2022屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用

學(xué)案專題整合突破專題二化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用明課程標(biāo)準(zhǔn)1．了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2．能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。備關(guān)鍵能力1．理解與辨析：能辨識(shí)物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量等概念，結(jié)合物質(zhì)及反應(yīng)的微觀分析，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。2．探究與創(chuàng)新：能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)儀器進(jìn)行創(chuàng)新應(yīng)用，進(jìn)行溶液的配制和實(shí)驗(yàn)探究。3．分析與推測(cè)：能基于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的分析，計(jì)算微觀粒子、化學(xué)鍵及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。1高考真題·導(dǎo)航2必備知識(shí)·整合3關(guān)鍵能力·突破4預(yù)測(cè)精練·提能1高考真題·導(dǎo)航再研真題C

2．(2020·全國卷Ⅲ·9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (

)A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C．12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D．1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子C

B

B

5．(2019·全國卷Ⅰ，27(5))采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________________。NH4Fe(SO4)2·12H2O

淺藍(lán)色至無色預(yù)判考情高考要求能根據(jù)粒子的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。預(yù)測(cè)2022年高考仍會(huì)圍繞NA、Vm的應(yīng)用范圍設(shè)置陷阱，同時(shí)又隱含對(duì)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、鹽類的水解等知識(shí)的考查，重要命題角度有：(1)求粒子數(shù)目；(2)求共價(jià)鍵數(shù)；(3)求混合物中指定粒子數(shù)目；(4)求電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等等。同時(shí)還要注意有關(guān)滴定計(jì)算的考查會(huì)出現(xiàn)在化工流程中考查產(chǎn)品產(chǎn)率及純度的計(jì)算或以填空題考查多步反應(yīng)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算會(huì)在綜合題中應(yīng)用阿伏加德羅定律結(jié)合“三段式”進(jìn)行計(jì)算。2必備知識(shí)·整合1．有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)試題的常設(shè)“陷阱”(1)氣體摩爾體積的運(yùn)用條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如25℃、1.01×105Pa氣體體積，讓考生用22.4L·mol－1進(jìn)行換算，誤入陷阱。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4L·mol－1適用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF。但注意含四個(gè)碳以下的烴、甲醛、一氯甲烷是氣體。(2)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩大規(guī)律①質(zhì)量守恒定律a．化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。b．稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不變。②電荷守恒規(guī)律溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3關(guān)鍵能力·突破考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

角度氣體摩爾體積的適用條件

(2021·重慶模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．常溫常壓下，20g2H2O含有氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCS2含有的分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的數(shù)目為5NAD．1.12LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA典例1A

【解析】

2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2＋16＝20，20g2H2O的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)氧原子，A正確；標(biāo)況下CS2不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，二氯甲烷是液體，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算1.12LCl2的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤。

方法技巧氣體摩爾體積使用條件考查的解題方法注意氣體摩爾體積的使用條件，注重“兩看”，排除干擾。一看：氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)。二看：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否是氣態(tài)。常見干擾物質(zhì)：①無機(jī)物Br2、SO3、H2O、HF等；②有機(jī)物中碳原子數(shù)大于4的烴，如苯、己烷等；③有機(jī)物中烴的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等(CH3Cl、HCHO為氣體)?！差愵}通關(guān)〕1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含有的SO2分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，35.5g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB

【解析】

A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)為NA，正確；C項(xiàng)，35.5g氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不是1mol，錯(cuò)誤。2．(2021·漳州模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (

)A．2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)均為NAC．1molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)等于NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAA

【解析】

2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，按得失電子數(shù)守恒，與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A正確；常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)相等，當(dāng)物質(zhì)的量是0.1mol時(shí)分子數(shù)目才各自為NA，B不正確；1molCH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，則按原子數(shù)守恒可知CH3Cl分子數(shù)小于NA，C不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)原大于0.4NA，D不正確。角度物質(zhì)的微觀組成與結(jié)構(gòu)

(2021·成都模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAB．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAC．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0.1NA典例2D

規(guī)律方法常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考查的解題方法記常見物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)，突破陷阱。(1)記常見微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、電荷等)的數(shù)目，如Ne(稀有氣體均為單原子分子)、H2O和D2O、CH4、—OH和OH－(質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)不同)。(2)記常見物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如幾種常見物質(zhì)化學(xué)鍵數(shù)目：1mol物質(zhì)金剛石石墨SiSiO2化學(xué)鍵的物質(zhì)的量mol)碳碳鍵：2碳碳鍵：1.5硅硅鍵：2硅氧鍵：41mol物質(zhì)白磷H2O2烷烴CnH2n＋2化學(xué)鍵的物質(zhì)的量(mol)磷磷鍵：6氧氫鍵(極性鍵)：2氧氧鍵(非極性鍵)：1總數(shù)：3n＋1碳?xì)滏I：2n＋2碳碳鍵：n－1(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO和C2H4等。(4)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、單烯烴和環(huán)烷烴等。等質(zhì)量的乙烯和丙烯所含原子數(shù)、碳原子數(shù)、氫原子數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)分別相等，但分子數(shù)、物質(zhì)的量、相同狀況下體積均不同?！差愵}通關(guān)〕1．(2021·連云港模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．10gCaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子大于0.1NAB．30g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O，失去NA個(gè)電子D．1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為NAC

【解析】

CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量均為100g/mol，則10gCaCO3和KHCO3的固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，又由于CaCO3和KHCO3均為離子化合物，其陰陽離子之比為1∶1，則10gCaCO3和KHCO3的固體混合物所含陽離子等于0.1NA，故A錯(cuò)；二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol,30g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，由于1mol二氧化硅在含4mol硅氧鍵，所以30g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)；1molNa被完全氧化生成0.5molNa2O，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故選C；CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COONa的水溶液中有部分CH3COO－會(huì)水解生成CH3COOH，從而1L1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目應(yīng)小于NA，故D錯(cuò)。C

角度氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

(2021·柳州模擬)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．23gNa在氧氣中充分燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．1molFeBr2與22.4Cl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．一定條件下，0.1mol鐵與足量水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA典例3B

方法技巧三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目〔類題通關(guān)〕(2021·攀枝花模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (

)A．0.5molO2與一定量的Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2.0NAB．0.1molFe和0.1mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．反應(yīng)2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，每生成0.2molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NAD

典例4D

題后反思審準(zhǔn)題目“要求”，是突破該類題目的關(guān)鍵(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H＋的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。B

2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 (

)A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NAA

角度隱含可逆反應(yīng)的判斷

(2021·武漢模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NAB．7.1gCl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有的Fe2＋數(shù)目為0.01NAD．一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAA

典例5【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后生成22.4LNO2，但由于二氧化氮可以轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以氣體分子總數(shù)小于NA，A正確；Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；亞鐵離子能夠微量水解，所以100mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有的Fe2＋數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，即使氫氣過量，1mol氮?dú)庖膊荒芡耆D(zhuǎn)化為氨氣，因此1molN2與4molH2反應(yīng)生成的分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。B

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (

)A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NAB．100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC

考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

角度溶液的配制及誤差分析

(高考題組合)下列說法中正確的是_______。(1)稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶配制濃度為0.010mol·L－1KMnO4溶液(2)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容典例1(4)

(3)稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體。(4)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁(5)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體?！窘馕觥?/p>

(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，錯(cuò)誤；(2)應(yīng)待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯(cuò)誤；(3)NaOH固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；(4)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，但應(yīng)該靠在刻度線下方，正確；(5)缺少量筒，錯(cuò)誤；(6)加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)該重新配制，錯(cuò)誤。

易錯(cuò)點(diǎn)撥〔類題通關(guān)〕1．(2021·濰坊模擬)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 (

)A．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小B．用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小B

【解析】讀數(shù)偏大，所測(cè)體積偏小，A正確；定容時(shí)俯視刻度線，加入的水小于正常值，所配溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；濕潤(rùn)pH試紙測(cè)稀堿液的pH，相當(dāng)于稀釋堿液，測(cè)定值偏小，C正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，有熱量的損失，所測(cè)溫度值偏小，D正確。2．下列說法中正確的是 (

)A．移液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線上方B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，若溶解后立即移液、定容，所得溶液濃度偏高D

【解析】引流時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線下方，以防刻度線上方殘留有液體，A錯(cuò)誤；托盤天平讀數(shù)時(shí)只能保留一位小數(shù)，B錯(cuò)誤；因?yàn)槭桥渲企w積比濃度溶液，所以不需要容量瓶，C錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱立即移液定容，液體是熱的，冷卻后正常體積減小，濃度增大，D正確。典例2C

規(guī)律方法D

22.3%

378

0.48mol·L－1

考點(diǎn)三以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計(jì)算

角度關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用

(2017·全國卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。典例1回答下列問題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是__________________________________________________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2＋2Mn(OH)2===

2MnO(OH)2

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_____________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為________mg·L－1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏______(填“高”或“低”)。量筒氧氣藍(lán)色剛好褪去80ab

低【解析】

(1)取水樣時(shí)避免擾動(dòng)水體表面，這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實(shí)際溶解氧量基本相同，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應(yīng)生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應(yīng)為O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，配制該溶液時(shí)無需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時(shí)，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和二氧化碳等，且能殺菌。(5)滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致讀取的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)關(guān)系式O2～4Na2S2O3，可知測(cè)定的溶解氧的含量偏低。

思維建模利用關(guān)系式法解答連續(xù)反應(yīng)類計(jì)算題(1)應(yīng)用原理關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式，將該物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間“量”的關(guān)系?！差愵}通關(guān)〕(2021·鹽城模擬)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2。現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A?，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：(1)計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________。(2)通過計(jì)算確定過碳酸鈉的化學(xué)式____________________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ滴加溶液A的體積/mL10.020.030.0生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)89.6179.22241mol/L

2Na2CO3·3H2O2

不是優(yōu)等品角度熱重分析計(jì)算

在空氣中加熱Co(OH)2，使其轉(zhuǎn)化為鈷的氧化物。加熱過程中，固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示。典例2A

【對(duì)點(diǎn)析圖】加熱過程中，Co守恒，即整個(gè)過程中Co的物質(zhì)的量不變。

方法技巧(1)300℃時(shí)殘留固體的成分為________,900℃時(shí)殘留固體的成分為__________。(2)通過計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。CaC2O4

CaO

4預(yù)測(cè)精練·提能1．(2021·河北適應(yīng)性測(cè)試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是 (

)A．1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NAB．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NAD．1mol白磷中含有P—P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAD

【解析】一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)氮氮三鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，所以1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA，A正確；氬氣分子為單原子分子，所以1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，B正確；氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，所以1mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NA，C正確；白磷為P4，P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個(gè)P原子分別位于頂點(diǎn))，一個(gè)分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以1mol白磷中含有P—P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。A

3．(2021·寶雞模擬)下列表述正確的是 (

)A．22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時(shí)，其濃度為1mol·L－1B．1L0.3mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cu2＋和Cl－的