高二化學(xué)的練習(xí)試題范文

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高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇1）

相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65

第Ⅰ卷(選擇題共54分)

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()

A.量筒B.溫度計C.酒精燈D.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.下列物質(zhì)：①鹽酸②食鹽水③熔化的氯化鈉④液態(tài)氯化氫⑤銅⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以導(dǎo)電并且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是

3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1

B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的

ΔH=+2×283.0kJ?mol-1

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

4.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：()

A、氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處

B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)

C、生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量空氣以提高SO2的利用率

D、實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

5.25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組是()

A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+

C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、NO3-

6.下列說法正確的是()

A.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

7.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.20℃10mL4mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.10℃10mL2mol/L的X溶液D.10℃20mL3mol/L的X溶液

8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是()

A.X=Y=ZB.XY=ZC.X

9.室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

10.已知一定條件下斷裂1mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ;Cl—Cl243kJ;H—Cl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是()

A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ?mol-1

B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH0

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D.相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不相等

11.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

氣體體積

C(Y)/mol?L-1

溫度℃123

1001.000.750.53

2023.200.900.63

3001.301.000.70

下列說法正確的是()

A.mnB.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C.Q0D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

12.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是：()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

13.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)△H0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

圖一圖二

下列有關(guān)說法正確的是()

A.t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

B.t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C.t3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動;t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

D.x=2，反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L?min)

14.100mL、2mol.L-l硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()

A.醋酸鈉B.硝酸鉀C.硫酸銨D.硫酸銅

15.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是()

A.①中水的電離程度最小，③中水的電離程度

B.將①、④混合，若c(CH3COO-)c(H+)，則混合液一定呈堿性

C.將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②③

D.將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③④，①②

16.下列事實一定能說明HF是弱酸的是()

①常溫下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D(zhuǎn)、①④

17.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)

B.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

D.圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

18.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)(提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài))：

2X()+Y()aZ(g)

此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。

下列判斷正確的是()

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡

時X的轉(zhuǎn)化率：ⅠⅡ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，

則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則

Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：ⅠⅡ

二、非選擇題(46分)

19.(6分)(1)根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是。

A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ?mol-1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2ΔH

(2)25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應(yīng)焓變

為(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

20.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)該學(xué)生指示劑和裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器選用正確的一組是(寫編號)

(2)該同學(xué)滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

()→()→d→()→()→()→f

a.用酸式滴定管取鹽酸溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

b.用蒸餾水洗干凈滴定管

c.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

d.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”

以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

e.檢查滴定管是否漏水。

f.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

g.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，

記下滴定管液面所在刻度

(3)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。

判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________

(4)已知滴定管中裝有濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉。逐滴加入到裝有鹽酸溶液的錐形瓶中。開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液的讀數(shù)見下表。

實驗編號

待測鹽酸溶液體積(mL)

滴定開始讀數(shù)(mL)

滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)

①

25.00

0.00

19.95

②

25.00

1.10

18.30

③

25.00

0.20

20.25

請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(5)下面操作會導(dǎo)致待測鹽酸的濃度偏大的是(寫編號)

a.其它操作均正確，滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度

b.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測液潤洗

c.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液洗

d.盛裝待測液的酸式滴定管未用待測液潤洗

e.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，稱取的NaOH固體中含少量KOH

21.(13分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

(1)一定條件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________

(2)下面的敘述可作為判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是(填序號)______.

①混合氣體的密度不變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③v正(SO2)=2v正(O2)④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

(3)圖1表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)的變化的關(guān)系.則下列不同時間段中，SO3的百分含量的是()

A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是______;t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時______(填“大”、“小”或“等于”).

(4)圖2中P是可自由平行滑動的活塞.在相同溫度時，向A容器中充入4molSO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為aL.試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為______

②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為______L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響).

22.(11分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨。請回答下列問題：

(1)四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________________。

(2)已知T℃，KW=1×10-13，則t℃________25℃(填“”、“”或“=”)。在T℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=10，則a∶b=_______。

(3)25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若x+y=14，則a/b=________(填數(shù)據(jù));

②若x+y14，則a/b=________(填表達(dá)式);

③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為_____(填表達(dá)式)。

23.(6分)有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，①向甲中通入4molA、2molB，達(dá)平衡時測得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：(1)甲平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為;

(2)若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強(qiáng)有變化，則x=，

乙中建立平衡時壓強(qiáng)的變化為(填“遞增”或“遞減”)。

答案

1—5CACBD6—10CBBCA11—15BDCAC16—18DDC

19.(6分)(1)B(2分)

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2=-571.6kJ?mol-1(2分)

(3)2△H1+3△H2—2△H3(2分)

20.(10分)(1)D(1分)

(2)(e)→(b)→d→(c)→(a)→(g)→f(2分)

(3)滴定管活塞(1分);錐形瓶中溶液的顏色變化(1分)

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液后，錐形瓶內(nèi)最后溶液由無色突變?yōu)榉奂t色，且保持半分鐘顏色不發(fā)生變化。(1分)

(4)0.0800mol/L(2分)(5)ace(2分)

21.(13分)(1)0.04mol/(L?s)(2)②④(3)B加入催化劑(1分)小

(4)40%2.6a

22.(11分)(1)④②③①(2)(1分);101：9

(3)①1②10x+y-14③

23.(6分)(1)40%;(2)2遞增;

高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇2）

第1卷

一．選擇題：（每小題2分，共50分，每小題有1個正確選項，請將正確答案填涂在機(jī)讀卡上）

1．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是

A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)，一定是有機(jī)物

C．所有的有機(jī)物都很容易燃燒

D．大多數(shù)有機(jī)物都是共價化合物

2．下面的微粒，不屬于官能團(tuán)的是

A．B．－BrC．－COOHD．－C≡C－

3．目前家庭裝修中常用的板材、涂料、石材、布藝或多或少都存在毒性，其毒性來源主要為

A．甲烷B．甲酸C．甲醇D．甲醛

4．下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是

A．CF2Cl2B．C3H6C．C6H12O6D．C2H4O2

5．下列屬于分離、提純液態(tài)有機(jī)混合物的操作的是

A．重結(jié)晶B．萃取C．蒸餾D．蒸發(fā)

6．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是

C．硬脂酸與油酸D．甲醇與乙二醇

7．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)類型中一定符合這一要求的是

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)

A．②B．①④C．③⑤D．②⑥

8．下列物質(zhì)的名稱正確的是

A．2,3,3－三__丁烷B．1,3－二丙醇

C．2－__－1－戊炔D．2,3－二__－1,3丁二烯

9．甲、乙兩種有機(jī)物的最簡式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是

A．它們互為同系物

B．它們互為同分異構(gòu)體

C．它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比均為1：1

D．取等物質(zhì)的量的甲、乙，完全燃燒后所消耗的O2的物質(zhì)的量相同

10．下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水的量也一定的是

A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷

C．乙醛和丙__D．乙酸和乳酸[CH3CH(OH)COOH]

11．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是

A．乙醇（乙酸）生石灰過濾

B．溴乙烷（乙醇）水分液

C．乙醇（苯酚）NaOH溶液分液

D．苯甲酸（苯甲酸鈉）硫酸蒸餾

12．下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是

①四氯化碳、水②乙醇、甘油③乙醇、水④苯、水

⑤已烷、水⑥環(huán)已烷、苯⑦溴苯、水

A．②③⑥B．②④⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦

13．下列事實能用同一原理解釋的是

A．溴乙烷、乙酸都能與NaOH水溶液反應(yīng)

B．乙酸乙酯、乙酸鈉都能與稀硫酸反應(yīng)

C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成

D．乙烯、乙醛都能使溴水褪色

14．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?/p>

A．苯與濃溴水反應(yīng)（Fe作催化劑）制溴苯

B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯

C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加熱條件下產(chǎn)生紅色沉淀

15．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

16．撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)為，則有關(guān)它的性質(zhì)錯誤的是

A、與氫氧化鈉溶液共熱消耗2molNaOH/mol

B、能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色

17．為了證明甲酸溶液中含有甲醛，正確的操作是

A．滴入石蕊試液

B．加入金屬鈉

C．加入銀氨溶液(微熱)

D．加入氫氧化鈉溶液后加熱蒸餾，在餾出物中加入銀氨溶液(微熱)

18．不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是

A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌

B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌

C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌

D．做酯化反應(yīng)后的試管用飽和Na2CO3溶液洗滌

19．具有一個醇羥基的有機(jī)物甲與8g乙酸充分反應(yīng)生成了10.2g乙酸酯，經(jīng)分析還有2g乙酸剩余，甲可能是下列物質(zhì)中的

20．由乙醇制取乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是

①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和

A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥

C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥

21．為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，可將反應(yīng)后的氣體通入

A．溴水B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液D．酸化的AgNO3溶液

22．某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于有機(jī)物X的說法中，錯誤的是

A．X難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．X能與液溴在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

C．X與酸、堿溶液均可以反應(yīng)D．X的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應(yīng)

23．組成為C3H5O2Cl的有機(jī)物甲,在NaOH溶液中加熱后,經(jīng)酸化可得組成為C3H6O3的有機(jī)物乙。在一定條件下，每2分子有機(jī)物乙能發(fā)生酯化反應(yīng)生成1分子酯丙。丙的結(jié)構(gòu)式不可能的是

24．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，可以加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增進(jìn)對物質(zhì)世界的認(rèn)識。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應(yīng)稱為同位素示蹤法

B．相對分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀，分子結(jié)構(gòu)測定方法主要是用紅外光譜等

C．C6H5—OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應(yīng)，說明苯酚分子中由于苯環(huán)影響，使羥基上H原子變得活潑

D．某有機(jī)物C分子式為C11H14O2，其1H—NMR圖譜如右圖

(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個數(shù)，且知：7.2ppm(5H)

為苯基)，可推測該有機(jī)物可能為

25．已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則下列敘述中錯誤的是

A．乙具有還原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3

C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）

第2卷

26．（8分）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

(1)由苯制溴苯_______________________________

(2)由乙炔制聚氯乙烯____________________________________________

___________________________

(3)杯狀化合物A可作為金屬離子配合物的配體，其結(jié)構(gòu)如右圖：

選用均不超過１０個碳原子的兩種有機(jī)物為原料，經(jīng)縮合生成A。

_________________________________。

27．（4分）有__、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán)，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)能使石蕊試液變色的是__________________（任寫一種）。

(2)能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是________________________。

(3)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______________，

(4)能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是___________________。

28．（6分）某有機(jī)物X的化學(xué)式C12H16O3N2,某同學(xué)經(jīng)過化學(xué)分析和儀器分析測定其結(jié)構(gòu),其過程如下：

（1）經(jīng)實驗，X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。則X一定不可能屬于的物質(zhì)別。

A.蛋白質(zhì)B.氨基酸C.肽D.硝基化合物

（2）光譜分析，X分子中含有一個苯環(huán)、一個、一個、一

個,還有一個顯堿性、一個顯酸性的官能團(tuán)。將該物質(zhì)在一定條件下水解，能得

到兩種α—取代羧酸。其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：，另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：；

（3）與CH3OH在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，

利用該酯可與一種醇X發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯（）

和CH3OH，則醇X的結(jié)構(gòu)簡式為。

29．（10分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號）。

（2）寫出由A生成B的化學(xué)方程式。

由A生成C的反應(yīng)類型為。

（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是（填序號）。

（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）寫出一種區(qū)分D和E的試劑。

30．（6分）用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實驗觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_________（填強(qiáng)、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。

（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實驗中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與____________（寫化學(xué)式）的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，儀器D在此實驗中的作用是_____________。

31．（12分）有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式為C5H8O2。，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)；

②B為五元環(huán)酯。

③

回答問題

(1)C中所含官能團(tuán)是______________________________。

(2)B、H結(jié)構(gòu)簡式為_______________、_______________。

(3)F的加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

(4)E不能發(fā)生的反應(yīng)有___________

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤酯化反應(yīng)

⑥聚合反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)

(5)寫出E→F的反應(yīng)方程式(只寫①條件下的反應(yīng))：______________________________。

(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：

①分子中只有一個__；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

寫出M的結(jié)構(gòu)簡圖__________________________。

32．已知1mol某有機(jī)物R含碳原子nmol，恰好完全燃燒時消耗O21.5nmol?；卮鹣铝袉栴}：

（1）R的化學(xué)式可能為①_________________；②___________________(用n表示分子中原子數(shù))

（2）若4.4gR與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則R可能有_________種結(jié)構(gòu)。

參考答案

12345678910111213

DADACBDDCDBAC

141516171819202322232425

DBCDBCBADDCB

26．(8分)（1）（2）略

（3）

27．(4分)

(1)CH3COOH（C6H5COOHH2CO3）(2)C6H5OH(3)CH3OH(4)C6H5OH

28．(6分)（1）AD（2）(3)

29．(10分)（1）C和E

（2）；消去反應(yīng)

（3）C

（4）

（5）NaHCO3溶液；或Na2CO3溶液；或紫色石蕊試液等

30．(6分)

（1）強(qiáng)；溶液變澄清；

（2）AgNO3

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.

31．(12分)

（1）碳碳雙鍵、羧基

（2）HOC-CH2CH2CH2-COOH

（3）

（4）③⑨

（5）Br-CH2-CH=CHCH2COOH+2NaOHHO-CH2-CH=CHCH2COONa+NaBr+H2O

（6）

32．(4分)

（1）CnH2nCnH2n+2

（2）8

高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇3）

第Ⅰ卷選擇題（共62分）

一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

1．2023年諾貝爾化學(xué)獎由日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁?沙爾菲和美籍華裔科學(xué)家錢永健分獲，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。目前科學(xué)家已能用不同的顏色標(biāo)記不同的蛋白質(zhì)。借助這一“指路標(biāo)”，科學(xué)家們已經(jīng)研究出監(jiān)控腦神經(jīng)細(xì)胞生長過程的方法。下列有關(guān)該蛋白質(zhì)的說法正確的是

A．這種蛋白質(zhì)遇到HgCl2濃溶液將發(fā)生鹽析

B．對該蛋白質(zhì)進(jìn)行紫外線照射，蛋白質(zhì)不會發(fā)生任何變化

C．該蛋白質(zhì)分子中可能不存在結(jié)構(gòu)

D．利用這種蛋白質(zhì)，科學(xué)家可觀測到某種特定細(xì)胞的成長、轉(zhuǎn)移的具體過程

2．下列熱化學(xué)方程式中的DH能表示可燃物燃燒熱的是:

A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol

D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol

3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

4．以葡萄糖為原料經(jīng)一步反應(yīng)不能得到的是

A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸

5．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的化合物是

①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4

⑤⑥Al

A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外

6．下列實驗操作中，正確的是

A．溴乙烷在氫氧化鈉溶液中水解后，加入硝酸銀溶液，可檢驗溴離子的存在

B．在纖維素中加入濃硫酸加熱，冷卻后加入銀氨溶液加熱，檢驗生成的葡萄糖

C．用茚三酮溶液檢驗氨基酸，用雙縮脲試劑檢驗蛋白質(zhì)、多肽

D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于檢驗醛基

7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知該油脂1kg進(jìn)行催化加氫，耗氫12g才能完全硬化。試推斷1mol該油脂平均含碳碳雙鍵數(shù)為

A．2molB．3molC．4molD．5mol

8.某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是

9．下列敘述不正確的是

A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸鋅溶液能加快反應(yīng)速率

B．白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，在破損處滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不會出現(xiàn)血紅色

C．鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe?2O3?nH2O

D．金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕

10.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氯化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023

D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－

二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有1-2個選項符合題意。錯選時，該題為0分；漏選給2分）

11.右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保__

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

13.下列關(guān)于敘述正確的是

A．銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中銅是負(fù)極

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陰極析出32g銅

C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何條件下都無法實現(xiàn)

D．用銅做電極電解飽和食鹽水反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

14.能源是現(xiàn)代化社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)。背景材料：①2023國際油價飆升，新型納米金屬燃料面世；②2023年1月1日，“蘇北五市”全面推廣使用乙醇汽油；③到2023年，江蘇省將打造成為全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化所得高級脂肪酸甲酯。下列說法正確的是

A．乙醇汽油的推廣目的在于降低國際市場的油料價格

B．生物柴油燃燒不會產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源

C．太陽能是一種清潔安全的可再生能源

D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

15.對于反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列說法正確的是

A.產(chǎn)物CO2所具有的總能量高于反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量

B.反應(yīng)物CO和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物CO2所具有的總能量

C.2molCO2的鍵能總和大于2molCO和1molO2的鍵能總和

D.2molCO2的鍵能總和小于2molCO和1molO2的鍵能總和

16.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4

kJ／mol

B.已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，則H2的燃燒熱為

241．8kJ／mol

D.已知

則△H1＜△H2

17.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是

A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2

B．放電時正極反應(yīng)為：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

D．放電時正極附近溶液的堿性減弱

18.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

第II卷非選擇題（共58分）

三．填空題（本題包括4個題，共34分）

19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol

Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol

導(dǎo)致2DH1不等于DH2的原因是________________。

(2）化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。以下是部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：H－S364kJ?mol－1；S－S266kJ?mol－1；

O＝O,496kJ?mol－1；H－O464kJ?mol－1。

已知：

2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ?mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8分子,是一個八元環(huán)狀分子(如圖)

①試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算可得△H1＝kJ?mol－1

②將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a2b時，反應(yīng)放熱kJ，

將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)3a2b時，反應(yīng)放熱kJ。

(3)已知A、B兩氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E，現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量B充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成，在相同溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和1.01×107Pa,又測得反應(yīng)共放熱QKJ，試根據(jù)以上事實寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________。

20.（12分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣并放出大量熱。已知0.4molN2H4(1)與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和水蒸氣放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出N2H4和H2O2的結(jié)構(gòu)式：

N2H4___________H2O2_______________。

(2)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量H2O2(1)反應(yīng)生成N2和液態(tài)水時，放出熱量:_________kJ。

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的特點是:__________________。

21.（4分）（1）把一小塊鎂、鋁合金放入6mol?L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正極反應(yīng)式為

。

22．（6分）已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ?mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ?mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是，

原因是。

四.實驗題（本題包括2小題，共14分）

23．（6分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

⑴當(dāng)以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的極相連，它是電解池的極。

⑵電解后銅片B的質(zhì)量（答“增加”、“減少”或“不變”）。

⑶列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA=______________________。

（不要求寫出結(jié)果，保留原始數(shù)據(jù)和計算式，已知電子電量e=1.60×10–19C）

24.（8分）判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。

①大燒杯上沒有蓋硬紙板_____________________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗_____________________。

③用相同濃度和體積的濃硫酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗_____________________。

④實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗_____________________。

五.計算題（本題包括1小題，共10分）

25.（9分）我國牛奶行業(yè)常用蓋爾達(dá)法測定牛奶中蛋白質(zhì)的含量。蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過程可表示為：

蛋白質(zhì)硫酸銨氨

現(xiàn)對某液態(tài)奶中的蛋白質(zhì)含量進(jìn)行測定。取30.0mL牛奶用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化為氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：

（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？

（2）如果蛋白質(zhì)中含氮16.0％（質(zhì)量），則牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）

（3）為謀取暴利，摻雜使假已成為不法分子的常用手段?！叭埂蹦谭壑械摹叭矍璋贰币言斐扇珖S多嬰幼兒的腎結(jié)石，嚴(yán)重威脅了嬰幼兒的生命安全。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為

常用于合成密胺塑料。請計算“三聚氰胺”中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）從化學(xué)角度分析，不法分子在奶粉中摻入“三聚氰胺”的主要目的是什么？請你用簡要的文字對這一事件作出評價。

高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇4）

第Ⅰ卷(選擇題，共48分)

一、本卷共16題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。

1.常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是

①苯②硝基苯③溴苯④溴乙烷⑤正己烷⑥四氯化碳⑦CH3Cl⑧丁烯⑨甲苯

A．②③④⑥；B．②③④⑥⑨；C．①②③④⑤⑥⑨；D．②③⑥⑨

2.下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是

A．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

3.下列實驗操作中正確的是

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，__后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色

4.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

5.下列說法中正確的是

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

6.某中藥的有效成分M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:已知和NaOH反應(yīng)能生成RCOONa和R’OH，下列敘述正確的是

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1molM__多能與2mol發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為

D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol

7.有人認(rèn)為CH2＝CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br＋和Br－，然后Br＋首先與CH2＝CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br－與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2＝CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是

A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl

8.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol?L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑__適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗

A．四氯化碳B．裂化汽油C．甲苯D．水

9.下列有機(jī)物命名正確的是

A．2-甲基-2-氯丙烷

B．1，3，4-三甲苯

C．2-甲基-3-丁炔

D．2-甲基-1-丙醇

10.為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計如下三個實驗方案：

甲：向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

乙：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

丙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。

其中正確的是

A.甲B.乙C.丙D.上述實驗方案都不正確

11．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20，該物質(zhì)為芳香烴

B．分子中所有碳原子不可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D．分子中所有原子一定處于同一平面

12．有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

C.可以催化加氫,1mol該物質(zhì)__多可與7molH2反應(yīng)

D.該化合物有4種官能團(tuán),可以使酸性KMnO4溶液褪色

13．利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為

；△H=+88.62kJ?mol-1

以下敘述不正確的是

A．Q的一氯代物只有3種B．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

C．NBD的能量比Q的能量低D．NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

14.兩種飽和一元醇，它們分子中的碳原子數(shù)相差1，又知它們的混合物8g與足量金屬Na反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而兩種醇中含碳原子數(shù)少的是

A．丁醇B．丙醇C．乙醇D．甲醇

15.沸點__低的烷烴X和它的某一種同系物Y以2:1的氣體體積比混合，其密度與X相鄰?fù)滴锵嗟龋ㄍ瑴赝瑝海?，則Y的可能結(jié)構(gòu)簡式是

A.CH3(CH2)3CH3B.CH3CH2CH(CH3)CH3

C.CH3CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH3

16.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A.75%B.50%C.25%D.12.5%

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、本卷共5題，共52分。

17.（10分）含苯環(huán)的化合物A，相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。

（1）A的分子式為；

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式；

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）B是A的一種同分異構(gòu)體，且B的一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。

18．（12分）實驗室制備溴代烴的反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷

密度/g?cm-30.78931.46040.80981.2758

沸點/℃78.538.4117.2101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器__不可能用到的是。

a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應(yīng)的醇；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的不正確的是。

a．水是反應(yīng)的催化劑b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。

19.(10分)制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（甲）（乙）（丙）（丁）

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是______；甲分子_____（填“有”或“無”）順反異構(gòu)現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是（填標(biāo)號）。

a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液

（2）寫出乙與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為。

20.(8分)工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得橡膠M，它是理想的電線電纜材料，其合成路線如下圖所示。（二聚指兩個相同的分子聚合為一個分子的過程，三聚、四聚同理）

完成下列填空：

(1)A的名稱是

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫出將E三聚成環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4－丁二醇(BDO)的合成路線：

寫出上述由A制備BDO過程中反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式。

21.(12分)Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）R－CH2CHO+R′OH

A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

已知-CHO可以在催化劑的條件下被氫氣還原為-CH2OH

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

（5）填寫下表：

序號所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型

②濃,△

③Br2的CCl4溶液

④

高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇5）高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇6）、選擇。（每題只有一個選項，每題3分，共48分）1、根據(jù)我們限有所學(xué)知識，發(fā)現(xiàn)烯、醇、醛、羧酸在轉(zhuǎn)化過程中碳原子數(shù)是不變的。現(xiàn)有一種酯，它只采用了一種烯烴作為原料制得，該酯可能是()

A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯

2、下列物質(zhì)不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯

3、能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的單體是()

A.氯乙B.氯乙烯和乙烯

4、在下列反應(yīng)中，硫酸兼催化和脫水作用的是()

①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③油脂的水解反應(yīng)④淀粉的水解反應(yīng)

A．①④B．②④C．①②D．③④

5．有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時，斷裂的鍵是（）

A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D(zhuǎn)．②、③

6.下列有機(jī)物命名正確的是（）

A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇

C、間二甲苯D．2—甲基—2—丙烯

7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:1的有

A．乙烷B．乙炔C．乙醇D．乙醛

8．某酯的結(jié)構(gòu)中存在“C－18O－C”結(jié)構(gòu)，則合成該酯的原料不應(yīng)該是（）

A．B．C．D．

9．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式見右圖，有關(guān)它的說法不正確的是（）

A．它屬于芳香烴B．分子中__多有23個原子共面

C．分子式為C14H10Cl5D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成

10．下列用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)間的鑒別或除雜，不正確的是（）

A、鑒別葡萄糖與果糖，用溴水B．除去苯中的苯酚（Br2水、過濾）

C．除去溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）D、用溴水能將乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五種物質(zhì)鑒別開

11．化合物丙由下列反應(yīng)得到，

C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)則丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是（）

A．3：3：2B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1

13．右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型。關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是（）

A．該有機(jī)物的分子式為C3H7O2NB．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)

14．某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3

其余為－OH，則羥基的個數(shù)為（）

A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a

15．有機(jī)化合物中有一類物質(zhì)叫做胺。下列物質(zhì)都屬于胺，則關(guān)于胺的說法正確的是（）

A.胺是烴分子中氫原子被氨基取代的產(chǎn)物B.胺是氨分子中氫原子被烴基取代的產(chǎn)物

C.凡只由C、H、N三種元素組成的有機(jī)物統(tǒng)稱為胺D.只含有一個氮原子和烷基的胺的通式為CnH2n+2N

16．2023年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)牛式二烯炔醇的說法中正確的是

A．化學(xué)式為C29H44O，屬于不飽和醇

B．分子內(nèi)所有碳原子都在同一平面

C．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)

D．一定條件下羥基能被氧化為醛基

12345678

910111213141516

二、填空。（每空2分，共計44分）

17．以下有機(jī)物在一定條件下可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，請將它們的轉(zhuǎn)化方式填到相應(yīng)的括號內(nèi)（填序號）。

鹵原子加成（）（）（）酯化

烯烴鹵化烴醇醛酸酯

（）HX取代()水解

a.消去b.水解c.脫氫氧化d.加氧氧化e.加氫還原

18．有四位學(xué)生分別設(shè)計了一個實驗方案，用以探究淀粉的水解情況。

氫氧化鈉碘水

甲同學(xué)：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)

結(jié)論：淀粉完全沒有水解

請你判斷該結(jié)論正確還是錯誤？。

銀氨溶液微熱

乙同學(xué)：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象。

請你針對其實驗結(jié)果“沒有銀鏡現(xiàn)象”，分析其中原因是（填序號）。

A．淀粉尚未水解B．淀粉水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．煮沸后的水解液中沒有加堿中和其酸性D．加熱時間不夠

氫氧化鈉硫酸碘水

丙同學(xué)：淀粉液水解液中和液無藍(lán)色現(xiàn)象

請你為丙同學(xué)下一個結(jié)論（從下面的選項中選擇，填序號）。

①淀粉完全沒有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已經(jīng)水解完全。

丁同學(xué)：淀粉液水解液中和液結(jié)論：淀粉部分水解

請你針對丁同學(xué)所需要的結(jié)論，選擇合適的試劑，并正確地描述現(xiàn)象：

試劑A，現(xiàn)象A

試劑B，現(xiàn)象B

19．右圖是人體大腦中的一種有機(jī)物質(zhì)叫做多巴胺。

（1）請寫出多巴胺分子式：。

（2）核磁共振氫譜顯示其分子中含有種氫原子。

（3）試判斷多巴胺不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

A．加成B．取代C．氧化D．水解

（4）多巴胺有許多同分異構(gòu)體，要滿足以下條件：

a.屬于1、3、5三取代苯.

b.苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基.

c.分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為２︰１.

寫出所有滿足以上條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。

（5）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過程表示如下：

Ⅰ.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①，

反應(yīng)②。

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式：。

Ⅲ、寫出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：

②：

⑤：

三．計算（8分）

20.兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成3.6g水。B只含一個醛基，1.1gB與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7gAg。

(1)求A和B的分子式。

(2)若B還能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),且主鏈含3個碳原子,寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。

高二化學(xué)的練習(xí)試題（篇7）第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布將2023年定為國際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量

B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

C．元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

3．在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是

A.B.C.D.

4．氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿都是重要的化工原料，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

B．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

C．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

D．Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)

5．根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（反應(yīng)條件已略去）

A．反應(yīng)①③中MnO2均被還原

B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C．反應(yīng)②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．反應(yīng)③可用于冶煉金屬錳

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為8NA

B．將1molCl2通入到水中，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)＝2NA

C．電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32g

D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)為0.01NA

7．下列說法正確的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥

B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

C．焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色

D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高

8．據(jù)《ChemCommun》報導(dǎo)，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（分子式C11H16）拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是

A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

B．一氯代物只有4種

C．分子中含有4個五元環(huán)

D．所有原子處于同一平面

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A．原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)

B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C．Y的價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

10．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

11．下列說法正確的是

A.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸

B.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的一半

C.鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中的H＋濃度也是醋酸的二倍

D.均為0.1mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液中，PO43－的濃度前者遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后者

12．2023年3月22日央視報道，包括龍泉中學(xué)校友在內(nèi)的日本名古屋大學(xué)新津葵一團(tuán)隊研發(fā)出了一種隱形眼鏡式血糖監(jiān)測器。這款血糖監(jiān)測器還安裝有葡萄糖發(fā)電裝置，能利用淚液中所含的糖分自行發(fā)電并蓄電，無需任何外部供電。葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體

13．已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10-12

B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1molL-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀

C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點變到X點

D．濃度均為2×10-5molL﹣1AgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成

14．25℃時，在“H2A－HA－－A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HAˉ)一定增大

B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)

C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的電離能力

D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則α(H