常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途總結(jié)

專題：常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途(全冊)物理性質(zhì)：標(biāo)況下，無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，加壓降溫條件下，會變?yōu)榈{(lán)色液體、淡藍(lán)色雪花狀固體?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性，能支持燃燒，比較活潑1、 木炭在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式： C+O二建co現(xiàn)象：發(fā)白光，放熱，左成無色寸體能使澄清石灰水變渾濁。注意事項：燒紅的木炭由上到下慢慢地放入……便于木炭順利燃燒。2、 硫在氧氣中燃燒。 點燃化學(xué)方程式：s+o2=====so2現(xiàn)象：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。注意事項：集氣瓶底放少量水，吸收S()2,防止污染空氣。3、 鐵絲在氧氣中燃燒:化學(xué)方程式：3Fe+2O=^=FeO現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四勇，放熱，生成黑色固體。注意事項：(1)打磨光亮去掉鐵銹；繞成螺旋狀?——提高鐵絲局部溫度；系一根火柴一一引燃鐵絲；火柴快燒完時伸進(jìn)集氣瓶中……防止火柴燃燒消耗過多氧氣，鐵絲不能順利燃燒；瓶底放少量水或細(xì)沙……防止生成物濺落下來炸裂瓶底。4、 紅磷在空氣燃燒：化學(xué)方程式：4P+5O=鯉2PO5現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，放如，冒出白煙。(空氣中氧氣含量的測定實驗：現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒白煙，燒杯中的水進(jìn)入瓶內(nèi)約1/5體積。進(jìn)入瓶中的水少于1/5的可能原因：紅磷不足，氧氣沒有消耗完；②裝置漏氣，外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；③沒有冷卻到室溫就打開夾子。)5、鎂帶在空氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Mg+O/陞2MgO現(xiàn)象：發(fā)白光，放熱，生成百色粉末。（三）用途：供給呼吸，潛水，醫(yī)療急救，煉鋼，氣焊及化工生產(chǎn)和宇宙飛船等。二、二氧化碳（一） 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。（二） 化學(xué)性質(zhì)：1、 既不燃燒，也不支持燃燒。2、 CO?與鳥。反應(yīng)，生成HzCQ，鳥€?3能使紫色石蕊溶液變紅?；瘜W(xué)方程式:H2O+CO2====1^003碳酸不穩(wěn)定，易分解。化學(xué)方程式：H2CO3===H2O+CO2t3、 CO?能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式： CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+1^0（三） 用途：光合作用的原料、滅火、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料等，干冰可做制冷劑、人工降雨、舞臺煙霧等。二、碳（_）物理性質(zhì)：1、 金剛石：純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體、天然存在最硬的物質(zhì)。用途：裝飾品鉆石、用來裁玻璃等。2、 石墨：深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體，很軟，有滑膩感，能導(dǎo)電。用弱做鉛筆芯，潤滑劑，電刷、電極等。無定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。木炭、活性炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有很好的吸附性。用途：木炭：可以吸附食品和工業(yè)產(chǎn)品中的色素、異味、雜質(zhì)等，加熱、取暖；活性炭：制糖工業(yè)中脫色，防毒面具等；炭黑：制墨汁、油漆、鞋油、橡膠制品等；焦炭：冶煉金屬、取暖等3、 C的：分子結(jié)構(gòu)：足球結(jié)構(gòu)，很穩(wěn)定。也叫足球稀。注意：三種單質(zhì)均由碳元素組成，但物理性質(zhì)存在差異，原因：它們的原子利F列方式不同。（二）化學(xué)性質(zhì):1、 常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定。（因碳原子最外層有4個電子，不易得失電子）2、 可燃性：化學(xué)方程式：燃燒完全c+o2=點燃=co2燃燒不完全2C+O2^===2CO斯如：碳還原氧化銅 —化學(xué)方程式：C+2CuO==高溫2Cu+CO2t現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁。五、常見能源： （三大化石燃料：煤、石油、天然氣）（一）氫氣：（最清潔的能源，可再生）1、 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：（1） 可燃性：化學(xué)方程式： 2H+O廣-=-2H,O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，放刎，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有水珠生成。（2） 還原性：化學(xué)方程式： H2+CuO--~Cu+H2O一芯K千知w注意事項：（1）酒精燈上加金屬網(wǎng)罩，集中火焰，提高溫度。（或用酒精噴燈）（2）實驗完畢后，先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則石灰水會倒吸入試管中，使（2）實驗完畢后，先撤出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，否則石灰水會倒吸入試管中，使試管炸裂。四、一氧化碳：（一） 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略小于空氣，難溶于水。（二） 化學(xué)性質(zhì)：1、可燃性：化學(xué)方程式： 2CO+O=====2COo現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，生咸氣體能使澄蒲石灰水變渾濁。2、毒性：極易與血液中血紅蛋白結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，窒息死亡。3、還原性： CO+CUO----CU+CO化學(xué)方程式：CO+CUOCu+CO2現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁。步驟：氣——燈——燈——氣注意事項：（1）先通入純凈的CO,后加熱，是為了把玻璃管中的空氣排干凈，防止炸裂。（2） 實驗完畢，繼續(xù)通入CO，是防止石灰水倒吸，炸裂玻璃管；防止生成的Cu再被氧化成氧化銅。（3） 加尾氣處理裝置，防止多余的CO污染空氣。（三）用途：做燃料，冶煉金屬?，F(xiàn)象：黑色CuO粉末變成亮紅色的Cu，試管口有水滴生成。實驗步驟：氣一燈一燈一氣注意事項：①先通H2后加熱，是為了把試管內(nèi)的空氣排干凈，防止炸裂。試管口不能塞塞子，否則空氣排不出去。直導(dǎo)管伸入試管的底部，是為了使H2與CuO充分接觸。試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流，炸裂試管。實驗完畢后，繼續(xù)通入H2直到試管冷卻，是防止生成的Cu再被氧化成氧化銅。3、用途：做燃料、冶煉金屬等。（二） 甲烷：1、 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水。2、 化學(xué)性質(zhì)：可燃性化學(xué)方程式：如4+2。2盤-CO2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。3、 用途：做燃料。（三） 乙醇：（可再生）1、 物理性質(zhì)：無色透明液體，有特殊氣味，能和水以任意比互溶。2、 化學(xué)性質(zhì)：可燃性CHOH+3O-點-=2CO+3HO化學(xué)方程式：25 2 2 2現(xiàn)象：藍(lán)色火焰，放熱，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁3、 用途：做燃料、做溶劑、醫(yī)用酒精等。

六、金屬和金屬材料（一）金屬材料「純金屬（90多種）1、 金屬材料1合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：『（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。"（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、 金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4） 銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）（5） 格：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性"，因此可用來制造人造骨等。（二） 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（如：鎂、鋁、鐵、銅）2、 活潑金屬+酸-鹽+Ht23、 金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽（條件：“前置換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金"原理）Cu+2AgNO==2Ag+Cu（NO）（三） 常見金屬的I活動性順序：3KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（四）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣1、公式 金屬的化合價m=== XmH2 金屬的相對原子質(zhì)量 金屬2、 當(dāng)金屬在生成物中的化合價相等時，mH2與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。3、 上圖中：（1）活潑性：B＞A； （2）mA＞B4、 判斷金屬活動性順序的方案： 路（1）中間的金屬，兩邊的鹽溶液;（2） 中間的鹽溶液，兩邊的金屬；（3） 前兩種金屬和酸和第三種金屬的鹽溶液。（五）金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO+FeQ^高^2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）（1） 鐵生銹的條件是：鐵與O、水接觸（鐵銹的主要成分：FeO?xHO）（銅生銅綠的條件：銅與O、水、co接觸。銅綠的化學(xué)式；3Cu（OH）CO）（2） 防止鐵制品生銹的措施：金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里： 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里： 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）①保持鐵制品表面的清潔、干燥＜②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。