初中化學-金屬的化學性質(zhì)教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

PAGE1PAGE第九單元金屬的化學性質(zhì)復習課學習目標：1、通過復習使學生進一步掌握常見金屬與酸、稀硫酸等酸的置換反應，以及金屬與鹽溶液的置換反應。2、進一步理解金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活中有關(guān)的一些化學問題。3、通過解釋與日常生活有關(guān)的化學問題，使學生體會到化學與人類生活之間的密切關(guān)系。復習重點：1.金屬與酸的反應，金屬與鹽溶液的反應。2.金屬活動性順序及其應用。難點：金屬的活動性順序的靈活運用。教學過程：教師活動學生活動活動設(shè)計意圖安排學生回顧金屬化學性質(zhì)出示幻燈片幫助學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡由方程式總結(jié)出金屬反應的一般通式【板書】金屬+氧氣金屬氧化物（化合反應）金屬+稀酸鹽+氫氣（置換反應）條件：1、金屬要排在氫前面2、酸不能是濃酸或硝酸金屬+鹽新鹽+新金屬（置換反應）條件1、鹽必須可溶2、前換后3、（K、Ca、Na除外）提問：根據(jù)幻燈片上出示的圖片，思考金屬的這幾點化學性質(zhì)是如何體現(xiàn)出金屬的活動性強弱的？引導學生體會金屬的這幾點化學性質(zhì)都體現(xiàn)出了金屬的活動性強弱?；仡櫛竟?jié)內(nèi)容，完成學案上的知識網(wǎng)絡構(gòu)建學生板演化學方程式與老師共同總結(jié)領(lǐng)會規(guī)律從方程式中找規(guī)律，體會置換反應特征，并回顧其它三類基本反應類型的特征思考，通過金屬與氧氣，與酸、與鹽溶液反應現(xiàn)象判出金屬活動性的強弱。識記、在學案上寫出金屬活動性順序表。談一談金屬活動性順序表的意義和應用讓學生自己歸納、總結(jié)，使知識系統(tǒng)化。便于學生理解、掌握。使具體知識形成規(guī)律，舉一反三，培養(yǎng)學生觀察、歸納能力。再次加深對置換反應的認識理解金屬與氧氣、與酸、與鹽溶液反應都在一定程度上反應出了金屬的活動性強弱。【過渡】金屬的化學性質(zhì)和常見金屬在溶液中活動性順序在我們生活中有很多用途，下面我們一起來看看它們的應用三、金屬活動性順序的應用（一）、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應及反應的快慢。練習1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應而生成氫氣的是（）。A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和稀HNO3D、Al和濃H2SO4練習2：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應而得到的是（）。A、MgSO4B、FeSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)3幻燈片展示鎂、鐵、鋅與鹽酸的反應圖片，分析金屬與酸反應的時間與生產(chǎn)氣體的圖像（二）、判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應。練習3、下列方程式中，正確的是：（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習4、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性按照由強到弱的順序可排列為（）。A、Y>Z>XB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X（三）、判斷金屬與混合鹽溶液發(fā)生置換反應的情況。練習5、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3溶液中,充分反應后過濾，測得濾渣中只有一種金屬，該金屬是：（）A、FeB、CuC、Ag練習6、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有：（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2練習7、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾。則濾出的固體中一定含有的是；濾液中一定含有的是，一定不含?！灸芰μ嵘坑脤嶒炞C明Fe、Cu這兩種金屬的活動性順序思考，展示并說出解題思路學生思考，分析從圖像中得到的信息完成練習并理清解題思路，進一步體會金屬活動性順序這個知識點的呈現(xiàn)方式討論，完成練習，理清思路掌握這類習題的分析方法。明確化學反應中的過量和不足問題。學生小組內(nèi)討論，合作完成，盡可能找出各種可行方案方案，對方案的描述要清晰規(guī)范。讓金屬與酸反應的條件再一次得到強調(diào)，也讓學生學會熟練應用金屬活動性順序鍛煉學生分析能力，滲透數(shù)形結(jié)合的思想。把數(shù)學方法運用到化學學習中去讓學生熟練金屬與鹽溶液反應常遇到的問題。這類題目涉及到的反應會更多，還涉及到反應物過量不過量的問題。以典型例題幫助學生突破這個難點，讓學生學會分析，學會方法，提高解題能力。由易到難，對學生的能力進一步提出要求，不僅會用所學知識，還要會設(shè)計可行方案。對于方案的可行性做出判斷【過渡】我們這節(jié)課復習了有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬活動性應用。大家一起交流一下吧。自我總結(jié)查缺補漏培養(yǎng)學生進行自我總結(jié)、自我評價的能力，養(yǎng)成良好的學習習慣。安排學生做一做中考鏈接題完成學案上的中考鏈接題交流展示體會中考題特點，感受中考對本節(jié)知識點的考查。學情分析本節(jié)課是在學完金屬這一單元的知識后進行的復習，學生對于金屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及金屬活動性順序及其應用有了初步的認識。本節(jié)重點在于通過復習讓學生對于金屬的性質(zhì)有更充分的認識，會用金屬的性質(zhì)解決一些生活中的實際問題。金屬的化學性質(zhì)復習效果分析通過復習學生對金屬的化學性質(zhì)有了更充分的認識，能夠應用金屬的性質(zhì)解決一些生活中的實際問題，效果良好。教材分析《金屬的化學性質(zhì)》是在學生已有氧氣、碳及其化合物、酸堿鹽等元素化合物知識的基礎(chǔ)上，聯(lián)系金屬的物理性質(zhì)，對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習，這樣使得學生掌握的元素和化合物知識更加完整。具體內(nèi)容主要有：常見金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序以及置換反應，其中探究金屬的化學性質(zhì)，認識金屬活動性順序是本節(jié)課的明線索，也是本節(jié)課的重點。而金屬化學性質(zhì)比較活潑的微觀本質(zhì)是本節(jié)課的暗線索，也就是本節(jié)課的難點。第九單元金屬的化學性質(zhì)復習課評測練習：練習1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應而生成氫氣的是（）。A、Fe和稀H2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和稀HNO3D、Al和濃H2SO4練習2：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應而得到的是（）。A、MgSO4B、FeSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)3練習3、下列方程式中，正確的是：（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習4、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則X、Y、Z的金屬活動性按照由強到弱的順序可排列為（）。A、Y>Z>XB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X練習5、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3溶液中,充分反應后過濾，測得濾渣中只有一種金屬，該金屬是：（）A、FeB、CuC、Ag練習6、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有：（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl2練習7、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾。則濾出的固體中一定含有的是；濾液中一定含有的是，一定不含。【能力提升】如何鑒別真假黃金課后反思學生對于基礎(chǔ)知識的掌握還可以，關(guān)鍵要提升學生解決實際問題的能力。這節(jié)課整體設(shè)計較簡單，拔高的題目不太多要是在適當增加些實際應用的題目就更好了。這節(jié)課整體上感覺還可以，達到了預期的學習目標。課標分析《化學課