初中化學(xué)計(jì)算技巧

學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)計(jì)算技巧學(xué)習(xí)必備歡迎下載計(jì)算選擇題計(jì)算方法1．守恒法（根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)守恒、帶電量守恒）

例1某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4測得該混合物中氧硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22％．則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【練】由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ａ％．則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【練】經(jīng)測定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2．巧設(shè)數(shù)據(jù)的法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。【練】一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不容物在加熱條件與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）A、1:1B、4:3C、2:3D、3:2

3．極值法

例3取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

A、24

B、40

C、56D、65【練】9克碳酸鈣與碳酸鎂的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，所得二氧化碳的質(zhì)量可能是（）A、3.8gB、4gC、5.2gD、4.5g

4．估算法

例4將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

A、NH4HCO3、NH4NO3B、(NH4)2CO3、NH4NO3

C、NH4HCO3、NH4Cl

D、NH4Cl、(NH4)2CO3【練】小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體．不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第1頁。C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物

5．差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中對應(yīng)差量（理論差量）列比例式，然后根據(jù)比例式求解。

例54.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。

【練】將56gCO和CO2的混合物通入足量的灼熱的CuO,待完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量變化為72g，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。50%初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第1頁。6．表格題例6甲、乙、丙三位同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)2.52.92.9試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，__________同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%，下同）。4.75%(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9.82%【練】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：次次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的數(shù)值為_________；（2）計(jì)算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？71.125%（3）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中已有的80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液現(xiàn)配制的，試計(jì)算需加入多少克水，才能配成實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液？70g練習(xí)題1．不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.19g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（）A、ZnB、AlC、CuD、Mg2．26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第2頁。初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第2頁。3．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應(yīng)后放出氫氣最多的是()A、MgB、AlC、FeD、Zn4．將20gH2、O2、N2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不能是()。A、N2和H2B、O2和N2C、只有2gN2D、H2、O2和N25．40g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到136g固體，則反應(yīng)過程中放出氫氣的質(zhì)量為（）A、4gB、3gC、2gD、無法確定6．有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2．A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說法正確的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）（多項(xiàng)選擇）A、m1=m2B、21m1=25m2C、混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1：1D、混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比7．某碳酸鎂和碳酸鈣的混合物加熱完全分解后的固體中，鎂和鈣兩種元素的質(zhì)量相等，則碳酸鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A、5：7B、7：5C、25：21D、21：258．小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)5.6g鐵在足量的O2中燃燒得到7.8g固體．不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物9．某化合物完全燃燒時(shí)消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物（）A、含有碳、氫、氧三種元素B、含有碳、氫兩種元素C、含有碳、氧兩種元素C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素10．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)（P）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（P=kn）．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P，然后，提供一定條件使容器內(nèi)物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P，則a與b的關(guān)系為（）A、a≤3b/8B、a＜3b/4C、a＞3b/4D、3b/8＜a＜3b/411．已知在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的體積和分子數(shù)都成正比．在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應(yīng)，假設(shè)氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應(yīng)后氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約是（）A、33.3%B、50%C、67%D、75%初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第3頁。初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第3頁。12．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30克，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)物的A與B的質(zhì)量之比是（）A、3:2B、2:3C、1:1D3:513．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含水7.26%，含K2CO32.38%，KOH90%,若將此樣品加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸10克后，中和多余酸再用10.2%的KOH溶液．蒸發(fā)溶液以后得到固體的質(zhì)量約為()A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、無法計(jì)算14．有一溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉20克，分為兩份一份用5%的稀鹽酸與溶液反；另一份放在空氣中一段時(shí)間后，再用5%的稀鹽酸與溶液反應(yīng)。則前一份消耗鹽酸的質(zhì)量（）后一份消耗鹽酸的質(zhì)量。A、大于B、小于C、等于D、無法計(jì)算15．一定量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，灼燒前與灼燒后相比，固體的質(zhì)量不變，求原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量之比（）A、4：3B、4：1C、1：1D、無法計(jì)算16．將一定質(zhì)量的碳酸鈣和碳放在一敞口容器中，高溫加熱后使完全反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)固體與生成的二氧化碳質(zhì)量相等，求容器中碳在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．已知乙醇在O2不足時(shí)燃燒得到CO、CO2和水。今有23克乙醇與定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)后生成H2O的質(zhì)量為27克。求：（1）系數(shù)x的值（2）反應(yīng)生成CO的質(zhì)量（9.3g）18．NaCl與Na2CO3的混合物15.6g與108.8g某溶度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體16.7g，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量各為多少克？（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第4頁。（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

1．某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：初中化學(xué)計(jì)算技巧全文共5頁，當(dāng)前為第4頁。稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是_________；這六次實(shí)驗(yàn)中，第_________次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中m=_________。(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測知燒杯(中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求：

(1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．取樣品19.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）4.425.1（1）4.425.1（2）恰好