高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵及其重要化合物 新人教版

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鐵及其重要化合物課件新人教版第1頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四第2頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四第3頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四最新考試說明要求

命題熱點預(yù)測

1.了解金屬鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用

2.掌握鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

1.鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2.Fe3+、Fe2+的氧化性與還原性

3.Fe(OH)3膠體、Fe(OH)2制備實驗

第4頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第5頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理

。第6頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第7頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第8頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第9頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第10頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第11頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎(chǔ)知識梳理第12頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第13頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第14頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第15頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法抑制第16頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例1(2012·海南卷)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為

。(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是

，

分離得到固體的主要成分是

，從固體中分離出銅需采用的方法是

。(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)過程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為

(列式計算)。第17頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四解析：(2)這是先置換出銅，鐵過量固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應(yīng)加入過量鹽酸；(3)過程Ⅱ是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣為轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)·c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出c(Fe3+)。答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)回收銅Cu和Fe加過量鹽酸反應(yīng)后過濾(3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)第18頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第19頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第20頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第21頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第22頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第23頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第24頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第25頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第26頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第27頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第28頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第29頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第30頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015·江淮十校八月聯(lián)考)鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物。某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗。(1)取磁性氧化鐵按圖中甲裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個原因是

。(2)為了克服圖中甲的缺陷，改用圖中乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，主要步驟如下：①在一個廣口容器中放進(jìn)一定量的干燥細(xì)沙；②將一定量的鐵砂和鋁粉混合物裝在紙漏斗中并埋入細(xì)沙里；③將一定量的鎂粉和氯酸鉀混合物放在鋁熱劑上；第31頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四④再放上引火劑；引火反應(yīng)，冷卻；⑤取出反應(yīng)后的鐵塊(如圖丙)請寫出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。取少許反應(yīng)生成的鐵塊溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色。實驗中干燥細(xì)沙的主要作用是

。解析：鋁熱反應(yīng)放出大量熱，高溫時鐵易被空氣中氧氣氧化；所以實驗的成敗關(guān)鍵在于要給隔絕空氣。答案：(1)生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過程中，表面被空氣氧化為Fe3O4

(2)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

防止生成的鐵被氧化第32頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第33頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第34頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可較長時間觀察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，振蕩則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。第35頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第36頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(1)B中盛有一定量的NaOH，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是

。A中反應(yīng)的離子方程式是

。(2)實驗開始時先將活塞a

(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程

。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為

。(5)下列各圖示中

能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。第37頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第38頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法第39頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2012·新課標(biāo)全國卷，節(jié)選)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：

(列出計算過程)。(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和

反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和

反應(yīng)制備。第40頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：解答此題的關(guān)鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH-的物質(zhì)的量等于Cl-的物質(zhì)的量，從而求出FeClx中x的值。(1)首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等量交換，溶液中OH-的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl-的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH-)=n(H+)=0.40mol/L×25.0×10-3L=0.010mol，故n(Cl-)=0.010mol。FeClx中Fe元素的質(zhì)量為0.54g-35.5g/mol×0.010mol=0.185g，F(xiàn)eClx中Fe元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比為0.185g/56g/mol∶0.010mol≈1∶3，故x=3。(2)根據(jù)題意可設(shè)該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。注意，制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。答案：(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol/L=0.010mol0.54g-0.010mol×35.5g/mol=0.185gn(Fe)=0.185g/56g/mol≈0.0033moln(Fe)∶n(Cl)=0.0033∶0.010≈1∶3，x=3(2)0.10鹽酸氯氣第41頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破第42頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破2.(2014·上海卷)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(

)A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出解析：用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中含有Fe3+和Cu2+，F(xiàn)e3+可將銅和鐵氧化，而Cu2+可將鐵氧化，所以加入的鐵粉先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，再與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu。所以A選項：若無固體剩余時，可能Fe3+反應(yīng)完而Cu2+未反應(yīng)完或Cu2+恰好反應(yīng)完，所以A錯；C選項：當(dāng)溶液中有Cu2+，有可能是Cu2+只反應(yīng)了一部分，將有銅析出，所以C錯；因為鐵先與Fe3+反應(yīng)，所以若溶液中有Fe2+，有可能只發(fā)生鐵與Fe3+的反應(yīng)而無銅析出，故D錯。答案：B第43頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破3.(2014·泉州二檢)有關(guān)Fe及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.①中硫酸的濃度可以為98%B.②中試劑可以是氨水或NaOH溶液C.③中操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.X一定含有SO2解析：濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，而且加熱時反應(yīng)產(chǎn)物不是硫酸亞鐵，而是硫酸鐵，所以A選項錯誤。答案：A第44頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破第45頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破第46頁，共48頁，2023年，2月20日，星期四基礎(chǔ)知識梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點能力突破5.(2013·江蘇卷，節(jié)選)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是

(填字母)，原因是

。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中(2