2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)練習(xí)（人教版）第八章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第48練影響化學(xué)平衡的因素

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺B．對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．對于合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施2．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?．一定量混合氣體在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得A氣體的濃度為mol·L－1。在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，再次達(dá)到平衡后，測得A的濃度為mol·L－1，則下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x＋y<zC．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率升高4．化學(xué)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度時(shí)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：編號化學(xué)方程式溫度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ⅡCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)bⅢFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)a根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是()A．將鐵粉磨細(xì)可以使平衡Ⅰ向右移動B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移動D．a(chǎn)<b5．某溫度下，mol乙醇和氫溴酸的混合液共20mL，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O,30min時(shí)測得生成溴乙烷的產(chǎn)量為mol(溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法正確的是()A．若將反應(yīng)物乙醇的量加倍，平衡正移，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．加入適量水，有利于生成溴乙烷C．第30min時(shí)的反應(yīng)速率：v(C2H5OH)＝mol·L－1·min－1D．若用NaBr(s)與濃硫酸替換氫溴酸，溴乙烷的產(chǎn)量可能會上升6．在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2CuCl2(s)2CuCl(s)＋Cl2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表：T/℃800900100011001200K根據(jù)信息作出的下列判斷正確的是()A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)在1050℃達(dá)平衡時(shí)，1.75<K＝eq\f(c2CuCl·cCl2,c2CuCl2)C．1000℃條件下容器容積由2L變?yōu)?L，平衡逆向移動，達(dá)平衡時(shí)Cl2的濃度保持不變D．降溫和加入CuCl固體都能使平衡發(fā)生移動7．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙0放出熱量：Q2丙放出熱量：Q3下列敘述正確的是()A．Q1＝Q2＝Q3＝197kJB．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1>－197kJ·mol－18．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH>0；達(dá)到平衡時(shí)，VA＝aL，則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為aL(連通管中氣體體積不計(jì))D．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大9．甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1恒定壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，將n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出CH4與CO2生成H2和CO的熱化學(xué)方程式：_________________________。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的是________(填字母)。A．恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B．恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．加入合適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中H2的含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于700℃，__________________________________________________________；②高于700℃，__________________________________________________________。(4)已知投料比為n(CH4)