專題三 溶液中的離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí) 果

關(guān)于專題三溶液中的離子反應(yīng)期末復(fù)習(xí)果第1頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月一、專題三溶液中的離子反應(yīng)主要內(nèi)容第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的電離平衡常見的弱電解質(zhì)第二單元溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿中和滴定第三單元鹽類的水解鹽類的水解規(guī)律影響鹽類水解的因素第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用第2頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月二、專題知識的重點(diǎn)、難點(diǎn)1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì)。

3）常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第3頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月有以下10種物質(zhì)：①銅，②稀硫酸，③氯化氫，④氨氣，⑤氟化氫，⑥二氧化碳，⑦乙酸，⑧氯化鈉，⑨碳酸鈣，⑩氯氣。結(jié)合下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號（1）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)（3）強(qiáng)電解質(zhì)（4）弱電解質(zhì)（5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③⑤⑦⑧⑨④⑥③⑧⑨⑤⑦①②⑩第4頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月[方法點(diǎn)撥]強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想：以證明某酸(HA)為弱酸為例實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸；pH>2，HA為弱酸(2)測NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸；pH>7，HA為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性弱的為弱酸(4)往同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)中投入相同的Zn?；駽aCO3固體開始反應(yīng)速率慢的為弱酸(5)測定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化pH變化小的為弱酸第5頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)。下列說法正確的是：（）A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力。B.溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。C.25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度。D.BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以其水溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)。C第6頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月下列敘述中正確的是 (

)A．碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B．SO2溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)CD第7頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2.電離方程式的書寫1）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以“＝”表示之；2）弱電解質(zhì)部分電離，在電離方程式中以“”表示之；3）多元弱酸分步電離，要分步書寫.如：

H2CO3

：H2CO3H＋＋HCO3－、

HCO3－H＋＋CO32－；4）多元弱堿常常一步寫到底，如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。5）酸式鹽的電離⑴強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：完全電離。如：KHSO4=K++H++SO42-⑵弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式根部分電離。如：NaHCO3-

=Na++HCO3-

，HCO3-H++CO32-第8頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月6）7）第9頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月3．強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)的比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：。物質(zhì)的量濃度：溶液導(dǎo)電性水的電離程度c(Cl－)與c(CH3COO－)大小等體積溶液中和NaOH量a<ba>ba<bc(Cl－)>

c(CH3COO－)a＝ba<ba＝ba＝bc(Cl－)＝c(CH3COO－)a<b第10頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1](2010·全國Ⅱ，9)相同體積，相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 C第11頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (

)A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．a(chǎn)點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度BD第12頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月BD3.弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。特征：等、動(dòng)、定、變電離過程電離程度電離度、電離平衡常數(shù)(可逆）弱電解質(zhì)定義電離平衡（部分）2007年高考上?；瘜W(xué)卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(A)加少量燒堿溶液(B)升高溫度

(C)加少量冰醋酸(D)加水第13頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月[方法點(diǎn)撥]電離平衡的移動(dòng)與電離平衡常數(shù)K、離子濃度、溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系第14頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月外界條件對電離平衡影響①溫度：電離是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，平衡右移。②濃度：當(dāng)改變平衡中某種微粒的濃度時(shí)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以使電離平衡向電離方向移動(dòng)。第15頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2009·上海卷，20)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是 (

)A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍AB第16頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：第17頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月下列說法中正確的是(

)A．溫度升高，K值減小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值將增大C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)>pH(CH3COOH)>pH(Na3PO4)D．PO43－、HPO42－和H2PO4－在溶液中不能大量共存D第18頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(mol·L－1)1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是 (

)A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO42－D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱C第19頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

醋酸是一種常見的一元弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是：()A.先配制一定量的0.10mol/L

CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分別用pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng),若測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸D.配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C第20頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月水的離子積常數(shù)——Kw=C(H+)×C(OH—)

Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時(shí)，Kw=1×10-14

在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中總的離子濃度.

4.水的電離水電離的特點(diǎn)：可逆的；極弱的；吸熱的第21頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月07年高考理綜天津卷)25℃時(shí)，下列敘述正確的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低(B)向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變(C)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，

c(H＋)降低(D)將水加熱，KW增大，pH不變。B水電離平衡移動(dòng)的影響因素酸或堿抑制水的電離鹽類水解均能促進(jìn)水的電離溫度升高促進(jìn)水的電離第22頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月5.溶液的酸堿性1）溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小。常溫下（25℃）酸性溶液：C(H+)﹥C(OH-)，C(H+)﹥1×10-7mol/L中性溶液：C(H+)=C(OH-)，C(H+)=1×10-7mol/L堿性溶液：C(H+)﹤C(OH-)，C(H+)﹤1×10-7mol/L表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。PH=-lgc(H+)適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。

PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強(qiáng)的溶液。PH值增加一個(gè)單位C(H+)減小10倍。2）溶液的PH值：第23頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月酸堿指示劑：（石蕊、酚酞、甲基橙）PH試紙：廣泛PH試紙：1~14，只能讀得整數(shù)；精密PH試紙：課本P73頁P(yáng)H試紙的使用方法：將PH試紙，放在潔凈、干燥的玻璃片上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取一滴溶液點(diǎn)在PH試紙中部，半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出PH值。PH計(jì)：它可以精確測量溶液的PH值。測定溶液酸堿性的常用方法:注意:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則將可能產(chǎn)生誤差。第24頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）溶液的稀釋

一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小于7；強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小１個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。PH值計(jì)算的常見類型（2）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合

【經(jīng)驗(yàn)公式】（其中0.3是lg2的近似值）已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3（3）酸堿混合：先判斷過量，酸過量則求出剩余酸的c(H+)；堿過量，則求出剩余堿的C(OH-），再求C(H+）第25頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液酸堿性判定規(guī)律（1）PH相同的酸（或堿），酸（或堿）越弱，其物質(zhì)的量濃度越大。（2）PH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)，則強(qiáng)酸溶液PH變化大；堿也如此。（3）酸和堿的PH之和為14，等體積混合。若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則PH=7；若為強(qiáng)酸與弱堿。則PH﹥7；若為弱酸與強(qiáng)堿，則PH﹤7。第26頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2007年高考海南化學(xué)卷)下列敘述正確的是（)(A)95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7C在100℃時(shí),NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列說法中正確的是()A.該NaCl溶液顯酸性B.該NaCl溶液顯堿性C.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14D.該NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12D第27頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月2008·全國理綜Ⅱ,9)取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為：（）

A.0.01mol/L B.0.017mol/L

C.0.05mol/L D.0.50mol/L

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4

CD第28頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月6.酸堿中和滴定原理：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。cB=VB——準(zhǔn)確量取的待測液的體積;

cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。故有:cB正比于VA。（1）注意事項(xiàng)（2）操作步驟。（3）指示劑選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿——酚酞或甲基橙強(qiáng)酸滴定弱堿——甲基橙強(qiáng)堿滴定弱酸——酚酞（4）顏色變化：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙由黃色到橙色酚酞由紅色到無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：甲基橙由紅色到橙色酚酞由無色到粉紅色（5）酸堿中和滴定中的誤差分析第29頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)誤差分析(1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差①稱取5.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),物碼倒置。②配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),燒杯及玻璃棒未洗滌。③配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),定容俯視。④配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),定容仰視。⑤配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí),NaOH中如混有碳酸鈉。⑥配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí),NaOH中如混有碳酸氫鈉。⑦配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí),NaOH中如混有KOH。⑧滴定管水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)(偏高)(偏低)(偏高)(偏高)(偏高)(偏高)(偏高)第30頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差①滴定前讀數(shù)仰視,滴定后讀數(shù)俯視。

②滴定結(jié)束,滴定管尖嘴處有一滴未滴下。③滴定前有氣泡未趕出,后來消失。 (3)待測液操作引起的誤差①錐形瓶水洗后,用待測液潤洗過再裝待測液。②錐形瓶有少量水,直接放入待測液。③搖動(dòng)錐形瓶時(shí),濺出部分溶液。 注意：(1)中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行,即當(dāng)酸提供的H+的物質(zhì)的量與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等時(shí),恰好中和。(2)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行得到的溶液,不一定顯中性,有可能顯酸性或堿性。(偏高)(偏高)(偏高)(偏高)(無影響)(偏低)第31頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月中和滴定的關(guān)鍵:1)準(zhǔn)確測定體積2)準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)儀器:錐形瓶燒杯鐵架臺滴定管滴定管夾關(guān)鍵步驟:⑴檢漏:轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,觀察是否漏水

⑵洗滌:用蒸餾水洗滌滴定管⑶潤洗:用待裝液潤洗2-3次.⑷裝液:至“0”刻度以上2-3mL⑹調(diào)“0”:先排氣泡.后調(diào)液面至“0”或“0”以下.⑺記讀數(shù):v0⑻取液：⑼滴定:左手、右手、眼睛⑽記讀數(shù)v1,計(jì)算體積:v=v1-v0⑾重復(fù)滴定2－3次⑿計(jì)算：取其中合理數(shù)據(jù)求平均值，再計(jì)算。⑸固定判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象第32頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次C第33頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00

mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴

作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/L

NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為

mL。

(4)滴定。當(dāng)

時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色0.70酚酞容量瓶第34頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:

;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=

g/100mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)第一組數(shù)據(jù)與后3組相差較大,屬異常值,應(yīng)舍去500第35頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

(填寫序號)a.pHb.沸點(diǎn)c.電離常數(shù)d.溶解度(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫序號）：

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出Ca、b第36頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月

已知某二元酸(H2A)在水中的電離方程式是:H2AH++HA-，HA-H++A2-。(1)Na2A溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

(用離子方程式表示)。(2)已知0.1mol/L

NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)

0.11mol/L(填“<”、“>”或“=”),理由是

。

(Ⅱ)25℃時(shí),A酸溶液的pH=a,B堿溶液的pH=b。

(1)若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿,且a+b=14,若兩者等體積混合后,溶液的pH=

,此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度,其原因可能是

。

堿性A2++H2OHA-+OH-<H2A完全電離出的0.1mol/LH+對其第二步電離平衡產(chǎn)生抑制7酸為二元強(qiáng)酸,堿為一元強(qiáng)堿第37頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯酸性,則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該離子為

(填離子符號);混合后的溶液中,下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是

(填序號)。①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)

R—③⑤第38頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月7．鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出的弱離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動(dòng)。25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。

(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)分別是:①NaOH中

;②Na2CO3中

;③在1L水中加入上述

會(huì)使水的電離程度減小。(2)各取10

mL上述兩種溶液,分別加水沖稀到100mL,pH變化較大的是

(填化學(xué)式)溶液。1×10—11mol/L1×10—13mol/L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液第39頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽類水解的規(guī)律對應(yīng)的酸越弱，弱酸酸根離子水解程度越大。對應(yīng)的堿越弱，弱堿陽離子水解程度越大。有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性。第40頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1）鹽類水解一般是比較微弱的，通常用可逆符號表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多。3）多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。4）對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。5）多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。溶液的酸堿性需要比較水解與電離的相對強(qiáng)弱。第41頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月1.書寫形式鹽+水鹽中的離子+水2.書寫規(guī)律

(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S):(主要),

(次要)。

(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3):

。

(3)雙水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合)

。酸+堿弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)Na2S+H2ONaHS+NaOHAlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl3Na2S+2AlCl3+6H2O6NaCl+3H2S↑+2Al(OH)3↓NaHS+H2OH2S+NaOH第42頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月影響鹽類水解的外界因素：（1）溫度越高越水解（2）濃度越稀越水解（3）溶液酸堿性：外加酸或堿可抑制或促進(jìn)鹽的水解。影響鹽類水解的內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小——越弱越水解。第43頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol/L

CH3COONa溶液顯淺紅色的原因

。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是

。A.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D.NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

B、D醋酸根離子水解，使溶液顯堿性第44頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)向0.01mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體,使CH3COO-水解平衡移動(dòng)的方向分別

、

、

、

(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”)。左右右左第45頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月8.鹽類水解的應(yīng)用：應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3顯酸性,原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí),加入少量H2SO4,防止Cu2+水解判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒時(shí)的產(chǎn)物為Al2O3溶液中離子濃度大小的比較醋酸鈉溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度大小的比較膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng):Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+第46頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷Al3+與AlO、CO、HCO、S2-、

HS-等因相互促進(jìn)水解而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)為Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑,原理為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是第47頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑；②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤D為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥,對于給定的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最適合的組合是()

A.①③④ B.②③④C.①③⑤ D.②③⑤B第48頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月9.溶液中的守恒關(guān)系：(電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系)⑴電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

第49頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月⑵物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。

如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1/2c(Na＋)

⑶質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

第50頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月(2008·全國理綜Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是()A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（）BA第51頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月10.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡：定義：

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。特征：逆、等、動(dòng)、定、變影響因素：內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。③同離子效應(yīng)：例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)加入同種離子，平衡向沉淀方向移動(dòng)第52頁，課件共59頁，創(chuàng)作于2023年2月11.溶度積———Ksp定義：影響因素：意義：

在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。Ksp越大，在水中的溶解能力越強(qiáng)，反之亦然。Ksp決定于難溶電解質(zhì)的本性，與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ks