2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)600分沖刺第九講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

第一部分專題整合突破專題二化學(xué)基本理論第九講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡高考點(diǎn)擊[最新考綱][考向分析]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性4.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考的必考內(nèi)容，其主要命題內(nèi)容有：①化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及計(jì)算；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；③應(yīng)用平衡原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析；⑤轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及簡單計(jì)算。將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的題目是最近幾年的高考命題的熱點(diǎn)。特別是化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及其計(jì)算是新教材增加的內(nèi)容，應(yīng)引起同學(xué)們的關(guān)注。高頻考點(diǎn)、分層突破1．(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素D

真題感悟——悟真題、明方向A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大[解析]

本題考查反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH－的濃度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1mol·L－1NaOH條件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2＋對(duì)H2O2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是(

)A．v1<v2，c2<2c1 B．K1>K3，p2>2p3C．v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)<1[解析]

由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來的1/2(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果。由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；題給平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1。容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；題給平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。CD對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3。C對(duì)：由以上分析可得結(jié)論v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)。D對(duì)：因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1。A錯(cuò)：因?yàn)閏2＞2c1。B錯(cuò)：因?yàn)閜1＜p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3。3．(2019·全國Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鉆CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_______H2(填“大于”或“小于”)。大于(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_____(填標(biāo)號(hào))。A．<0.25 B．0.25C．0.25～0.50 D．0.50

E．>0.50C(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH_______0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝___________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式______________________________________________________________。小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)(4)Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。0.0047bcad

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法3．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)瞬間增大，隨后逐漸減?。籿(逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至v(正)和v(逆)相等時(shí)達(dá)到平衡。(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤(1)不注意容器的容積。(2)漏寫單位或單位寫錯(cuò)。(3)忽略有效數(shù)字。

易錯(cuò)警示【例】按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_______鋁。(2)對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)①升高溫度：_______；②增大鹽酸濃度：_______；③增大鐵的質(zhì)量：_______；④增加鹽酸體積：_______；小于增大增大不變不變⑤把鐵片改成鐵粉：_______；⑥滴入幾滴CuSO4溶液：_______；⑦加入NaCl固體：_______。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”_______(填“能”或“不能”)產(chǎn)生H2，原因是___________________________________________________________________________________。增大增大不變不能稀硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中“鈍化”C

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用DCA．該反應(yīng)在15℃，120～180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反應(yīng)速率7.33×10－4mol·L－1·s－1B．由數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135D．由數(shù)據(jù)可知，溫度升高反應(yīng)速率加快考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素D

真題感悟——悟真題、明方向[解析]

D錯(cuò)：溫度提高至60℃，化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但溴乙烷的沸點(diǎn)較低，會(huì)揮發(fā)出大量的溴乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡的時(shí)間。A對(duì)：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大。B對(duì)：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成溴乙烷。C對(duì)：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比1∶1加入，又按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1；若將反應(yīng)物均增大至2mol，其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為1∶1。2．(2018·全國Ⅰ·28)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_______。(2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：O2

53.130.06.0×10－2

大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.4AC反應(yīng)①的ΔH1為___________kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)＋123小于AD(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是__________________________________________________________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________________________________、_______________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是___________________________。氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類[解析]

本題主要考查蓋斯定律和化學(xué)平衡知識(shí)的應(yīng)用。(1)根據(jù)蓋斯定律，可得①＝②－③，則ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol－1＋242kJ·mol－1＝123kJ·mol－1。反應(yīng)①為氣體總體積增大的反應(yīng)，在溫度相同時(shí)降低壓強(qiáng)有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故x<0.1。反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；降低壓強(qiáng)平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。(2)結(jié)合圖(b)可看出隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，丁烯產(chǎn)率先升高后降低，這是因?yàn)闅錃馐巧晌?，?dāng)n(氫氣)/n(丁烷)逐漸增大時(shí)，逆反應(yīng)速率加快，故丁烯的產(chǎn)率逐漸降低。(3)在590℃之前隨溫度升高丁烯產(chǎn)率逐漸增大，這是因?yàn)闇囟壬卟粌H能加快反應(yīng)速率，還能促使平衡正向移動(dòng)；但溫度高于590℃時(shí)，丁烯高溫裂解生成短鏈烴類，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率快速降低。

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法(2)定——“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的(即變量)，當(dāng)其“不變”時(shí)反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，即“變量”不變可說明達(dá)到平衡狀態(tài)。①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度及百分含量等保持不變。②一定條件下的氣體密度、總壓強(qiáng)、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變等。③有色體系的顏色保持不變。(3)依Q(濃度商)與K關(guān)系判斷：若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2．分析化學(xué)平衡移動(dòng)的一般思路注意：(1)反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在。(2)由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。若反應(yīng)物起始濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則隱含著各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時(shí)各反應(yīng)物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)起始濃度、平衡濃度不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。C

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用2．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)

ΔH＝akJ·mol－1(a>0)。0～10min內(nèi)保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)DA．0～4min的平均速率v(Cl2)＝0.05mol·L－1·min－1B．10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5C．起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6akJD．溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是(

)A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總B1.(2019·江蘇，15)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(

)考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率相關(guān)計(jì)算BD

真題感悟——悟真題、明方向A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20002．(2017·全國Ⅰ卷·28)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_________%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________________。2.52.8×10－3

②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，該反應(yīng)的ΔH_____0。(填“>”“<”或“＝”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．H2S

B．CO2C．COS D．N2>>B②總物質(zhì)的量不變，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向右移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大。即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。③平衡之后，再充入H2S，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大，H2S的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；充入CO2，平衡向右移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；充入COS，平衡向左移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；充入氮?dú)?，無論體積是否變化，對(duì)于氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，平衡不移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2019·全國Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Dearon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)_______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝____________________________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是_____________________、___________________。大于O2和Cl2分離能耗較高HCl轉(zhuǎn)化率較低－116增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Fe3＋＋e－===Fe2＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O5.6

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法(2)與反應(yīng)熱的關(guān)系，一般情況下：(3)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系由于固體或純液體濃度視為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。①稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度視為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；②非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。2．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K大說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率大；K小說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率小。(2)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)利用K的表達(dá)式確定化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)平衡常數(shù)的書寫原則確定出反應(yīng)物、生成物以及各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。?方法指導(dǎo)一、有效解答化學(xué)平衡的“萬能鑰匙”——“三段式法”1．解題步驟：(1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。C

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)的ΔH<0B．該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．25℃時(shí)平衡常數(shù)的值K≈1.6×10－8D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動(dòng)[解析]

A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡氣體總濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，則ΔS>0，在較低溫度下，ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，NH3、CO2的平衡濃度分別為3.2×10－3mol·L－1、1.6×10－3mol·L－1，因此K＝c2(NH3)×c(CO2)≈1.6×10－8，正確；D項(xiàng)，NH2COONH4為固體，加入少量NH2COONH4平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。C下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)在0～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化B．0～2min內(nèi)的平均速率為v(CO)＝0.6mol·L－1·min－1C．其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時(shí)，n(SO2)＝0.6molC考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率平衡圖象

真題感悟——悟真題、明方向①反應(yīng)Ⅰ的ΔH1_____(填“＞”“＜”或“＝”)0；理由是__________________________________________________________________________________________。②溫度過低或過高均不利于反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行，原因是_________________________________________________________________________________。③350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝_____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④為減少CO在產(chǎn)物中的比率，可采取的措施有______________________(列舉一條)。<反應(yīng)Ⅰ在350℃達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；溫度過高，反應(yīng)Ⅰ向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且CH4的選擇性減小2.89×104(MPa)－2

降低溫度或增大壓強(qiáng)(3)為探究反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol·L－1的H2與CO2。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系曲線：v正～c(CO2)和v逆～c(H2O)。則曲線v正～c(CO2)對(duì)應(yīng)的是圖3中的曲線______(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為______(填字母，下同)。曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為______。乙DC④降低溫度或增大壓強(qiáng)都能減少CO在產(chǎn)物中的比率。(3)由題意及題圖3可知，曲線乙為v正～c(CO2)；降低溫度反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，H2O的濃度增大，CO2的濃度減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為D，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為C。900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低

?知能補(bǔ)漏化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：