高二化學(xué)考試測試試題

第高二化學(xué)考試測試試題

高二化學(xué)考試測試試題篇1

一、選擇題（每小題只有一個正確答案）

1、下列說法不正確的是

A、現(xiàn)代化學(xué)元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等

B、鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等

C、2023年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20％以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細顆粒（PM2、5）等有害物質(zhì)，其中PM2、5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子

D、為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O屬于區(qū)域3

2、下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是

A、Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合離子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

B、Na+的結(jié)構(gòu)：C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D、氫氧化鐵的電離方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—

3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個數(shù)比是

A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1

4、下列實驗操作正確的是

A、可用托盤天平稱取10、20g氫氧化鈉

B、某實驗需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、5g膽礬晶體

C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于5、2mL

D、焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

5、下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說法中，正確的是

A、海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素”

B、溴化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨

C、鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為NaCl；鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕__，產(chǎn)物為FeCl3

D、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣

6、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A、氯化鎂、氫氧化鈉B、硫酸鈉、氫氧化鋇

C、碳酸氫鈉、氫氧化鋇D、氯化鋁、氨水

7、將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-

C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—

8、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是

A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾

B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水

C、自來水中含少量Fe3+：蒸餾

D、__鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥[來源

9、向密度為ρg/cm3的鹽酸中滴入__銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為mol/L）

A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ

10、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A、含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、2L

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LH2O含有的分子數(shù)為0、5NA

C、物質(zhì)的量濃度為0、5mol/L的氯化鎂溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA

D、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

11、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2+

B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I－

C某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2

D將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動金屬鉀密度一定小于水

12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

①▲處的物質(zhì)為Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；

③Na2O2既是氧化劑又是還原劑；④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子

A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④

13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－

14、下列裝置能達到實驗?zāi)康氖?/p>

A、用于放出碘的苯溶液B、用于實驗室收集SO2

C、用于實驗室制備Fe(OH)2D、用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

15、甲試管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL，慢慢往試管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、無法確定

16、已知：還原性強弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為

A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L

17、由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是

A、①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B、H2和HCl均可循環(huán)利用

C、SiO2是一種堅硬難熔的固體D、硅可用于制作光導(dǎo)纖維

18、200℃時，11、6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3、6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1

19、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3

20、將2、32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系，下列說法中錯誤的是

A、OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－═H2OCO+H+═HCO

B、當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

C、A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的質(zhì)量0、60g

21、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4、40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1、28g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)為0、400mol/L。下列判斷正確的是

A、殘留固體中一定不含有鐵B、濾液中可能含有Fe3+

C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中鐵為3、36g

二、填空題部分

22、現(xiàn)有①純H2SO4，②__鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl。

（1）以上能導(dǎo)電的是（填序號，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。

（2）寫出⑥和⑨的電離方程式：、。

23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）、

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、乙__________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________反應(yīng)③__________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④__________反應(yīng)⑤__________、

24、有一無色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0、04mol；

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2、33g

據(jù)此根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（1）溶液中可能存在的離子是，肯定不存在的離子是。

（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍（用不等式表示）。

（3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細操作步驟：。

25、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2性質(zhì)，設(shè)計了下列系列實驗：

（1）用5-1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性

①實驗時為控制SO2產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是。

②燒杯中NaOH溶液的作用是。

③將燃著的Mg條迅速插入集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式）。

④若將集氣瓶換成盛有Na2S溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡__渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為104的酸式鹽。則該反應(yīng)的離子方程式為。

（2）用5-2裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強

⑤試劑X是，其作用是。

⑥當(dāng)觀察到，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。

26、已知：①銅礦礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；

②黃銨鐵礬的化學(xué)式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中鐵為+3價。

某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的組成為，1molCu2(OH)2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時消耗H2SO4物質(zhì)的量為。

（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：

a、稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；

b、向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56、00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0、600g。

c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1、165g。

①黃銨鐵礬中NH4+與SO42－的個數(shù)比為。

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。

【答案】

1-5CCDCD6-10CBBCD

11-15BACCC16-20CDCCD

21A

22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）

23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2

（2）反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑

（3）反應(yīng)④Fe+2H+=Fe2++H2↑反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋

（2）K+≥0、02mol

（3）取適量原溶液先加足量稀__，再加過量__鋇并過濾，最后再加__銀若仍有不溶于稀__沉淀生成，則存在Cl－

25、（1）①控制濃硫酸滴加的速度②吸收SO2氣體，防止污染環(huán)境

③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－

（2）⑤品紅溶液檢驗SO2是否除盡

⑥品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

26、（1）2CuOH2OCO22mol

（2）①1:2

②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol

n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol

∴黃銨鐵礬的化學(xué)式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6

高二化學(xué)考試測試試題篇2

卷Ⅰ

一、選擇題：（本題共有10題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共計20分）

1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L－1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5mol?L－1?min－1B．v(H2SO4)＝1mol?L－1?min－1

C．v(H2)＝1mol?L－1?min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol?L－1?min－1

2．恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成amo1O2的同時生成2amolNO2；

②單位時間內(nèi)生成amolO2的同時生成2amolNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤

3．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)b

5．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，

石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原

6．鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+

7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ?mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ?mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1

下列說法正確的是

A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ?mol－1

8．下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

B．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—

9．將0.lmol?醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c（H+）和c（）都減小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大

10．常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中

A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)

C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.無法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系

二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共計27分）

11．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

12．以硫酸銅作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是

①粗銅與直流電源負(fù)極相連；

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥

A．①③B．②④C．③④D．②③

13．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A.生成了一種強酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)

C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)

15．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是

A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質(zhì)量減少

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

17．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

18．鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

19．LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是

A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4

B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

卷Ⅱ

三、填空題：（共53分）

20．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是；

②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱或符號）。

③在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是（填離子符號）。

（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：。

②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（填寫字母序號）。

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2

②該電池放電時，正極附近溶液的PH（填增大、減小、不變）

③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式。

21．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向濾液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（2）③中過濾后濾渣的成分是。

（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：。

（4）③中pH升高的原因是：。（用離子方程式表示）

22．（14分）

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL

127.8325.00

226.5325.00

327.8525.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)__銀溶液進行滴定。

化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4

顏色白色淺____黑色紅色

Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的。

A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4

23．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖左所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L?min)；

②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。

A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2

⑤當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。

（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。

①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

高二化學(xué)考試測試試題篇3

一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計50分;每小題只有一個選項符合題意)

1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()

A.4℃時，純水的pH=7

B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH﹣)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中c(OH-)增大

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的離子方程式正確的是()

A.NH4++H2ONH3?H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

4.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱量25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

5.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，選用下列物質(zhì)中的()

A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl

6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()

ABCD

銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池

A.AB.BC.CD.D

7.高氯酸、硫酸、__和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸HClO4H2SO4HClHNO3

Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說法中不正確的是()

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()

A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2

C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3

9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是()

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12mol?L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

10.下列有關(guān)說法正確的是()

A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性

D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

11.室溫下某強酸溶液pH=a，某強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()

A.V(堿)=V(酸)B.V(酸)=100V(堿)

C.V(堿)=100V(酸)D.V(堿)=1000V(酸)

12.下列五種烴①2-__丁烷②2，2-二__丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是()

A.①②③④⑤B.②③⑤④①

C.③①②⑤④D.④⑤②①③

13.能說明0.1mol?L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()

A.某溫度下，測得溶液的pH7

B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多種微粒

D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()

A.HR較弱B.HR1較弱C.兩者相同D.無法比較

15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

16.下列說法正確的是()

A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸;若pH7，則H2A是強酸

C.用0.2023mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1__銀溶液中，Ag+濃度：①④=②③

17.在下圖裝置中，若通電一段時間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說法錯誤的是()

A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu

B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g

18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)

C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為()

A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11

20.常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是()

A.點①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C.點③所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)

二、非選擇題(本題包括4道大題，共計50分)

21.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③乙烷和已烷

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號，下同)_____，互為同素異形體的是___，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_____。

(2)請寫出2，3-二__丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：

22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)1234

V(樣品)(mL)20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。

(5)指出他的計算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

23.如下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

(1)甲池是________裝置。

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時丙池某電極上析出0.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

24.(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗

編號HA的物質(zhì)的量

濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol/L)混合后

溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.1pH7

丁0.10.1pH=10

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.無法判斷

(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：

H2B===H++HB-HB-H++B2-

回答下列問題：

(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

(III)已知：25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

(6)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線__時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol/L。

高二化學(xué)考試測試試題篇4

一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個正確答案)

1.下列說法正確的是()

A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B、升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個定值

D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大

2.下列電離方程式書寫不正確的是()

A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-

C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-

3.已知反應(yīng)，則反應(yīng)的△H為()

A.B.C.D.

4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

5.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()

A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[鹽酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]

6.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

C.c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)

7.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說法不正確的是()A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極

C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

8.室溫下0.1mol?L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol?L-1

A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7

9.下列敘述正確的是()

A.原電池中陽離子向負(fù)極移動B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

10.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()

A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

二、多項選擇題(本題包括10小題，每小題有1-2個正確答案)

11.下列關(guān)于過程判斷的方向的說法中錯誤的是()

A、NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時熵值，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進行的反應(yīng)過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過程

12.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%

13.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是()

A.1×10-7mol?L-1B.1×10-12mol?L-1C.1×10-2mol?L-1D.1×10-14mol?L-1.

14.下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是()

A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-

15.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A.由水電離的c(H+)：①=②③=④

B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②③

C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②

D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③④①②

16.工業(yè)上制備純硅時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q0)，在相同的溫度、壓強條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()

A、反應(yīng)過程中，若減小壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達到反應(yīng)平衡時，吸收的熱量為QkJ

C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

17.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對該混合溶液的判斷正確的是()

A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1

C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1

18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、由水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-

D、有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

19.放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()

A、若增大CO的濃度，K2和K1都增大B、K2K1[

C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)c2(CO)

20.下列敘述正確的是()

A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)

三、填空題

21.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

22.(1)用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：

AgNO3：陰極：陽極：總反應(yīng)離子方程式：。

NaCl：陰極：陽極：總反應(yīng)離子方程式：。

(2)用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：

Na2SO4：陰極：陽極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：。

(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽極電解CuSO4水溶液，請寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：陰極：陽極：總反應(yīng)離子方程式：

23.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下)，并電解(填化學(xué)式)

(1)若兩極分別放出和，電解質(zhì)可能為

(2)若陰極析出金屬，陽極放出，電解質(zhì)可能為

(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為

(4)若既無也無放出，則電解質(zhì)可能為

24.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：

(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式：

(2)白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是：

五、計算題

25.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為(選填“A”或“B”)

(2)25℃時，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，則NaOH溶液與溶液的體積比為。

(3)95℃時，若100體積=的某強酸溶液與1體積=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

26.25℃時，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示);

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“”、“”、或“=”)

(3)求出混合液的下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na+)-c(A-)=mol?L-1;

(4)已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(選填“”、“”或“=”);

(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：

A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl

按pH由大到小的順序排列(填序號)

27.有一__鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x?yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

(1)金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y值。

(2)電解后溶液的pH(電解過程中溶液體積變化忽略不計)。

28.某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm

E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F.在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(每空2分)

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________________________________________;

(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________________;

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是

________________________________________________________________________;

(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________;

(5)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________;

(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________________________。

高二化學(xué)考試測試試題篇5

一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)

l.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說法正確的是

A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴D.PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于飽和烴

2.下列物質(zhì)的有效成分及用途對應(yīng)不正確的是

ABCD

物質(zhì)單晶桂漂白液小蘇打鐵紅

有效成分SiNaCLONaHCO3Fe2O3

用途做光導(dǎo)纖維做消毒劑滅火器做涂料

3.下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是

硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氟化鈉的電子式：

C.甲基的電子式：

D.次11酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CL

4.有下列三個反應(yīng)：①CL2+FeI2FeCl2+I2

②2Fe2++Br2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCL2CoCl2+Cl2+3H20.

下列說法正確的是

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+,CoCL2

B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+CL-Br-

C.可以推理得到Br2+FeI2FeBr2+I2;

D.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCa2O3,參加反應(yīng)時，6molHCL被氧化

①氣密性檢查②氣體性質(zhì)檢驗③化學(xué)平衡的探究④噴泉實驗

選項現(xiàn)象結(jié)論

A①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開無現(xiàn)象氣密性良

B②中KMnO4溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性

C③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深NO2,生成N2O4為吸熱反應(yīng)

D④中燒瓶中形成噴泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最的元素，Z2+與Y2+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B.X的價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D.原子半徑大小順序：r(Wr(Z)r(Y)r(X)

7.除去下列物成中少量雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水

B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過濾

C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過濾

D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H20

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H20

C.向CuSO4溶液中加入Na202：

2Na202+2Cu2++2H20=4Na++2Cu(OH)2↓+02↑

D.向A12(S04)3溶液中加入過量的N03?H20:

Al3++4NH3?H20=[A1(OH)4]-+4NH4+

9.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1.7gH20中含有的電子數(shù)為0.9

B.等物質(zhì)的量N2和C0所含分子數(shù)均

C.1molNa202固體中含離子總數(shù)為

D.在18g18O2中含有2個氧原子

10.某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是

①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯

A.①②B.②③C.③④D.①④

11.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體：

①CO、CH4②CL2、CH4③NO2、O2④N2、H2，置于光亮處，將地管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶。集氣瓶的氣體是

A.①②B.②③C.③④D.②④12.分支酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團[來源:學(xué)#]

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.Na+、Mg2+、CLO-、N03-B.Al3+、NH4+、Br-、CL-

C.K+、Cr2072-、CH3CHO、S042-D.Na+、K+、Si032-、Cl-

14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.ABCDB.ACBDC.ACDBD.BDCA

15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa，則

下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是

16.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴

B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用S02將其還原吸收

第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

17.I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀

造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，

請按要求回答下到問題。

(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強。用來酸化KMnO4溶液的試劑是。

a.硝酸b.硫酸c.鹽酸

(2)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

II.越來越多的食品問題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O.

(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol.(2)某廠廢切削液中，含2%?5%的NaNO2直接排放會造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2.

①NaCl②NH4CL③H2O2④濃H2SO4

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.18.(18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(L)△H1

②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(L)△H2

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(L)△H=(請用含有△H1、△H2的式子表示)

(2)合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4molN2和9molN2在一定條件下合成氮，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol)

T12.4

T22.0

已知：破壞1molN2(g)和3molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1、T2(填“”、“”或“=”)

②T2K下，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)=.

③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對分子質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)()和氣體密度()與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是.

(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為.

(4)通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于IX10-5mol?L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。

由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為。

19.(9分)某化學(xué)課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、

K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。

(1)制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取。a.NH4HCO3b.NH4CLc.NH4NC3d.NH4I

(2)實驗過程中氣密性良好，但一段時間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：

①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

(3)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷：.

(4)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接顢序是EDBF.

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

20.(13分)

(代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是，(任填1個)

D的核磁共振氫譜有組峰。

(2)的名稱，C中官能團的名稱為.

(3)A→B的化學(xué)方程式為.

(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種。

參考答案

一、選擇題

題號12345678

答案AACCDDBC

題號910111213141516

答案AABBBCBC二、非選擇題

17.Ⅰ(1)B

(2)

Ⅱ(1)

(2)

18.(1)

(2)①②③BC

(3)

(4)

19、(1)

(2)③

(3)缺少尾氣裝置

(4)

20.

(1)①②⑤3

(2)1,2-二甲苯(鄰二甲苯)醛基

高二化學(xué)考試測試試題篇6

一、選擇。（每題只有一個選項，每題3分，共48分）

1、根據(jù)我們限有所學(xué)知識，發(fā)現(xiàn)烯、醇、醛、羧酸在轉(zhuǎn)化過程中碳原子數(shù)是不變的?，F(xiàn)有一種酯，它只采用了一種烯烴作為原料制得，該酯可能是()

A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

2、下列物質(zhì)不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯

3、能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的單體是()

A.氯乙B.氯乙烯和乙烯

4、在下列反應(yīng)中，硫酸兼催化和脫水作用的是()

①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)