高一離子反應(yīng)

高一離子反應(yīng)課件第1頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四第二節(jié)離子反應(yīng)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

小結(jié)：①鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電因為其中有自由移動的電子存在。因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。第2頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆陨先齻€條件缺一不可一、電解質(zhì)條件——溶于水或熔融狀態(tài)實質(zhì)——是否能電離物質(zhì)種類——化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物第3頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四混合物純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)酸堿鹽氧化物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)溶液濁液膠體無機化合物有機化合物金屬氧化物非金屬氧化物第4頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物第5頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四小試身手：

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧第6頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四A：金屬能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。B：NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。C：固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)。D：液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，HCl不是電解質(zhì)。E：SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)?！蘕X√X判斷以下說法是否正確第7頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四

①能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如:Cu(單質(zhì))、NaOH溶液(混合物)不是電解質(zhì)。

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

③電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子。如:CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，是H2CO3水溶液導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)(SO2、SO3、NH3類似)。

注意：

②電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電

電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)。酸、堿、可溶性鹽：溶于水或熔化都導(dǎo)電金屬氧化物及難溶性鹽：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電如:BaSO4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

第8頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四？酸、堿、鹽為在水溶液中什么能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！第9頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四第10頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四二、酸、堿、鹽的電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。1電離定義：2電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。第11頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四3、電離方程式的書寫

②等號右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0①等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等檢查：電離方程式：NaCl=Na+

+Cl-陽離子陰離子化學(xué)式等號離子符號（代表水合離子）注意：電離過程，原子團不能拆第12頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4

SO42-+MgCl2

Mg+2+Cl-FeSO4Fe2++S2_H2SO4

2H++SO42-MgCl2Mg2++2Cl_4O2_+

NH3·H2ONH4++OH-FeSO4Fe2++

SO42-NH3·H2ONH4++OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CH3COOH、NH3·H2O第13頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2Ba2++2OH-AlCl3Al3++3Cl-FeSO4Fe2++SO42-Fe(NO3)3Fe3++3NO3-第14頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四HClH++Cl-H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義第15頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。寫出NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義第16頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四寫出

FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的電離方程式:

Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+

鹽:電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義第17頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：每組物質(zhì)間能否發(fā)生應(yīng)？若能寫出反應(yīng)方程式

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2，

（3）NaOH和HCl

（4）Na2CO3和HCl第18頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四實驗現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl-向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸向Na2CO3溶液中加入鹽酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液變?yōu)闊o色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O第19頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四2、離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)溶液中某些離子的減少三、離子反應(yīng)

1、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)第20頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成氣體，如CO2

、H2S、SO2（3）生成難電離物質(zhì)，如H2O、CH3COOH第21頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四1、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。四、離子方程式：第22頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四?以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。

新知識離子方程式如何書寫呢？第23頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四(1)寫出正確的化學(xué)方程式。

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫成化學(xué)式。

2、離子方程式的書寫步驟BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。簡化

寫改刪查基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證第24頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四

?

易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；

?

難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

注意！哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？第25頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四同學(xué)們加強記憶

?1.易溶、易電離的物質(zhì)

?強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。?強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。?可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。

?2.難溶的物質(zhì)

?難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。?難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3

等。第26頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四1.“寫”正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.“拆”把在水溶液中易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3.“刪”刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等例1：寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O

CaCO3+2H

+==Ca2++H2O+

CO2CaCO3+2H

++2Cl-==Ca2++2Cl-+H2O+

CO2不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱酸、弱堿、水等可拆的：強酸、強堿、可溶鹽可以拆!第27頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習分析寫

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3改

Ag++NO3-+H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-刪

Ag++Cl-===AgCl↓查

第28頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四[練一練]用離子方程式表示下列反應(yīng)：2、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+H2O+CO2↑3、鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2H+Fe2++H2↑第29頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-H2O5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-H2O啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H＋與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。

化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。3、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一個類型的離子反應(yīng)第30頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4第31頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四

?本節(jié)課我們學(xué)習了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫；

?學(xué)習了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。課堂小結(jié)第32頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：5、金屬鈉和水反應(yīng)：6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：

第33頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四離子方程式正誤辨析銅與稀鹽酸：Cu

+2H+=Cu2++H2↑鐵與稀鹽酸：2Fe

+6H+=2Fe3++3H2↑鋁與稀鹽酸：Al

+

2H+=Al3++H2↑第34頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四1、以客觀事實為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)

Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑三、離子方程式正誤判斷第35頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四3、以電荷守恒為依據(jù)如：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe3++Fe=2Fe2+4、以物質(zhì)的實際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Fe3++Fe=3Fe2+第36頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫如：碳酸鉀和稀鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√第37頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。討論分析解題方法第38頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四練習3：下列離子方程式正確的是（）A:鋁和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氫氧化鋇和稀硫酸H++OH-=H2OD:銅和硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和鹽酸H++OH-=H2OF:碳酸鋇和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O第39頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四練習：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存第40頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四四、離子共存問題能反應(yīng)則不能大量共存，常見如下反應(yīng)：1、生成沉淀而不能大量共存

判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。如:Ag+和Cl-、Fe3+和OH-、Cu2+和S2-等。第41頁，共45頁，2023年，2月20日，星期四2、生成揮發(fā)性而不能共存

判斷原則:有不穩(wěn)定酸或不穩(wěn)定堿生成。如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-