新課標人教版選修三物質結構與性質

新課標人教版選修三物質結構與性質第一頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第1頁，共24頁。知識回顧元素周期表的結構第二頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第2頁，共24頁。1、在周期表中，把

相同的元素，按

的順序從左到右排成橫行，稱之為

，有

個；在把不同橫行中

相同的元素，按

遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為

，共有

個縱行，

個族。16個族又可分為

主族、

副族、

Ⅷ族、

0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個7個1個1個課堂練習第三頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第3頁，共24頁。2、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習D第四頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第4頁，共24頁。知識回顧二、原子結構和性質周期性變化第五頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第5頁，共24頁。（1）同一周期元素結構和性質具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結構和性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；二、原子結構和性質周期性變化復習回憶減小減弱增強減弱減弱增強增強增強增大增強增強增強減弱減弱減弱減弱第六頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第6頁，共24頁。二、原子結構和性質周期性變化3）同周期元素的主要化合價：最高正價：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負價：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價+|負價|=8第七頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第7頁，共24頁。課堂練習：

3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則該元素的最高價含氧酸的化學式為（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C第八頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第8頁，共24頁。思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個電子(ns1)到8個電子(ns2np6)呈周期性變化.結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第九頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第9頁，共24頁。(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)結論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結構與元素周期表第十頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第10頁，共24頁。周期一二三四五六七八元素數(shù)目28818183226？金屬元素數(shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結構與各周期中元素種數(shù)的關系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第十一頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第11頁，共24頁。

由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構造原理，元素周期系的周期不是單調的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第十二頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第12頁，共24頁。思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學反應中發(fā)生變化。每個縱行的價電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價電子數(shù)和族序數(shù)有何關系？不一定相等相等第十三頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第13頁，共24頁。(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價電子數(shù)

第十四頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第14頁，共24頁。4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結構式，并指出該元素所屬的周期和族。其排布式為[Ar]3d54s2，由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。課堂練習第十五頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第15頁，共24頁。4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填充的能級的符號思考與探究第十六頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第16頁，共24頁。(三)原子的電子構型和元素的分區(qū)S區(qū)元素：最外層構型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。

ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素

。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質相似。第十七頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第17頁，共24頁。思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。第十八頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第18頁，共24頁。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：第十九頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第19頁，共24頁。副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結構和元素周期表中元素性質遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。第二十頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第20頁，共24頁。5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？由于是ⅥA族，4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4課堂練習屬P區(qū)第二十一頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第21頁，共24頁。1.已知一元素的價層電子結構為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的價層電子結構、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號元素練習：第二十二頁，編輯于星期六：十九點五十一分。第22頁，共24頁。課堂小結:1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族