熱水瓶中的水垢 B．用木炭烤羊肉串C．用熟石灰改進(jìn)酸性土壤 D．用干冰進(jìn)展人工降雨10〔主要成分是碳酸鈉〔〕A．觀看它們的顏色 B．分別倒入水中觀看是否溶解C．各取少量分別倒入食醋觀看現(xiàn)象 D．分別嘗它們的味道二、綜合題11、通過第一階段的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)生疏了很多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請(qǐng)用化學(xué)式各舉幾個(gè)例子。單質(zhì)： 氧化物： 酸： 堿： 鹽： 12(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。上述過程中發(fā)生反響的根本類型共有 種。發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式是： 。假設(shè)要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。13、先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再依據(jù)表中供給的信息爭(zhēng)論下面的問題。反響物IAgNO溶液3BaCl溶液2

反響物IINaCl溶液NaSO溶液2 4

反響現(xiàn)象生成白色沉淀生成白色沉淀

說明該沉淀為AgCl，不溶于稀HNO3該沉淀為BaSO，不溶于稀HCl4NaCO溶液 2 3

生成白色沉淀

該沉淀為 ，溶于稀HCl由蒸發(fā)海水制得的食鹽中，常含有Na2SO4、CaCl2等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)后繼生產(chǎn)有害，需要除去。問：NaSO和CaCl在溶液里能形成Na＋、2 4 2

、Ca2＋和Cl－四種離子。要除去其中的Ca2＋，可使用 溶液；除去其中的 ，可使用 溶液。在工業(yè)生產(chǎn)的除雜過程中，又會(huì)帶進(jìn) ，并用 測(cè)定溶液的酸堿度。

和OH－。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是參與適量的14、現(xiàn)有一瓶因露置在空氣中而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，據(jù)此答復(fù)以下問題。如何用試驗(yàn)方法證明此氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)？簡(jiǎn)要表達(dá)試驗(yàn)方法和現(xiàn)象，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：如何除去該氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)？簡(jiǎn)要說明試驗(yàn)方法，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：15、某校一爭(zhēng)論學(xué)習(xí)小組以“海洋資源與利用”為課題進(jìn)展調(diào)查爭(zhēng)論。請(qǐng)答復(fù)以下問題：該學(xué)習(xí)小組得出以下調(diào)查結(jié)論，你認(rèn)為其中可能實(shí)現(xiàn)的有〔〕A．海水淡化 B．海水養(yǎng)殖 C．海洋捕撈 D．海洋運(yùn)輸海水曬鹽最初得到的是粗鹽，含有很多雜質(zhì)，經(jīng)溶解，沉淀， 〔填操作名稱，蒸發(fā)可得精鹽。該小組建議地方政府建一化工廠，利用海水中含有氯化鎂，海邊盛產(chǎn)貝殼〔主要成分是CaCO，制取無水氯3化鎂，生產(chǎn)的大致流程為：該生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學(xué)反響類型是〔〕A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復(fù)分解反響歸納總結(jié)真題沖擊例1、(大連市)現(xiàn)有以下試劑：①石灰水食醋食鹽水純堿溶液燒堿溶液，其中，檢驗(yàn)貝殼的主要成分為碳酸鹽必需用到的是( )A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③例2、(吉林省)以下各組物質(zhì)中。分別參與稀鹽酸后，會(huì)消滅兩種不同現(xiàn)象的是( )NaCO

KCO

AgCl和BaSO

Ba(NO)

溶液和NaOH溶液 D．Fe和Zn。2 3 2 3 4 32課后作業(yè)做饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中參與某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使饅頭松軟，參與的這種物質(zhì)是〔 〕A.NaOH B.NaCl C.CaO D.NaCO2 32.(2023安徽合肥中考模擬)食鹽食醋純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)利用這些物質(zhì)你能完成的試驗(yàn)〔 〕A.①② B.①③ C.①④ D.②③④3.(2023江蘇南通中考)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：物質(zhì) 0 20 40 60溫度/℃NaHCO3NaClNHCl4

6.935.729.4

9.635.837.2

2.736.645.8

6.437.355.2從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)要使NHCl飽和溶液中的NHCl結(jié)晶析出，在4 4

的溶解度影響不大。(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)展比較適宜。“侯氏制堿法”NaHCO的方程式是NaCl+CO+NH+HO====NaHCO+NH

Cl，該反響能進(jìn)展的緣由是3 2 3 2 3 4 。4、(2023山東濟(jì)寧中考模擬)我國(guó)化工專家侯德榜先生制造的“侯氏制堿法”的根本原理是：在濃氨水中通入足量的CO2生成一種鹽，然后在此溶液中參與細(xì)小食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時(shí)由NaHCO3

不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。依據(jù)以上表達(dá)簡(jiǎn)要完成問題：用上述方法進(jìn)展生產(chǎn)時(shí)，所用的起始原料〔寫出它們