聊城市重點中學2022-2023學年化學高二下期末綜合測試試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B．C． D．2、下列有利于反應自發(fā)進行的是（）①反應吸熱②反應放熱③反應后熵增加④反應后熵減小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④3、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法錯誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結合均可得到CH3CH34、在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．3mol/LB．1.2mol/LC．1.5mol/LD．2.0mol/L5、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時：PbO2做負極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應與電源的正極相連D．放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO46、下列化學方程式中，屬于水解反應的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+7、下列說法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．電負性：④>③>②>① B．原子半徑：④>③>②>①C．最高正價：④>③＝②>① D．第一電離能：④>③>②>①9、有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是A．A的二氯代物結構有兩種B．B的分子式為C．與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．A、B、C中只有C的最簡式為CH10、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO211、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶512、據(jù)報道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊在解救人質(zhì)時，除使用了非致命武器芬太奴外，還作用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/molC—H鍵的鍵能約為413kJ/mol,O—H鍵的鍵能約為463kJ/mol，H—H鍵的鍵能約為436kJ/mol，則CO2中C=O鍵的鍵能約為A．797.5kJ/mol B．900.5kJ/molC．962.5kJ/mol D．1595kJ/mol14、以下不屬于酯類物質(zhì)的是A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纖維15、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋16、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結構簡式如下。下列敘述中正確的是A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH17、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應B．乙烯與氯氣反應C．乙烯與氯化氫反應D．乙炔與氯化氫反應18、中央電視臺《經(jīng)濟半小時》欄目報道，齊齊哈爾第二制藥有限公司在生產(chǎn)“亮菌甲素注射液”時使用了存在嚴重質(zhì)量問題的丙二醇作為藥用輔料，已造成多人中毒、死亡．小杰同學看到新聞后，通過查詢得到了丙二醇的以下資料：①無色粘稠狀的透明液體②無味③易燃④沸點245℃⑤熔點﹣6.5℃⑥無腐蝕性⑦可用做水果催熟劑等，其中屬于丙二醇的物理性質(zhì)的是（）A．①②④ B．②③⑤C．②④⑥ D．③⑥⑦19、下列各組表達式意義相同的是A．B．HCOOCH3和HOOCCH3C．D．-NO2和NO220、對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率減小D．達到平衡時,若減小容器體積,則NH3的轉化率會增大21、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O22、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發(fā)生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。26、（10分）如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。27、（12分）某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線28、（14分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________________________。(2)過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：ⅰ：

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……寫出ⅱ的離子方程式：______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_________(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率(4)PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbO和O2，其失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品分解40%的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx,則x=_________。29、（10分）已知反應：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應有_________（填序號）；①加成反應②酯化反應③氧化反應④還原反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉化：結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。①A、C的結構簡式分別為：A_______________，C_______________；②寫出下列轉化的反應方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.根據(jù)鹵族元素的原子結構和性質(zhì)，可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素無正價，B錯誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HCl和HBr，C錯誤；D.F2、Cl2、Br2的相對分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。答案選A.。2、B【解析】

根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反應才是自發(fā)的，即放熱反應和熵值增加的反應是有利于自發(fā)的。所以選項B是正確的，答案選B。3、A【解析】分析：A．原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體；C.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；D．兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數(shù)分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構型均為三角錐形，B選項說法正確；根據(jù)價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結合都能得到CH3CH3，D選項說法正確；正確選項A。4、B【解析】分析：還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，根據(jù)n=VVm計算氯氣的物質(zhì)的量，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，利用電子轉移守恒計算a的值，再根據(jù)c=nV計算原FeBr詳解:標準狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，還原性Fe2+>Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉移守恒，則：amol×(3-2)+13×2×amol×[0-(-1)]=0.1mol×2，計算得出a=0.12，

故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度0.12mol0.1L=1.2mol/L，

5、B【解析】分析：由鉛蓄電池的總反應Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，正極上PbO2得電子被還原；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，據(jù)此回答。詳解：A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B．充電時，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與電源的正極相連，所以B應與電源的負極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應的逆反應，難度中等。6、C【解析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項錯誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項錯誤；C.CO32-與水電離出的H＋結合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項正確；D.該反應為CO2和水反應的化學方程式和電離方程式，D項錯誤；答案選C?？键c：考查水解離子方程式的正誤判斷7、A【解析】

A、苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、、與分子式均為C5H6，結構不同，互為同分異構體，選項C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應都是取代反應，選項D正確。答案選A。8、D【解析】

由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A．同周期元素，自左而右，電負性逐漸增大，所以電負性P＜S，N＜F，所以電負性①＞②，④＞③，故A錯誤；B．同周期元素，自左而右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故C錯誤；D．同周期元素，自左而右，第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納了3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；答案選D。9、C【解析】

A.A是正四面體結構，A的二氯代物只有相鄰的位置，則二氯代物只有一種，故A錯誤；B.B為正三棱柱結構，其分子式為C6H6，故B錯誤；C.C為正方體結構，分子式為C8H8，其屬于芳香烴，它的同分異構體為C6H5—CH=CH2，因含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.A的分子式為C4H4，B的分子式為：C6H6，C的分子式為：C8H8，它們的最簡式為CH，故D錯誤；故選C。10、B【解析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24?！驹斀狻緼.SO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。11、B【解析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，F(xiàn)e無剩余，A項錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項正確；C.反應后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項錯誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。12、B【解析】

氟烷的化學式為C2HClBrF3，可以看成C2F6的取代產(chǎn)物，先用Br取代1個氟原子，有1種產(chǎn)物：CF2Br-CF3；再用Cl取代1個氟原子，有2種產(chǎn)物：CF2Br-CF2Cl，CFClBr-CF3；最后用H原子取代1個氟原子，共有四種：CHFBr-CClF2，CF2Br-CHClF，CHClBr-CF3，CFClBr-CHF2，故選B。13、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ/mol，可得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的?H=2△H1—△H2=2×206kJ/mol—247kJ/mol=+165kJ/mol，根據(jù)化學鍵與反應熱的關系可得：4×413kJ/mol+4×463kJ/mol—2E（C=O）—4×436kJ/mol=+165kJ/mol，解得E（C=O）=797.5kJ/mol，故A項正確。14、A【解析】

A．甘氨酸是氨基酸，不屬于酯類物質(zhì)，故A選；B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，故B不選；C．脂肪是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故C不選；D．硝酸纖維是硝酸和纖維素發(fā)生酯化反應得到的酯類物質(zhì)，故D不選；答案選A。15、C【解析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；故合理選項是C。16、D【解析】

A.含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有氧原子和氯原子，不是芳香烴，A項錯誤；B.分子中含有酯基、苯環(huán)、氯原子和羥基，不能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，B項錯誤；C.羥基不能在發(fā)生消去反應，氯原子可以發(fā)生消去反應，但需要的條件是氫氧化鈉的醇溶液，C項錯誤；D.由于酯基水解后還生成1個酚羥基，所以1mo1A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，D項正確；答案選D?！军c睛】該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和邏輯推理能力。17、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應是連鎖反應，不僅會有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯誤；B、乙烯與氯氣反應得到的是1,2-二氯乙烷，錯誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應，得到的是1,2-二氯乙烯，錯誤?？键c：取代反應和加成反應18、A【解析】

(1)無色粘稠狀的透明液體；(2)無味；(4)沸點245℃；(5)熔點﹣6.5℃，均不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì)；(3)易燃、(6)無腐蝕性，均需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，均屬于化學性質(zhì)；(7)可用做水果催熟劑等，屬于丙二醇的用途。故選A?！军c睛】物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。19、C【解析】分析：A．根據(jù)是否帶有電荷分析判斷；B．前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C．根據(jù)乙基的結構簡式的書寫方法分析判斷；D．-NO2表示官能團，NO2表示物質(zhì)。詳解：A．-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯誤；B．前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構體，表示的物質(zhì)不同，故B錯誤；C．二者表示的取代基類型相同，均為乙基和環(huán)戊基，表示的是同一種物質(zhì)，表達式意義相同，故C正確；D．-NO2為硝基，屬于有機物的官能團，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了化學表達式的含義，掌握常見化學表達式的書寫方法是解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意羥基不帶電，電子式為。20、C【解析】

A、平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，則達平衡時，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯誤；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3，都表示反應向正向進行，不能說明反應到達平衡,B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應速率均減小，C正確；D.達到平衡時，若減小容器體積，相當于加壓，平衡左移，則NH3的轉化率會減小，D錯誤；綜上所述，本題選C。21、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。22、B【解析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發(fā)生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環(huán)上氯原子發(fā)生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F(xiàn)中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A．根據(jù)上述分析：化合物A為，能與氫氣發(fā)生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據(jù)上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環(huán)為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是－CHO平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環(huán)平面內(nèi)，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據(jù)上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發(fā)生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。26、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小；（4）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?！驹斀狻浚?）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。27、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉移時起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉移、洗滌轉移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；