初三化學實驗與探究題大全及答案

PAGE75-初三化學實驗與探究題大全及答案初三化學實驗與探究匯總與答案1.某化學探究小組準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應來制取氫氧化鈉。（1）實驗過程：①把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌，發(fā)生反應的化學方程式：②再通過操作，得到無色濾液。③將無色濾液通過操作，得到白色固體。（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學分別作出以下猜想：小李：是純凈的氫氧化鈉！小強：可能還含有碳酸鈉！小陳：也可能含有。（3）驗證：驗證小強的猜想。實驗操作實驗現象實驗結論取少量白色固體配成溶液，加入足量2．某化學興趣小組的同學對一瓶久置的熟石灰粉末的組成進行實驗探究，請你一起參與他們的探究活動。提出問題：這瓶熟石灰粉末是否已經變質生成了CaCO3？進行猜想：猜想一：熟石灰全部變成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分變成了CaCO3。猜想一：熟石灰沒有變質。設計實驗：該小組同學對猜想一設計了下列探究方案，請你幫助他們完成下表中相關實驗內容。實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣，加適量水，攪拌，過濾②取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液③取少量濾渣于試管中，加入鹽酸②________________。③________________。猜想一成立反思與應用：①要證明猜想二成立，可參照上述實驗方案進行探究，在步驟②中產生的實驗現象是_____________________。②熟石灰變質是由于_____________________的緣故。在初中化學我們所學過的物質中還有_____________________（舉一例）等具有這樣的性質，因此像熟石灰這類物質在實驗室應_____________________保存。③稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質質量分數為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質量分數（寫出計算過程）。3．據估計，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產量的十分之一。某化學興趣小組的同學探究金屬腐蝕的原因，設計如下實驗：(1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來水中，觀察A、B、C三處的變化。幾天后，他們會發(fā)現處最先出現鐵銹，大家結合書本知識知道，鐵在空氣中生銹實際是鐵和、等物質相互作用發(fā)生一系列復雜的化學反應的過程。(2)一同學聯想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO2參加反應。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式。(3)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。與孔雀石相似，還有許多礦物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整數)表示，石青就是其中的一種。實驗探究為了驗證石青的組成成分，他們設計了如下實驗，請你共同參與探究。實驗操作實驗現象結論步驟l取少量石青樣品置于大試管中加入足量稀硫酸(1)產生大量氣體(2)溶液呈藍色(1)石青中含有離子(2)石青中含有離子步驟2取少量石青樣品置于大試管中加熱(1)殘留固體呈色(2)大試管內壁石青加熱易分解反思與拓展①確定步驟1中產生氣體成分的實驗方法是。②根據以上探究，只要測定出參加反應的石青的質量、生成的氧化銅的質量和的質量，就可確定石青的化學式(即確定x、y的值)。③防止金屬銹蝕的方法很多，如制成不銹鋼、在金屬表面(任寫一種方法)。4．同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖8所示的實驗。(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學式。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現是。(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。提出問題:廢液中含有哪些物質？交流討論:①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和(寫物質名稱)。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜想)實驗設計小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。②。

的猜想正確。③。的猜想正確。反思拓展:在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。5．小李與小王同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發(fā)現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究。（1）進行猜想：①小李猜想：活動性X大于Y。②小王同學猜想：活動性Y大于X。（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關問題。①實驗步驟②實驗現象③結論__金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒__小李的猜想：_______（“正確”或“不正確”）（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是_______。實驗室急需一定量的Y粉末，小李認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）_________________。（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是_________。6．某化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(Na2O2)能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請你對脫脂棉燃燒的原因進行分析_____。實驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了。提出問題：溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢?猜想：甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是___________________。查閱資料：①滴加酚酞呈現紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的結構，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。猜想：通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進行了猜想。猜想A：過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2；猜想B：生成的氫氧化鈉溶液可能太濃。實驗探究：請你將下列實驗方案填寫完整。猜想實驗操作實驗現象結論A取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，_______________________________________________________________猜想A正確B取過氧化鈉與水反應后的溶液放入試管中，________________________________________________________猜想B錯誤得出結論：根據實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應，則另一反應的化學方程式為____________________________________。7．小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設計并完成了下表所示的探究實驗：實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是。反應的化學方程式為：。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象實驗三二氧化錳能加快過氧化氫的分解(1)請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格。(2)在小明的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是。(3)小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗。接下來的實驗操作、現象和結論是：。8.下列知識整理的內容有錯誤的一組是（）A．除雜的方法B．化學物質中的“三”粗鹽提純——溶解、過濾、蒸發(fā)木炭粉中混有鐵粉——用磁鐵吸引CO2中混有CO——通過灼熱的氧化銅三大化石燃料——煤、天然氣、石油三種碳素鋼——高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼三種黑色氧化物——CuO、MnO2、Fe3O4C．實驗安全注意事項D．化學物質與俗名制取氣體——先檢查氣密性點燃可燃性氣體——先驗純進入久未開啟的菜窖——先用“燈火試驗”固體二氧化碳——干冰氧化鈣——生石灰氫氧化鈉——純堿9同學們在學堿的化學性質時，做了一個如下圖所示的甲乙兩個實驗。實驗內容預計現象預計結論取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。①有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。②

。的猜想正確。③。的猜想正確。（1）寫出乙實驗的化學反應方程式，反應過程中產生的現象是。實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發(fā)現廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。提出問題：廢液中含有哪些物質？交流討論：①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和（寫物質名稱）。②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認為還可能是。(寫一種猜想)實驗設計：小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。反思拓展：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮。10.純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質，在化學工業(yè)中用途極廣。工業(yè)上通常用氨堿法來生產。小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。猜想實驗操作實驗現象結論（或化學方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液顯堿性猜想二：能與酸反應取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產生化學方程式猜想三：能與Ca(OH)2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產生白色沉淀化學方程式猜想四：能與BaCl2反應產生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反應的基本類型為交流與反思：若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？（填“是”或“否”）。11.現有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象判斷：（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有、。（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡。則此固體粉末中一定有、。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確（填“是”或“否”）。（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進（若步驟（3）填“是”，此空不作答）。12．有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定其成分，實驗如下：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產生。（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據以上現象推斷該白色粉末中一定含有；一定沒有；可能含有。（填化學式）13.現有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。（2）向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解（3）向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則：（1）該固體混合物中一定含有，可能含有；一定沒有。（用化學式填空）（2）該混合物至少由種物質構成，該混合物的所有可能組合有種（填數字）14．現有以下三組物質：（1）Fe(過量)、Cu(OH)2、H2SO4（2）Zn、AgNO3(過量)、Cu(NO3)2（3）Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3在各種物質里加水攪拌，待充分反應后，過濾，濾紙上有一種金屬是；有兩種金屬的是；有三種金屬的是；（填序號）15.豆腐加工時需加入凝固劑，凝固劑的化學成分是什么？通過資料獲悉：凝固劑中可能含有Na2SO4；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗證其成分，小柯進行了如下實驗：(1)根據以上現象，凝固劑溶液中肯定沒有。(2)寫出實驗2中發(fā)生的化學反應方程式：。(3)寫出實驗3中出現的白色沉淀物質的化學式。16.有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經實驗得到下表，請完成相關內容。實驗步驟及現象結論①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A白色粉末中一定沒有____________________②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________④在濾液C中加入硝酸銀溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸白色粉末中一定有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉17.根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃陰離子陽離子OHNO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）Ba（OH）2的溶解性為，從上表中找出一種微溶性鹽（填化學式）。（2）Zn（NO3）2、CuCl2兩種溶液發(fā)生反應（填“能”或“不能”），理由是。（3）現有一包白色固體混合物,可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解。步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；則該固體混合物中一定含有，可能含有；步驟二中可能發(fā)生反應的化學方程式為。18．已知A、B、I均為單質，其中A在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C，物質A、C、F、G中都含有相同的某種元素，B、D、I都是無色無味的氣體。這些物質間的部分反應見下面的反應表達式（反應條件均已略去）。①A+B→C②A+H→F+I↑③C+H→F+E④G+H→F+E+D↑⑤B+I→E⑥E→B↑+I↑請回答以下問題：（1）A物質的化學式為：；（2）寫出與E物質組成元素相同的另一種物質的化學式：；（3）寫出D在一定條件下轉化為B的化學方程式：；（4）A與D在高溫條件下能發(fā)生置換反應，試寫出該反應的化學方程式：。19．已知A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、氧化鐵和一氧化碳中的一種，E是實驗室一種常見溶液，它們之間的關系如圖所示，“”兩端的物質在一定條件下可以反應。請回答：(1)C的一種用途是_________；D、E反應的化學方程式為________________________。（2）上述各物質間的反應均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是_______________。（3）若B、C、D、E都不變，五種物質之間的關系也不變，A還可能是________。20．下圖中A~H和甲、乙、丙分別是初中化學常見的物質。已知甲和G均為黑色固體單質，D是大理石的主要成分，丙常用來配制農藥波爾多液，常溫下C、E、F均為無色氣體（圖中有部分生成物未標出）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?下列物質的化學式：A________________；F________________；乙________________。（2）寫出下列反應的化學方程式：BE的反應：________________；GH的反應________________。21．某瓶鹽溶液標鑒已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液。（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）、。（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現象及結論）。22．現有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：（1）化學方法在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬不同物質類別（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。所選試劑判斷方法方法一（例）鋅取少量樣品分別與鋅粒反應，有氣體產生的原樣品是稀鹽酸，沒有氣體產生的是氯化鈉溶液。方法二方法三（2）物理方法同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）

。23．某同學對一種無色溶液進行鑒定實驗，試根據他實驗報告中的步驟和現象，填寫相應的實驗結論。該溶液只含一種溶質實驗步驟實驗現象結論a取該溶液少許，向其中加幾滴酚酞試液溶液無變化該溶液一定不顯性b另取溶液少許，向其中加入鋅粒，并用燃著的細木條放在試管口有無色氣體放出，該氣體能燃燒，火焰呈淡藍色生成的氣體是說明該溶液屬于類c再取該溶液少許，向其中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸白色沉淀為說明該溶液為24．配制60g質量分數為5％的食鹽溶液，有下列操作：a用量筒量取水，b用天平稱取所需氯化鈉，c所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d計算所需食鹽和水的質量。（1）該實驗操作步驟（順序）是（填序號）。（2）該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的實驗儀器是。（3）配制該溶液，應稱取食鹽g，量取水mL。（4）若某同學在稱量時，指針偏向左盤就停止了稱量，結果他配制的溶液的質量分數會5％（填“大于”、“等于”或“小于”。（5）若某同學在讀取液體體積時視線仰視然后讀數，這樣會使配制的溶液的質量分數5％（填“大于”、“等于”或“小于。25.請根據下面的裝置圖回答：(1)指出圖中標有數字的儀器名稱：①，②。(2)在實驗室制取氧氣和二氧化碳的實驗中，B裝置可用于制氣；E裝置可用于收集氣；二氧化碳只能用裝置收集。26.下列是實驗室常用的儀器：請回答下列問題：(1)圖中儀器①的名稱是，儀器④的名稱是。(2)實驗室用石灰石和鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：。(3)選用上圖所示的儀器組裝一套制取二氧化碳的發(fā)生裝置(填編號)。(4)下圖為某同學設計并進行的有關CO2性質的探究實驗過程筒圖。請回答：①該實驗的實驗目的是②該實驗得到的結論是27.填寫下列空白：(1)提出問題：小明同學用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現有大量氣泡產生。小明聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究。(2)猜想：水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。(3)實驗驗證：

實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一

木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

(4)結論：水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。(5)討論與反思：小莉認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：實驗步驟：①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，；④對比反應前后水泥塊質量。分析：如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化荊。(6)但小華認為，要證明小明的猜想，小莉的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：。28．野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用。某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品。（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了。若要將它們區(qū)分開來，適宜選用_______（填所攜帶的物品名稱）。（2）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調節(jié)野炊鍋到合適的高度。這樣做的原因可能是。A.使用焰心加熱 B.使用內焰加熱 C.使用外焰加熱（3）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗。取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有______________（填一條性質）。（4）野炊結束時，小輝用干布抹去鐵鍋表面的水珠。這樣做的目的是_____________。29.某學校的探究性學習小組發(fā)現，銅綠[Cu(OH)2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。他們通過實驗探究，分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體。(1)提出問題：黑色固體是什么(2)猜想與假設：黑色團體可能是：a.炭粉b.氧化銅c.。(3)查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應而溶解。(4)設計實驗方案：向試管中的黑色團體滴加足量的(填化學式)溶液，充分反應后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。(5>現象與結論：如果猜想a正確，則現象為；若現象是，則猜想b正確；假如現象為，則猜想c成立。(6)若用右圖裝置驗證兩種氣體生成物，應將生成的混合氣體先通過裝置，反之會有何影響?。當將氣體通入裝置A進行驗證時，氣流應從通入。30.通過一年的化學學習，相信你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請你結合下列裝置圖和所給試劑填空：試劑：高錳酸鉀、大理石、稀鹽酸(1)寫出圖中標號所指儀器的名稱.a,b。(2)填表：(提示：所選裝置填序號)制取氣體化學方程式制取裝置收集裝置氧氣

二氧化碳

31．配制一定溶質質量分數的溶液一般包括計算、稱量、溶解等幾個步驟：(1)如果配制80jj；溶質質量分數為15％的NaCl溶液，需稱量Naa的質量為g；如在稱量過程中，發(fā)現天平指針向左偏，此時應進行的操作是(2)如果配制汽車用鉛蓄電池中溶質質量分數為30％的稀硫酸500g，需要溶質質量分數為98％(密度為1.84g／cm3)的濃硫酸ml(取整數)，應選用(從50ml、100ml中選擇)的量簡量取，稀釋濃硫酸的操作為。32.根據下列各實驗裝置圖，討論以下問題：(1)c裝置中除導氣管外，另兩種儀器的名稱是、(2)選擇一種裝置(填序號，下同)與C的組合裝置可制取氧氣；(3)實驗室制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是，收集裝置是，選用該收集裝置的原因是；(4)B作制取氣體的發(fā)生裝置，如果是固體與液體反應，還應滿足的條件是；(5)在實驗中我們要遵守實驗規(guī)則。如使用A裝置時應注意的事項有(只寫一條).33.某化學活動興趣小組的同學進行木炭還原氧化銅的探究實驗，生成物是紅色固體和無色氣體。他們通過查閱資料后，得知氧化亞銅(Cu20)為紅色固體，因此，猜測生成物里有CO和Cu，還可能有CO和Cu2O。又知Cu20能和常見的酸(HNO3除外)反應生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進行如下探究.(1)探究氣體中是否有CO氣體：甲同學設計的方案是：將氣體干燥后，再通過灼熱的氧化銅，未反應完的氣體直接排放到空氣中。乙同學設計的方案是：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點燃。①甲同學實驗后如果有色固體生成，說明一定含有CO氣體；②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是；③從空氣污染的角度考慮，你認為上述兩種方案中同學的方案更好，你的理由是。(2)探究紅色固體中是否有Cu2O：①在如下方法中：a.上網查詢b.實驗c.請教老師.猜想你認為最能解決實際問題的方法是(填字母序號)。②請你設計一個簡便的實驗方案，檢驗紅色固體中是否有CuO2。實驗步驟

實驗現象與結論

化學反應方程式

34某化學興趣小組利用以下實驗裝置進行實驗：請回答下列問題：(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應對哪個編號的裝置進行改進?如何改進?。反應完成后，要從剩余固體中回收二氧化錳，應進行溶解、、洗滌、干燥等操作。(2)不選擇C裝置制氣體的原因是。(3)選用D裝置可制的氣體有(至少寫兩種)。(4)某同學用D裝置制取并收集了一瓶氣體，請你設計實驗來檢驗它是哪種氣體，填寫下表完成之。檢驗方法觀察到的現象結論

35．下列有三種制取硝酸銅的方案：方案一：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O方案二：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O方案三：2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu(NO3)2+2H2O請你從經濟、環(huán)保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案，你選擇方案而不選其它方案的理由是（寫兩點）：36。為監(jiān)測某廠排放污水中的銀離子的含量，需配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程。（1）寫出標號①—④各儀器的名稱：①②③④（2）指出A操作中的錯誤。（3）B操作中應稱量氯化鈉的質量是克，稱量時若指針偏左，應進行的操作是。（4）D操作中儀器③的規(guī)格應為（填“10”“50”或“500”）毫升。（5）E操作的作用。（6）下列錯誤操作中，可能導致溶質質量分數偏低的是（填序號）①B操作中砝碼和氯化鈉放錯托盤②D操作中有少量水濺出③D操作中仰視凹液面最低處讀數④F操作中溶液灑落37．以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。(1)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是；(2)化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是。(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）。38．如下圖所示，某學生用裝置甲(瓶的內壁附有不溶于水的碳酸鈣)作為制取氫氣的發(fā)生裝置，先在瓶內放入鋅粒，然后通過長頸漏斗加入稀鹽酸。(1)裝置乙和丙中分別盛有濃硫酸和澄清石灰水，如欲得純凈、干燥的氫氣，從A導出的氣體通過B、C、D、E的次序是(字母填在方框內)：(2)從丙瓶中出現的現象，可證明甲瓶產生的氣體中有存在，丙瓶中發(fā)生反應的化學方程式為.。(3)在①生石灰②固體氫氧化鈉③濃硫酸等三種干燥劑中，可以用于干燥氫氣的是(填序號，下同)，可以用于干燥二氧化碳的是39.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗(見右圖)。實驗步驟①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。實驗預測與分析(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號)。(3)該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該40.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究。查閱資料：鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（產物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應。猜想：猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）。猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。實驗探究：下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。實驗方案實現現象結論①取一定量的合金粉末，加過量的

，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有

。②取步驟①所得濾渣，加過量的

，充分反應。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有

。探究結論：猜想3成立。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式。41．結合下列實驗裝置回答相關問題：(1)寫出A裝置中a、b儀器的名稱：____________、__。(2)用石灰石與鹽酸反應制CO2的化學方程式為，收集裝置應選________（填編號）；用雙氧水制O2的化學方程式為。(3)若用B作制氣裝置，與A相比，其優(yōu)點是______________。（寫一點）(4)用KClO3和MnO2制O2，若選用A作發(fā)生裝置，則還要增加____________（填儀器名稱），并把A作如下改動：________________________________。42.小王探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發(fā)生反應的實驗時，發(fā)現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變色，同時產生較多的氣泡。生成的是什么氣體呢？提出猜想：①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依據，則小王提出猜想的依據是：____。查閱資料：①銅與熱的濃硫酸反應產生SO2；②SO2與Ca(OH)2反應生成難溶的CaSO3。實驗：請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小王的猜想，并將相關內容填在下表。僅限選擇的用品和試劑：試管；帶火星的木條、澄清石灰水。實驗步驟實驗操作預期現象和結論第一步第二步[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小王作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發(fā)，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO2氣體。你覺得小青的解釋_______（填“合理”或“不合理”）。43.小青發(fā)現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，她開始了探究。提出問題：這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？提出猜想：小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：。實驗探究：小青設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小青實驗時的現象實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小青的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是：_____________________________。實驗反思：⑴下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小青實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。⑵小青第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。拓展應用：保存NaOH溶液的方法是。44.種植蔬菜時，常采用下列方法。(1)施用適量的氮肥可以使種植的蔬菜葉色濃綠。①下列化肥中，屬于氮肥的是。(填字母)A.碳酸氫銨[NH4HCO3]B.草木灰(主要成分[K2CO3]C.磷礦粉[Ca3(P04)2]②草木灰呈堿性，你認為它(“能”或“不能”)與所選的氮肥混合施用，理由是。(2)用大棚種植蔬菜時，常向大棚中補充氣體肥料CO2①目的是促進綠色植物的作用。②若提供的氣體肥料CO2中混有少量的SO2，為了除去SO2，現設計以下兩種方法。甲方法：將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液。提供資料：I.CO2與NaHCO3不會發(fā)生反應。Ⅱ.SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2Ⅲ.SO2+2Na0H==NaSO3+H2O請你利用提供的資料和所學的知識分析：上述方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是、45．小張和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體：(1)寫出圖中標有①，②的儀器名稱：①②。(2)小張用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和或(填字母)進行組裝。你認為A裝置中還缺少。寫出該反應的化學方程式。(3)李敏用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳起作用。實驗結束后，陳超問：“我用帶火星的木條伸入集氣瓶中，為什么不會復燃?”請你幫助陳超推測導致這種現象的原因。(寫一個)(4)實驗室選用B和C裝置可制取的氣體是(答一種)，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式。46.在學校的元旦聯歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術。他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小李很感興趣，于是，他和同學們進行探究。提出問題：過氧化鈉與水反應生成了什么物質?為什么脫脂棉會燃燒猜想：①可能有一種氣體和另一種物質生成②反應過程中可能有能量變化設計裝置：如右圖所示實驗探究：實驗一：探究反應后生成的氣體是什么(1)打開圖上裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃。說明生成的氣體是。(2)實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：。實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么(1)小張猜想另一種物質是Na2CO3，小李認為不可能。小李的依據是：為了證實小李的看法，請你設計一個證明CO2不存在的實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論

(2)小李取反應后所得的溶液于試管中，滴人無色酚酞試液，發(fā)現酚酞試液變紅色，說明反應后所得的溶液呈性。表達：由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式47.以下是化學實驗室常用的儀器：(1)我能用以上儀器名稱填空：溶液蒸發(fā)、結晶應選用的容器是；量取液體藥品應選用；制取O2、H2和CO2都可選用的玻璃儀器是(2)用以上儀器來配制一定質量分數的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是；實驗步驟是：計算、和。48.我國環(huán)境空氣質量標準中對SO2的最高濃度限值如下表：濃度限值(mg·m-3)一級標準二級標準三級標準0.150.500.70從課本上了解到酸雨的危害和成因后，同學們想到：提出問題：某火力發(fā)電廠周圍的空氣中SO2含量應屬于幾級標準?他們決定去實地測試。出發(fā)前，他們做了以下準備工作：查閱資料：①火力發(fā)電廠通常用含硫煤為原料發(fā)電。②SO2能被碘單質(I2)氧化：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI。③空氣中的其他成分不與碘水反應。設計實驗：①在5mL一定質量分數的碘水中滴入2，3滴淀粉溶液，得到色的溶液A(淀粉是恰好完全反應的指示劑)；②將A溶液抽入一支500mL注射器中；③抽取待測氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣(不要把溶液排出)。反復抽氣振蕩，當溶液變?yōu)闊o色時停止。實地測試：來到發(fā)電廠附近，同學們分成甲、乙兩組，用相同的實驗裝置和溶液A，按上述方法在同一地點同時測量，并同時完成實驗。記錄抽氣次數，準確換算成每立方米空氣中所含SO2的質量。實驗數據填入了下表(每次抽氣體積為450mL)：分組甲組乙組抽氣次數／次100120SO2含量／mg·m-30.530.46交流與討論：同學們分析實驗操作過程和測試數據后發(fā)現(選填“甲組”或“乙組”)的實驗結果誤差較大，產生誤差的原因是：(兩組所用的裝置和藥品均無問題)。探究結論：同學們根據自認為較準確的數據判斷，該火力發(fā)電廠周圍空氣中SO2的含量屬于級標準。反思與評價：老師在了解同學們的整個探究過程后指出：“因為你們的測試地點和時間單一，所以得出的結論的可信度不高?！巴瑢W們認為老師的評價是對的，于是對自己的實地測試方案作出了以下調整：49.下列是實驗室常用的裝置：回答下列問題：(1)圖中儀器a的名稱是。(2)A裝置可用于實驗室制取(填氣體名稱)。(3)實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置可選用：：(填編號)(4)右圖為某同學用一支廢試管(底部有小破洞)和一些必要的儀器設計的二氧化碳氣體發(fā)生裝置。請回答：①利用該裝置制取CO2時，如果要停止產生氣體，如何操作呢?。②對比你選擇的制取CO2裝置，你認為該裝置的優(yōu)點是：(只需回答一點)。50.學?；瘜W興趣小組知道二氧化錳能作過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。(1)問題：Al2O3能不能作過氧化氫分解的催化劑呢(2)猜想：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(3[實驗驗證：

實驗步驟實驗現象實驗結論實驗一

木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃

(4)結論：Al2O3能加快過氧化氫的分解速率，故Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑。(5)討論與反思：經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：實驗三：實驗目的：探究實驗步驟：①準確稱量Al2O3(少量)的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，，稱量；④對比反應前后Al2O3的質量。[討論]如果Al2O3在反應前后質量不變，則說明Al2O3可以作過氧化氫分解的催化劑。(6)但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究。51.實驗室有如下圖所示的儀器：(1)寫出下列儀器的名稱：①；②.(2)實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取并收集CO2氣體，若已選用了⑷，⑹，⑾，⑿，還應選用的一種儀器是(填編號)：。52.實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)，硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉，鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：編號①②③現象金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。你認為該同學的結論是否合理(填“合理”或“不合理”)，如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗，在下圖中填寫所需的化學藥品；如果合理，可以不填。53.有三包標簽已磨損的白色粉末，分別是生石灰、熟石灰和碳酸鈣粉末。請你設計一個簡便的方法進行鑒別，并完成該實驗報告。操作步驟現象與結論

54.在加熱條件下，炭粉可以還原某些金屬氧化物，得到金屬單質。某化學興趣小組的同學設計了如下圖所示的四個實驗來研究氧化鉛(PbO，黃色)和氧化銅分別跟活性炭的反應，各實驗的裝置和現象如下：實驗1：黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁實驗2：黑色粉束中出現有銀白色金屬光澤的物質，澄清石灰水變渾濁實驗3：試管①中黑色粉末變紅色。反應管②中黑色粉來沒有明顯變化，澄清石灰水變渾濁實驗4：試管①的黑色粉末中出現有銀白色金屬光澤的糟質，反應管②中黑色粉末變紅色，澄清石灰水變渾濁請根據上述四個實驗的現象，比較氧化鉛和氧化銅分別跟活性炭反應的異同，歸納出主要的結論，填寫在下表中，并寫出能表示結論的化學方程式。主要結論

表示結論的化學方程式

55.某食品袋內有一個小紙袋，上面寫著“脫氧劑”。它的作用是除氧，以達到保鮮的目的。三位同學打開包裝袋，看到“脫氧劑”為灰黑色粉狀，還有少量的紅色粉末。提出問題：該“脫氧劑”中的黑色、紅色粉末各是什么甲同學認為：灰黑色粉末為氧化銅、紅色粉末是銅粉。乙同學認為：灰黑色粉末為鐵粉，紅色粉末是氧化鐵。丙同學認為：灰黑色粉末是活性炭，紅色粉末是氧化鐵。(1)你認為同學的猜想較合理，理由是。(2)請你參照下圖的形式，將你初步驗證該同學的猜想的實驗過程用框線表示出來。(3)對它還可探究的新問題是(答其中一種)。56.課堂上同學們利用甲圖裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復燃，于是老師加了一個U形管，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。請回答：(1)寫出實驗室制取氧氣的化學方程式：。(2)改用乙裝置后能使帶火星的木條復燃的原因：。(3)根據(2)中推測的原因，請你設計一個新的改進裝置(可用圖示或用文字敘述改進要點)。57.實驗室配制溶液時，可能涉及以下操作：①稱量②過濾③計算④蒸發(fā)結晶⑤溶解。請按要求回答下列問題：(1)甲同學用純凈的氯化鈉固體和蒸餾水配制100克溶質質量分數為15％的氯化鈉溶液。涉及到的操作的正確順序是(填序號)。(2)配制上述溶液需要水的體積是mL(水的密度是lg／cm3)。需用到的玻璃儀器是燒杯、量筒和實驗室有10mL、50mL、100mL三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL的量筒。(3)乙同學用含雜質的食鹽(雜質不溶于水)和蒸餾水配制氯化鈉溶液，配制前應進行提純，那么，提純食鹽涉及到的操作的正確順序是(填序號)。58.在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時，常用到硫酸銅。某工廠用硫化銅(CuS)生產硫酸銅，提出了以下兩個生產方案：方案Ⅰ：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成硫酸銅，反應方程式為：CuS+2O2CuSO4；方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅。根據上述信息，請你回答：(1)在方案I所發(fā)生的化學反應中，硫桿菌起作用。(2)高溫煅燒硫化銅的化學反應方程式為2Cus+3O22Cu0+2x則x的化學式是。(3)寫出氧化銅跟硫酸反應的化學方程式：。(4)上述兩個方案中，哪個更合理?，理由是(最少寫出兩點)59小李和小王發(fā)現市場上有些食品裝在充滿氣體的塑料袋內，顯得鼓鼓的。經詢問得知：這樣充氣的包裝，主要是為了使食品能較長時間保鮮、保質和不易壓碎。那么，這是什么氣體呢?小李猜想是二氧化碳，小王猜想是氧氣。(1)假設小李的猜想正確，請你用實驗方法證明(要求寫出操作步驟和實驗現象)。(2)假設小王的猜想正確，請你也用實驗方法證明(要求同(1))。(3)你認為食品充氣包裝中，對所充氣體的要求是(寫出兩點)：①，②(4)根據(3)中要求，你認為(填“小李”或“小王”)的猜想正確。60.在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與他們的探究并回答問題。(1)提出問題：假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是。(2)設計實驗方案：同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置圖如下)。請你完成下表：實驗中可能出現的現象結論

假設1成立

假設2成立

假設3成立(3)進行實驗：通過實驗及分析，確認假設3成立。(4)反思與評價：①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生的化學反應方程式是。②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是。③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是。(5)拓展：為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的(填序號)。A.硝酸銅溶液B.稀鹽酸C.氯化亞鐵溶液61.小明和小張分別使用裝置甲和裝置乙作為實驗室里二氧化碳氣體的發(fā)生裝置(鐵架臺、鐵夾已略去)?；卮鹩嘘P問題：(1)裝置甲中試管內放入的固體藥品是，長頸漏斗內加入的液體藥品是。(2)實驗室用法收集CO2。檢驗二氧化碳氣體的方法是。判斷集氣瓶內二氧化碳是否收集滿的實驗操作是。(3)裝置乙可以使制取CO2的反應隨時發(fā)生或停止。若讓正在發(fā)生的反應停止進行，正確的操作方法是。62.乙酸(CH3C00H)又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中經常接觸的一種有機酸。乙酸是一種有刺激性氣味的無色液體，易溶于水。乙酸的化學性質與鹽酸相似，在水溶液中能解離出H+和酸根離子。(1)請你就乙酸的化學性質提出一個探究問題：(2)根據你提出的問題，設計探究方案，并完成下表：實驗操作實驗現象實驗結論

63.某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：(1)指出儀器名稱：a，b。(2)若要用過氧化氫制取氧氣，應選用(填“A”或“B”)，在氣體發(fā)生裝置中可加入的固體物質是(寫化學式)，反應的化學方程式為(3)若用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是(填“A”或“B”)，反應的化學方程式為。(4)若B裝置中裝有石灰石和鹽酸，則該裝置可用于制取(寫化學式)。若用C裝置收集該氣體，則氣體從端進入(填“c”或“d”)。64.廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。某興趣小組從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是，他們進行了以下的實驗活動：(1)設計方案：①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質(2)小組討論：①選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認為同學的方案更合理，其原因是，該方案的化學方程式為。②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學方程式為(3)進行實驗：過程如下：①廢棄定影液立金屬混合物+溶液A②金屬混合物Ag+溶液B請回答：操作a是，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；溶液B中溶質的化學式為。(4)產品驗證：請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是。65.請你在家庭的環(huán)境下解決如下生活中的化學問題.在表格內按要求填空。(1)配制15％的食鹽溶液l000g只使用家用彈簧秤、筷子和潔凈的小桶，你的配制方法是：(2)檢測食醋或肥皂水的酸堿性你準備使用來檢測，它的來源是：66.“京都議定書”是為減少二氧化碳排放而制定的國際公約。某研究小組為監(jiān)測空氣中二氧化碳含量，進行了如下實驗：用50mL注射器吸取紅色含酚酞的稀氨水(氨水是一種堿，具有堿的性質)10ml并密封，然后在下列地點分別抽取空氣到50ml刻度處，堵住注射器吸入口，振蕩后，將注射器吸入口向上，小心將余氣排出。重復上述操作若干次(n)，直至注射器內溶液的紅色褪去。記錄數據如下表：取樣地點平均抽氣次數(n)氣體CO2的含量(體積)空曠的操場上300.030％在剛下課的教室里20①汽車流量較大的車站旁15②(1)已知抽氣次數與CO2的含量(體積)成反比，請計算并填寫上表的①②兩個空格。(2)這個實驗中使紅色褪去的化學原理是：。(3)請?zhí)岢觥獋€能降低空氣中二氧化碳含量，防止溫室效應的可行措施：。67.如圖是市場充氣包裝的食品，它使用的是什么氣體呢?某興趣小組對此進行了研究。(1)經訪問有關人員，了解到這樣包裝的目的是為了防止食品擠壓變形或食品腐敗，且從經濟性、環(huán)保等因素考慮，工廠使用的包裝氣體是空氣或空氣的成分之一。請你以此調查結果為依據，對包裝氣體的成分提出三種猜想，并說明你猜想的依據：

猜想一猜想二猜想三我對氣體的猜想是

我猜想的依據是

(2)請設計實驗，檢驗上述三種猜想的正確性。填寫下列實驗報告：實驗方法及操作可能觀察到的現象及結論

(3)從獲得氣體的難易和經濟性考慮，若只是為了防止食品擠壓變形，最好使用的氣體是：。）溶質為硝酸亞鐵（2）溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀（3）溶質為硝酸鋅和硝酸來鐵（4）溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀。(1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）________________，其原因是____________(2)有的同學認為濾液中溶質有硝酸鋅，你認為是否正確？________其原因是_____________(2)某同學將一銅片放入濾液中，目的是________________________，一段時間后銅片沒有發(fā)生變化，上述猜想中可以排除的是（填序號）_____________________________.(3)①無毒②與食品不反應(4)大明答案：1.(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②過濾③蒸發(fā)(2)Ca(OH)2（或CaCO3）實驗操作實驗現象實驗結論稀鹽酸有（或無）氣泡產生含有（或不含有）Na2CO32.[設計實驗]②濾液不變色③濾渣溶解，有氣泡產生[反思與應用]①溶液變紅②與中的CO2反應NaOH密封③解：設樣品中含的質量為xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g×10%74/x=73/7.3g×10%x=0.74g則樣品中Ca(OH)2的質量分數為Ca(OH)2%=0.74/1×100%=74%答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。3.(1)BO2或氧氣H2O或水(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(3)查閱資料CO32-Cu2+黑有水珠反思與拓展①將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中②水或二氧化碳③涂油、漆等4.(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)氣球脹大(4)交流討論①NaCl②氫氧化鈉(合理答案均可)實驗設計①小林②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色小云③沒有白色沉淀，溶液呈紅色小紅.反思拓展:反應物是否有剩余(合理答案均可)5.（2）①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL③在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y）正確(3)銀Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag(4)鹽酸（或稀硫酸）6實驗l：反應中產生氧氣和放出熱量，使脫脂棉達到燃燒的條件實驗2：猜想：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能使酚酞試液變?yōu)榧t色實驗操作實驗現象結論加入適量的二氧化錳后，將帶火星的術條放在試管口產生氣泡，木條復燃猜想A正確先加入適量的水，然后再滴加酚酞試液溶液變紅，一會紅色又消失猜想B錯誤得出結論Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O27(1)實驗一反應慢2H2O2=2H2O+O2↑實驗二二氧化錳加入水中不產生氧氣。實驗三向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃(2)對比(或對照等)；(3)第一方面：比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量。第二方面：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率(化學性質沒變)8D9.（1）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉淀）。交流討論:氯化鈉NaOH[或NaOH、Ca(OH)2]。(寫一種猜想)反思拓展:反應物的用量。10.猜想實驗操作實驗現象結論（或化學方程式）猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩溶液變?yōu)榧t色溶液顯堿性猜想二：能與酸反應取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸有大量氣泡產生化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑猜想三：能與Ca(OH)2反應向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水產生白色沉淀化學方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓猜想四：能與BaCl2反應取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入BaCl2溶液產生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反應的基本類型為復分解反應是11.（1）CaCO3CuSO4（2）Na2CO3Na2SO4（3）否（4）將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液12.Mg(OH)2、BaCl2AgCl、Na2CO3、Na2SO4KNO313.（1）BaCl2、Na2SO4、Na2CO3KNO3、NaClCuSO4、FeCl3（2）3414.（2）（1）（3）15.(l)Ca(OH)2（或氫氧化鈣）(2)Ba(N03)2+Na2S04=BaS04↓+2NaN03(3)AgCl16.硫酸銅白色沉淀部分溶解17.（1）可溶，CaSO4（2）不能沒有沉淀、氣體或水生成（3）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，KNO3、NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。18.(1)Mg(2)H2O2(3)6CO2+6H2O→C6H12O6+O2(4)2Mg+CO2===2MgO+C19.(1)除鐵銹2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓20①Ca(HCO3)2COFeO(或Fe2O3、或Fe3O4，其它答案合理也給分)②2H2O通電2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO421．（1）酚酞試液、石蕊試液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等（2）只要答案合理22．(1)方法二氧化銅