什么是共價(jià)鍵化學(xué)鍵

關(guān)于什么是共價(jià)鍵化學(xué)鍵第1頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？第2頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月復(fù)習(xí)回憶什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。第3頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)共價(jià)鍵第4頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)與問(wèn)你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？第5頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵具有飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子第6頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月價(jià)鍵理論的要點(diǎn)1.電子配對(duì)原理2.最大重疊原理兩原子各自提供1個(gè)自旋方向相反的電子彼此配對(duì)。兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。第7頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。2、共價(jià)鍵的形成第8頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月相互靠攏(a).s-sσ鍵的形成(1).σ鍵的形成第9頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(b).s-pσ鍵的形成未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第10頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)、p-pσ鍵的形成第11頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月σ鍵：“頭頂頭”Xs—sXpx—sXpx—px軸對(duì)稱(chēng)形成σ鍵的電子稱(chēng)為σ電子。第12頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(2).π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第13頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

π鍵：“肩并肩”XZZpZ—pZ形成π鍵的電子稱(chēng)為π電子。鏡像對(duì)稱(chēng)第14頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道價(jià)鍵軌道第15頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)項(xiàng)鍵目型σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。第16頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)探究1.已知氮分子的共價(jià)鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述嗎？（提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。第17頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.鈉和氯通過(guò)得失電子同樣也是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎？討論后請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表2-2：原子NaCl

HCl

CO電負(fù)性電負(fù)性之差（絕對(duì)值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)1.7第18頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙烯分子中由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。第19頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1、σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。如H-H鍵。類(lèi)型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。2、π鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩”重疊形成。特點(diǎn)：特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱(chēng)、容易斷裂。3、由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道。4、判斷共價(jià)鍵類(lèi)型規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵；而共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成第20頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)第21頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、下列說(shuō)法正確的是

A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

D、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2、氮分子中的化學(xué)鍵是

A、3個(gè)σ鍵B、1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

C、個(gè)π鍵D、個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B

B第22頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、下列說(shuō)法中正確的是

A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成σ鍵D、共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C第23頁(yè)，課件共26頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是

A、氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B、氯原子的2p軌道和氫