2015年高考四川理綜化學(xué)試題解析

2015年高考四川理綜化學(xué)試題解析1.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋的脫氧劑D解析：考察化學(xué)與生活知識(shí)。明礬作凈水劑是水解，甘油作護(hù)膚保濕劑是防止水蒸發(fā)，漂粉精作消毒劑是利用氧化性，鐵粉作食品袋的脫氧劑是還原劑。選擇D。2.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是A.該溶液中Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋可以大量共存B.通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋S2－AUTOTEXT==CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3·H2OAUTOTEXT==Cu(OH)2↓＋2NH4＋A解析：以硫酸銅考察離子反應(yīng)。Cu2＋不與Na＋、NH4＋、NO3－、Mg2＋反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，H2S是弱酸，與過量濃氨水生成Cu(NH3)42＋。選擇A。3.下列操作或裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂解析：考察實(shí)驗(yàn)基本操作。A、視線俯視；B、氯氣能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)；C、證明吸氧腐蝕；D、電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有的硫化氫能夠使高錳酸鉀溶液褪色。4.用右圖所示裝置除去含有CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液的PH值為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－和CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－＋2OH－－2e－AUTOTEXT==ClO－＋H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－AUTOTEXT==H2↑＋2OH－D.除去CN－的反應(yīng)：5ClO－＋2CN－＋2H＋AUTOTEXT==N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OD解析：考察電解池原理。A、B、C說法正確，D是在堿性條件下的反應(yīng)。正確的是：5ClO－＋2CN－＋H2OAUTOTEXT==N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－選擇D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下4.4g乙醛所含δ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol/l鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAA解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A、根據(jù)H218O～10中子，D2O～10中子，H218O與D2O摩爾質(zhì)量相同，可以計(jì)算，中子數(shù)為NA，正確；B，CH3CHO～6δ鍵，δ鍵0.6NA；C，2CO2～O2～2e－，應(yīng)該為0.25NA；D，鹽酸的濃度會(huì)下降，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA。6.常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得到濾液PH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A．EQ\f(Kw,C(H＋))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)C解析：考察離子平衡中離子濃度的大小關(guān)系。根據(jù)反應(yīng)：NH4HCO3＋NaClAUTOTEXT==NaHCO3↓＋NH4Cl，濾液主要是NH4Cl溶液，還含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH－)<1.0×10-7mol/L，A正確；B，NaHCO3的物料守恒方程，正確；C，是電荷守恒方程，應(yīng)該是c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C錯(cuò)誤。NH4Cl多于NaHCO3，考慮NH4Cl的水解和NaHCO3的電離，D正確。選擇C。7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總B解析：考察化學(xué)平衡原理。A，550℃時(shí)，若充入惰性氣體，體積增大，濃度減小，v正，請(qǐng)回答下列問題：（1）試劑=1\*ROMANI的化學(xué)名稱是，化合物B的官能團(tuán)名稱是，第=4\*GB3④步的化學(xué)反應(yīng)類型是。（2）第=1\*GB3①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第=5\*GB3⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑=2\*ROMANII的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。解析：考察有機(jī)合成。A是CH3CH2CH(CH2OH)2，B是CH3CH2CH(CHO)2，C為CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2CH3CH2CHCH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2試劑Ⅱ是CO(NH2)2。參考答案：（1）乙醇；醛基；酯化反應(yīng)；（2）CH3CH2CH(CH2Br)2＋2NaOHAUTOTEXT=加熱>CH3CH2CH(CH2OH)2＋2NaBr；（3）CH3CH2CH(COOCH2CH3)2＋(CH3)2CHCH2CH2Br＋CH3CH2ONaCH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2（4）CO(NH2)2；CH2CH2—CHnCOONa11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第=2\*ROMANII步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。A．KMnO4溶液B．K2[Fe(CN)4]溶液C．KSCN溶液（3）第=3\*ROMANIII步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第=6\*ROMANVI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是。（5）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第=3\*ROMANIII步應(yīng)加入FeCO3kg。解析：以工藝流程考察元素及其化合物知識(shí)。（1）H2SO4與Fe2O3的反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2O；（2）實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)是否含有Fe3＋，用KSCN（3）4Fe2＋＋O2＋4H＋AUTOTEXT==Fe3＋＋H2O，F(xiàn)e2＋被氧氣氧化Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解PH下降。（4）4FeCO3(s)＋O2(g)AUTOTEXT=加熱=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)△H=1480×2-393×2-1648=-260kJ·mol－1;（5）根據(jù)Fe守恒，（EQ\f(a×b%,98)—EQ\f(C×50%×96%,160)×EQ\f(15,7)）×116參考答案：（1）Fe2O3＋6H＋AUTOTEXT==2Fe3＋＋3H2O；（2）C