2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（人教版）第五章非金屬及其化合物第24練硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

1．下列反應(yīng)能產(chǎn)生SO2的是()①煅燒黃鐵礦②亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)③點(diǎn)燃硫化氫氣體④蔗糖和濃硫酸反應(yīng)A．①②③ B．②④C．②③④ D．①②③④2．自然界中的分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫黃細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法正確的是()A．H2S是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體B．H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．將H2S通入FeSO4溶液中，產(chǎn)生沉淀D．H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解3．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排列的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O34．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4，途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念5．(2022·鄭州模擬)火山噴發(fā)會(huì)引發(fā)大范圍海嘯，大量的火山灰和火山氣體對(duì)氣候造成極大的影響?；鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的含硫物質(zhì)在自然界的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．火山噴發(fā)形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會(huì)影響氣溫下降的可能原因是大量氣體進(jìn)入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽(yáng)輻射C．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，離子方程式為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Pb2＋＋S2－=PbSO4↓＋CuS↓D．工業(yè)制備硫酸可用黃鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備6．(2022·廣東省茂名市五校聯(lián)盟高三聯(lián)考)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．上圖中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成B．芒硝在濃硫酸中失水的過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來(lái)制備石膏D．凝聚法是將SO2通入H2S稀溶液中得到S膠體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶17．(2022·山東淄博模擬)在“價(jià)—類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表硫及其常見(jiàn)化合物，下列相關(guān)推斷不合理的是()A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性B．硫酸型酸雨的形成過(guò)程涉及b到c的轉(zhuǎn)化C．a(chǎn)溶液與b溶液反應(yīng)過(guò)程中有淡黃色沉淀生成D．d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶28．三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍鼴．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4＋O2＋2H2SO4=2Fe2(SO4)3＋2H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小D．理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得gH2SO49．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)的還原性比Na2SO3強(qiáng)，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法不正確的是()A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋B．連二亞硫酸鈉溶液敞口放置，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4＋O2＋2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存保險(xiǎn)粉時(shí)加入少量Na2CO3固體，可以提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性10．《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法正確的是()A．1molSOeq\o\al(－,4)·(自由基)中含50NA個(gè)電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C．1mol過(guò)二硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1molS2Oeq\o\al(2－,8)被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g11．(2020·浙江7月選考，30)硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋Seq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開(kāi)始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是______________________________________________________；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ下列說(shuō)法正確的是________。A．快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B．蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C．冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D．可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開(kāi)始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是________________________________________________________________________。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________________________________________________________________________。12．實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體，可溶于水。(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)①A為SO2發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。②將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。(2)探究Na2S2O5的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸餾水，得溶液a，測(cè)得溶液呈酸性實(shí)驗(yàn)Ⅱ取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，將沉淀放入試管中，滴加過(guò)量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解實(shí)驗(yàn)Ⅲ取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL2mol·L－1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去實(shí)驗(yàn)Ⅳ取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；將褪色后的溶液加熱，紅色恢復(fù)①由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，Na2S2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中向白色沉淀中滴加過(guò)量鹽