“四省八校”高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)（含解析）

秘密★啟用前“四省八校”2022屆高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分(考試時(shí)間：150分鐘試卷滿分：300分)注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡上填寫姓名和報(bào)名號(hào)等相關(guān)信息并貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N14Fe56Ga70一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述不正確的是A.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽B.鈦是一種性能優(yōu)越的金屬，常用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈等的制造領(lǐng)域C.洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，能夠調(diào)節(jié)頭皮的pH使之達(dá)到適宜酸堿度D.由于天然氣是清潔能源，可以無限制的開采和使用A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是L的CH4和C2H4的混合氣體中C-H鍵個(gè)數(shù)為2NAB.一定條件下，1molH2與足量碘蒸汽充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為10-13NAD.常溫下，56g鐵片與足量濃硫酸反應(yīng)生成NA個(gè)SO2分子9.糠醛是重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于糠醛的敘述正確的是mol糠醛完全加成消耗2mol氫氣10.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：M<ZB.原子半徑：M<X<Y<Z選項(xiàng)操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比測(cè)定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液、2滴碘水和1mL2mol·L－1的稀硫酸，迅速將一支置于85℃的水浴中，另一支在室溫下反應(yīng)，觀察藍(lán)色褪色的時(shí)間研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強(qiáng)弱12.納米鐵(直徑一般從幾納米到幾十納米)可通過不同反應(yīng)機(jī)制(吸附、還原、催化氧化)去除環(huán)境有機(jī)、無機(jī)污染物，通過番石榴葉提取液還原Fe3+制備納米鐵(Fe0)氧化去除As(III)(羅馬數(shù)字為元素的化合價(jià))的過程如圖所示。下列敘述不正確的是A.將納米鐵與水形成分散系，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.反應(yīng)1的前半程，1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C.反應(yīng)2中，F(xiàn)e2+與H2O2的物質(zhì)的量之比為1：1molAs(III)，則至少需要112g納米鐵13.亞砷酸(H3AsO3)作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.②代表H2AsO3－mol/L亞砷酸c(H+)約為10mol/L3AsO3與NaOH等體積混合，所得溶液中水的電離受到促進(jìn)C.以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+2OH－=HAsO32-+2H2OD.b點(diǎn)溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。草酸及其鹽在生產(chǎn)生活中有重要用途。某興趣小組計(jì)劃制備草酸并研究其性質(zhì)。(1)制備草酸。用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為3：2)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如圖一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為。②儀器c的名稱為。a為冷凝水的口。(填“進(jìn)水”、“出水”)③碳酸鈉溶液用于尾氣吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)：n(NO)=1：1時(shí)，寫出對(duì)應(yīng)的的化學(xué)方程式：。(2)研究草酸熱穩(wěn)定性。寫出草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱分解生成氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)方程式：，最合適的分解裝置是(填標(biāo)號(hào))。mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，充分反應(yīng)。將沉淀過濾洗滌后用稀硫酸溶解，并稀釋至100mLmL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定。①溶解CaC2O4沉淀時(shí)不能用鹽酸，原因是：。②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。④×10-4mol/L的KMnO4mL，則該血液樣品中含鈣量為mmol/L。27.鉛用途廣泛，是電氣工業(yè)部門制造蓄電池、汽油添加劑和電纜的原材料。工業(yè)上常用鉛精礦(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通過如圖所示工業(yè)流程制取鉛。已知：(1)PbS在稀硫酸中不會(huì)溶解(2)常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問題：(1)濾渣1的成分是。酸浸后的分離操作是。(2)已知溶液3的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是紫色，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為。(3)已知溶液4的溶質(zhì)是化合物且為綠色氧化劑，寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式。(4)硫酸鉛是鉛蓄電池的放電過程中的主要產(chǎn)物，硫酸鉛可以通過電解的方式在(選填“正”“負(fù)”“陰”“陽”)極得到鉛。鉛蓄電池在放電過程中，正極的電極反應(yīng)是，電解質(zhì)溶液的密度(填“增大”“減小”或者“不變”)。(5)由“分步沉淀”的條件可知，常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp的數(shù)量級(jí)為；濾液1中的c(Zn2+)=mol/L(沉淀劑對(duì)溶液體積無影響)。28.丙烯是重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)丙醇，鹵代烴和塑料。因此生產(chǎn)丙烯具有重要的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)價(jià)值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷經(jīng)催化脫氫也可制備丙烯：C3H8C3H6+H2。(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下：I.C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H1=+47kJ/molII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=-76kJ/molIII.丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式為：。(2)將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，在600℃時(shí)經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。根據(jù)上圖分析，如果只根據(jù)反應(yīng)IIIC3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，推測(cè)可能的原因：；其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率(填“越大”，“越小”，“無影響”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(填“增大”，“減小”，“不變”)。(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，在總壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示：圖中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，則a，d代表，P1P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始時(shí)充入一定量的丙烷在恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl兩種產(chǎn)物，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。其中正確的說法是。A.丙烯與HCl發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以能自發(fā)進(jìn)行3CHClCH3的反應(yīng)中，第I步反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟C.從能量角度看，較穩(wěn)定的產(chǎn)物是CH3CHClCH32=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的△H=△E3-△E4(二)選考題：共45分，請(qǐng)考生從給出的2道物理題，2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑，注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果不涂、多涂均按所答第一題評(píng)分；多答則每學(xué)科按所答的第一題評(píng)分。35.[化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化鎵(GaN)材料是第三代半導(dǎo)體的代表，通常以GaCl3為鎵源，NH3為氮源制備，具有出色的抗擊穿能力，能耐受更高的電子密度。(1)基態(tài)Ga價(jià)電子排布圖為。(2)Ga、N和O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?，NO3－的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的微粒有(任寫一種)(3)GaCl3℃，氣體在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔點(diǎn)1000℃，GaCl3二聚體的結(jié)構(gòu)式為，其熔點(diǎn)低于GaF3的原因?yàn)椤?4)與鎵同主族的B具有缺電子性，硼砂(四硼酸鈉Na2B4O7·10H2O)中B4O72-是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)寫成[B4O5(OH)4]2-的形式，結(jié)構(gòu)如圖所示，則該離子存在的作用力有，B原子的雜化方式為。(5)氮化鎵的晶胞如圖所示，Ga原子與N原子半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度為cg/cm3，則該晶胞的空間利用率為(已知空間利用率為晶胞內(nèi)原子體積占晶胞體積的百分比)。36.[化學(xué)——選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物K是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備K的一種合成路線如下：已知：①在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O③回答下列問題：(1)B的分子式為；C中官能團(tuán)的名稱為。(2)D→E第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)F→G第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式為