初中化學11.1生活中常見的鹽課件

第一頁，共44頁。古羅馬貨幣(huòbì)在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數量，被歷史上稱為食鹽貨幣(huòbì)時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣(huòbì)。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數人家吃得起吊鹽〔吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下〕可見食鹽的貴重。第二頁，共44頁。常見(chánɡjiàn)的鹽明礬(míngfán)晶體用鋇餐(bèicān)觀察腸內情況石鹽標本

五水硫酸銅晶體

食鹽第三頁，共44頁。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒(shíwùzhòngdú)，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。第四頁，共44頁。波爾多液(bōěrduōyè)

1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。人們根據這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾多城發(fā)現(fāxiàn)的，所以被稱為“波爾多液〞。現在，波爾多液成了農業(yè)上的一種重要殺菌劑。第五頁，共44頁。

[問題(wèntí)一]

生活中的鹽常指的是哪種物質?

食鹽(shíyán)(主要成分是NaCl)。

[問題二]

食鹽是鹽，鹽就是食鹽。

你認為是否正確(zhèngquè)？請說出理由。

食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+和Cl-組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

第六頁，共44頁。食鹽(shíyán)第七頁，共44頁。食鹽(shíyán)的用途氯化鈉日常生活用于調味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)(gōngyè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿。第八頁，共44頁。第九頁，共44頁。[問題(wèntí)三]食鹽與鹽是什么關系?

鹽是一類物質(wùzhì)的總稱，食鹽屬于這類物質(wùzhì)中的一種具體的鹽。[問題四]我國曾發(fā)生過屢次將工業(yè)用鹽(亞硝酸鈉)誤作食鹽(shíyán)用于烹調而引起的中毒事件，你猜測是什么原因嗎？

首先亞硝酸鈉的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把鹽和食鹽的概念混淆了。第十頁，共44頁。我國食鹽(shíyán)產地我國食鹽的產地分布很廣，出產著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產海鹽，自古聞名。井鹽那么以四川自貢市的自流井最為有名，巖鹽產于四川、云南、等地。在青海、新疆、內蒙古等地有很多咸水湖，盛產池鹽，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池，據統(tǒng)計，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國十二億人口(rénkǒu)食用四千多年。第十一頁，共44頁。海南省東方(Dōngfāng)鹽場曬鹽一景第十二頁，共44頁。海水里含有3％的食鹽，把海水引進曬鹽池，經過風吹日曬、水份(shuǐfèn)蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液到達飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗〞嗎？這是粗鹽里含的雜質(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結果，純潔的食鹽是不容易受潮的。

第十三頁，共44頁。[討論(tǎolùn)與交流]

1．粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)?？赏ㄟ^哪些步驟來制取精鹽?

2．過濾操作時應注意哪些問題?

除去可溶性雜質的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反響掉，同時又不產生新的雜質。

除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。涉及到的步驟有：溶解(róngjiě)、過濾、蒸發(fā)。第十四頁，共44頁。今天(jīntiān)我們還要練習一種新的操作——蒸發(fā)，在蒸發(fā)時應注意什么問題呢?

(1)蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接(zhíjiē)放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

(2)蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。

(3)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。

(4)當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。

第十五頁，共44頁。第十六頁，共44頁。在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到了玻璃棒，分別(fēnbié)起什么作用?

溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。

過濾：玻璃棒起引流作用。

蒸發(fā)：玻璃棒起攪拌作用，防止(fángzhǐ)局部受熱時液滴飛濺。

第十七頁，共44頁。[活動與探究]：粗鹽的初步提純

1．溶解

用托盤天平稱取5．0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸參加盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。

2．過濾

仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。

如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置并找出原因?

3．蒸發(fā)

把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4．計算產率

用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。

5．將你的實驗結果與同學們交流，分析實驗可能(kěnéng)出現誤差的原因。稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.0溶解粗鹽/g粗鹽/g精鹽產率/g第十八頁，共44頁。[討論與交流]

1．過濾后濾液(lǜyè)渾濁的原因。

2．實驗可能出現產率偏低的誤差的原因。

[討論結果]

1．過濾(guòl(fā)ǜ)后濾液渾濁的原因：

(1)過濾(guòl(fā)ǜ)時濾紙破損。

(2)傾倒液體時，液面超過濾(guòl(fā)ǜ)紙邊緣。

2.實驗過程中可能出現的誤差：

(1)溶解時參加的粗鹽過多(ɡuòduō)，未完全溶解，使精鹽產率降低。

(2)溶解攪拌時液滴濺出，產率降低。

(3)過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產率降低。

(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產率降低。

第十九頁，共44頁。圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試答復：

〔1〕寫出標號的儀器名稱：①

，②

。

〔2〕漏斗中液體的液面應該〔填“高〞或“低〞〕

于濾紙的邊緣。

〔3〕蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發(fā)皿中出現

時，停止(tíngzhǐ)加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是

。第二十頁，共44頁。如運動過度,出汗太多時,體內的Na+、Cl-和K+大為降低,就會使肌肉和神經反響受到影響,導致惡心、嘔吐、衰竭和肌肉痙攣等現象。因此,運發(fā)動在訓練或比賽(bǐsài)前后,需喝特別配制的飲料,以補充失去的鹽分。氯化鈉與人體(réntǐ)健康第二十一頁，共44頁。市場(shìchǎng)上的功能飲料第二十二頁，共44頁。由于新陳代謝,人體內每天都有一定量的Na+、Cl-和K+從各種(ɡèzhǒnɡ)途徑排出體外,因此需要膳食給予補充,正常成人每天氯化鈉的需要量和排出量大約為3g～9g。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預防作用,還具有預防感冒的作用。第二十三頁，共44頁。第二十四頁，共44頁。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)和碳酸鈣【比照】請大家試著從顏色、狀態(tài)(zhuàngtài)以及溶水性進行比較它們的物理性質。天安門前的華表物質Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性1、物理性質(wùlǐxìngzhì)第二十五頁，共44頁。碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳第二十六頁，共44頁?！净貞?huíyì)】請書寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據上述反響，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反響？如果能反響，請問它們又會生成(shēnɡchénɡ)什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材第二十七頁，共44頁。【演示實驗11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁(húnzhuó)的無色氣體碳酸鈉〔或碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)〕與鹽酸反響生成了CO2氣體【練習(liànxí)】請同學們寫出上述有關化學方程式。見書中73頁第二十八頁，共44頁。鹽的分類(fēnlèi)①正鹽(zhènɡyán)②酸式鹽③堿式鹽酸跟堿完全反響(fǎnxiǎng)的產物酸中的氫離子局部被中和的產物堿中的氫氧根離子局部被中和的產物此外，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給一個統(tǒng)稱。第二十九頁，共44頁。2.鹽的化學性質(huàxuéxìngzhì)①金屬(jīnshǔ)+鹽→新鹽+新金屬(jīnshǔ)位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關；鹽必須是鹽。第三十頁，共44頁。②鹽+酸→新鹽+新酸條件(tiáojiàn)：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀(chéndiàn)或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件(tiáojiàn)：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀第三十一頁，共44頁。復分解(fēnjiě)反響1.概念(gàiniàn)由兩種化合物互相交換成分，生成(shēnɡchénɡ)另外兩種化合物的反響。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽第三十二頁，共44頁。2、復分解(fēnjiě)反響的條件首先：反響(fǎnxiǎng)物之間要能互溶其次(qícì)：生成物中有氣體、沉淀或水〔1〕、無酸參加必須都溶于水。〔2〕、有酸參加可不溶水，但要溶于酸第三十三頁，共44頁。口訣(kǒujué)鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外(lìnɡwài)：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸3.鹽的溶解性第三十四頁，共44頁。【思考(sīkǎo)】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O第三十五頁，共44頁。以下(yǐxià)物質的轉變，不能由一步反響實現的是()Ａ.ＣuＯ─→Ｃu(ＯＨ)2Ｂ.Ｃa(ＯＨ)2─→ＮaＯＨ2─→ＣaＳＯ32─→Ｍg(ＮＯ3)2第三十六頁，共44頁。以下(yǐxià)變化能通過一步化學反響實現的是A．CaCO3 Ca(OH)2B．Cu Cu(OH)2C．NaCl NaNO3D．BaSO4 BaCl2第三十七頁，共44頁。以下(yǐxià)物質的變化，必須是通過參加鹽的溶液才能一步實現的是A．CuO→CuCl2B．K2CO3→Al2(CO3)3 C．CaCO3→CaCl2 D．Mg(OH)2→MgCl2第三十八頁，共44頁。幾種常見離子(lízǐ)的檢驗1.碳酸(tànsuān)根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現象(xiànxiàng)