化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷

化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷一、中考化學(xué)流程題1．垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅（Fe2O3），其流程如圖：已知：①“固體3”為黃鈉鐵礬，化學(xué)式為：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。③通過(guò)調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_(kāi)_____，溶液3中溶質(zhì)的成分是______（任寫(xiě)一種）。（2）“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用______。A空氣BH2O2CMnO2DO2（3）“酸溶”時(shí)MgO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，______，證明已洗滌干凈。2．工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（1）下列能夠去油污的試劑是__________（填字母）。A水B純堿溶液C明礬溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使鐵過(guò)量，其原因是____________。（3）步驟③要趁熱過(guò)濾的原因是___________。化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。（4）步驟④的操作為_(kāi)__________、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第1頁(yè)。3．保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應(yīng)類型為_(kāi)________。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）操作a的名稱為_(kāi)____________。（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。（5）198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_(kāi)___________。4．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見(jiàn)的燃料，請(qǐng)寫(xiě)出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）；（3）若將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式表示存在該物質(zhì)的原因__________。5．現(xiàn)有一瓶NaCl樣品（雜質(zhì)為CaCl2、MgSO4），實(shí)驗(yàn)興趣小組按以下流程進(jìn)行得到精鹽（純氯化鈉晶體）?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為_(kāi)_______?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第2頁(yè)。（2）加人過(guò)量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化學(xué)方程式表示）。（3）加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）；（4）小組成員猜測(cè)濾液Ⅱ的成分，認(rèn)為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質(zhì)________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象驗(yàn)證他們的猜測(cè)是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取濾液Ⅱ少量于試管中，向其中加入過(guò)量的________溶液；有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論正確②向步驟①所得上層清液中加________。________（5）加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（寫(xiě)一個(gè)即可）；（6）提純后得到的精鹽質(zhì)量________（填“>”“<”或“=”）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。6．利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）制硫酸的主要工藝流程如下：（1）粉碎黃鐵礦的目的是______。（2）利用反應(yīng)釜1中產(chǎn)生的Fe2O3進(jìn)行工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式是______。（3）反應(yīng)釜2中反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素有______。（4）反應(yīng)釜3中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。7．工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如下：（資料）1碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物，且變化前后元素化合價(jià)不變。2濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，堿石灰能吸收CO2和水。3含碳、氫元素的化合物完全燃燒生成CO2和水，反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變。（討論）(1)電石(CaC2)中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)___?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。(2)C有毒，與B組成元素相同，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是____?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第3頁(yè)。(3)D的水溶液可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體B，D的化學(xué)式是____。（測(cè)定乙炔組成）資料：一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成。(4)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)如圖的____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。裝置反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量濃硫酸125.3g127.1g堿石灰78.2g87.0g(5)實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是____。(6)計(jì)算：乙炔中碳元素質(zhì)量為_(kāi)__g，氫元素質(zhì)量為_(kāi)___g，乙炔化學(xué)式為_(kāi)___。8．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學(xué)對(duì)海水曬鹽后的苦鹵產(chǎn)生了濃厚的興趣．查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產(chǎn)鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl2完全反應(yīng)，要加入過(guò)量的石灰乳．(1)操作a的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，石灰乳參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___．(4)海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是____?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。9．化學(xué)小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳（MnO2）、氯化鉀（KCl）和少量碳（C）。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)。欲通過(guò)以下流程，分離并回收二氧化錳。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第4頁(yè)。（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作Ⅱ是_____________（填操作名稱）；固體B的成分是_____________（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)中，濾液C中出現(xiàn)渾濁的可能原因是_____________。（3）用固體A灼燒產(chǎn)生氣體D的文字表達(dá)式：_____________。（4）以下混合物經(jīng)過(guò)操作Ⅰ和操作Ⅱ后不能分離的是_____________。A碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化錳和氯化鉀D二氧化錳和碳粉10．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以石灰石、工業(yè)鹽酸為原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用級(jí)二水合氯化鈣(CaC12?2H2O)的主要流程如圖：已知：1.二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解.可溶性鐵鹽呈黃色。Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變成血紅色。(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、提高酸的濃度、_____。(2)酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(3)加入氫氧化鈣除雜后，檢驗(yàn)Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是_____。(4)為保證成品的品質(zhì)，蒸發(fā)前必須加入鹽酸酸化，使溶液pH=4.0。用試紙測(cè)定溶液pH的過(guò)程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是_____。(5)蒸發(fā)結(jié)晶的溫度不宜過(guò)高，其原因是_____。(6)用已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度的濃鹽酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液體時(shí)量筒必須放平，視線_____。(7)準(zhǔn)確稱取100g某石灰石(含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%)，在酸浸過(guò)程中理論上可以收集到CO2的質(zhì)量為_(kāi)____?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)。11．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖所示：化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第5頁(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_________________，該操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填離子符號(hào)）。步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫(xiě)出一個(gè)）_______________。（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)______________，固體C中所含成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。（4）步驟③中制得Mg(OH)2的化學(xué)方程式為_(kāi)____。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來(lái)____。12．工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如下：（1）“轉(zhuǎn)化”時(shí)在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應(yīng)類型來(lái)看，該反應(yīng)的類型是______________;“過(guò)濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有______________（填化學(xué)式）。（2）“干燥”過(guò)程中有少量FeCO3轉(zhuǎn)化成FeOOH和CO2，此時(shí)與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)有_______（填化學(xué)式）。（3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC，為確定FexC的化學(xué)式，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取14.06g還原鐵粉在氧氣中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質(zhì)量的該還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(yīng)（FexC與稀硫酸不反應(yīng)），得到0.48gH2，F(xiàn)exC的化學(xué)式是________________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第6頁(yè)。一、中考化學(xué)流程題1．+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鋇，沒(méi)有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合解析：+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鋇，沒(méi)有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，黃鈉鐵礬開(kāi)始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氫氧化鐵開(kāi)始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進(jìn)行分析；（3）根據(jù)氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水進(jìn)行分析；（4）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，鈉元素顯+1，硫酸根離子顯﹣2，氫氧根離子顯﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，鐵元素的化合價(jià)為+3。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉鐵礬開(kāi)始沉淀的pH值為1.6，沉淀完全的pH值為1.8，而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起始pH值為2.0，鎂離子開(kāi)始沉淀的pH值為8.1，故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為1.8～2.0（不包括2.0）。因?yàn)殒V離子、鈣離子、鈉離子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。（2）空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過(guò)程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用空氣，故選：A。（3）“酸溶”時(shí)MgO參加的反應(yīng)是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（4）因?yàn)榱蛩岣x子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以步驟5中檢驗(yàn)鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鋇，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。2．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，除去油污。故B符合題意；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。C.明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故C不符合題意；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第7頁(yè)。D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應(yīng)，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會(huì)生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)?？刂啤耙欢肯×蛩帷?，過(guò)量的鐵就會(huì)與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強(qiáng)，不宜被氧化。故填：；充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時(shí)間越長(zhǎng)，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過(guò)濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過(guò)程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結(jié)晶時(shí)析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。3．化合反應(yīng)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過(guò)濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g解析：化合反應(yīng)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過(guò)濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。（3）反應(yīng)Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過(guò)濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為=130g。4．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第8頁(yè)。（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘?jiān)磻?yīng)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液。其化學(xué)式為：NH4Cl；（3）電石長(zhǎng)期露置于空氣中，能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是CaCO3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論5．過(guò)濾除去CaCl2和過(guò)量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理解析：過(guò)濾除去CaCl2和過(guò)量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理即可）（或）>【詳解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過(guò)濾；（2）氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鎂除去，氫氧化鋇過(guò)量的目的是使硫酸鎂完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）濾液Ⅰ中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，加入過(guò)量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應(yīng)，其中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后除去濾液Ⅰ中氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液Ⅱ，故加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由問(wèn)題（3）分析可知，濾液Ⅱ成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質(zhì)，其化學(xué)式分別為：NaOH、Na2CO3；實(shí)驗(yàn)步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應(yīng)，所選試劑與碳酸鈉反應(yīng)后還不能生成堿性物質(zhì)，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過(guò)量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。②證明氫氧化鈉存在，因?yàn)榍懊娌襟E將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因?yàn)闅溲趸c的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酚酞溶液變紅。當(dāng)然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍(lán)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀，也能說(shuō)明該問(wèn)題?；瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第9頁(yè)。（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：（6）因?yàn)槌s分離的過(guò)程中，有氯化鈉產(chǎn)生，故最終得到的氯化鈉質(zhì)量比原混合物中的氯化鈉質(zhì)量大，故答案填：>。【點(diǎn)睛】除雜過(guò)程中為了使雜質(zhì)完全除去，所加試劑一般要過(guò)量，因此在下一步驟除雜時(shí)，要考慮到上一步過(guò)量物質(zhì)要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能除去主體物質(zhì)，即所選試劑不能和主體物質(zhì)反應(yīng)，選擇試劑的依據(jù)是雜質(zhì)所屬類別的通性；在檢驗(yàn)堿性物質(zhì)選擇指示劑時(shí)，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因?yàn)榉犹囈河蔁o(wú)色變紅現(xiàn)象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象不明顯，不容易觀察。注意知識(shí)的綜合利用和方法總結(jié)，萬(wàn)變不離其蹤，如本題的第（4）小題，和探究氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題中的部分變質(zhì)探究是相同的。6．增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應(yīng)時(shí)的接觸面積解析：增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應(yīng)時(shí)的接觸面積越大，粉碎黃鐵礦可以增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原氧化鐵，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為；（3）反應(yīng)釜2中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4價(jià)，三氧化硫中硫元素是+6價(jià)，氧氣屬于單質(zhì)，組成它的氧元素化合價(jià)為0，而三氧化硫中的氧元素是-2價(jià)，故發(fā)生化合價(jià)改變的元素是S、O；（4）反應(yīng)釜3中發(fā)生的化合反應(yīng)是水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)。解析：-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第10頁(yè)?！驹斀狻浚?）在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，在CaC2中Ca元素的化合價(jià)為+2，設(shè)CaC2中C元素的化合價(jià)為x，則（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合價(jià)為-1價(jià)；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分析流程圖可知，B為CO2，C為CO，則二者化學(xué)性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（3）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣溶液檢驗(yàn)二氧化碳，則D的化學(xué)式是Ca（OH）2；（4）乙炔燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，根據(jù)測(cè)得生成水和二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算出乙炔的化學(xué)式，濃硫酸只吸收水，而堿石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙裝置特點(diǎn)可知，則將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)甲裝置，可以分別測(cè)得生成水和二氧化碳的質(zhì)量；（5）測(cè)定原理是根據(jù)濃硫酸吸收水，堿石灰水吸收二氧化碳，并測(cè)其質(zhì)量差，計(jì)算出乙炔的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄒ欢螘r(shí)間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收，使測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確；（6）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為127.1g-125.3g=1.8g，則氫元素的質(zhì)量為；生成二氧化碳的質(zhì)量為87.0g-78.2g=8.8g，則碳元素的質(zhì)量為；設(shè)乙炔的化學(xué)式為CxHy，一個(gè)乙炔分子有四個(gè)原子構(gòu)成，則，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化學(xué)式為C2H2。8．過(guò)濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題解析：過(guò)濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題意進(jìn)過(guò)操作a后得到了氫氧化鎂沉淀和溶液，所以操作是過(guò)濾。過(guò)濾用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為使氯化鎂完全反應(yīng)，石灰乳是過(guò)量的，則操作a后得到的溶液A顯堿性，pH大于7；（3）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰乳和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化鎂的濃度較稀，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程后，氯化鎂的濃度較大，這樣做的目的是將氯化鎂富集起來(lái)。9．過(guò)濾MnO2過(guò)濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)?！驹斀狻炕瘜W(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第11頁(yè)。(1)過(guò)濾是將固體和液體分開(kāi)，所以操作Ⅱ是過(guò)濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應(yīng)生成解析：過(guò)濾MnO2過(guò)濾時(shí)，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D【詳解】(1)過(guò)濾是將固體和液體分開(kāi)，所以操作Ⅱ是過(guò)濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，所以固體B的成分是二氧化錳，化學(xué)式：MnO2。(2)過(guò)濾時(shí)濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；(3)固體A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應(yīng)，所以固體A灼燒是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，文字表達(dá)式：碳+氧氣二氧化碳。(4)操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是過(guò)濾，能用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分析必須滿足：一種易溶于水，一種難溶于水。A、碳粉難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；B、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；D、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c(diǎn)睛】本題屬于綜合的實(shí)驗(yàn)題，做此題的前提是理清實(shí)驗(yàn)流程，明確每步的目的和物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確作答，能較好地考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。10．粉碎石灰石取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O解析：粉碎石灰石取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶的溫度不宜過(guò)高膠頭滴管與凹液面的最低處保持水平35.2g【詳解】(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、提高酸的濃度、粉碎石灰石；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；(3)可溶性鐵鹽呈黃色，F(xiàn)e3+能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變成血紅色，所以檢驗(yàn)Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第12頁(yè)。(4)用試紙測(cè)定溶液pH的過(guò)程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是：將試紙顯示顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值；化學(xué)中考化學(xué)流程題試卷全文共14頁(yè)，當(dāng)前為第1