金屬及其化合物在生活中的應(yīng)用

金屬及其化合物在生活中的應(yīng)用第1頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四過氧化鈉的用途之——呼吸面具、潛水艇供氧系統(tǒng)第2頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四蘇打(Na2CO3)又叫純堿小蘇打(NaHCO3)作為去污劑。①用于治療胃酸過多，②常作發(fā)酵粉，用來發(fā)面包和饅頭等。第3頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四任務(wù)一：鈉及其化合物在生活中的應(yīng)用1、寫出過氧化鈉用于呼吸面具、潛水艇中的化學(xué)反應(yīng)原理。2、為什么鈉著火不能用泡沫滅火器滅火？用化學(xué)方程式及簡要文字回答？3、用化學(xué)方程式解釋小蘇打能治療胃酸的原因？第4頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四NaOHNa2CO3NaHCO3NaNa2O

Na2O2總結(jié)以Na為核心元素的物質(zhì)：金屬單質(zhì)金屬氧化物金屬氫氧化物鹽第5頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系第6頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O

加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較第7頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四由于早期煉鋁十分困難，所以鋁的價(jià)格十分昂貴，一度超越金銀之上，直至19世紀(jì)上半葉，鋁還是歐洲許多高級珠寶店的高檔貨。然而自從美國青年化學(xué)家霍爾發(fā)明電解制鋁法后，制鋁工藝不斷改進(jìn)，現(xiàn)在人們已經(jīng)熟練掌握了從鋁土礦（主要成分是Al2O3，當(dāng)然還是有很多其它雜質(zhì)的）中冶煉鋁的技術(shù)了，使得制鋁成本大大下降，鋁的價(jià)格也一降千丈，走入千家萬戶。Al第8頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四氧化鋁陶瓷坩堝（耐高溫）鋁土礦紅寶石藍(lán)寶石Al2O3在生活中的應(yīng)用實(shí)例氧化鋁軸承(耐磨)白色固體硬度大熔點(diǎn)高難溶于水第9頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四胃不痛了，多虧了胃舒平?。?！第10頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四任務(wù)二：鋁及其化合物在生活中的應(yīng)用1、用化學(xué)方程式解釋為Al(OH)3可以治療胃酸？與NaHCO3相比哪個(gè)效果更好些？2、請畫出鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（提示：可以Al(OH)3為中心）第11頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系123567811910

寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

NaAlO2Al(0H)3

AlCl3

Al2O3Al4第12頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四鋁土礦固體A流程甲濾液B濾液Y固體X沉淀C濾液D濾液E沉淀F沉淀F濾液K氧化鋁流程乙加過量鹽酸加過量燒堿加過量燒堿加過量鹽酸通過量CO2灼燒灼燒練習(xí)：從鋁土礦（主要成分是Al2O3

，含F(xiàn)e2O3

、SiO2

等雜質(zhì)）中提取鋁的兩種工藝品的流程如下：沉淀N濾液M通過量NH3①②③完成①②③步的化學(xué)方程式Al←第13頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四鋁土礦固體A濾液B濾液Y固體X沉淀C濾液D濾液E沉淀F沉淀Z濾液K氧化鋁HClNaOHNaOHCO2灼燒灼燒沉淀N濾液MNH3Al2O3

Fe2O3

SiO2HClAl2O3SiO2AlCl3

FeCl3

HClFe(OH)3NaAlO2NaClNaOHNaClNaHCO3Al(OH)3Al(OH)3Fe2O3Na2SiO3NaAlO2NaOHH2SiO3AlCl3

NaClHClNH4Cl

NaCl←Al電解←電解第14頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四如今高密度集成電路板的制作是不可能將一條條線路拼上板子的.所以人們將一塊很大的銅板上畫好電路圖后用例如蠟之類的東西封好需保留的部份,再放入氯化鐵溶液中浸泡,使多余部分溶解掉.這個(gè)工藝很像印刷書本,所以叫印刷電路.科學(xué)視野寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：第15頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四任務(wù)三：鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用1、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：第16頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四生活中常見補(bǔ)血口服液第17頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四2、請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證補(bǔ)血口服液中含有Fe2+,并寫出相關(guān)離子方程式。任務(wù)三：鐵及其化合物在生活中的應(yīng)用第18頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四口服液無現(xiàn)象血紅色溶液加KSCN溶液加新制氯水

●方案設(shè)計(jì)相關(guān)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3H+加H2O2溶液第19頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四思考：Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)(1)溶液顏色含有Fe2＋的溶液顯淺綠色，含有Fe3＋的溶液顯棕黃色。(2)用KSCN溶液和氯水①流程：②有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－第20頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四(3)用NaOH溶液①流程：②有關(guān)反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第21頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四Fe2+Fe3+氧化劑：Cl2O2HNO3KMnO4還原劑：FeCuI－S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色白色空氣中放置堿酸堿酸Fe0[練習(xí)

]1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉D92、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④D鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第22頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四3、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體慮出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是______A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋

C4.(2003全國理綜)在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）怎樣操作就可以長時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀？鐵粉、H2SO4NaOH溶液鐵粉、稀硫酸氫氧化鈉溶液第23頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四

歡迎各位老師批評指正！第24頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四+2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH_H+△氧化劑還原劑Fe0單質(zhì)物質(zhì)類別化合價(jià)第25頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四一、鐵的重要化合物(一)鐵的氧化物：化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)其它性質(zhì)磁性氧化鐵鐵紅-黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高溫時(shí)都能與C,CO,H2反應(yīng)，被還原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工業(yè)煉鐵反應(yīng)高溫第26頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四(二)鐵的氫氧化物：[實(shí)驗(yàn)3-9]1.鐵的氫氧化物的制備往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液離子方程式產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔絕空氣Fe(OH)2FeO+H2O6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O第27頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四(三)鐵鹽與亞鐵鹽：1.常見的鐵鹽和亞鐵鹽:鐵鹽：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亞鐵鹽：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2,(NH4)2Fe(SO4)22.Fe2+、Fe3+常用的檢驗(yàn)方法1)Fe3+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe3+的溶液呈棕黃色b.加堿液：Fe3

+3OH=Fe(OH)3(紅褐色沉淀)c.加KSCN溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色溶液)2)Fe2+的檢驗(yàn)：a.觀察顏色：Fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：Fe2

+2OH=Fe(OH)2(白色絮狀沉淀)[白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色]c.將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3檢驗(yàn)：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3+3SCN=Fe(SCN)3(血紅色溶液)思考：先氯水還是先加KSCN溶液?第28頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四薄膜衣片含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%無水堿式鹽.？？鹽酸可破壞其結(jié)構(gòu)，將Fe2+游離出來。維生素C能抑制Fe2+的氧化.薄膜防止Fe2+被氧化第29頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四總結(jié)：氧化性還原性還原性氧化性

鐵三角第30頁，共31頁，2023年，2月20日，星期四ZnAl等（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+

Fe3+

Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等C