山西省太原市英才學(xué)校高中部2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月第三次測試化學(xué)試題

英才學(xué)校高中部2022-2023學(xué)年第一學(xué)期12月階段性測試高三年級化學(xué)試卷考試時間：60分鐘；總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ni-59As-75一、單項選擇題(共計10個小題，每題7分，共70分)1.從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯誤的是A.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C.“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于高分子材料D.“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳達峰、碳中和【答案】C【解析】【詳解】A．絲綢為蠶絲制品，主要成分為蛋白質(zhì)，故A正確；B．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，故B正確；C．氮化硼是無機物，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧化碳含量，利于碳達峰、碳中和，故D正確；答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于NAC.30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和NA之間【答案】D【解析】【詳解】個乙烯分子中碳碳雙鍵含兩個共價鍵，4個碳氫鍵合為4個共價鍵，總計6個共價鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA，A項正確；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計A個，但水會電離出極少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于A，B項正確；與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子數(shù)為NA，C項正確；D.不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的化合價由0變?yōu)?1，因而（為）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NAA，D項錯誤。故答案選D。3.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是A.0.2mol·L-1的NH4Cl溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L-1的FeCl3溶液：NH、Ca2+、Br-、SCN-C.0.2mol·L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、、Cl-D.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-【答案】D【解析】【詳解】A．水解生成的氫離子與硅酸根離子生成硅酸沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和SCN-發(fā)生反應(yīng)生成有色物質(zhì)，不能大量共存，B不符合題意；C．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化為鐵離子，不能大量共存，C不符合題意；D．Na+、K+、Cl-、ClO-相互不反應(yīng)，且均不和氫氧化鋇反應(yīng)，能大量共存，D符合題意；故選D。4.Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.Pd上H2被還原為H+B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.總反應(yīng)式為2H+++H2N2+2H2OD.反應(yīng)過程中，有6mol電子轉(zhuǎn)移時，生成22.4LN2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知Pd上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)：H2-2e-=2H+，Pd作負極，A錯誤；B．Fe(Ⅱ)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅲ)，失去的電子被得到，H2失去的電子被Fe(Ⅲ)得到，F(xiàn)e(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為Fe(Ⅱ)，所以Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，B正確；C．由圖可知總反應(yīng)方程式為：，C錯誤；D．沒有給出具有溫度和壓強，無法算準確的氣體體積，D錯誤；故答案為：B。5.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A.濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。6.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.原子半徑大小：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.該化合物具有強氧化性，用于消毒殺菌C.X可與Y形成XY、XY2等共價化合物D.W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】【分析】Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W共用1對電子對，且原子序數(shù)最小，則W為H，Z離子為+1價，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數(shù)總和為25，則1+x+8+11=25，解得x=5，則X為B元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，W為H，X為B，Y為O，Z為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，則原子半徑大小為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B．該化合物含有類似過氧根結(jié)構(gòu)，因此具有強氧化性，可殺菌消毒，故B正確；C．X為B，Y為O，X與Y可形成X2Y3共價化合物，故C錯誤；D．W為H，X為B，Y為O，都是非金屬元素，H與X或Y形成化合物只有共價鍵，Z為Na，與H形成化合物NaH含離子鍵，故D錯誤；

答案B。8.某種含二價銅的催化劑[CuII(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法錯誤的是A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+2NO+2O26H2O+3N2B.該脫硝過程總反應(yīng)的焓變?H<0C.由狀態(tài)②到狀態(tài)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由圖1知，該脫銷過程反應(yīng)物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由圖1所給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物NH3為2mol，NO為2mol，O2為0.5mol，生成物N2為2mol，H2O為3mol，故該脫銷過程總方程式為：2NH3+2NO+O23H2O+2N2，化整得：4NH3+4NO+O26H2O+4N2，A錯誤；B．根據(jù)圖2可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)焓變ΔH＜0，B正確；C．由圖1可知，狀態(tài)②到狀態(tài)③中Cu的化合價發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程為[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H鍵的形成，D正確；故選A9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-【答案】D【解析】【詳解】A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。10.如圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，放電時a、c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時b、d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是A.充電時外電路每通過2mol電子，該電池正極共減輕4gB.電池放電時c極上的反應(yīng)可表示為H2O+M+e-=MH+OH-C.充電時，a、b接電源的負極，c、d接電源的正極D.放電時電子的流動路徑為a→外電路→d→c→銅箔→b【答案】A【解析】【分析】由題中信息可知，放電時為原電池，MH轉(zhuǎn)變?yōu)镸+H2O，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，a、c為原電池的負極，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-═M+H2O，b、d為原電池的正極，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，鎳的化合價從+3價降到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，充電是放電的逆過程，此時a、c為電解池的陰極，與電源負極相接，電極反應(yīng)式為M+H2O+e-=MH+OH-，b、d為電解池的陽極，與電源正極相接，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，充電時b、d為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，當(dāng)外電路每通過2mol電子，該電池正極由Ni(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镹iOOH，b、d兩極共減輕4g，故A正確；B．由上述分析可知，放電時為原電池，c為原電池的負極，電極反應(yīng)為MH-e-+OH-═M+H2O，故B錯誤；C．由上述分析可知，充電時為電解池，a、c與電源負極相接，b、d與電源正極相接，故C錯誤；D．由上述分析可知，放電時為原電池，電子由負極經(jīng)過外電路到正極，即電子的流動路徑為a→外電路→d，電子不能進入電解液內(nèi)，故D錯誤；答案為A。二、填空題(共計2個小題，共30分)11.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1反應(yīng)①的ΔH1為_______kJ·mol-1。下圖是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標(biāo)號)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。下圖為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_______。（3）下圖為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______、_______；【答案】（1）①.+123②.小于③.AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3）①.升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行②.溫度升高反應(yīng)速率加快【解析】【小問1詳解】②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律②-③得C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1=-119kJ·mol-1+242kJ·mol-1=+123kJ·mol-1。C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和增大，增大壓強，平衡逆向移動，壓強越大C4H10的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以x小于；正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是減小壓強、升高溫度，故選AD；【小問2詳解】氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以氫氣、丁烷的比值大于1，隨氫氣的通入量增大，丁烯的產(chǎn)率降低。【小問3詳解】C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行，溫度升高反應(yīng)速率加快，所以丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大；12.隨著人們對電動汽車需求的進一步擴大，高能量、高電流的鋅系二次堿性電池受到市場的期待，但是鋅電池在充電過程中存在變形、枝晶、腐蝕和鈍化等問題，目前采用氫氧化鈣處理氧化鋅工藝得到鋅酸鈣作為電極的活性物質(zhì)，使以上情況得到極大改善。一種鋅酸鈣的化學(xué)式為Ca[Zn(OH)3]2·2H2O，其制備流程如下：請回答下列問題：（1）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，與NaOH