高中化學必修一第一章教學案

第一章從試驗學化學第一節(jié)化學試驗基本方法（第1課時化學試驗平安）【教學目標】1．學問與實力復習初中相關(guān)試驗.預(yù)習本節(jié)內(nèi)容，讓學生獲得試驗平安方面的學問，加強試驗操作實力。2．過程與方法通過小組探討.親自實踐讓學生體驗留意試驗平安的必要性。3．情感看法與價值觀增加學生的試驗平安意識，讓學生體會到化學試驗對學好化學的重要性和留意試驗平安對做好化學試驗的重要性?！局攸c難點】增加學生的試驗平安意識【相關(guān)學問點回顧】1.說說試驗室下列做法的目的是什么？（1）取用化學試劑時不能用手干脆去取或不能用鼻子干脆聞氣體。（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。（3）點燃可燃性氣體前要檢驗純度。（4）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣結(jié)束時，先移去導氣管，再移去酒精燈。（5）禁止給燃著的酒精燈添加酒精?！绢A(yù)學能駕馭的內(nèi)容】一、化學試驗平安1.遵守試驗室規(guī)則。試驗室規(guī)則試驗室規(guī)則1.進試驗室前，應(yīng)先預(yù)習實，明確試驗?zāi)康?原理和方法，嚴禁不預(yù)習進試驗室。2.進試驗室后，應(yīng)先檢查試驗用品是否齊全。3.試驗過程中，應(yīng)嚴格遵守各項試驗操作規(guī)程，嚴禁隨意地進行無關(guān)的試驗，不得大聲喧嘩。4.有意外事故，應(yīng)剛好向老師報告。5.試驗完畢后，應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔試驗臺。學問鏈接2.了解平安措施。試驗室中常用酒精燈進行加熱，從平安的角度分析運用酒精燈時，應(yīng)留意的問題：①肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。②肯定禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必需用酒精燈帽蓋滅。不行用嘴去吹。④不慎碰倒起火，應(yīng)馬上用濕抹布蓋滅。⑤向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）化學藥品可通過呼吸道.消化道.五官以與皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)留意幾點：①應(yīng)設(shè)有良好的通風設(shè)備，使空氣暢通。運用.制備有毒氣體和有煙霧的試驗應(yīng)在通風櫥中進行，外加尾氣處理裝置。②禁止在試驗室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準帶進試驗室，試驗完畢后要用水把手洗干凈。③皮膚上有傷口時，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會經(jīng)傷口進入人體而造成中毒。④不行品嘗任何藥品的味道。（3）試驗過程若不慎發(fā)生意外事故也不必驚惶，要學會如下緊急處理：①玻璃割傷等其他“機械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最終敷藥包扎。②燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。③酒精與有機物燃燒，小面積著火，應(yīng)快速用濕布或沙子蓋滅。④大量濃酸灑在試驗臺上，先用Na2CO3溶液中和，后用水沖擦干凈；濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗并涂上NaHCO3溶液，嚴峻的須就醫(yī)。⑤濃堿灑在試驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑥若眼睛受化學物質(zhì)灼傷，馬上用大量水沖洗，邊洗邊擠眼睛。危急化學品的存放和運用危急化學品的存放和運用（1）危急品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠離火源。（2）易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油.苯.乙醇.酯類物質(zhì)等有機溶劑和紅磷.硫.鎂.硝酸纖維等。能自燃的有白磷。（3）本身不行燃但與可燃物接觸后有危急的試劑有：高錳酸鉀.氯酸鉀.硝酸鉀.過氧化鈉等。（4）易爆試劑：有硝酸纖維.硝酸銨等。（5）劇毒試劑：氰化物.汞鹽.黃磷.氯化鋇.硝基苯等。（6）強腐蝕性試劑：強酸.強堿.液溴.甲醇.苯酚.氫氟酸.醋酸等。學問鏈接3.駕馭正確的操作方法。包括和的運用..等。4.重視并逐步熟識污染物和廢棄物的處理方法?！绢A(yù)學中的疑難問題】一、化學試驗平安〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，探討課本P5第一個“思索與溝通”并主動展示?！己献魈骄?〗化學是一門試驗性很強的科學，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展，而且將為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題.能源問題和資源問題等供應(yīng)更多的有效試驗。所以說，無論是學習還是探討化學要常常進行試驗?；瘜W試驗必需留意平安，駕馭正確的操作方法是試驗平安的根本保證。請依據(jù)初中所學學問溝通探究下列各試驗操作的正確方法。（1）藥品的取用：①如何向一試管中取用塊狀固體？應(yīng)留意什么？（一橫二放三慢豎）②如何向一試管中取用粉末狀固體？應(yīng)留意什么？（一斜二送三直立）③向一試管中注入適量液體如何操作？應(yīng)留意什么？④向一試管中滴加少量液體如何操作？應(yīng)留意什么？學問鏈接學問鏈接取用藥品的留意事項取用藥品的留意事項（1）取用三原則：三不（不摸.不聞.不嘗）。（2）留意節(jié)約藥品：液體1—2mL，固體蓋滿試管底。（3）剩余藥品處理“三不”（不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出試驗室）。（放到廢物缸里）。（2）物質(zhì)的加熱：①如何給肯定量的液體物質(zhì)進行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時須要留意哪些平安問題？②如何給肯定量的固體物質(zhì)進行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時須要留意哪些平安問題？③點燃可燃性氣體(如H2.CO.CH4等)之前，要做什么？用H2.CO還原Fe2O3.CuO試驗中，為了試驗平安應(yīng)當留意什么？（3）氣體的收集：①試驗室制備氣體試驗中，氣體的收集方法有哪些？依據(jù)是什么？②加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣并用排水法收集，試驗結(jié)束時須要留意什么平安問題？（4）如何稀釋濃H2SO4？須要留意什么平安問題？〖合作探究2〗閱讀課本P4“圖1－1一些常用危急化學品的標記”，探討探究如下問題。（1）常用危急化學品的識別與存放危急化學品常分為不同的類別，具有不同的圖形標記，如：視察上述圖標，回答問題：①裝運濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標是；盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標是。②貼有圖標B.D的化學試劑應(yīng)保存，放置在遠離的地方。（2）在危急化學品的外包裝標簽上印有警示性標記。下列化學品名稱與警示性標記名稱對應(yīng)不正確的是（）A．燒堿—劇毒品B．汽油—易燃品C．濃硫酸—腐蝕品D．酒精—易燃品（3）為了火車客運平安，下列藥品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食鹽④油漆⑤汽油⑥黑火藥⑦生石灰，從化學性質(zhì)推斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（）A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．①④⑦〖課堂練習〗1.下列試劑保存方法正確的是（）A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．高錳酸鉀與有機物可以放在一起C．剩余的BaCl2殘液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在無色試劑瓶中2.下列各操作正確的是（）A．用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B．用托盤天平稱量固體藥品時，砝碼放在左盤C．量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D．稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁漸漸注入濃硫酸中3.化學試驗中平安意識是重要的科學素養(yǎng)，下列試驗操作或事故處理操作中不正確的是（）A．熄滅酒精燈時，必需用燈帽蓋滅B．將CO中毒者移至通風處搶救C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入肯定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2SO4D．做“氫氣還原氧化銅”的試驗時，先通氫氣再加熱4.化學試驗中，人的五官起著特別重要的作用，下列五官的運用符合要求的是（）〖與時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并溝通展示。第一節(jié)化學試驗基本方法（第2課時過濾和蒸發(fā)）【教學目標】1．學問與實力通過粗鹽的提純這一涉與基本操作比較多的典型試驗，復習試驗原理和步驟，使學生駕馭溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作。2．過程與方法通過親自試驗和老師指導，讓學生駕馭做好試驗的方法。3．情感看法與價值觀通過組織學生完成藥品回收.儀器清洗和試驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的試驗習慣，通過分組試驗培育學生的合作精神，讓學生明白細微環(huán)節(jié)確定成敗的道理，體驗勝利的樂趣?！局攸c難點】過濾和蒸發(fā)的操作【相關(guān)學問點回顧】粗鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？【預(yù)學能駕馭的內(nèi)容】二、混合物的分別與提純1.過濾和蒸發(fā)（1）過濾①定義和適用范圍：依據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分別的一種方法。②所用儀器：。③操作留意事項：“一貼二低三靠”詳細是指：一貼：。二低：；。三靠：；；。（2）蒸發(fā)①定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。依據(jù)混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分別。②所用儀器：。③操作要點：A．蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3；B．加熱時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱；C．接近蒸干時，利用余熱加熱；D．取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上。（3）SO42－離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，先滴入溶液，然后再滴入溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗和?！绢A(yù)學中的疑難問題】二、混合物的分別和提純1.過濾和蒸發(fā)〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，探討課本P5其次個“思索與溝通”和“學與問”并主動展示?！己献魈骄?〗（1）粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的.以與一些等。（2）粗鹽的提純：小組合作完成課本P5“試驗1－1”，并完成課本P6表格填寫。（3）探討：上述試驗后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如何檢驗它們？〖試驗探究〗小組合作完成課本P6“試驗1－2”，駕馭SO42－離子的檢驗方法?！己献魈骄?〗（1）小組溝通課本P7“思索與溝通”，完成下表：雜質(zhì)加入的試劑涉與的化學方程式硫酸鹽（SO42－）a.MgCl2（Mg2+）b.CaCl2（Ca2+）c.（2）為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的狀況，因此提純物質(zhì)時必需設(shè)計加入除雜試劑的依次，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入依次合理的是（）A．bcaB．a(chǎn)bcC．a(chǎn)cbD．bac（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HCl可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若是堿性試劑過量，最終可加鹽酸消退。則，為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合理的試劑加入依次共有幾種？你能說出理由嗎？學問鏈接除雜的基本思路①學問鏈接除雜的基本思路①確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；②選擇最適當?shù)姆椒ㄟM行提純[物理還是化學方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀.氣體或是水）]；③選擇適當?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；④充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)?！颊n堂練習〗1.試驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．玻璃棒 C．蒸發(fā)皿 D．酒精燈2.為了除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42－與泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作依次是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③〖與時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示?！净A(chǔ)達標】1.某學生發(fā)覺滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處2.試驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①固定鐵圈的位置，②放置酒精燈，③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液），④加熱攪拌，⑤停止加熱.余熱蒸干。正確地操作依次是（）A．③②①④⑤B．③①②④⑤C．②①③④⑤D．①②③④⑤3.某同學在試驗室里過濾一種渾濁液體，發(fā)覺濾出的液體仍渾濁。他檢查試驗裝置發(fā)覺漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成試驗失敗的緣由可能是下列操作中的（）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊4.粗鹽提純過程中，在溶解.過濾.蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別說明在三種狀況下運用玻璃棒的作用：溶解時：________________________________________________________。過濾時：________________________________________________________。蒸發(fā)時：________________________________________________________?！緦嵙μ嵘?.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2SO4HClAgNO3溶液.過濾BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液.過濾CCuCuO鹽酸.過濾DCaCO3CaOH2O.過濾6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以運用的方法是（）A．加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸7.除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學式）：。第一節(jié)化學試驗基本方法（第3課時蒸餾和萃取）【教學目標】1．學問與實力學習并駕馭蒸餾.萃取操作的基礎(chǔ)學問和基本技能。2．過程與方法通過親自試驗和老師指導，讓學生駕馭做好試驗的方法。3．情感看法與價值觀通過組織學生完成藥品回收.儀器清洗和試驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的試驗習慣，通過分組試驗培育學生的合作精神，讓學生明白細微環(huán)節(jié)確定成敗的道理，體驗勝利的樂趣?！局攸c難點】蒸餾和萃取的操作【相關(guān)學問點回顧】初中化學試驗中，哪些試驗用到漏斗？這些漏斗是不是同種類型的？【預(yù)學能駕馭的內(nèi)容】二、混合物的分別和提純2.蒸餾和萃取（1）蒸餾①定義和適用范圍：蒸餾是利用液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分別的操作。適用于分別相差較大的液體混合物。②蒸餾試驗裝置圖如右，請按從上到下，從左至右的依次寫出試驗所用儀器：。③操作留意事項：A．蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的2/3，也不少于1/3；B．為了避開加熱時液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸餾燒瓶里加入少量；C．冷卻水從進從出；D．溫度計下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口旁邊處。（2）萃?、俣x和適用范圍：萃取是利用溶質(zhì)在兩種的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。②所用儀器：。③試驗步驟：裝液.振蕩.靜置.分液CCl4CCl4④留意事項：振蕩時，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強。分液時，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；分液時，須將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。⑤萃取劑的選擇：A．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。學問鏈接B．萃取劑與原溶劑不互溶。C．萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。學問鏈接同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度：同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度：（1）有機物一般難溶于無機溶劑，較簡潔溶于有機溶劑（如酒精.四氯化碳.苯等。）（2）碘單質(zhì)（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑。（3）Cl－離子檢驗的方法：取少量待檢溶液，滴入和溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象。【預(yù)學中的疑難問題】二、混合物的分別和提純2.蒸餾和萃取〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，并主動展示?！己献魈骄?〗小組合作完成課本P8“試驗1－3”，完成表格填寫，思索.探討如下問題：（1）試驗中三個步驟的目的分別是什么？（2）其次步制蒸餾水的過程中：①加熱前加入幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是什么？②冷凝管中注入冷卻水的方向如何？③為什么溫度計水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線？④蒸餾操作的步驟是什么？還須要留意什么問題？〖合作探究2〗小組合作完成課本P9“試驗1－9”。試驗前細致傾聽老師的示范和講解，明確如下問題：（1）萃取和分液操作的主要儀器是分液漏斗。①分液漏斗與初中化學試驗中遇到的漏斗相比，有哪些特點？②分液漏斗運用前要進行的操作是什么？如何操作？（2）從碘水中分別碘（萃?。＂傧虻獾娘柡退芤褐屑尤胨穆然迹袷幒箪o置，有什么現(xiàn)象？為什么這樣的現(xiàn)象？②試驗操作的基本步驟有哪些？操作中須要留意什么問題？③能不能用酒精來萃取碘水中的碘？為什么？〖課堂練習〗1.將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（）A．過濾B．蒸發(fā)C．先過濾后蒸餾D．加入某種藥品溶解渾濁的固體2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學式熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分別的最佳方法是什么？說出你的理由。3.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液。其試驗操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并時常旋開活塞放氣，最終關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）放開活塞，用燒杯接收溶液；（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；（H）靜置.分層。就此試驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的依次是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→G→_____→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)留意。上述G步驟操作的目的是。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的緣由是?！寂c時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示。【基礎(chǔ)達標】1.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必需易與碘發(fā)生反應(yīng)B．不溶于水，且比水更簡潔使碘溶解C．不溶于水，且必需密度比水大D．不溶于水，且必需密度比水小2.下列試驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時，應(yīng)將濃H2SO4漸漸加到濃HNO3中，并與時攪拌和冷卻3.某試驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺.鐵夾.鐵圈.三角架.石棉網(wǎng).燒杯.漏斗.分液漏斗.酒精燈.玻璃棒.量筒.蒸發(fā)皿.圓底燒瓶.火柴。不能進行的試驗操作是（）A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾4.如圖為試驗室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖，依據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯的錯誤是進水A進水AB出水。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。（3）試驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量，其作用是。【實力提升】5.已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃，要從水與丙酮的混合物中將丙酮分別出來，下列方法最合理的是（）A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)6.酒精.苯.CCl4.煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相像，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗分別的是（）A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4溶液D．苯和蒸餾水（2）在酒精.苯.CCl4.NaCl溶液.蒸餾水五種試劑中，能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是，萃取時，上層液體呈色，下層液體呈色。7.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，假如不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的推斷方法。其次節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用（第1課時物質(zhì)的量與其單位）【教學目標】1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法3.學會有關(guān)物質(zhì)的量的簡潔計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系與有關(guān)計算4.通過學習，了解概念的形成過程與形成條件5.在化學概念的學習過程中，體驗類比.遷移的學習方法，培育思維實力以與探討問題的實力6.通過學習，激發(fā)對新問題的探究愛好，體驗概念發(fā)展的必要性和重要性【重點難點】 物質(zhì)的量的概念與其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系【相關(guān)學問點回顧】點燃思索回顧如下問題：點燃（1）如何描述化學方程式2H2+O22H2O的意義？（2）初中學習過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請總結(jié)一下?！绢A(yù)學能駕馭的內(nèi)容】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，符號為。（1）意義：表示的集合體。（2）單位：，簡稱，符號。（3）留意事項：①物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子.原子（原子團）.離子.質(zhì)子.中子.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（緣由是數(shù)值太大）。②運用物質(zhì)的量一般用化學式指明微粒，而不能用名稱。=3\*GB3③“物質(zhì)的量”的專出名詞，不行隨意增.減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。推斷：下列說法不恰當?shù)氖牵骸．1mol氧B．1molH2OC．5molH+.D．2molO2E．0.5molNaOHF．3molHH．2molCO32－I．1mol麥粒2.阿伏加德羅常數(shù)（1）國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同，約為個。（2）把____________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，用符號___________表示，單位是?！绢A(yù)學中的疑難問題】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，并主動展示?！己献魈骄俊剑?）還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一頭大象的重量？他運用了什么思想？（2）你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運用了什么思想？（3）你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語嗎？它們分別表示多少個數(shù)目集體？（4）物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？（5）阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與6.02×1023的關(guān)系是什么？〖典例解析〗例1.推斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由。①1molH2O中含有6.02×1023個水分子。②1molH2O中含有NA個氫原子。③1molH2O中含有1molH2和1molO。④1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。例2.完成下列填空：（1）2molNH3中含有個分子，個N原子，___________________個H原子；2molNH3含有mol原子。（2）含有1.204×1023個H原子的H2O的物質(zhì)的量是mo1。（3）1個水分子中有個電子，2molH2O中含有mo1電子，約含有個電子。（4）現(xiàn)有CO.CO2.O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)相等，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為。〖溝通小結(jié)〗依據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？〖課堂練習〗1.2molCO2中含有_____molC和_____molO，含有______________個CO2分子。2.1molH2SO4中含有個H，共含有mol原子。3.3molCaCl2中含molCa2+，molCl－，共mol離子。4.______molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。5.3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是，與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子個。6.2molSO2和1molSO3所含氧原子個數(shù)之比為?！寂c時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示?！净A(chǔ)達標】1.下列說法中正確的是（）A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉2.在0.5molNa2CO3中含有（）A．0.5molCO32－B．1molNa+C．6.02×1023molNa+D．1.5個O3.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）A．H2B．CO2C．CH4D．O24.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NAB．1molH2和1molCO2所含的原子數(shù)都是NAC．1molCO和1molCO2所含的氧原子數(shù)都是NAD．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數(shù)都是4NA5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（）A．1molHClB．3.01×1023個氧氣分子 C．12g12CD．0.5molCH46.下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．阿伏加德羅常數(shù)通常運用6.02×1023mol－1這個近似值D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個國際基本物理量之一【實力提升】7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）A．電子數(shù)目B．質(zhì)子數(shù)目C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目8.1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（）A．6.02×1023倍B．6.02倍C．98倍D．3.01×1023倍9.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)（）A．0.3molHNO3B．3.612×1023個HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH4*10.（1）0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）含有5.418×1023個質(zhì)子的OH－離子的物質(zhì)的量為mol。其次節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用（第2課時摩爾質(zhì)量）【教學目標】1.進一步鞏固物質(zhì)的量的概念與其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2.知道氣體摩爾體積的概念，學會有關(guān)氣體摩爾體積的簡潔計算邏輯思維實力3.初步學會分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學學習方法4.體驗發(fā)覺問題.分析問題.解決問題的探究性學習過程5.通過理解并運用概念，培育嚴謹?shù)目茖W看法，激發(fā)嚴謹務(wù)實.按部就班.探究真理的科學看法，培育科學歸納的思維實力.空間想像實力和運用事物規(guī)律分析解決問題的【重點難點】 氣體摩爾體積的概念與其簡潔計算【相關(guān)學問點回顧】（1）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。（2）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）：①C②Fe③H2O④H2SO4⑤Na+⑥OH－?！绢A(yù)學能駕馭的內(nèi)容】二、摩爾質(zhì)量1.定義：叫做摩爾質(zhì)量。2.摩爾質(zhì)量的符號為，常用單位是。3.規(guī)定：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的或。4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達式：。練習：H2的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量OH－的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量【預(yù)學中的疑難問題】二、摩爾質(zhì)量〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，并主動展示?！己献魈骄俊剑?）阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12g12C中所含碳原子數(shù)，我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12C原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？（2）假如一原子的質(zhì)量為m1，12C原子的質(zhì)量為mC，則該原子的相對原子質(zhì)量A1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。（3）依據(jù)下列圖示，你能導出1mol任何原子的質(zhì)量嗎？（原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。）微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質(zhì)量0.012kg=12gxgyg相對原子質(zhì)量121656（4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)分和聯(lián)系？〖典例解析〗例1.課本P13“學與問”。例2.22gCO2的物質(zhì)的量是多少所含CO2分子的個數(shù)是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.04×1023個硫酸分子含有克H2SO4，其中氧元素的質(zhì)量是克。（2）某Na2SO4固體中有Na+為6.02×1023個，則有SO42－mol，該Na2SO4的質(zhì)量為g。〖規(guī)律小結(jié)〗（1）物質(zhì)的量（n）.質(zhì)量（m）.摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如何表示？關(guān)系式可以如何改變？（2）微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量（n）物質(zhì)的質(zhì)量（m）〖課堂練習〗1.71gNa2SO4中含有Na+和SO42－物質(zhì)的量分別是。2.19.6gH2SO4中氧元素的質(zhì)量是。3.3.6gH2O物質(zhì)的量為，含個H原子，含原子共mol，含電子共mol，與gNH3含有相同的氫原子。4.14克某氣體含有3.01×1023個分子，其相對分子質(zhì)量是。5.0.2molKClO3中所含的Cl原子數(shù)與克CaCl2中所含的Cl－離子數(shù)相等。〖與時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示。【基礎(chǔ)達標】1.下列說法中正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是16g·mol－1 B．Na+的摩爾質(zhì)量是23gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1 D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－12.填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14gH2SO43.01×1022H2O0.5mol3.下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是（）A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023個硫酸分子4.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為（）A．1:1B．8:9C．9:8D．2:35.（1）等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其質(zhì)量之比為。（2）若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為.【實力提升】6.質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A．O2B．NH3C．COD．CH47.下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（）A．12g12CB．1molHClC．0.5molCH4D．3.01×1023個碘分子8.1g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）A．B．mC．D．28m9.12.4gNa2X中含有Na+為0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是多少10.（1）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的SO3的質(zhì)量是。（2）1.7gNH3中所含氫原子數(shù)約為個，含有電子的物質(zhì)的量為。其次節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用（第3課時氣體摩爾體積）【教學目標】1.理解氣體摩爾體積的基本涵義，駕馭氣體摩爾體積的簡潔計算和溶液稀釋時有關(guān)的計算2.初步學會配制肯定氣體摩爾體積的方法和技能，初步學會容量瓶的運用方法和技能。3.初步學會對比分析的學習方法4.通過溶液配制試驗，體驗化學試驗的嚴謹性，學會反思.評價試驗狀況，提高試驗探究和自主學習化學的實力，在合作與溝通中培育合作精神，提高實踐實力5.通過概念的學習和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培育邏輯思維和抽象概括的實力。6.培育學習自然科學的學習愛好以與嚴謹求實的學習看法。在試驗探究中體驗探究的樂趣，培育學生基本的科學素養(yǎng)。7.通過試驗的教學培育細致視察試驗現(xiàn)象，發(fā)覺問題的本質(zhì)以與獨立探討解決問題的方法?！局攸c難點】 物質(zhì)的量濃度的概念，肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【相關(guān)學問點回顧】1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。很多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要通過質(zhì)量求體積，還須要知道什么？（1）下表列出了0℃.101KPa時幾種氣體的密度，請計算1mol它們的體積（保留1位小數(shù)）：物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積（L）O21.429g/LH20.0899g/LCO21.977g/L（2）下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算1mol它們的體積（保留1位小數(shù)）：物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789g/cm3（3）結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積（填“相同”或“不同”，下空同。）；相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似?！绢A(yù)學能駕馭的內(nèi)容】小組合作完成課本P13“科學探究”內(nèi)容，然后通過課本學問自主學習完成下列填空。三、氣體摩爾體積1.確定物質(zhì)體積的因素：從微觀角度來看，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的.和三個因素。（1）固態(tài).液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離，在粒子數(shù)相同(比如1mol)的條件，它們的體積主要確定，由于構(gòu)成不同固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小，所以1mol固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的體積不同。（2）氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離分子本身的直徑，在分子數(shù)相同(比如1mol)的條件下，其體積主要確定于，而分子間的距離與.有親密關(guān)系。在相同的溫度和壓強下，各氣體分子間的距離，因而，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有的體積。（3）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（“三同定一同”）。即：（同溫同強，任何氣體）2.氣體摩爾體積：（1）叫氣體摩爾體積，符號為，常用單位有。（2）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：V＝。（3）氣體摩爾體積的數(shù)值確定于。=1\*GB3①在標準狀況(0℃，101KPa)下，氣體摩爾體積為；=2\*GB3②在通常狀況(25℃，101KPa)下，氣體摩爾體積為?！绢A(yù)學中的疑難問題】三、氣體摩爾體積〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，并主動展示?！妓妓鳒贤ā剑?）一堆籃球和一堆排球的體積大小與什么因素有關(guān)？（2）用四個籃球為頂點所圍的正方形面積肯定比用四個乒乓球為頂點所圍的正方形面積大嗎？有沒有所圍面積大約相等的情形（球間距相等）？（3）依據(jù)上述類比，你能說明“1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的”，而“在相同溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積?！眴幔俊己献魈骄俊剑?）對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)留意以下幾點：=1\*GB3①氣體摩爾體積與“22.4L/mol”是什么關(guān)系？Vm＝22.4L/mol肯定要在標準狀況下嗎？=2\*GB3②為什么氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體？（2）由氣體摩爾體積的表達公式，推導下列關(guān)系式與應(yīng)用條件：=1\*GB3①=2\*GB3②ρ=〖課堂練習1〗推斷下列說法是否正確，并說明理由：A．1mol任何氣體的體積都是22.4L()B．標準狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4L()C．標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L()D．標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體所占有的體積約為22.4L()E．若1mol氣體的體積約為22.4L，則它肯定處于標準狀況下()F．1molSO2在20℃時的體積比22.4L大（）G．在標準狀況下，22.4L由N2.N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol（）〖典例解析〗例1.在標準狀況下，（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（5）0.7g某氣體的體積為560mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？例2.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體，分子數(shù)最多的是，體積最小的是，原子數(shù)最多的是。A．O2B．CO2C．H2D．CH4E．Cl2〖課堂練習2〗1.下列說法正確的是（）A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4LB．2gH2和44gCO2的體積相等C．1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體肯定處于標準狀況D．在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等2.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣，體積最大的是（）A．NH3B．SO2C．CH4D．H23.在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。則此氣體的相對分子質(zhì)量是多少？〖與時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示?！净A(chǔ)達標】1.同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A．NH3B．SO2C．CH4D．H22.在標準狀況下，所占體積最大的是（）A．98gH2SO4B．6.02×1023個N2分子C．44.8LHClD．6gH23.在標準狀況下448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A．64gB．64C．64g·mol－1D．32g·mol－14．下列推斷中正確的是（）標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4L常溫常壓下，1mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克【實力提升】5.在同溫同壓下,同體積的氫氣和甲烷,它們的原子數(shù)之比是（）A．2:5B．1:1C．1:5D．1:86.標準狀況下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氫原子數(shù)。7.標準狀況下，混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？其次節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用（第4課時物質(zhì)的量濃度）【教學目標】1.精確理解物質(zhì)的量濃度的概念，駕馭有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的基本計算。2.初步學會溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。3.通過概念的學習和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培育邏輯思維和抽象概括的實力。4.培育學習自然科學的學習愛好以與嚴謹求實的學習看法。在試驗探究中體驗探究的樂趣，培育學生基本的科學素養(yǎng)。5.通過試驗的教學培育細致視察試驗現(xiàn)象，發(fā)覺問題的本質(zhì)以與獨立探討解決問題的方法。【教學重難點】理解物質(zhì)的量濃度駕馭物質(zhì)的量濃度的計算。【相關(guān)學問點回顧】怎樣表示溶液的組分？從100g20%NaOH溶液取出10g，其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？【預(yù)學能駕馭的內(nèi)容】四、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示里所含溶質(zhì)B的的物理量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號：，常用單位：。2.數(shù)學表達式：練習1：推斷下列說法是否正確，并分析緣由：（1）1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液。（2）標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水得到1mol/L鹽酸。（3）將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（4）從100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。（5）20mL18.4mol/LH2SO4溶于100mL水中得到溶液體積為120mL。你從以上五個問題有什么啟發(fā)和收獲？練習2：（1）將2molNa2SO4溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為___________，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。（2）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，須要NaOH的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。【預(yù)學中的疑難問題】四、物質(zhì)的量濃度〖溝通展示〗小組溝通課前預(yù)習收獲與懷疑，并主動展示。〖課堂練習〗1.將40gNaOH固體溶于水配成2L溶液，求所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？2.標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？3.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液須要Na2CO3的質(zhì)量是多少〖合作探究〗（1）1.0L1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是，物質(zhì)的量濃度分別是。（2）在500mL1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e2(SO4)3的物質(zhì)的量為，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為，SO42－的物質(zhì)的量濃度為。（3）某Fe2(SO4)3溶液中，c(Fe3+)=0.6mol/L，則c(SO42－)=，其中Fe3+和SO42－的物質(zhì)的量濃度的比值為。（4）下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是（）A．1mol/L的NaCl溶液B．2mol/L的NH4Cl溶液C．3mol/L的KCl溶液D．1.5mol/L的CaCl2溶液〖典例解析〗例1.將250mL18mol/L的濃硫酸稀釋到600mL，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？注：小組溝通課本P17“思索與溝通”內(nèi)容，了解稀釋定律：c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)例2.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度注：解題中留意通過下列圖示，明確溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）的聯(lián)系，找出二者換算關(guān)系：cc=nV=wm(溶質(zhì))m(溶液)如何換算？如何換算？例3.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(假設(shè)溶液體積可相加)，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L〖與時總結(jié)〗自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并主動展示?！净A(chǔ)達標】1.1L1mol/LNaCl溶液表示（）A．溶液中含有1molNaCl B．1molNaCl溶于1L水中C．58.5g氯化鈉溶于741.5g水中D．1L溶液中含有58.5gNaCl2.下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液3.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，取出其中50m，則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L4.下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是（）A．2L溶液中含有Ba+離子0.2molB．2L溶液中含有NO3－離子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3－離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L5.把4g氫氧化鈉溶于水，配制成250mL溶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，若把它稀釋到1000m，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椤?.配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，須要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？7.37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度是多少？【實力提升】8.濃度為0.5mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL，與0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則n等于（）A．1B．2C．3D．49.若20g密度為dg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－離子的濃度是（）A.mol/LB.mol/LC.1.25dmol/LD.2.5dmol/L10.標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少若所得溶液密度為1.1g/cm－3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少其次節(jié)化學計量在試驗中的應(yīng)用（第5課時溶液的配制）【教學目標】1.進一步理解物質(zhì)的量濃度的概念并能運用概念進行簡潔的計算。2.初步學會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。3.通過概念的學習和溶液的配制，培育理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應(yīng)用中，培育邏輯思維和抽象概括的實力。【教學重難點】駕馭容量瓶的運用與溶液的配制。【相關(guān)學問點回顧】如何配制100g質(zhì)量分數(shù)為9%的NaCl？【預(yù)學能駕馭的內(nèi)容】五、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.專用儀器——容量瓶容量瓶是一種容積精密的儀器，是用于配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器。它的形態(tài)是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有50mL.100mL.150mL.200mL.250mL.500mL.1000mL等大小不同的規(guī)格。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。（1）運用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。（3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。（4）視察所加溶液是否達到容量瓶的刻度線肯定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。2.配制步