第三節(jié)鹽類水解拓展三大守恒及離子濃大小比較詳解演示文稿

第三節(jié)鹽類水解拓展三大守恒及離子濃度大小比較詳解演示文稿目前一頁\總數(shù)三十八頁\編于七點優(yōu)選第三節(jié)鹽類水解拓展三大守恒及離子濃度大小比較目前二頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【必需的知識儲備】1.水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思考】（1）在純水中加入酸或堿，對水的電離起到

作用，使水的電離程度

。（2）在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，對水的電離起到

作用，使水的電離程度

。抑制減小促進增大目前三頁\總數(shù)三十八頁\編于七點2．鹽類的水解①強酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；酸性②.強堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。堿性此外：還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解目前四頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【正確的思路】目前五頁\總數(shù)三十八頁\編于七點一、緊抓兩個“微弱”①弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為:

②弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：

【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——兩個“微弱”和三個“守恒”目前六頁\總數(shù)三十八頁\編于七點二、牢記三個“守恒”1、電荷守恒2、物料守恒（原子守恒）3、質(zhì)子守恒：

目前七頁\總數(shù)三十八頁\編于七點1、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+

、H+

陰離子：Cl–

、OH–

正電荷總數(shù)==負電荷總數(shù)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)溶液是呈電中性的，目前八頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【現(xiàn)學現(xiàn)用】寫出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)目前九頁\總數(shù)三十八頁\編于七點CH3COONa溶液中：C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2CO3溶液中：NaHCO3溶液中

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2

c(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2

c(CO32－)目前十頁\總數(shù)三十八頁\編于七點2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的起始量應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的量之和。目前十一頁\總數(shù)三十八頁\編于七點如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]若c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/Ln(Na):n(C)＝2:1【現(xiàn)學現(xiàn)用】寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。則c(C

)=amol/L根據(jù)碳守恒目前十二頁\總數(shù)三十八頁\編于七點CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

NaHCO3

溶液中c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)

目前十三頁\總數(shù)三十八頁\編于七點如:在Na2CO3溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3-、H2CO3OH-3.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用目前十四頁\總數(shù)三十八頁\編于七點〖訓練一〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓練二〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)

+c(H2CO3)目前十五頁\總數(shù)三十八頁\編于七點1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)【題型與對策】目前十六頁\總數(shù)三十八頁\編于七點（2）弱堿溶液：

(c)目前十七頁\總數(shù)三十八頁\編于七點(3).強酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

(A)目前十八頁\總數(shù)三十八頁\編于七點（4）強堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)

(AD)目前十九頁\總數(shù)三十八頁\編于七點(5)強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

(CD)目前二十頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【例6】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB2、混合溶液：關(guān)注混合后溶液的酸堿性目前二十一頁\總數(shù)三十八頁\編于七點（2）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A目前二十二頁\總數(shù)三十八頁\編于七點（3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：【例8】：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO

-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO

-)C、2c(H+)＝c(CH3COO

-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO

-)＝0.01mol·L-1AD【例9】：將0.02mol·L－1HCN溶液和0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.01mol·L－1BD2c(H+)＝c(CN

-)-c(HCN)目前二十三頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【規(guī)律總結(jié)】1、正確的思路：2、解題的基點：兩個“微弱”和三個“守恒”目前二十四頁\總數(shù)三十八頁\編于七點

(04年上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4

C．HCOONH4D．NH4HCO3B鏈接高考（05江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)D目前二十五頁\總數(shù)三十八頁\編于七點細節(jié)決定成敗目前二十六頁\總數(shù)三十八頁\編于七點（07全國卷四川）在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)AC鏈接高考目前二十七頁\總數(shù)三十八頁\編于七點(05年上海)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD目前二十八頁\總數(shù)三十八頁\編于七點3.(02年全國)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系目前二十九頁\總數(shù)三十八頁\編于七點經(jīng)驗指導：1、離子因電離或水解，濃度減?。坏婋x與水解均是微弱的。2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。3、酸性鹽溶液中c(H+)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(OH-)一般最小。4、堿性鹽溶液中，c(OH-)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(H+)一般最小。目前三十頁\總數(shù)三十八頁\編于七點細節(jié)決定成敗目前三十一頁\總數(shù)三十八頁\編于七點中常化學常見的有三對1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：

弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：

弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：

弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性目前三十二頁\總數(shù)三十八頁\編于七點其次要掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習認真總結(jié)，形成技能。第三，要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹?shù)慕忸}習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。目前三十三頁\總數(shù)三十八頁\編于七點1.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)【課堂練習】

(C)目前三十四頁\總數(shù)三十八頁\編于七點【課堂練習】

(A)2.已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-);③溶液的pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A.②B.②③C.②④D.①②③目前三十五頁\總數(shù)三十八頁\編于七點3.下列敘述正確的是A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，