云南省建水第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22、工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D．反應(yīng)中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量3、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH4、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（）A．國(guó)家有關(guān)部門提出超市、商場(chǎng)等場(chǎng)所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染5、下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是（）A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B．物理性質(zhì)是否有各向異性C．是否是具有美觀對(duì)稱的外形D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯B．比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性D．驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)7、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.0×10-148、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K29、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸10、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:111、反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶212、NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－13、下列儀器不能直接加熱的是A．試管 B．燒瓶 C．坩堝 D．蒸發(fā)皿14、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%為A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是()A． B． C． D．15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：16、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說祛不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。18、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_______。19、某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點(diǎn)即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。20、丙酸異丁酯(isobutylacetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實(shí)驗(yàn)室制備丙酸異丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4g的丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱和攪拌，反應(yīng)液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無(wú)水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(l)裝置A的名稱是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中的硫酸的主要作用是___________。(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出(6)本實(shí)驗(yàn)丙酸異丁酯的產(chǎn)率是_________。21、（1）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為________，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是________（填序號(hào)）。a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵（2）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為________。（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______（填元素符號(hào)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

該有機(jī)物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻糠?OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【解析】

A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【點(diǎn)睛】氣體為標(biāo)況下時(shí)，可用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量。3、A【解析】

A．MgO能和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。4、C【解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，會(huì)加速鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會(huì)造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。5、D【解析】

A.有規(guī)則幾何外形的固體不一定都是晶體，如玻璃，A錯(cuò)誤；B.具有各向異性的固體一定是晶體，但各向異性不是晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別，B錯(cuò)誤；C.美觀對(duì)稱的固體不一定都是晶體，如玻璃，C錯(cuò)誤；D.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，晶體具有固定的熔沸點(diǎn)，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故D正確；答案選D。6、C【解析】

A.右側(cè)導(dǎo)管插入到碳酸鈉溶液中，易產(chǎn)生倒吸，A錯(cuò)誤；B.雙氧水的濃度不同，無(wú)法比較不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三種含氧酸中，硫、碳、硅元素均為最高價(jià)，可以比較三種元素的非金屬的強(qiáng)弱，C正確；D.揮發(fā)出的溴進(jìn)入到右側(cè)燒杯中，也能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀，不能驗(yàn)證苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7、A【解析】

A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，初始時(shí)HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導(dǎo)電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．題中并未說明是25℃下，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C兩點(diǎn)是剛好中和的點(diǎn)，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會(huì)是1.0×10-14；故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常數(shù)K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==，故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，需要注意的是平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。9、A【解析】

按強(qiáng)電解質(zhì)的定義可知，強(qiáng)電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等。所以對(duì)四個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A.可知硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.食鹽水為混合物，不在強(qiáng)電解質(zhì)的概念內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.二氧化硅是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。10、A【解析】

甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是1︰4，答案選A。11、B【解析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，溫度會(huì)隨著反應(yīng)而發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)的溫度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時(shí)，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個(gè)瞬間巧合，未能顯示正逆反應(yīng)速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對(duì)同一個(gè)物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個(gè)物理量，一開始會(huì)隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個(gè)量不再改變的時(shí)候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個(gè)物理量。12、C【解析】

該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價(jià)升高，酸性條件下，應(yīng)該生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．由B分析可知，□是H+，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對(duì)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：①標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)；②列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值；②求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；④配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；⑤細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。13、B【解析】

A.試管能直接加熱，A不選；B.燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，B選；C.坩堝能直接加熱，C不選；D.蒸發(fā)皿能直接加熱，D不選。答案選B。14、C【解析】

該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故C正確；D項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象，注意分析方程式的特征來判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵。15、C【解析】

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，A不正確；B.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，B不正確；C.乙烯分子內(nèi)的6個(gè)原子共平面，鍵角為120?，故其比例模型為，C正確；D.氯原子的最外層有7個(gè)電子，D不正確。本題選C。16、C【解析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；B.乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，A正確；B.75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品以達(dá)到保鮮效果，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解析】

C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！驹斀狻浚?）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu?！驹斀狻?1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N?！军c(diǎn)睛】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。19、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！军c(diǎn)睛】影