湖南長(zhǎng)沙縣三中2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是①②③④⑤⑥A．①③⑥ B．②③⑤C．全部 D．②④2、根據(jù)下面的四個(gè)裝置圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可以用圖甲裝置來證明非金屬性：S＞C＞SiB．可以用圖乙裝置來檢驗(yàn)是否有還原性氣體生成C．可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣D．可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實(shí)驗(yàn)3、下列各有機(jī)化合物的命名正確的是（）A．3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．3，3，4﹣三甲基已烷C．2，2﹣甲基戊烷 D．3，5﹣二甲基已烷4、下列物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但可用溴水鑒別的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯5、下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO26、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀7、下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜8、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)9、下列說法不正確的是A．向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性B．氨基酸種類較多，分子中都含有－COOH和－NH2C．纖維素、淀粉和蔗糖等天然高分子化合物在一定條件下都能發(fā)生水解D．油脂皂化反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解10、分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ112、根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+13、下面的能級(jí)表示中正確的是A．1pB．2dC．3fD．4s14、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和15、在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NH4+、Cl﹣C．Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣D．K+、Na+、I﹣、NO3﹣16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-D．澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH﹣+H+===H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<W<Q<R<E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子W元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有____種不同能級(jí)的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____電子，其原子軌道呈_____狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為______，R的元素符號(hào)為_____，E元素原子的價(jià)電子排布式為______。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________________。18、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知：,RCOOH(1)發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；D→E的反應(yīng)類型為____。(2)E→F的化學(xué)方程式為____。(3)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(4)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)的碳碳雙鍵的方法是____(寫出對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。19、已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______20、乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無(wú)水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%21、甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動(dòng)力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法中不正確的是（_______）A、化合物A能形成內(nèi)鹽B、1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)C、D的分子式為C11H13NO3D、甲氧普胺屬于芳香族化合物（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：______________________________________________________（4）寫出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分異構(gòu)體_________________________①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（5）寫出以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸：，模仿以下流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件_________。（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它無(wú)機(jī)試劑自選）已知：Ⅰ、當(dāng)一取代苯進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)，使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl還原成-NH2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)，則與-Cl（或-Br）相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，反之可發(fā)生消去反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻竣俨荒馨l(fā)生消去反應(yīng)，故選；②中與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；③中，與?Cl相連C的鄰位C上沒有H，不反應(yīng)，故選；④中，與?Cl相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑤中與?Br相連C的鄰位C上有H，則鹵代烴在KOH醇溶液中加熱反應(yīng)，故不選；⑥沒有鄰位的C，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選；故答案選A。2、C【解析】

A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，故A正確；B項(xiàng)、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項(xiàng)、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，注意明確實(shí)驗(yàn)原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關(guān)鍵。3、B【解析】

烷烴命名原則：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；離支鏈最近一端編號(hào)；支鏈編號(hào)之和最??；兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)，如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面?！驹斀狻緼項(xiàng)、主鏈選擇錯(cuò)誤，該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱為3,4—二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、3，3，4﹣三甲基已烷的主碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有3個(gè)甲基，符合系統(tǒng)命名法原則，故B正確；C項(xiàng)、該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱為2,2—二甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該烷烴分子中最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳原子，碳鏈上連有2個(gè)甲基，名稱為2,4—二甲基已烷，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查烷烴的命名，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析是解答關(guān)鍵。4、C【解析】

A項(xiàng)、己烷、苯均不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故不能用酸性KMnO4溶液鑒別，但也均不與溴水發(fā)生反應(yīng)，故也不能用溴水鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)、己烯能被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，同樣己烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)、己烯和甲苯與酸性高錳酸鉀都發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鑒別，但己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，甲苯與溴水不反應(yīng)，故可用溴水鑒別，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)、己烷與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，而己烯與酸性高錳酸鉀或溴水均可反應(yīng)褪色，故用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項(xiàng)，PH3中中心原子P上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項(xiàng)，SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點(diǎn)睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)即為雜化軌道數(shù)。6、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。7、C【解析】

：A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B．基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D．吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱原子光譜?！驹斀狻緼．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯(cuò)誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)也會(huì)產(chǎn)生原子光譜，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據(jù)電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯(cuò)誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對(duì)水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。9、C【解析】

A．硫酸銅屬于重金屬鹽有毒，可使蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．氨基酸結(jié)構(gòu)中都含有-COOH和-NH2兩種官能團(tuán)，甘氨酸為最簡(jiǎn)單的氨基酸，故B正確；

C．蔗糖為二糖不是高分子化合物，纖維素、淀粉為天然高分子化合物，在一定條件下都可以水解，故C錯(cuò)誤；

D．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，故油脂的皂化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，故D正確；

故答案：C。10、C【解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構(gòu)只是氯在碳上面連接位置不同而已。因?yàn)槎⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關(guān)鍵是進(jìn)行思維轉(zhuǎn)換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運(yùn)用即可。11、C【解析】

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時(shí)要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2ˉ相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案選C。12、C【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，F(xiàn)e3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞I2，正確答案選C。13、D【解析】A錯(cuò)，p能級(jí)至少是在第二電子層；B錯(cuò)，d能級(jí)至少是在第三電子層；C錯(cuò)，f能級(jí)至少是在第四電子層；D正確，s能級(jí)哪個(gè)電子層均有；14、D【解析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個(gè)“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。15、B【解析】分析：溶液中離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合溶液的酸堿性和離子的性質(zhì)解答。詳解：A.Fe3+在溶液中顯棕黃色不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl﹣之間互不反應(yīng)，不能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CH3COO﹣不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中I﹣、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選B。16、D【解析】

A.電荷不守恒；

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C.二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.酸堿中和；【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，其離子方程式為：2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳?xì)怏w，其離子方程式：CO2+2OH?═CO32?+H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：OH﹣+H+═H2O，故D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、632p啞鈴（紡錘）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色【解析】

X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因?yàn)閆單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號(hào)元素Cr；R元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，則R原子的價(jià)電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個(gè)電子，則其核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級(jí)的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R為Fe，元素符號(hào)為Fe，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、取代反應(yīng)1:1加入溴水，溴水褪色【解析】

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A的分子式為C3H6，A是基本有機(jī)化工原料，A與CH3OH、CO在Pd催化劑作用下反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3；發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2高溫下反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知D為CH2=CHCH2Cl；E與發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)生成F，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，以此來解答?！驹斀狻?1)含有羧基和醇羥基，能發(fā)生縮聚生成聚合酯，所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D→E是鹵代烴的水解，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)E→F的化學(xué)方程式為；(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和醇羥基，只有羧基能與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1；檢驗(yàn)碳碳雙鍵可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液，但由于醇羥基也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以向中滴加溴水，溴水褪色，即說明含有碳碳雙鍵。19、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！驹斀狻?1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖?，乙醇該反?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是78℃?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。20、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增