備戰(zhàn)2021年中考科學(xué)考點(diǎn)35 說(shuō)理題與探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)原卷解析

考點(diǎn)35說(shuō)理題與探究性化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、科學(xué)探究過(guò)程1．提出問(wèn)題在科學(xué)研究上，能夠發(fā)現(xiàn)并提出一個(gè)問(wèn)題比解決一個(gè)問(wèn)題更為重要。發(fā)現(xiàn)并提出問(wèn)題的前提是用心觀察，學(xué)會(huì)拓展自己的觀察力。2．建立假設(shè)建立假設(shè)也叫進(jìn)行猜想，假設(shè)可以正向假設(shè)或反向假設(shè)。如不同時(shí)段花的顏色變化既可假設(shè)與光照有關(guān)，也可假設(shè)與光照無(wú)關(guān)。3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的關(guān)鍵在于利用控制變量法設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，即在若干個(gè)相關(guān)的因素或變量中，選擇一個(gè)有關(guān)變量相同而控制其他因素全部相同。4．收集事實(shí)證據(jù)學(xué)會(huì)用不同的有效方法收集相關(guān)的事實(shí)與證據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行列表或作圖等，再對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)分析。5．得出結(jié)論(驗(yàn)證假設(shè))對(duì)所收集的事實(shí)證據(jù)或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析后，得出相關(guān)結(jié)論，并用以檢驗(yàn)所建立的假設(shè)或猜想，得出相關(guān)結(jié)論。6．評(píng)價(jià)與交流對(duì)探究的結(jié)論進(jìn)行推廣應(yīng)用就需要評(píng)價(jià)與交流，對(duì)研究的課題總結(jié)成文、發(fā)表或會(huì)議交流都是其具體的形式。1.（2019·寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色的Fe3O4?！咎岢鰡?wèn)題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)?產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見(jiàn)的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。【探究】①按圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢查

★

。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過(guò)程中，活塞發(fā)生移動(dòng)。停止加熱后，活塞逐漸向左移動(dòng)，最終停在B刻度。③用細(xì)線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有粉末被鐵釘吸上來(lái)。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過(guò)的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗(yàn)，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同。（1）步驟①中“★”處應(yīng)填：________

。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是________

。（3）本實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是________

。（4）結(jié)合已學(xué)知識(shí)和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的________等因素影響?！敬鸢浮浚?）裝置氣密性（2）氫氣（或H2）（3）氧化鐵（或Fe2O3或三氧化二鐵）（4）濃度【解析】（1）該反應(yīng)要在密閉裝置中進(jìn)行，所以反應(yīng)前要先檢查裝置氣密性。

（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。

（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時(shí)，與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鐵。（4）鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受反應(yīng)溫度、氧氣的濃度等影響。2.（2020·衢州）在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟與操作出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果光結(jié)論一1.取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號(hào)為A、B。兩瓶?jī)?nèi)氣體無(wú)色透明，瓶子形狀正常Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和

?

，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶?jī)?nèi)液體未出現(xiàn)渾濁，兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二測(cè)出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH。大于7。測(cè)出反應(yīng)后A瓶?jī)?nèi)液體的pH。小于7。（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：________。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：________。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^(guò)量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明你的做法：________?！敬鸢浮浚?）蒸餾水或水

（2）A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小

（3）重新實(shí)驗(yàn)，將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）【解析】（1）如果瓶子變癟只和二氧化碳溶于水有關(guān)，那么將等量的二氧化碳分別倒入氫氧化鈣溶液和水時(shí)，氣壓的變化應(yīng)該是相同的，最終瓶子的變癟程度應(yīng)該是相同的，據(jù)此設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

（2）可從實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中找到不同的現(xiàn)象，利用這些現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；

（3）根據(jù)資料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氫鈣，是因?yàn)槎趸歼^(guò)量，也就是碳酸鈣不足，因此只要通讓氫氧化鈣溶液過(guò)量就會(huì)看到有碳酸鈣沉淀生成。

【解答】（1）如果要證明氫氧化鈣是否與二氧化碳反應(yīng)，只需將等量的氫氧化鈣溶液和水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)即可，因此表中“？”處的內(nèi)容應(yīng)該是蒸餾水或水。

（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行的改良為：將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。3.（2020·金華·麗水）某興趣小組對(duì)“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應(yīng)”展開(kāi)了系列實(shí)驗(yàn)(稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應(yīng))?！緦?shí)驗(yàn)操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①開(kāi)始時(shí)固體表面有大量氣泡；②反應(yīng)停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無(wú)氣泡；③試管內(nèi)溶液無(wú)色。（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒(méi)有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)是________(填上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào))。（2）【小組討論】大家討論后認(rèn)為，要判斷是否恰好完全反應(yīng)，可以從液體和固體兩條途徑進(jìn)行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】對(duì)原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學(xué)取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是________。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是________。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了________的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】在原反應(yīng)結(jié)束時(shí)，稀鹽酸與石灰石沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，石灰石中碳酸鈣有剩余?！敬鸢浮浚?）②

（2）不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

（3）氫離子(或H+)

（4）澄清石灰水變渾濁【解析】（1）石灰石中含有雜質(zhì)的量肯定較少，但是反應(yīng)停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是石灰石沒(méi)有完全反應(yīng)；

（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，因此無(wú)法通過(guò)白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余；

（3）HCl和CaCl2中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說(shuō)明氫離子是決定稀鹽酸性質(zhì)的離子；

（4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此可以據(jù)此現(xiàn)象判斷是否殘留碳酸鈣。【解答】（1）【初步分析】反應(yīng)停止后，某同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷，得出了石灰石沒(méi)有反應(yīng)完的結(jié)論。支持該同學(xué)得出這一結(jié)論的依據(jù)②；

（2）但小金認(rèn)為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是不存在稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗(yàn)的離子是氫離子(或H+)；

（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了：澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。4.（2020·金衢模擬）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現(xiàn)象。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)所得溶液成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)，并完成以下問(wèn)題：【提出問(wèn)題】所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【査閱資料】資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生以下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：?先發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O?當(dāng)NaOH反應(yīng)完全后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)通過(guò)討論，提出了以下四種猜想猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3猜想二：溶質(zhì)全為Na2CO3猜想三：溶質(zhì)為_(kāi)_______猜想四：溶質(zhì)全為NaHCO3【實(shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液有白色沉淀生成________②________有氣泡產(chǎn)生猜想三成立【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)小組總結(jié)并寫(xiě)出了上述探究過(guò)程中的各步反應(yīng)方程式?！敬鸢浮縉a2CO3和NaHCO3；猜想四不成立（或有Na2CO3生成）；取步驟①反應(yīng)后的上層清液，加入稀鹽酸【解析】【猜想與假設(shè)】猜想三：根據(jù)通入二氧化碳的質(zhì)量從少到多的順序?qū)θ苜|(zhì)的種類進(jìn)行猜想；

【實(shí)驗(yàn)探究】①碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，這說(shuō)明溶液中有碳酸鈉存在，而猜想四中沒(méi)有碳酸鈉，因此結(jié)論就是猜想四不成立；

②加入氯化鈣能夠生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉存在；加入稀鹽酸后，碳酸氫鈉和它反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以證明有碳酸氫鈉存在?！窘獯稹俊静孪肱c假設(shè)】猜想一：如果通入的二氧化碳?xì)怏w較少，那么氫氧化鈉不能全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3；

猜想二：如果通入二氧化碳的量剛剛好，能夠使氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，因此溶質(zhì)可能全為Na2CO3；

猜想三：如果通入的二氧化碳?xì)怏w比較多但又不足以將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，那么溶質(zhì)可能為：Na2CO3和NaHCO3；

猜想四：如果通入的二氧化碳租賃，那么溶質(zhì)可能全部為NaHCO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量反應(yīng)后的溶液置于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想四不成立（或有Na2CO3生成）②取步驟①反應(yīng)后的上層清液，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想三成立二、初中化學(xué)?？嫉膶?shí)驗(yàn)探究點(diǎn)列舉1．學(xué)會(huì)建立相關(guān)的科學(xué)假設(shè)或猜想2．學(xué)習(xí)利用控制變量法設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)3．探究實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)過(guò)程是否合理4．嘗試對(duì)獲得的事實(shí)證據(jù)或有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析并得出正確結(jié)論5．探究某種物質(zhì)的元素組成6．探究某種氣體的成分組成7．探究某種混合試劑的成分組成8．探究某種物質(zhì)的酸堿性9．探究某種堿的變質(zhì)情況10．探究某種物質(zhì)能否作為催化劑或催化效率如何11．探究某種化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物成分12．探究某種化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素13．探究金屬生銹的條件1．[2018·淮安]下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)二氧化碳中混有的少量氧氣將帶火星的木條伸入混合氣體中B除去碳酸鈉固體中混有的氯化鈉加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強(qiáng)弱分別用玻璃棒蘸取試樣，滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液【答案】C【解析】當(dāng)二氧化碳(不能燃燒也不支持燃燒)大量存在時(shí)，帶火星的木條是不會(huì)復(fù)燃的。碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則。向氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，若不變色，可能是恰好完全反應(yīng)，也可能是稀硫酸有剩余。2．[2018·達(dá)州]下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A．密閉容器中點(diǎn)燃紅磷B．用二氧化錳和過(guò)氧化氫溶液制氧氣C．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液D．分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】A【解析】紅磷只與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后密閉容器中仍含有氮?dú)獾葰怏w，故壓強(qiáng)不可能降為0。用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應(yīng)，故剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全后，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)氯化鎂反應(yīng)完全后，生成氫氧化鎂的質(zhì)量不變。鋅比鐵活潑，相等的時(shí)間內(nèi)鋅生成的氫氣多，等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多。3．[2018·益陽(yáng)]下列“實(shí)驗(yàn)”“現(xiàn)象”及“結(jié)論”完全相符的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某固體上滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體為碳酸鹽B向某氣體中伸入燃著的木條木條熄滅該氣體是CO2C將黃銅與銅片相互刻畫(huà)銅片上有明顯刻痕組成改變導(dǎo)致性能改變D電解水生成的H2和O2的質(zhì)量比為2∶1水由氫、氧兩種元素組成【答案】C【解析】向某固體上滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該固體不一定為碳酸鹽，也可能是活潑金屬。向某氣體中伸入燃著的木條，木條熄滅，說(shuō)明氣體不能燃燒也不支持燃燒，該氣體不一定是CO2，也可能是氮?dú)獾葰怏w。電解水，生成的H2和O2的體積比為2∶1，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。4．[2018·紹興義烏]科學(xué)研究常常采用轉(zhuǎn)換、模擬等研究方法，下列課本實(shí)驗(yàn)中與其他三個(gè)所采用的研究方法不同的是()ABCDA．研究潛水艇的浮沉 B．研究二氧化碳的性質(zhì)C．研究板塊張裂 D．研究膈的升降與呼吸【答案】B【解析】轉(zhuǎn)換法主要是指在保證效果相同的前提下，將不可見(jiàn)、不易見(jiàn)的現(xiàn)象轉(zhuǎn)換成可見(jiàn)、易見(jiàn)的現(xiàn)象；將陌生、復(fù)雜的問(wèn)題轉(zhuǎn)換成熟悉、簡(jiǎn)單的問(wèn)題；將難以測(cè)量或測(cè)不準(zhǔn)的科學(xué)量轉(zhuǎn)換為能夠測(cè)量或測(cè)準(zhǔn)的科學(xué)量的方法。模擬法是在實(shí)驗(yàn)室里先設(shè)計(jì)出某被研究現(xiàn)象或過(guò)程(即原型)相似的模型，通過(guò)模型，間接地研究原型規(guī)律性的實(shí)驗(yàn)方法。研究二氧化碳的性質(zhì)，因?yàn)樗c二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象，為了能夠觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)瓶子的變形與否來(lái)判斷是否發(fā)生反應(yīng)，是轉(zhuǎn)化法。其余三項(xiàng)都是通過(guò)模擬來(lái)直接體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的，是模擬實(shí)驗(yàn)。5.[2018·杭州江干區(qū)三模]小黃發(fā)現(xiàn)某薯片包裝內(nèi)的一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣。撕開(kāi)小袋，發(fā)現(xiàn)里面裝的是固體粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕紅色。經(jīng)過(guò)初步分析成分，他認(rèn)為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中應(yīng)該含有CaCO3和Fe。小黃想用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的判斷，請(qǐng)你一同參與?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO3和Fe?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】裝置如圖所示：【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】(1)若要證實(shí)灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，儀器的連接順序是________________(填序號(hào))。(2)若觀察到_________________________，可證實(shí)樣品成分中含有Fe。(3)依據(jù)小黃的結(jié)論分析思路，灰白色粉末樣品中應(yīng)該還可以有別的成分，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種物質(zhì)的名稱：___________________?！敬鸢浮竣佗堍茛邰冖轉(zhuǎn)中黑色粉末變?yōu)榧t色，E中無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色氫氧化鈣【解析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有還原性，和氧化銅反應(yīng)生成銅和水。C中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，濃硫酸具有吸水性，能除去生成氣體中的水蒸氣。6.[青島中考]某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。某興趣小組對(duì)此進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.SO2能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清石灰水變渾濁。Ⅱ.CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。Ⅲ.CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋CuO△Cu＋CO2?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證這三種氣體，同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【事實(shí)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了以上三種氣體的存在，請(qǐng)完成下列空格：(1)裝置E的作用是_____________________________________；裝置F的作用是_______________________。(2)能證明氣體中含有SO2的現(xiàn)象是___________________，含有CO2的現(xiàn)象是_________________________。【反思與評(píng)價(jià)】若將裝置①和裝置②互換，則無(wú)法驗(yàn)證的氣體是________________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮砍ピ瓪怏w中的二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡A中品紅溶液褪色D中澄清石灰水變渾濁CO2和SO2【解析】(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A中品紅溶液褪色則說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水變渾濁則說(shuō)明氣體中含有二氧化碳?！痉此寂c評(píng)價(jià)】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以若將裝置①和②互換，則無(wú)法驗(yàn)證氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。7.科學(xué)課上，老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。②了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色。【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過(guò)量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液？請(qǐng)說(shuō)明理由：________。（2）寫(xiě)出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力________AgCl(選填“大于”“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的

（2）KI＋AgCl=AgI↓＋KCl

（3）小于【解析】（1）若AgNO3過(guò)量，AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無(wú)法說(shuō)明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的，所以要先加入過(guò)量氯化鈉溶液；

（2）KI與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為KI＋AgCl=AgI↓＋KCl；

（3）水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行，氯化銀可生成碘化銀，說(shuō)明AgI在水中的溶解能力小于氯化銀；

8.（2020·紹興模擬）為了探究酸性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響，小明利用蒸餾水、1%淀粉溶液、稀釋的唾液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碘液等材料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和問(wèn)題分析?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)要求步驟一：取2支潔凈的試管標(biāo)為A、B，在兩支試管中分別加入1%淀粉溶液2毫升；向A試管加入l毫升稀鹽酸和l毫升唾液；向B試管加入________設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)步驟二：把A、B兩支試管放入37℃的水中同時(shí)將三支試管放入盛有37℃的水中，恒溫水浴控制實(shí)驗(yàn)條件步驟三：10分鐘后，往2支試管中分別滴入1滴碘液，觀察顏色變化。獲取實(shí)驗(yàn)證據(jù)【問(wèn)題與分析】正確操作后，小明觀察到A試管呈藍(lán)色，而B(niǎo)試管沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色。由此他得出的結(jié)論是________。但同桌小麗認(rèn)為，小明的探究過(guò)程并沒(méi)有完整，還應(yīng)該再準(zhǔn)備一支C試管，向C試管中加入1%淀粉溶液2毫升和________，再重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，作為對(duì)照組?！敬鸢浮?ml蒸餾水和1ml唾液；酸性減弱了唾液淀粉酶的催化作用；1ml蒸餾水和1ml鹽酸【解析】對(duì)照實(shí)驗(yàn)是指在探究某種條件對(duì)研究對(duì)象的影響時(shí)，對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行的除了該條件不同以外，其他條件都相同的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)變量設(shè)置一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果具有說(shuō)服力。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)實(shí)驗(yàn)變量進(jìn)行處理的，就是實(shí)驗(yàn)組；沒(méi)有處理是的就是對(duì)照組。

【解答】步驟一：在研究酸堿性對(duì)唾液淀粉酶催化作用的影響時(shí)，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)除了酸堿性不同以外，其它條件都應(yīng)該相同，從步驟一可以得知稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，所以還差的一個(gè)就是呈中性的物質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)所給的材料，蒸餾水是呈中性的，所以C試管應(yīng)加入1毫升蒸餾水和1毫升唾液，可以滿足對(duì)照實(shí)驗(yàn)的要求。

問(wèn)題與分析：A試管加入稀鹽酸后，滴加碘液變藍(lán)，說(shuō)明鹽酸減弱了唾液淀粉酶的催化作用；但是小明的探究過(guò)程不完整，應(yīng)再設(shè)計(jì)C試管加入1%淀粉溶液2毫升和1毫升蒸餾水和1毫升稀鹽酸。

三、說(shuō)理題從具體的題型分析，可以分為“說(shuō)理題”和“證明題”。（1）說(shuō)理題：更多的側(cè)重于用語(yǔ)言文字等來(lái)闡述、說(shuō)明、解釋某一個(gè)科學(xué)問(wèn)題；（2）證明題：主要用科學(xué)公式，從數(shù)學(xué)角度來(lái)證明某一個(gè)科學(xué)結(jié)論、公式等。說(shuō)理題解題方法梳理1．找“對(duì)象”→確定研究對(duì)象2．找“現(xiàn)象”→弄清科學(xué)現(xiàn)象和過(guò)程3．找原理→來(lái)自題目或課本→基本概念、科學(xué)原理和公式4．找關(guān)聯(lián)→多點(diǎn)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)5．簡(jiǎn)作答→梳理關(guān)聯(lián)點(diǎn)邏輯扼要作答→復(fù)核檢查題型一：應(yīng)用原理解釋生活、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要有以下要素：①簡(jiǎn)述科學(xué)原理：解答過(guò)程中必須簡(jiǎn)述相關(guān)的科學(xué)原理，以及對(duì)相關(guān)原理的理解。含相關(guān)的物理公式、化學(xué)方程式等。②分析相關(guān)信息：對(duì)解答題中呈現(xiàn)的信息結(jié)合科學(xué)原理進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述，闡述要求有一定的邏輯。③描述相關(guān)結(jié)論：結(jié)論的描述不僅符合科學(xué)原理，而且必須滲透相關(guān)的科學(xué)思想與方法。題型二：對(duì)圖像表格等信息的分析與解釋，主要包括的解答要素有：①簡(jiǎn)述相關(guān)的知識(shí)原理；②描述對(duì)知識(shí)的理解；③解釋圖像變化的原因；④說(shuō)出合理的結(jié)論。證明題一般為公式，但有些說(shuō)理題與證明題也沒(méi)有嚴(yán)格的區(qū)別，兩者只是表達(dá)不同①明確科學(xué)本質(zhì)，確定基本公式，并按照公式逐步推導(dǎo)，演化，替代（很重要）；②將科學(xué)結(jié)論轉(zhuǎn)化為用科學(xué)公式表達(dá)，需要學(xué)生運(yùn)用較多科學(xué)語(yǔ)言（文字或科學(xué)公式等），并運(yùn)用因果關(guān)系，體現(xiàn)一定邏輯順序，來(lái)闡述、解釋某一科學(xué)問(wèn)題或科學(xué)現(xiàn)象的綜合性試題1.[2020.路橋模擬]如圖所示，R是滑動(dòng)變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂金屬杠桿的中央且可以隨杠桿左右轉(zhuǎn)動(dòng)。杠桿兩端分別懸掛等質(zhì)量、等體積的鐵球，此時(shí)杠桿平衡。再將鐵球同時(shí)分別浸沒(méi)到密度相等的稀硫酸和硫酸銅溶液中（忽略小球和溶液體積變化）。說(shuō)出一段時(shí)間后燈泡亮度的變化（忽略燈絲電阻變化），并對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行分析說(shuō)明?！敬鸢浮恳欢螘r(shí)間后燈泡變亮。鐵球與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量變小，溶液的密度會(huì)增大。鐵球與硫酸銅溶液反應(yīng)，質(zhì)量增加，溶液的密度會(huì)減小。左邊鐵球受到的浮力增大，右邊鐵球受到的浮力減小。根據(jù)杠桿平衡條件，左邊鐵球?qū)⑸仙?，右端鐵球?qū)⑾鲁粒軛U順時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)?；瑒?dòng)變阻器向右滑動(dòng)后，接入電阻減小，電路中電流變大，根據(jù)P=I2R，燈絲電阻不變，燈泡實(shí)際功率變大，燈泡變亮?！窘馕觥胯F和稀硫酸、硫酸銅溶液都會(huì)發(fā)生反應(yīng),首先判斷反應(yīng)后溶液密度的變化,然后判斷它們所受浮力的大小變化,接下來(lái)判斷杠桿的傾斜方向。根據(jù)杠桿的偏轉(zhuǎn)方向判斷變阻器滑片的移動(dòng)方向,根據(jù)電阻的變化判斷電流的變化,最后根據(jù)P=I2R判斷燈泡亮度的變化。2.[2019.嵊州]小明在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如下圖2的實(shí)驗(yàn)，他加入的試劑p，結(jié)果雞蛋吐了出來(lái)。

（1）請(qǐng)判斷小明所加試劑p的名稱。（2）利用所學(xué)知識(shí)，解釋雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)和吐出來(lái)的原因。【答案】（1）稀鹽酸（或稀硫酸等）

（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

②大氣壓強(qiáng)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，使瓶中壓強(qiáng)低于外界大氣壓，外界氣壓把雞蛋壓入瓶中。

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于外界大氣壓，瓶?jī)?nèi)氣體將雞蛋吐了出來(lái)?！窘馕觥浚?）要使雞蛋吐出來(lái)必須讓瓶?jī)?nèi)氣壓大于外界大氣壓，可以讓飽和NaCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體增加瓶?jī)?nèi)的氣壓，酸可以是稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）吞蛋或吐蛋其實(shí)是利用了瓶?jī)?nèi)氣壓與大氣壓的關(guān)系，當(dāng)外界大氣壓大于瓶?jī)?nèi)氣壓時(shí)，大氣壓將雞蛋壓進(jìn)瓶里，當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓大于大氣壓時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣壓將雞蛋推出去。圖2是利用試劑P與飽和NaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體來(lái)增大瓶?jī)?nèi)氣壓。3、[2019.永康]在一個(gè)大型平底燒瓶濕潤(rùn)的泥沙中插上幾枝新鮮的枝條和一支盛有適量NaOH溶液的試管，燒瓶口緊包一個(gè)氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置（如右圖）。自然環(huán)境下持續(xù)觀察，最終可以發(fā)現(xiàn)燒瓶的浮沉情況怎樣？請(qǐng)解釋其中的原因?？缮炜s的氣球可伸縮的氣球【答案】①燒瓶口緊包一個(gè)氣球，使燒瓶懸浮在玻璃缸中某一位置，表明燒瓶與外界環(huán)境隔絕且本身含有一定量的氣體，此時(shí)浮力等于重力；②新鮮枝條在自然狀態(tài)下應(yīng)同時(shí)進(jìn)行呼吸作用和光合作用，呼吸作用消耗了燒瓶?jī)?nèi)存留的O2和光合作用產(chǎn)生的O2；而呼吸作用產(chǎn)生CO2又被試管中的NaOH溶液吸收；③一段時(shí)間后，燒瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量減少，氣壓變小氣球變癟，燒瓶及氣球受到的浮力減小，由于質(zhì)量守恒，燒瓶及物質(zhì)的總質(zhì)量不變，最終由于浮力小于重力而使燒瓶下沉至缸底【解析】此題涉及的知識(shí)有：①物體的浮沉條件，浸沒(méi)時(shí)浮力大于重力，物體上浮，浸沒(méi)時(shí)浮力小于重力，物體下沉。②植物的呼吸作用，其表達(dá)式為C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O，該反應(yīng)消耗氧氣，產(chǎn)生二氧化碳。③植物的光合作用，其表達(dá)式為6CO2+6H2O光、葉綠體C6H12O6+6O2，該反應(yīng)消耗二氧化碳，產(chǎn)生氧氣。④氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。⑤氣體壓強(qiáng)與氣體質(zhì)量的關(guān)系，質(zhì)量減小，壓強(qiáng)減小。最終可以觀察到的現(xiàn)象是燒瓶下沉并沉于缸底。4．[2018·金華麗水]某拓展性學(xué)習(xí)小組在學(xué)?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新比賽中，做了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：三頸燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開(kāi)口的玻璃導(dǎo)管(伸入瓶?jī)?nèi)的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。實(shí)驗(yàn)操作：先通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。請(qǐng)描述小氣球形狀的變化情況，并對(duì)此作出合理的解釋?！敬鸢浮繗馇蛳让洿?，后變癟;開(kāi)始?xì)溲趸c與二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣球變大，后來(lái)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大，氣球變癟?！窘馕觥咳i燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，通過(guò)A頸往瓶?jī)?nèi)注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈉，燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球通過(guò)細(xì)玻璃管連通瓶外大氣，在大氣壓作用下，小氣球膨脹。過(guò)一段時(shí)間后再通過(guò)B頸往瓶中注入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，又產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，所以小氣球又變癟。1．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得出的結(jié)論不正確的是()【答案】C【解析】C實(shí)驗(yàn)不具有普遍性，不能僅根據(jù)鎂能與鹽酸反應(yīng)就得出所有金屬都能與酸反應(yīng)的結(jié)論，但可以得出鎂能與鹽酸反應(yīng)的結(jié)論。2.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD驗(yàn)證白磷的著火點(diǎn)比紅磷低驗(yàn)證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)比較鎂、鋁的活動(dòng)性順序探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)的影響【答案】C【解析】將等量的鎂粉和鋁粉加入過(guò)量等濃度的稀鹽酸中，都能發(fā)生劇烈反應(yīng)，無(wú)法比較其金屬活動(dòng)性順序。其他三組實(shí)驗(yàn)都符合控制變量法的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，且有明顯的不同現(xiàn)象，均可驗(yàn)證相關(guān)結(jié)論。3.干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量)來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出的推測(cè)不合理的是()物質(zhì)CaCl2CaBr2CaOCaSO4MgOAl2O3ZnCl2ZnBr2CuSO4干燥效率0.140.140.20.040.0080.0030.81.11.4A.MgO的干燥性能比CaO好B．干燥劑中金屬元素對(duì)干燥效率影響可能比較大C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04D．干燥劑中非金屬元素對(duì)干燥效率無(wú)影響【答案】D【解析】1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量更少，MgO的干燥性能比CaO好。CaBr2和ZnBr2的干燥效率相差較大，而ZnCl2和ZnBr2的干燥效率相近，說(shuō)明干燥劑中金屬元素對(duì)干燥效率影響可能比較大，非金屬元素影響較小。CaSO4的干燥效率為0.04，而Mg元素的干燥性能更好，所以MgSO4的干燥效率可能小于0.04。4.A、B、C三只小燒杯內(nèi)分別依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞試液、酚酞試液，按如圖所示進(jìn)行探究活動(dòng)，不能得到的結(jié)論是()A．氨水能使酚酞試液變紅B．堿能使酚酞試液變紅C．空氣不能使酚酞試液變紅D．濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水【答案】B【解析】氨水能使酚酞試液變紅，因?yàn)榘彼蕢A性。堿能使酚酞試液變紅，這種說(shuō)法正確，但不能通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出。C燒杯不變色，說(shuō)明空氣不能使酚酞試液變紅。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明濃氨水易揮發(fā)，氨氣易溶于水，溶液呈堿性。5．某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗(yàn)石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅(銅鋅合金)和黃金第一方案通過(guò)灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色第二方案通過(guò)灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸，看氣泡【答案】B【解析】除去二氧化碳中少量的氧氣，若用通過(guò)灼熱炭粉的方法，會(huì)將CO2轉(zhuǎn)化為CO。用水無(wú)法清洗金屬表面油污。加熱方法無(wú)法檢驗(yàn)石灰中是否含有石灰石，一是要高溫石灰石才能分解，二是即便分解也無(wú)明顯現(xiàn)象。黃銅(銅鋅合金)和黃金外觀相似，無(wú)法通過(guò)觀察顏色區(qū)分。6.（2020·金華·麗水）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)。如：加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)，分別對(duì)有關(guān)氣體問(wèn)題進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題。（1）【探究Ⅰ】對(duì)已知?dú)怏w性質(zhì)的探究。將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有________(填序號(hào))；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍(lán)色③C裝置中溶液變渾濁（2）【探究Ⅱ】對(duì)氣體組成的探究。氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學(xué)們按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)其組成進(jìn)行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有________；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請(qǐng)對(duì)此結(jié)論作出評(píng)價(jià)，并說(shuō)明理由________。（3）【探究Ⅲ】對(duì)未知?dú)怏w的探究。將某火箭燃料X通過(guò)如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫(xiě)出：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）①②③

（2）CH4；不合理，因?yàn)镃H4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水

（3）N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O【解析】（1）氧化銅為黑色固體，銅單質(zhì)為紅色固體；無(wú)水硫酸銅粉末為白色，而一旦吸水會(huì)變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)甲烷和氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物分析即可；

（2）①氫氧化鈣溶液變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。氫氣中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因此肯定有甲烷存在；

②固體由白色變成藍(lán)色，說(shuō)明硫酸銅粉末吸收了水，即反應(yīng)中有水生成。由于氧化銅中只含有氧元素，所以水中的氫元素肯定來(lái)自于氣體X，由于氫氣和甲烷中都含有氫元素，所以無(wú)法判斷是否有氫氣的存在。

（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析火箭燃料X與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的元素組成，并對(duì)它的化學(xué)式進(jìn)行推斷，最后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘獯稹浚?）加熱時(shí)，CH4能與CuO反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，

那么將CH4氣體按如圖所示裝置進(jìn)行規(guī)范實(shí)驗(yàn)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色；C裝置中溶液變渾濁，故選①②③。

（2）①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；

②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍(lán)色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，我認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不合理，理由是：CH4與氧化銅反應(yīng)后也生成了水。

（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，肯定有銅單質(zhì)生成；B裝置中的固體由白色變藍(lán)色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生。C中導(dǎo)出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)，肯定有氮?dú)馍伞?jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物是Cu、H2O和N2。由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成。設(shè)它的化學(xué)式為NxHy，根據(jù)它的相對(duì)分子質(zhì)量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學(xué)式為N2H4，那么反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2CuO?2Cu+N2+2H2O.7.（2020·溫州）小明和興趣小組同學(xué)利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，比較鐵與銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)出，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時(shí)會(huì)出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍(lán)色，甚至無(wú)明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對(duì)上述異?，F(xiàn)象，他們認(rèn)為可能是溶液濃度或反應(yīng)時(shí)間不同導(dǎo)致。為進(jìn)一步探究此問(wèn)題，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。建議：①實(shí)驗(yàn)可設(shè)計(jì)4~5組；②實(shí)驗(yàn)時(shí)每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實(shí)驗(yàn)總時(shí)間為20分鐘。實(shí)驗(yàn)室提供鐵絲、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實(shí)驗(yàn)所需的儀器。（2）列舉一個(gè)因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子，寫(xiě)出反應(yīng)物及現(xiàn)象。________?！敬鸢浮浚?）①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)的溶液顏色，同時(shí)比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。

（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰【解析】（1）實(shí)驗(yàn)探究溶液顏色變化與溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，根據(jù)控制變量法的要求可知，需要控制放入鐵絲的大小、加入硫酸銅溶液的體積數(shù)相同，而改變?nèi)芤旱臐舛?，并分段記錄反?yīng)時(shí)間和溶液顏色的變化，最后根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論即可；

（2）可以根據(jù)硫在空氣中和氧氣中燃燒的不同現(xiàn)象解答?！窘獯稹浚?）我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案和步驟為：

①將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；

②在相同環(huán)境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；

③在20分鐘內(nèi)，觀察反應(yīng)溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；

④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)的溶液顏色，同時(shí)比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時(shí)間的顏色變化，得出溶液濃度和反應(yīng)時(shí)間對(duì)溶液顏色變化的影響。

（2）因反應(yīng)物濃度不同導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的例子：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰

。8．[2018·杭州江干區(qū)三模]小剛所在興趣小組對(duì)鋅與酸的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)與探究：(1)該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中通過(guò)仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應(yīng)明顯比粗鋅粒慢。通過(guò)查閱資料了解其元素組成，得知粗鋅粒中含有一些不活潑金屬，他們猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進(jìn)了鋅和硫酸的反應(yīng)。為了驗(yàn)證該猜想，你認(rèn)為應(yīng)該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的________________(填字母)。A．黃沙(主要成分SiO2)B．氯化銅C．氯化鈉D．氯化鈣(2)實(shí)驗(yàn)中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述第(1)問(wèn)選項(xiàng)中后三種物質(zhì)，純鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)都有不同程度的加快，請(qǐng)你分析可能的原因是________________________。(3)小剛想通過(guò)使用日常用品制作的裝置和托盤(pán)天平(如圖)，用m1g的粗鋅粒和足量的稀鹽酸(m2g)反應(yīng)，測(cè)量粗鋅粒樣品中鋅的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟操作現(xiàn)象1稱量m1g的粗鋅粒和m2g的稀鹽酸(足量)，稱量實(shí)驗(yàn)所用實(shí)驗(yàn)器材質(zhì)量m3g/2將粗鋅粒放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品的總質(zhì)量為m4g/3將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)有大量氣泡4反應(yīng)完全后，稱得整個(gè)裝置總質(zhì)量為m5g/若要計(jì)算出粗鋅的純度，最少需要上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的____________________(填m1、m2、m3、m4、m5)。(4)若去掉堿石灰，則所測(cè)定的粗鋅純度____________________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】(1)B(2)溶液中的Cl－對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用(3)m1、m4、m5(4)偏大【解析(2)氯化銅、氯化鈉、氯化鈣三種物質(zhì)的共同點(diǎn)是都含有氯離子。(3)m4、m5的質(zhì)量差即為反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，可利用化學(xué)方程式計(jì)算出純鋅的質(zhì)量，再根據(jù)粗鋅的質(zhì)量求算鋅的純度。(4)堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，若去掉堿石灰，則測(cè)量出的氫氣質(zhì)量偏大，導(dǎo)致計(jì)算所得鋅的質(zhì)量偏大。9．[2018·安徽]某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如表，回答下列問(wèn)題。時(shí)間質(zhì)量(g)水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列圖示能反映水在空氣中放置時(shí)發(fā)生變化的微觀示意圖是________________(填字母)。(圖中“●”表示氧原子，“○”表示氫原子)(2)為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇表中的____(填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是____________________(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g)(4)為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開(kāi)展如下探究：①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是_______________________________________________________。②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________________。(5)乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時(shí)間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計(jì)算所得溶液中的溶質(zhì)組成？若能，請(qǐng)計(jì)算其組成；若不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，同時(shí)說(shuō)明需要測(cè)定的數(shù)據(jù)(用a表示)，并計(jì)算a的取值范圍。(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(1)D(2)CaCl2(3)不飽和(4)①甲同學(xué)猜想濃度可能會(huì)變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。②為驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；當(dāng)溶液由無(wú)色變成紅色時(shí)停止滴加氫氧化鈉溶液；比較消耗氫氧化鈉溶液的體積，即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。(5)由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量，因此不能判斷溶質(zhì)組成。實(shí)驗(yàn)方案：將18.80g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過(guò)計(jì)算可知a的取值范圍。沒(méi)有變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量應(yīng)為20.00g×20%＝4.00g。設(shè)完全變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量為x，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，801064.00gxeq\f(80,4.00g)＝eq\f(106,x)，x＝5.30g，a的取值范圍是：4.00＜a＜5.30。(合理即可)【解析】(1)水蒸發(fā)時(shí)，液面以上的單位體積的水分子個(gè)數(shù)應(yīng)該小于液面以下單位體積的水分子個(gè)數(shù)。(2)濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)不安全；由表中信息可知，氯化鈣濃溶液能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，且安全、環(huán)保。(3)將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.26g,10.00g)×100%＝22.6%，該溫度下氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(36.1g,100g＋36.1g)×100%≈26.5%，故該溶液是不飽和溶液。10.[2019.舟山]煙頭掉落、爐火忘關(guān)……稍不注意就可能引發(fā)火災(zāi)。如圖是某型號(hào)的干粉滅火器的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）干粉滅火器使用時(shí)，拔下保險(xiǎn)銷，用手握緊壓把，通過(guò)連桿把高連壓氣體容器打開(kāi)。壓把屬于杠桿。（2）打開(kāi)高壓氣體容器后，氣體充滿整個(gè)筒體，粉末狀的滅火劑就會(huì)噴射出米，此時(shí)噴管受到一股反沖力，這是由于。（3）某種干粉滅火劑的主要成分是碳酸氫鈉。當(dāng)干粉滅火劑噴射到燃燒區(qū)，即能滅火。已知：碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)結(jié)合燃燒的條件，簡(jiǎn)述該干粉滅火器滅火的原理?！敬鸢浮浚?）省力（2）力的作用是相互的（3）碳酸氫鈉噴射到燃燒物上受熱分解產(chǎn)生水和二氧化碳；水汽化吸熱降低可燃物的溫度；又由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大而覆蓋在可燃物上隔絕氧氣，從而起到滅火的作用。【解析】（1）由圖中可知，動(dòng)力臂大于阻力臂，是省力杠桿。（3）滅火的原理①因?yàn)榉纸猱a(chǎn)生二氧化碳與水，二氧化碳不支持燃燒；②產(chǎn)生的水汽化吸收熱量，使燃燒物溫度低于著火點(diǎn)11.（2019·臺(tái)州）金屬與酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率除受反應(yīng)物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)室提供秒表、圖甲器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。

（1）請(qǐng)選擇合適器材和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出步驟（可配圖說(shuō)明）。________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件都相同時(shí)，酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時(shí)間變化的圖像。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，對(duì)曲線進(jìn)行適當(dāng)?shù)男薷模ㄔ诖痤}紙圖乙上用實(shí)線畫(huà)出），使其更合理。【答案】（1）答題要點(diǎn)：①檢查裝置氣密性；②控制反應(yīng)恒溫進(jìn)行；③藥品的選擇能體現(xiàn)控制變量；④測(cè)量因變量的方法正確；⑤能體現(xiàn)避免實(shí)驗(yàn)偶然性；⑥操作步驟順序合理。滿分示例：①檢查氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗中加水，液面不持續(xù)下降；（只回答“檢查裝置氣密性”也可）。②裝藥品：在燒杯中加入碎冰和一定量的水，往試管中裝入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺(tái)固定，連接好其他裝置。③開(kāi)始反應(yīng)和測(cè)量：打開(kāi)止水夾，往漏斗中倒入一定量的2%稀鹽酸，記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量（或“記錄量筒中的水達(dá)到一定體積時(shí)所需的時(shí)間”等合理均可）。④取等量的鋅粒與4%稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)（或“多次實(shí)驗(yàn)”等能體現(xiàn)避免實(shí)驗(yàn)偶然性的均可）（如把第③④步驟改為一次實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較每隔一定時(shí)間內(nèi)量筒中水的體積，以判斷產(chǎn)生氣體的速度等合理均可）

（2）如圖[畫(huà)圖要求：能體現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速度是先快后慢，最后不變且與虛線相平]。【解析】（1）探究酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制溫度、固體表面積等因素相同，而改變酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可按照以下步驟進(jìn)行：檢查氣密性，裝入藥品、反應(yīng)和測(cè)量；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)注意換用不同的金屬多次實(shí)驗(yàn)，保證收集到的數(shù)據(jù)準(zhǔn)確客觀；

（2）反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，酸的濃度越小，即它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，氫氣產(chǎn)生的速度就越來(lái)越慢，據(jù)此解答【解答】（1）步驟為：①檢查氣密性；連接試管和廣口瓶，往漏斗中加水，液面不持續(xù)下降；（只回答“檢查裝置氣密性”也可）。

②裝藥品：在燒杯中加入碎冰和一定量的水，往試管中裝入鋅粒，把試管放入燒杯內(nèi)的冰水中，用鐵架臺(tái)固定，連接好其他裝置。

③開(kāi)始反應(yīng)和測(cè)量：打開(kāi)止水夾，往漏斗中倒入一定量的2%稀鹽酸，記錄一定時(shí)間內(nèi)量筒中的水量；④取等量的鋅粒與4%稀鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

⑤用鐵片代替鋅粒，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

（2）由于酸的濃度減小，那么產(chǎn)生氫氣的速度會(huì)逐漸變慢，最后直至不變，如下圖：

12.（2017八上·浙江期中）科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時(shí)，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反?，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考。從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測(cè)氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進(jìn)行了如下探究。查閱資料：I．SO2、CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO3難溶于水；II．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能。實(shí)驗(yàn)探究：（1）甲同學(xué)為了驗(yàn)證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的做法不合理。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因________。（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一套合理的實(shí)驗(yàn)裝置，如下圖所示（鐵架臺(tái)已略去）。請(qǐng)你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實(shí)驗(yàn)（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、堿石灰（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）①寫(xiě)出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式________。②若觀察到________（填裝置序號(hào)）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。③若觀察到________的現(xiàn)象，證明原氣體中有H2無(wú)CO。【答案】（1）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

（2）CuSO4；B；D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)中的石灰水沒(méi)有變化【解析】（1）二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)氣體中可能含有二氧化硫分析；（2）要檢驗(yàn)水的存在用無(wú)水硫酸銅；檢驗(yàn)二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫。【解答】（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)反應(yīng)式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同學(xué)的做法不合理；（2）①E裝置中試劑的名稱應(yīng)該是無(wú)水硫酸銅，可以檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)D裝置后有無(wú)水生成，從而檢驗(yàn)氫氣的存在，故可填：無(wú)水硫酸銅（或CuSO4）②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應(yīng)該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞部梢允钩吻宓氖宜儨啙?；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。故可填：B；③D裝置中黑色粉末變成紅色，說(shuō)明有還原氣體存在，E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，繼而說(shuō)明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水不變渾濁，說(shuō)明沒(méi)有二氧化碳生成，就是說(shuō)混合氣體中沒(méi)有一氧化碳．就可證明原氣體中有H2無(wú)CO。故可填：D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁。13.

某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種．某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其成分．【查閱資料】無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)色．【提出問(wèn)題】混合氣體由哪些氣體組成？（1）【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是________

．（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將混合氣體依次通過(guò)下列裝置如圖1．【觀察現(xiàn)象】A中黑色固體變紅色，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁．【討論交流】（1）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，則猜想________不成立；（2）小華認(rèn)為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認(rèn)為小華的說(shuō)法不正確，理由是________；（3）小麗認(rèn)為在A裝置前連接以下三個(gè)裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序?yàn)開(kāi)_______→g→h，按小麗改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是A中黑色固體變紅色，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想________成立，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式________．（4）指導(dǎo)老師指出小麗改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處不足，你的改進(jìn)措施是________．【答案】（1）CO、CO2、H2

（2）一；CO和灼熱的CuO反應(yīng)會(huì)生成CO2；e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C裝置后放一酒精燈，將尾氣點(diǎn)燃【解析】【提出猜想】混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種，可能的組合為混合氣體是CO、CO2；混合氣體是CO、H2；混合氣體是H2、CO2；混合氣體是CO、CO2、H2；【討論交流】（1）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，所以則猜想一不成立；（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但是二氧化碳可能來(lái)自于原混合氣體，也可能是CO和灼熱的CuO反應(yīng)會(huì)生成CO2；（3）要先驗(yàn)證并除去二氧化碳，再進(jìn)行干燥，然后將剩余的氣體通入氧化銅發(fā)生反應(yīng)，在驗(yàn)證生成的產(chǎn)物，產(chǎn)物驗(yàn)證時(shí)先驗(yàn)證水蒸氣，在驗(yàn)證二氧化碳，所以則各儀器的接口連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固體變紅色，說(shuō)明有還原性氣體，B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，說(shuō)明A中氫氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水；氣體中含有H2，前一個(gè)瓶澄清石灰水都變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都變渾濁，說(shuō)明A中一氧化碳與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氣體中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）一氧化碳的毒性，會(huì)污染空氣，所以要加裝尾氣處理裝置；14.（2017九上·義烏月考）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（已知：氫氧化鋁

能溶解在氫氧化鈉溶液中，生成NaAlO2和水）II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：________。（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________。（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________（填標(biāo)號(hào)）。A.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B.滴加鹽酸不宜過(guò)快C.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是________?！敬鸢浮浚?）把生成的CO2氣體全部排入C，使之與Ba(OH)2充分反應(yīng)

（2）CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O

（3）C、D

（4）25%

（5）B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中【解析】（1）利用圖示裝置測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是通過(guò)裝置C收集B中產(chǎn)生的二氧化碳，所以要使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入C裝置；（2）B中產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)入C中，二氧化碳與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生了BaCO3，可寫(xiě)出化學(xué)方程工；（3）要提高測(cè)定的準(zhǔn)確度就是要使B中產(chǎn)生的CO2氣體全部與Ba(OH)2反應(yīng)（注意只能是B中反應(yīng)產(chǎn)生的CO2），由此可判斷選項(xiàng)；（4）用BaCO3的質(zhì)量計(jì)算出CO2的質(zhì)量，用CO2質(zhì)量計(jì)算出CaCO3的質(zhì)量，和樣品比可得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，出來(lái)的二氧化碳?xì)怏w會(huì)帶有水蒸氣和少量的HCl氣體。【解答】（1）為使測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確需要收集到全部反應(yīng)生成的CO2氣體，通過(guò)通入的氣體將反應(yīng)生成的CO2氣體排到C裝置中，使之與Ba(OH)2充分反應(yīng)；（2）C裝置中CO2氣體與Ba(OH)2發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；（3）能使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體全部與Ba(OH)2反應(yīng)的能提高測(cè)定準(zhǔn)確度。A．將原有的CO2氣體排出，避免出現(xiàn)除了吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CO2，還吸收了瓶中空氣中的CO2，使CO2增加影響準(zhǔn)確度，A能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；B．滴加鹽酸過(guò)快會(huì)在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量CO2氣體，而使C裝置中的Ba(OH)2來(lái)不及吸收過(guò)多的CO2氣體而跑到D裝置，會(huì)使測(cè)得的CO2減少，所以滴加鹽酸不宜過(guò)快可以提高測(cè)定的準(zhǔn)確度；C．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，濃硫酸可以將B裝置中過(guò)來(lái)的氣體中的水蒸氣吸收，不影響CO2，只要不影響CO2的量，水蒸氣的存在與不存在沒(méi)有關(guān)系，所以不能提高測(cè)定的準(zhǔn)確度；D．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，B裝置中和二氧化碳一起跑出的HCl會(huì)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，而使CO2的量增加，影響測(cè)定準(zhǔn)確度。故C、D不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度。⑷設(shè)與Ba(OH)2反應(yīng)的CO2為X，樣品中的碳酸鈣質(zhì)量為YBa(OH)2+CO2=BaCO3+H2O44197X3.94g44X=CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044Y0.88g100Y=440.88g解得Y=2gCaCO⑸B裝置中產(chǎn)生的CO2進(jìn)入C裝置時(shí)會(huì)同時(shí)帶來(lái)少量的水氣和HCl氣體，只測(cè)裝置C的吸收CO2前后的質(zhì)量差會(huì)使CO2的質(zhì)量偏大，所以原因可填，B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。15.（2017九上·瑞安月考）某興趣小組在學(xué)習(xí)了分解過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)后，知道催化劑（MnO2）能改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)呢？【小組討論】甲猜測(cè)：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)乙猜測(cè)：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度有關(guān)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】他們進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，記錄并整理數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%H2O2溶液用量/毫升MnO2質(zhì)量/克反應(yīng)溫度/℃收集氣體體積/毫升所需時(shí)間/秒①30508523.8②1520.12022.8③520.12027.4④305055210.5（1）證明乙的觀點(diǎn)是正確的實(shí)驗(yàn)是________。（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）（2）由以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅某醪浇Y(jié)論是：________。（3）【交流拓展】他們猜測(cè)：二氧化錳（MnO2）是一種氧化物，那么氧化鐵（Fe2O3）是否也有這樣的催化作用呢？設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)。如果實(shí)驗(yàn)證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見(jiàn)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________?！敬鸢浮浚?）①④

（2）當(dāng)過(guò)氧化氫溶液和催化劑用量相同，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快

（3）甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大【解析】（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度；

（2）分別比較①④，②③兩組實(shí)驗(yàn)，得到化學(xué)反應(yīng)速度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系；

（3）如果有催化作用，那么添加氧化鐵的溶液反應(yīng)速度應(yīng)該更快，即產(chǎn)生的氣泡速度更大。

【解答】（1）如果要探究化學(xué)反應(yīng)塑料與反應(yīng)溫度的關(guān)系，就必須保證其它因素相同，而改變反應(yīng)物的溫度，故選①④；

（2）比較①④可知，過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速度越快；比較②③可知，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速度越快，最終得到結(jié)論：當(dāng)過(guò)氧化氫溶液和催化劑用量相同，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（3）如果實(shí)驗(yàn)證明氧化鐵有催化作用，那么小組成員應(yīng)見(jiàn)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：甲試管產(chǎn)生的氣泡速度明顯比乙試管大。16.（2020·諸暨模擬）由于二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，對(duì)此同學(xué)們展開(kāi)了探究?！咎岢鰡?wèn)題】二氧化碳與氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)？【查閱資料】①已知碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應(yīng)。②飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體。③常溫下，氫氧化鈉易溶于乙醇，碳酸鈉難溶于乙醇。【方案設(shè)計(jì)】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）C瓶中飽和NaOH的乙醇溶液配制：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，充分?jǐn)嚢瑁蛊涑蔀轱柡蜌溲趸c的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇需要用到的測(cè)量?jī)x器是________。判斷C中氫氧化鈉的乙醇溶液是否飽和的方法是________

。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。C中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

。（3）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【反思交流】小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________?！敬鸢浮浚?）量筒；觀察溶液中是否存在不能溶解的氫氧化鈉固體

（2）有白色沉淀生成

（3）將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進(jìn)行觀察比較【解析】（1）專門(mén)測(cè)量液體體積的工具叫量筒。如果溶液中有未溶的晶體出現(xiàn)，那么溶液達(dá)到飽和；

（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；因?yàn)樘妓徕c難溶于乙醇，所以在C中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。

（3）C中出現(xiàn)白色沉淀，可能是其中的氫氧化鈉反應(yīng)引起的，也可能是其中的乙醇反應(yīng)引起的，因此必須排出乙醇的影響，即將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進(jìn)行觀察比較?！窘獯稹浚?）量取一定體積的乙醇需要用到的測(cè)量?jī)x器是量筒。判斷C中氫氧化鈉的乙醇溶液是否飽和的方法是：觀察溶液中是否存在不能溶解的氫氧化鈉固體；

（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：按圖所示裝置加入藥品后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。C中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；

（3）【反思交流】小剛同學(xué)認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)還不足以證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：將混合溶液換成同體積的乙醇溶液，然后進(jìn)行觀察比較。17.（2019九上·蕭山月考）興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【對(duì)固體猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【實(shí)驗(yàn)和推斷】（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_______.（2）若A是Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象a有白色沉淀,現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色,則白色沉淀為_(kāi)_______(填化學(xué)式),該實(shí)驗(yàn)________

(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH.（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為_(kāi)_______，現(xiàn)象b為_(kāi)_______，則猜想Ⅱ成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)________.【答案】（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；復(fù)分解反應(yīng)

（2）CaCO3；不能

（3）有白色沉淀產(chǎn)生；無(wú)色酚酞試液不變紅色；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【解析】（1）根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳及酸堿鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)碳酸鈣為不溶性白色固體與反應(yīng)后有氫氧化鈉生成則不能證明原氫氧化鈉分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣不溶及堿溶液能使酚酞變紅、氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳分析?！窘獯稹浚?）氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是稀鹽酸，反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若A是Ca(OH)2溶液，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因反應(yīng)時(shí)生成了氫氧化鈉，所以不能說(shuō)明樣品中是否含氫氧化鈉；

（3）若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為產(chǎn)生白色沉淀，b為無(wú)色酚酞溶液變紅時(shí)，猜想Ⅱ成立；氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

18.為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組嘗試用不同的方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Ⅰ.20℃時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度見(jiàn)表：物質(zhì)Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89Ⅱ.本實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）實(shí)驗(yàn)一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟；小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶，向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________。實(shí)驗(yàn)中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是________。（2）實(shí)驗(yàn)二：為檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，小亮取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是________。（3）實(shí)驗(yàn)三：小華取實(shí)驗(yàn)一所得溶液X少許，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液，振蕩，靜置，取上層清液，滴入1滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈_________色，證明溶液X中有NaOH剩余。實(shí)驗(yàn)中，小華沒(méi)有直接向少量溶液X中滴入酚酞試液，理由是________。（4）實(shí)驗(yàn)四：興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖甲、乙所示。圖甲中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。圖乙中，DE段溫度變化的原因是________。（5）【反思感悟】實(shí)驗(yàn)從CO2減少、NaOH減少，Na2CO3生成等物質(zhì)的變化，以及________轉(zhuǎn)化等視角多維度探究CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，對(duì)于現(xiàn)象不明顯的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測(cè)定，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”?！敬鸢浮浚?）瓶子變癟，且比裝水的更癟；證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)

（2）BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣

（3）紅；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅

（4）Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

（5）能量【解析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)使用裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，且比二氧化碳與水反應(yīng)的壓強(qiáng)更小，所以向充滿CO2的礦泉水瓶中加入與水等體積的NaOH溶液，會(huì)觀察到瓶子變癟，且比裝水的更癟；小雨采用兩只礦泉水瓶做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)；

（2）向CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；因氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會(huì)生成微溶的氫氧化鈣，所以該實(shí)驗(yàn)不宜用氯化鋇溶液換成氯化鈣溶液；

（3）氫氧化鈉溶液有剩余，則溶液呈堿性，加入酚酞試液，溶液呈紅色；X中含碳酸鈉，且碳酸鈉溶液也呈堿性，所以小華沒(méi)有向X中直接滴酚酞；

（4）圖甲中，BC段溶液pH在8－11，由資料信息可知，生成的是碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；圖乙中，DE段溫度升高，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱；（5）由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)物的減少和生成物的增加及能量的轉(zhuǎn)化等都可探究二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。

19.（2019·湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應(yīng))，浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預(yù)計(jì)到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應(yīng)一開(kāi)始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，鋁條周邊溶液接近無(wú)色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒(méi)變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預(yù)計(jì)