中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)

中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)PAGE1PAGE1中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)［考點(diǎn)梳理］

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋⒈觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線(xiàn)、外殼石蠟由石蠟制成⒉點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水⒊點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層取下火焰上方的燒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式⒈用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水⑵在水中集滿(mǎn)氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+C（O）===瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩灰水變渾濁CaC↓+HO⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用（見(jiàn)課本附錄1）考點(diǎn)4藥品的取用⒈識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)。⒉藥品取用的基本原則。⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。⒊固體藥品的取用⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。⒋液體藥品的取用⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c(diǎn)5物質(zhì)的加熱中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn)6儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c(diǎn)7化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c(diǎn)8近代化學(xué)理論的建立⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國(guó)人、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。[考點(diǎn)梳理］

第二單元 我們周?chē)目諝饪键c(diǎn)1空氣成分的發(fā)現(xiàn)⒈科學(xué)史：二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。⒉實(shí)驗(yàn)方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞?！鞴?氧氣——→氧化汞⒊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析⑴銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。體積減少約1/5⑵容器里的空氣剩余氣體約4/5⒋實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn)2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0．94%0．03%0．03%考點(diǎn)3 混合物和純凈物（N（C2⒉混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物。考點(diǎn)4 空氣是一種寶貴的資源中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電利用惰性作保護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、時(shí)能發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5 物質(zhì)的性質(zhì)⒉化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點(diǎn)6 空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空氣中的有害物質(zhì)煙塵（可吸入顆粒物）⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。⒊保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。⒋城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn)7 測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法⒉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。⒊實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過(guò)量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。⒋實(shí)驗(yàn)討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能很好地測(cè)出氧氣的體積。1/5考點(diǎn)8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。物質(zhì)在O2）化學(xué)方程式注意木炭點(diǎn)燃C+===C2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體⒊放出熱量SOSO2 2硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）⒈產(chǎn)生大量白煙⒉生成白色固體⒊放出熱量4P+5O=2O5此反應(yīng)生成的PO5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白色固體）⒈劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量點(diǎn)燃4Al+3O2===Al3⒈鋁非常?、差A(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中不能燃燒鎂條⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量2Mg+O=2MO鐵絲⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量3Fe+2===FO4⒈預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn)9 物理變化、化學(xué)變化⒈物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。⒉化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。⑴化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。⑵化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。⑶化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。⒊物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化?？键c(diǎn)10 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化⒈化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。⒉氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。⒊化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c(diǎn)11 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法⒈藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應(yīng)原理：MnO22HO=====2O+2↑△2KMO4====KMn4+Mn2+↑MnO22KCO3====2Kl+3↑△⒊實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見(jiàn)右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。⑵向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源?。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；；⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。 裂。⒍檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。⒎驗(yàn)滿(mǎn)方法：⑴用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；⑵用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)?？键c(diǎn)12 分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)?？键c(diǎn)13中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)14 氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）考點(diǎn)15 裝置氣密性的檢查中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。第三單元 自然界的水[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 通電2O====2H↑+O↑⑵水是由氫元素和氧元素組成的。⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn)2物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)純凈物（一種物質(zhì)）

單質(zhì)：如：O、F、S等質(zhì) 合（種素如HO、KMOCO2等混合物（多種物質(zhì)）考點(diǎn)3 分子⒈概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。⒉分子的基本性質(zhì)⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。⑶分子在不停運(yùn)動(dòng)。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。⒊分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)?？键c(diǎn)4 原子⒈概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。⒉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。⒋分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過(guò)組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等⒌由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)5 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象⒈物理變化和化學(xué)變化⑴物理變化：分子本身沒(méi)有變化；⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。⒉純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。⒈凈化方法⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。⑶過(guò)濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。⑷吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。⒉自來(lái)水廠凈化過(guò)程原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒→生活用水考點(diǎn)7 過(guò)濾⒈過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。⒉過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過(guò)濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn)8 硬水及其軟化⒈硬水與軟水⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水。⒊使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害⑴用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾考點(diǎn)9 制取蒸餾水3-213-22，實(shí)驗(yàn)討論：⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。⒉蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。⒊簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管很長(zhǎng)起冷凝作用?？键c(diǎn)10 玻璃棒的使用⒈引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。⑴溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；⑵蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。⒊蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。⒋轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。考點(diǎn)11 愛(ài)護(hù)水資源

節(jié)約用水防止水體污染⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中⒉水體污染的主要因素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。⑴減少污染物的產(chǎn)生⑵對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)⑷生活污水集中處理后再排放考點(diǎn)12 氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途⒈物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小（密度最小。⒉化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃22+O2===2HO如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。⑵還原性（氫氣還原CuO）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成△H2+CuO====Cu+HO中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1原子的構(gòu)成⒈構(gòu)成原子的粒子原子核

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子 中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量⒈相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點(diǎn)3 元素⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。⒉元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)4 元素符號(hào)⒈元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。⒉書(shū)寫(xiě)：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。，如：Ca、Na、Mg、Zn⒊元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：①表示氫元素中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。H中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第13頁(yè)。②表示一個(gè)氫原子 注意元素不講個(gè)數(shù)不能說(shuō)成二個(gè)氫元素?？键c(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由 氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的?？键c(diǎn)6 元素周期表簡(jiǎn)介⒈元素周期表的結(jié)構(gòu)8O原子序數(shù)———— ————元素符氧（核電荷數(shù)

160———————相對(duì)原子質(zhì)量⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。16（8、9、10。⒉元素周期表的意義⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。考點(diǎn)7 核外電子的分層排布288個(gè)。⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：）中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第14頁(yè)。元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定1元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。1②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點(diǎn)8 離子⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)。⒉分類(lèi)離子N、M+離子C、O-，如：M（）2M+ 表示兩個(gè)鎂離子⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（或原子團(tuán)11Na、C、ACl、S-等⒋有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)⑶常見(jiàn)原子團(tuán)離子：中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。SO- 酸離子 C3- 酸離子 NO- 酸離OH- 氧離子 N4+ 根中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第15頁(yè)。考點(diǎn)9 化學(xué)式⒈化學(xué)式的寫(xiě)法AHOCl。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。B．化合物的化學(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。⑵一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。以C2）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。⑴宏觀上⑵微觀上

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。考點(diǎn)10 化合價(jià)⒈元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上+1 -1 +2 -2方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2試區(qū)別Ca與Ca，S與S+2 -2Ca2（2；S2C示個(gè)離帶2單的電； S示1硫子帶2單的電荷。⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第16頁(yè)。⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。⒊牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵⒋常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)+N4O--N32-SO42-CO33-PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-3⒌化合價(jià)的應(yīng)用⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算⒈計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和⒉計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比⒊計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%⒋計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第17頁(yè)。第五單元 化學(xué)方程式[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：五個(gè)不變 原子的質(zhì)量不變?cè)氐姆N類(lèi)不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變

物質(zhì)種類(lèi)一定改變分子的種類(lèi)一定改變一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)（P）（P）（P）（P）⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第18頁(yè)。⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃學(xué)程的法 以C+O2====CO2例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)3 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)⒈書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書(shū)寫(xiě)步驟⑴寫(xiě)：根據(jù)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶等；將短橫線(xiàn)改為等號(hào)；⑸查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv1L=000L1mL1c3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第19頁(yè)。⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第20頁(yè)。第六單元 碳和碳的氧化物[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1 碳的單質(zhì)⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。⒊同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn)2 碳的化學(xué)性質(zhì)⒈常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4個(gè)電子）⒉碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）點(diǎn)燃分燒 C+O2====C2點(diǎn)燃 放熱2C+2=====2CO⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫C+2CuO=====2Cu+CO↑高溫C+C2====2CO考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第21頁(yè)。⒉氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。⒊氧化性、還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c(diǎn)4 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù) △2KMO===MnO+Mn+O↑應(yīng)的態(tài) ：CaO+2Hl==aC2+C+2O固體和液體反應(yīng)

MnO2體生置 … ：22====2O+O↑反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法排空氣法 優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高密度比空氣小——向下排氣法 需驗(yàn)純，但較干燥氣體收集裝置排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn)5 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳⒈藥品：大理石（或石灰石、稀鹽酸⒉原理：CaC3+2Hl==Cal2+HO+CO↑C2氣體CaC3（NaCO3或CaC3（或，因?yàn)镹aC3+（1圖6-1）（C2）CO2C。CO2+C（O）2==CaC↓+HO中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。CO2CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第22頁(yè)。高溫CO2CaC====CaO+C↑CO2⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)。考點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法⒈藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。⒉實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作?？键c(diǎn)7二氧化碳的性質(zhì)⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；⑵密度比空氣大；46-）CO2⒉二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)36-）⑵二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）（P46-）CO2+2O==HC3HCO3==CHO⑷二氧化碳與石灰水反應(yīng)CaC3沉淀。CO2+C（O）==CaC2OCO2②長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用 ③剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕④建筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土⑤雞蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，可以保鮮⑸二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)：高溫C2+C===2CO中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第23頁(yè)。⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑；⑶人工降雨；⑷作溫室肥料等⒉溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放全球變暖，兩極冰川融化溫室效應(yīng)的危害 海平面升高，淹沒(méi)沿海地土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)⒊控制溫室效應(yīng)的措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9 一氧化碳的性質(zhì)⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒嗎？⒉化學(xué)性質(zhì) 點(diǎn)燃⑴可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。CO和H2（（方與H2樣） △⑵還原性：CO+CuO====Cu+CO2——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：①操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；2COC。2⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。點(diǎn)10 O、C2和CO學(xué)質(zhì)比中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第24頁(yè)。O2CO2CO可燃性☆還原性☆助燃性☆與水反應(yīng)（石蕊試液）☆與石灰水反應(yīng)☆毒性☆[考點(diǎn)梳理］

第七單元 燃料及其利用考點(diǎn)1 燃燒及燃燒的條件⒈通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。⒉著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說(shuō)用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下。考點(diǎn)2 滅火的原理和方法）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；⑵隔絕氧氣（或空氣）⑶使溫度降低到著火點(diǎn)以下⒉幾種常用滅火器的適用范圍⑴泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静?、棉花等燃燒而引起的失火。⑵干粉滅火器：除用?lái)?yè)錅缫话慊馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬汀獾热紵鸬氖Щ?。⑶二氧化碳滅火器：用?lái)?yè)錅鐖D書(shū)檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3 易燃物和易爆物的安全知識(shí)⒈可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。家用煤氣一旦泄露，千萬(wàn)不要開(kāi)動(dòng)電器開(kāi)關(guān)，以免發(fā)生爆炸。（P）考點(diǎn)4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣）⒈煤：被稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”。⑴煤是一種混合物，主要含有碳元素。⑵煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。⑶煤的綜合利用⑷煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭：冶金、煉鐵等煤焦油：提煉化工原料H、CO⒉石油：被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第25頁(yè)。⑵石油的煉制：石油經(jīng)分餾——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。⒊天然氣（俗名沼氣、坑氣）（CH⑵甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式：點(diǎn)燃CH4+2===CO2+2O點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變（也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯。考點(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱(chēng)為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱(chēng)為吸熱現(xiàn)象。人類(lèi)生活對(duì)能量的利用：⒈生活燃料的利用：如做飯、取暖等；⒉利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；⒊爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石等；⒋食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日常活動(dòng)所需的能量。考點(diǎn)6燃料燃燒對(duì)空氣的影響SO、N2⒉汽車(chē)用燃料的燃燒⑴汽車(chē)用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱(chēng)尾氣。排入空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康。⑵為減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，需采?。焊倪M(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路；中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第26頁(yè)。⒊化石燃料的燃燒，造成對(duì)空氣污染的原因SO2⑵燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；⑶未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中?？键c(diǎn)7 使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源⒈酒精化學(xué)式CHOH⑴酒精的制?。孩僭希焊吡?、玉米、薯類(lèi)等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。⑵性質(zhì)：無(wú)色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量： 點(diǎn)燃CHOH+3O2===2C2+3O⑶用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬于可再生能源。⒉氫氣 點(diǎn)燃2H2+2=====2HO⑵是最清潔的燃料⑶是最理想的能源：燃燒時(shí)放出的熱量大、產(chǎn)物是水無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛。⒊能源展望：正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。考點(diǎn)8 酸雨成因的探究中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。S2中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第27頁(yè)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生腐蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕建筑物或雕塑第八單元 金屬和金屬材料[考點(diǎn)梳理]考點(diǎn)1金屬材料金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料。2金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開(kāi)始使用青銅器；100多年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。考點(diǎn)3金屬的物理性質(zhì)共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大?？键c(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種因素?？键c(diǎn)5合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。1日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第28頁(yè)。合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線(xiàn)的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高幾種常見(jiàn)合金2%-4.3%，鋼0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。21用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第29頁(yè)。金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2Mg＋O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe＋2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)△2Cu＋O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。MgAlCu以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2鋅并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。考點(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第30頁(yè)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2K、Ca、Na考點(diǎn)9置換反應(yīng)10金屬活動(dòng)性順序人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na?？键c(diǎn)11礦石金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第31頁(yè)。名稱(chēng)主要成分名稱(chēng)主要成分赤鐵礦F3鋁土礦AO3黃鐵礦Fe2黃銅礦CuFS2菱鐵礦FeO3輝銅礦CS磁鐵礦F4考點(diǎn)12鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。在古代和中世紀(jì)的一段很長(zhǎng)的歷史時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的鋼鐵生產(chǎn)技術(shù)一直處于世界領(lǐng)先地位。早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)11949152619961考點(diǎn)13一氧化碳還原氧化鐵儀器：鐵架臺(tái)（2、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w裝置圖：步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳?，F(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。高溫 點(diǎn)燃6化方式：CO+e3===2F+3C2 2COO====2CCa(H+C=CaO+HO中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。COCOCO中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第32頁(yè)。COCOCO2考點(diǎn)14工業(yè)煉鐵將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣主要設(shè)備：高爐冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫C+===C2高溫C2+C=====2CO3CO+eO===2Fe3C2高溫CaC====Ca+CO↑ CaOSi====Cai3注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。15純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度= ×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分混合物質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。16鐵的銹蝕條件：有水和氧氣防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣17保護(hù)金屬資源的有效途徑：中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第33頁(yè)?！究键c(diǎn)梳理】

第九單元 溶液考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。可以是固體、液體或氣體考點(diǎn)2溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的?？键c(diǎn)4 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量。（有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOHSO；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NN3考點(diǎn)5飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1注意：①“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第34頁(yè)。3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①升高溫度②增加溶劑飽和溶液 不飽和溶液①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)5溶解度1定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點(diǎn)6溶解度曲線(xiàn)1在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。2、溶解度曲線(xiàn)的意義：1溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì)123溶解度曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等233、溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：1查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度1中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第35頁(yè)。23中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第35頁(yè)。234選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點(diǎn)7氣體物質(zhì)的溶解度41、定義：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、影響因素壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點(diǎn)8混合物的分離過(guò)濾適用范圍固體與液體分離過(guò)濾混合物的分離

操作要點(diǎn)--“一貼、二低、三靠”冷卻熱飽和溶液適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點(diǎn)9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、關(guān)系式 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶液質(zhì)量考點(diǎn)10溶液的配制1、步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④裝配貼簽2、誤差分析⑴計(jì)算錯(cuò)誤中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第36頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第36頁(yè)。⑶量筒量取水錯(cuò)誤考點(diǎn)11溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、關(guān)系式的計(jì)算2、溶液的稀釋計(jì)算溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第37頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第37頁(yè)。［考點(diǎn)梳理］

第十單元 酸和堿考點(diǎn)1常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。1.鹽酸的性質(zhì)和用途。371.1g/c3鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。鹽酸能跟堿反生成鹽和水。鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質(zhì)和用途。濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是184gcm3硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。硫酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。硫酸能跟堿反生成鹽和水。硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。酸類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子。2常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第38頁(yè)。中考化學(xué)新課標(biāo)考點(diǎn)全文共44頁(yè)，當(dāng)前為第38頁(yè)。氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水，有腐蝕性。(3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。氫氧化鈣能跟酸反應(yīng)，生成和水。氫氧化鈣能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應(yīng)。(4)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3.堿類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子?？键c(diǎn)3會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。PH0—14