高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）I.X由四種常見元素組成的化合物，其中一種是氫元素，其摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，沉淀D是混合物。請回答：(1)氣體E的結(jié)構(gòu)式_______，沉淀D是______(寫化學(xué)式)，X的化學(xué)式______。(2)寫出化合物X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。II.純凈的氮化鎂(Mg3N2)是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好，遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂(夾持及加熱儀器沒有畫出)。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。請回答：(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)下列說法不正確的是________。A．為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣B．裝置B起到了緩沖、安全的作用C．裝置C只吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物D．將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腅.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體2．（2022·吉林長春·統(tǒng)考一模）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________。3．（2022·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學(xué)用語回答：(1)D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。(2)用電子式表示E2F的形成過程___________。(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。(4)下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確的是________（填字母）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式___________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填字母)。4．（2022·山東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________。(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。5．（2022·北京石景山·統(tǒng)考一模）清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動了化學(xué)知識在中國的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問題：（1）Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，Y在周期表中的位置是__________。（2）比較X、Y、Z簡單離子的半徑大?。ㄓ脤?yīng)離子符號表示）__________。（3）在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）與X同主族的元素溴和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2，這兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由__________。6．（2022·江蘇南京·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)化合物X的化學(xué)式為___________(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為______________。(3)黑色固體Y與NH3的化學(xué)方程式為____________(4)若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng)，若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。(5)混合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。7．（2022·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為__________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為____________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。8．（2022·安徽·校聯(lián)考模擬預(yù)測）某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=_____(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。9．（2010·上?！ざ＃┰谹-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子D+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）B元素原子的最外層軌道表示式是__，D離子的核外電子排布式是__。C和D形成的化合物的電子式為__。（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：__＞__＞__＞__（用元素符號表示）。（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為__。（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示)__。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)__。10．（2022·安徽合肥·統(tǒng)考一模）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是____；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是___（用離子符號表示）。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是__（用離子方程式表示）。11．（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考二模）Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3

b.HI

c.SO2

d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。12．（2022·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是________。(2)黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是________________________。(3)X的化學(xué)式是________。13．（2022·浙江·統(tǒng)考模擬預(yù)測）由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。14．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為_________________。（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫出無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。15．（2022·安徽·校聯(lián)考一模）下列A～J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)式為_________。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_____________。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為__________。16．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）固體A含有3種元素，摩爾質(zhì)量在100g·mol－1至200g·mol－1之間，C、D為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，與A的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量大于D。B能使品紅褪色，E的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)過程有如下關(guān)系：請回答：(1)生成沉淀F的離子方程式為______。(2)寫出推導(dǎo)化學(xué)式A的過程__________(3)下列有關(guān)說法正確的是_____A．氣體B通入CaCl2溶液中有白色沉淀B．物質(zhì)B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色C．已知A在工業(yè)上通常用于漂白，則其漂白原理與次氯酸漂白相似D．自然界中存在天然的物質(zhì)F(4)A溶液中通入足量氧氣生成一種酸式鹽的化學(xué)方程式為______。17．（2022·天津·天津市新華中學(xué)?？寄M預(yù)測）聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①是_____________，反應(yīng)④是__________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。(5)C存在多種同分異構(gòu)體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物（無機(jī)試劑任選）___________。18．（2011·湖南·校聯(lián)考一模）圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系已知：①A、C、D是常見的氣體單質(zhì)；②F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑；③G為易溶性的鹽，E為白色沉淀；④H為無色液體化合物。（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象___________________________。（3）反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________________________________________。（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)開__________________________________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．O=C=OAgCl和AgICH3MgI2CH3MgI+2HC=2CH4↑+MgI2+MgCl22NH3+3CuON2+3H2O+CuCDE【分析】I.結(jié)合流程示意圖，求算出氣體0.02molA為甲烷，白色沉淀C為氫氧化鎂，故每一份B能產(chǎn)生0.58g即0.01mol氫氧化鎂，沉淀D為混合物，除了氯化銀外，還有一種銀化合物沉淀，其陰離子也來自X，按質(zhì)量守恒定律，討論并求出所含的四種元素及其物質(zhì)的量、按照物質(zhì)的量之比計(jì)算出最簡式、結(jié)合摩爾質(zhì)量求出化學(xué)式；II.裝置A中，氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，?jīng)過氨氣瓶B后，進(jìn)入洗氣瓶，濃硫酸既吸收了沒參加反應(yīng)的氨氣，又干燥了氮?dú)?，純凈干燥的氮?dú)膺M(jìn)入D中，和金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，據(jù)此回答；【詳解】I.(1)已知：X由四種常見元素組成的化合物，流程圖中知X與過量鹽酸反應(yīng)生成氣體A，A在標(biāo)況下的密度為0.714g·L-1，則其摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol0.714g·L-1=16g·mol-1，A完全燃燒的氣體產(chǎn)物E能使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，A為甲烷，則3.32gX中含0.02mol即0.24g碳原子，溶液B均分為二等份，其中一份加足量氫氧化鈉溶液得白色沉淀C，則C為氫氧化鎂，0.58g氫氧化鎂為0.01mol，故一份B溶液含0.01molMgCl2，按元素守恒，則3.32gX中含0.02mol即0.48g鎂元素，另一份B溶液中加足量硝酸銀溶液，得到沉淀D，沉淀D是混合物，其中必有0.2molAgCl，其質(zhì)量為2.87g，則5.22g-2.87g=2.35g為X中另一種元素與銀離子產(chǎn)生的沉淀，假如該沉淀是AgBr，則為0.0125molAgBr，則原X中含0.025molBr，質(zhì)量為2g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2g=0.6g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:Br:H=0.02:0.02:0.025:0.6=1:1:1.25:30，得到的化學(xué)式不合理，假設(shè)不成立，舍棄；假如該沉淀是AgI，2.35g則為0.01molAgI，則原X中含0.02mol碘元素，質(zhì)量為2.54g，則剩余氫元素為3.32g-0.24g-0.48-2.54g=0.06g，則氫原子的物質(zhì)的量為0.06mol，則所含原子數(shù)目比為C:Mg:I:H=0.02:0.02:0.02:0.06=1:1:1:3，得到的最簡式為CH3MgI；最簡式式量為166，X摩爾質(zhì)量小于200g·mol-1，則X的化學(xué)式為CH3MgI；故氣體E的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，沉淀D是AgCl和AgI，X的化學(xué)式為CH3MgI；(2)化合物X與足量鹽酸反應(yīng)生成CH4、MgI2和MgCl2，化學(xué)方程式為2CH3MgI+2HCl=2CH4↑+MgI2+MgCl2；II.(1)A中氨氣和氧化銅在加熱下發(fā)生反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+Cu；(2)A.為了得到純凈的氮化鎂，實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣，防止氮?dú)?、二氧化碳和鎂反應(yīng)，A正確；B.裝置B起到了緩沖、安全的作用，防止液體倒吸，B正確；C.裝置C吸收水，避免鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生副產(chǎn)物，也吸收未反應(yīng)的氨氣，防止鎂和氨氣反應(yīng)，C錯誤；D.將裝置B、C簡化成裝有堿石灰的U形管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模驗(yàn)閴A石灰不能吸收氨氣，D錯誤；E.實(shí)驗(yàn)后，取D中固體加少量水，能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；故說法不正確的是CDE。2．Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2ONa2CO3離子鍵、極性共價鍵Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O【詳解】(1)①若常溫下A為有色氣體，F(xiàn)是一種金屬單質(zhì)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵。則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2CO3；D為NaHCO3，含有離子鍵和極性共價鍵；(2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣，鋁鹽溶液中存在鋁離子的水解：，所以呈酸性；(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg；B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，該鹽應(yīng)為NH4NO3，A中另一種元素為N元素，所以A為Mg3N2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；B為NH3，被催化氧化生成C為NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。3．S2-＞C1-＞Na+abCH4D【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為N元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為Na元素；G原子序數(shù)大于鈉，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為C1元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為O元素，E為Na元素，F(xiàn)為S元素，G為C1元素，(1)D為O元素，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；(3)E、F、G三種元素的原子所形成的簡單離子中，Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2-、C1-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的離子半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2-＞C1-＞Na+；(4)a.將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；b.C的氣態(tài)氫化物氨氣通入AlC13溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlC13+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，產(chǎn)生白色沉淀，氨氣過量，Al(OH)3不溶解，故不正確；c.Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)，C12置換出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振蕩，靜置，由于Br2易溶于CCl4，則CCl4層變?yōu)槌壬?，CCl4比水的密度大，在下層，故正確；d.B的最高價氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3白色沉淀，故正確；故選ab；(5)A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氫，一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀液體，故試管內(nèi)壁有油狀液滴，氯氣被消耗，因此氣體顏色變淺，生成的氯化氫極易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進(jìn)入試管中，因此可以看到D裝置的現(xiàn)象，答案選D。4．二IVA＜＞平面三角形或【分析】前四周期元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同，即電子排布式為：1s22s22p2，則X為C元素；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，即電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料，則Z為Fe元素；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，即電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則W為Cu元素。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）X為C元素，位于周期表的第二周期，第IVA族，故答案為：二；IVA。（2）X為C元素，Y為N元素，N元素的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：C＜N；同周期，從左到右，原子半徑減小，原子半徑：C＞N，故答案為：＜；＞。（3）Y為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，酸根離子為NO3-，中心原子N原子的孤對電子數(shù)為：，價電子對數(shù)為=鍵+孤對電子數(shù)=0+3=3，其空間構(gòu)型是平面三角形，故答案為：平面三角形。（4）Z為Fe元素，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為或，用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式為：↓，故答案為：或；↓。（5）W為Cu元素，由圖可知，晶胞中，Cu元素的原子個數(shù)為4，Cl元素的原子個數(shù)為：，則該氯化物的化學(xué)式是，與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；?！军c(diǎn)睛】同周期，從左到右，第一電離能增大；特例：同周期第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族。5．第三周期第ⅠA族F?＞Na+＞Al3+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3不矛盾。前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）【分析】分析A的結(jié)構(gòu)式，其中Y形成+1價的陽離子，X可形成一個共價鍵，Z成六個共價鍵，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中Z為金屬元素。由此可推斷X形成-1價的陰離子，可推測X為F元素，根據(jù)X和Z形成顯-3價的陰離子，可知Z應(yīng)顯+3價，且Z為金屬元素，則Z為Al元素。由X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，可知Y為Na元素，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）Na元素在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，答案為：第三周期第ⅠA族；（2）根據(jù)核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，則其離子半徑大小關(guān)系為：F?＞Na+＞Al3+；答案為：F?＞Na+＞Al3+；（3）根據(jù)題意及原子守恒，可知化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；答案為：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；（4）不矛盾；分析兩個反應(yīng)，在前一個反應(yīng)中，Br2作為氧化劑，將I-氧化為I2，I2為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)了氧化性：Br2＞I2；在后一個反應(yīng)中，BrO3-中Br的化合價降低，被還原為Br2，Br2為還原產(chǎn)物，I2作為還原劑，體現(xiàn)了還原性：I2＞Br2。答案為：不矛盾；前者Br2是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者I2是還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。（不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”）。6．Cu(NO3)24NO2+O2+4OH—=4NO3—+2H2O3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2OCu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2?3Cu(OH)2NO2有氧化性，Na2S2O4中+3價的硫元素具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【分析】對X進(jìn)行加熱后分解產(chǎn)生了紅棕色的混合氣體，混合氣體中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素；X分解產(chǎn)生的黑色固體與NH3反應(yīng)后，可以獲得紫紅色固體，即銅單質(zhì)，所以X中一定有Cu元素，所以X為Cu(NO3)2?！驹斀狻?1)通過分析可知，X的化學(xué)式即為Cu(NO3)2；(2)通過分析可知Cu(NO3)2分解的方程式為：，所以混合氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：；(3)通過分析可知黑色固體Y即為CuO，其與NH3反應(yīng)的方程式為：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化學(xué)式中含有6個OH-；又因?yàn)椋?.1molW分解得到Y(jié)(CuO)質(zhì)量32.0g即0.4mol，所以W的化學(xué)式中含有4個Cu2+，所以W的化學(xué)式為Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合氣體中含有NO2，具有氧化性，其可以與具有還原性的Na2S2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化成無毒的N2。7．LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【分析】B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。8．>NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太?。〩PO32-+H2OH2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3PO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl?！驹斀狻浚?）D為N元素，D的某種氧化物N2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O42NO2要吸收能量，則N2O42NO2，ΔH>0。故答案為：>；（2）NCl3用于殺菌消毒與HClO相比，NCl3可大大延長殺菌消毒的時間，從反應(yīng)速率理論分析：NCl3與水反應(yīng)的速率太?。粡钠胶庖苿永碚摻忉屍湓颍篘Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈Cl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太?。唬?）無機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3分子中P原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示H3AO3的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-。故答案為：HPO32-+H2OH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價不變，液態(tài)N2O4中也存在N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價，NO+中N為+3價，NO3-中N為+5價，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；（5）T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時總壓強(qiáng)為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25(kPa)2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時給容器加壓，平衡逆向移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。9．1s22s22p6NaMgNF3Mg+N2Mg3N2Na與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈【分析】A單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素，據(jù)此答題?！驹斀狻緼單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則A是鈉；B原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則B是N元素；C單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子L層有一個未成對的p電子，則C是F元素；D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D是Mg元素；(1)B是N元素，B元素原子的最外層軌道表示式是，D是Mg元素，D離子的核外電子排布式是1s22s22p6，C和D形成的化合物為：MgF2，的電子式為，故答案為：；1s22s22p6；；(2)電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種原子半徑大小順序是：Na＞Mg＞N＞F，故答案為：Na；Mg；N；F；(3)鎂在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為3Mg+N2Mg3N2，故答案為：3Mg+N2Mg3N2；(4)同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大其金屬性越弱，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)，鈉和水劇烈反應(yīng)，鎂能和熱水反應(yīng)，或與同濃度的酸反應(yīng)鈉比鎂劇烈，故答案為：Na；與水或與同濃度酸反應(yīng)Na比Mg劇烈。10．第2周期，VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【分析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價與最低負(fù)價之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-。11．b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【分析】Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答；(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體；(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可；Ⅱ.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2，說明甲是金屬氫化物，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度1.25g/L，則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4

L/mol=28g/mol，丙為氮?dú)?，乙為氨氣?！驹斀狻?1)a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)＜r(Cl-)，故a錯誤；b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故b正確；c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，故c錯誤；d.單質(zhì)的熔點(diǎn)可能升高，如鈉的熔點(diǎn)比鎂的熔點(diǎn)低，故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬；元素金屬性越強(qiáng)，簡單陽離子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能干燥NH3；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HI，選b；(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，Al為+3價、H為-1價，化學(xué)式是AlH3；乙為氨氣，氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H，NH3中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。12．Cu2＋4CuO2Cu2O＋O2↑Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)==0.01mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)==0.03mol，無色無味氣體n(CO2)=n(CaCO3)==0.02mol，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2·2CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2＋；(2)黑色化合物→磚紅色化合物，只能是CuO→Cu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2O＋O2↑；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2·2CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。13．、、（或）【分析】溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，4.00g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質(zhì)量為0.04mol×40g/mol=1.60g；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，固體A中Ca元素的質(zhì)量為1.60g，則其他元素為1.90g-1.60g=0.30g，可先假設(shè)E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2，則固體A中另外一種元素為O，而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，已知固體A中Ca元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為1.60g，N元素的和H元素質(zhì)量為0.04g共0.30g，N的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A的化學(xué)式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：(或)。14．鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【分析】將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理?！驹斀狻浚?）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢夾為NaSCN。無機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價鐵被氧化成更高價態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。15．NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1:2【詳解】根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。16．S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2S2O4BD【分析】B能使品紅褪色的氣體，故B為SO2，E的焰色反應(yīng)為黃色，則A、C、D、E物質(zhì)中都含有鈉元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，生成3.2克的黃色沉淀F，則F為硫單質(zhì)。由固體D和C與鹽酸反應(yīng)可以得到硫單質(zhì)和二氧化硫，說明C和D是含有硫的兩種化合物，并且與酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C、D與A的組成元素相同，即也為三種元素組成，并為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)且C的摩爾質(zhì)量大于D，由以上分析可推知，A、C、D三種物質(zhì)都含有O、S、Na三種元素。結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得C為硫代硫酸鈉，D為亞硫酸鈉?！驹斀狻?1)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成硫沉淀和二氧化硫，故離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(2)根據(jù)生成3.2克S沉淀判斷出固體C為Na2S2O3，且物質(zhì)的量為0.1mol，同時生成2.24LSO2；根據(jù)生成4.48LSO2，可判斷出固體D為Na2SO3，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，也生成SO2氣體，體積為4.48L-2.24L=2.24L，標(biāo)況下0.1mol，因此Na2SO3物質(zhì)的量也為0.1mol，A分解產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LSO2為0.1mol，根據(jù)原子守恒，鈉、硫、氧元素，全部來自于A，故A中含有鈉的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol，硫原子的物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.1mol×1+0.1mol×1=0.4mol，氧原子的物質(zhì)的量=0.1mol×3+0.1mol×3+0.1mol×2=0.8mo