2023屆福建省德化一中、永安一中、漳平一中高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）A．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)C．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料2、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）A．試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)B．浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)D．為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度3、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2C．鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D．電路中電子流向?yàn)椋篴極石墨，鈦基鈦錳電極b極4、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說法不正確的是（）A．萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C．上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)5、沒有涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+和淀粉檢驗(yàn)I- B．氯水和CCl4檢驗(yàn)Br-C．新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基 D．硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-6、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7B．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCO3－反應(yīng)C．常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性D．NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用7、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶59、100℃時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mol?L-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)△H=akJ?mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W)=0.02mol?L-1?s-1B．a(chǎn)、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)C．用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc)=0D．其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s10、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關(guān)B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效11、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說法正確的是A．簡單離子半徑:Z>M>YB．常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C．X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)12、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)13、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3A．固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B．脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C．固氮時(shí)，外電路中電子由釕復(fù)合電極流向鋰電極D．脫氮時(shí)，Li+向釕復(fù)合電極遷移14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA15、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液16、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物WY是良好的耐熱沖擊材料B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D．化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于取代反應(yīng)的有______________（填編號(hào)）。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：________________________________；反應(yīng)⑤：______________________________。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______________________、__________________、_______________。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式___________________________。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線_______（合成路線常用的表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）18、某芳香烴X（分子式為C7H8）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物。已知：Ⅰ.Ⅱ.(苯胺，易被氧化)（1）寫出：X→A的反應(yīng)條件______；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：______。（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱：______；反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______。（4）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。19、二氧化硫（SO2）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。（1）儀器A的名稱______________，導(dǎo)管b的作用______________。（2）裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是______________。（3）①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10ml1mol·L-1的Na2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是______________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時(shí)用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測裝置如圖2所示：[查閱資料]①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I(xiàn)2③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________。（5）實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。測得V2的體積如表序號(hào)123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為______________。20、某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：①氣體Y是。②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是。21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；B．石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2、B【解析】

軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時(shí)，溫度不宜過高?！驹斀狻緼．試劑X用于調(diào)節(jié)pH，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．浸出時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；C．除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。3、B【解析】

根據(jù)圖像電流方向，可知a為負(fù)極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦錳合金為陽極?！驹斀狻緼選項(xiàng)，根據(jù)上面分析得出a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B選項(xiàng)，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氫氣，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，鈦基鈦錳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+－2e－=MoO3+6H+，故C正確；D選項(xiàng)，電路中電子流向?yàn)椋贺?fù)極a極陰極石墨，陽極鈦基鈦錳電極正極b極，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)中電子移動(dòng)方向：電源負(fù)極電解質(zhì)陰極，電解質(zhì)陽極電源正極；電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。4、B【解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是，其分子式為C10H18，正確；B、蒽：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，菲：，有5種不同的氫原子，一氯代物有5種，芘：，有3種不同的氫原子，一氯代物有3種，錯(cuò)誤；C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán)，苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形，因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面，正確；D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確。答案選B。5、D【解析】

A.Fe3+具有氧化性，可以將碘離子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉變藍(lán)，離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A項(xiàng)涉及；B.氯水中的氯氣和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4層顯橙色，故B涉及；C.醛基和新制Cu(OH)2在加熱的條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C涉及；D.Cl-和硝酸酸化過的AgNO3溶液中銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D不涉及；題目要求選擇不涉及氧化還原反應(yīng)的，故選D。6、B【解析】

A．由圖可知，pH=6.37時(shí)c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==10-6.37，則碳酸的Ka1數(shù)量級(jí)約為10-7，故A正確；B．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，說明NaOH與NH4+、HCO3－均反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，pH=9.25時(shí)c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O的離常數(shù)Ka1==10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，則NH3?H2O的電離能力比H2CO3強(qiáng)，HCO3-的水解程度比NH4+強(qiáng)，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確；D．草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會(huì)生成NH3，降低肥效，則NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用，故D正確；故答案為B。7、B【解析】

A.HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用干燥，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選B。8、B【解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。9、D【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)=0.01mol?L-1?s-1，則==0.02mol?L-1?s-1，A項(xiàng)正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)，B項(xiàng)正確；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，bc時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：υ(ab)>υ(bc)=0，C項(xiàng)正確；D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2mol?L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯(cuò)誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H，M為Be或Al，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則Y為O，Y的原子序數(shù)小于M，則M為Al；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg?！驹斀狻緼．離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡單離子半徑：O2->Mg2+>Al3+，故A錯(cuò)誤；B．常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Z為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

A．由題中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中c（HA）增大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c（A-）減小，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中===0.16，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩式聯(lián)立，消去c(Na+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。13、B【解析】

據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3【詳解】A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.脫氮時(shí)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑，故B正確；C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釕復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。14、A【解析】

A．60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】標(biāo)況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CH3Cl為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。15、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，A項(xiàng)正確；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，根據(jù)上述分析，A點(diǎn)沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物，C項(xiàng)正確；D，B點(diǎn)Al（OH）3完全溶解，總反應(yīng)為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查明礬與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba（OH）2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時(shí)，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時(shí)，SO42-完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。16、C【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)W>X，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼．化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200℃，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；B．N的氧化物對應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；C．C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；D．由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、③⑧+2NaOH+2NaBr+2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2OCH3COOCH2OH+nH2O【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通過反應(yīng)⑥生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)生成D，則C為；B通過反應(yīng)④加熱氧化成C，則B為；A通過反應(yīng)③生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，則A為；(1)反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑤為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧；(2)過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應(yīng)合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去反應(yīng)獲得，所以合成路線為：。18、光照O2、Cu，加熱羧基氧化防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）+HNO3(濃)+H2O、【解析】

分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為：=4，則該芳香烴為甲苯（）；甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，則A為；A生成B，且B能發(fā)生催化氧化，則B為、C為、D為、E為；發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成，以此解答。【詳解】（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A，反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，條件是O2、Cu，加熱；（2）由分析可知E為，氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；F是，②的方程式為：，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，方程式為：+HNO3(濃)+H2O；（4）含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個(gè)取代基，可能的結(jié)構(gòu)有、；（5）由分析可知A為，通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，生成，用Cl2加成生成，再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可，整個(gè)合成路線為：。19、蒸餾燒瓶平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S↓氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色0.096%【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）①氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S↓+2NaOH；②氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫??；（4）可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3n(KIO3)=3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。20、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。（5）①二氧化硫。②Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3,Ag2SO3溶于過量的Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；正確答案:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓。②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。（2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案:過量Na2SO3。（3）①氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水,溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)