第十一單元課題常見的鹽時演示文稿

第十一單元課題常見的鹽時演示文稿目前一頁\總數(shù)五十一頁\編于九點優(yōu)選第十一單元課題常見的鹽時目前二頁\總數(shù)五十一頁\編于九點閱讀教材P72第1、2段，思考：1、能用工業(yè)鹽代替食鹽烹調(diào)嗎？2、了解生活中常見的幾種鹽的名稱、俗名、及化學式；不能。工業(yè)鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒！目前三頁\總數(shù)五十一頁\編于九點氯化鈉晶體目前四頁\總數(shù)五十一頁\編于九點碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3目前五頁\總數(shù)五十一頁\編于九點高錳酸鉀KMnO4大理石CaCO3目前六頁\總數(shù)五十一頁\編于九點生活中常見的幾種鹽：

名稱

化學式

俗名

氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

NaCl食鹽

Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3CaCO3小蘇打、發(fā)酵粉石灰石、大理石的主要成分

氯化鈉有哪些性質(zhì)和用途？請看書P72“一、氯化鈉”部分：目前七頁\總數(shù)五十一頁\編于九點一、氯化鈉(NaCl)1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。溫度/℃溶解度/gNaCl溶解度受溫度影響不大目前八頁\總數(shù)五十一頁\編于九點2.用途：

醫(yī)療上：配制生理鹽水（0.9﹪的氯化鈉溶液）、

用鹽水消毒和漱口等。

農(nóng)業(yè)上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。

食品業(yè)：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，

使這些食品風味獨特，還延長保質(zhì)期。工業(yè)上：重要的化工原料。

交通上：將氯化鈉撒在雪上，可降低雪的熔點；

使路面積雪消融，減少事故的發(fā)生。

目前九頁\總數(shù)五十一頁\編于九點你知道嗎？

哪些地方蘊藏有大量的食鹽？西藏千年鹽井死海青海鹽湖烏克蘭鹽礦粗鹽粗鹽粗鹽粗鹽目前十頁\總數(shù)五十一頁\編于九點粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。請設計方案將粗鹽進行初步提純（即除去其中的泥沙等不溶性雜質(zhì)）?；顒优c探究（課本P73第一段話）目前十一頁\總數(shù)五十一頁\編于九點粗鹽提純的步驟:

請看書87頁【實驗活動8】、溶解、過濾、蒸發(fā)4、計算產(chǎn)率以上4個步驟中都用到玻璃棒，它們的作用是否相同？目前十二頁\總數(shù)五十一頁\編于九點玻璃棒起什么作用？攪拌，加快溶解步驟1：溶解目前十三頁\總數(shù)五十一頁\編于九點玻璃棒起什么作用？引流步驟2:過濾過濾的要點(一貼二低三靠)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗邊緣

濾液低于濾紙邊緣三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)師吭诓０羯蟽A倒液體目前十四頁\總數(shù)五十一頁\編于九點玻璃棒起什么作用？攪拌，防止液滴飛濺注意：當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，就應停止加熱。步驟3：蒸發(fā)蒸發(fā)時，是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?目前十五頁\總數(shù)五十一頁\編于九點步驟4：計算產(chǎn)率實驗開始時，稱取粗鹽5.0g,只溶解了4.

0g。實驗結(jié)束后所得精鹽的質(zhì)量為3.2g,

則氯化鈉的產(chǎn)率為

。80℅玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體目前十六頁\總數(shù)五十一頁\編于九點

1．過濾后濾液渾濁的原因？

2、實驗過程中，導致產(chǎn)率偏高或偏低的原因是什么？

思考：(1)濾紙破損(2)液面超過濾紙邊緣(3)儀器不干凈偏高原因：（1）過濾不徹底；（2）精鹽中含有水分……偏低原因：（1）沒等過濾完全就開始蒸發(fā)；（2）蒸發(fā)時液滴飛濺；（3）轉(zhuǎn)移精鹽不徹底……目前十七頁\總數(shù)五十一頁\編于九點妙用食鹽⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。⑵鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。⑶新買的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。⑷洗有顏色的衣服時，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。⑸銅器生銹或者出現(xiàn)黑點，用食鹽可以擦掉?！壳笆隧揬總數(shù)五十一頁\編于九點物質(zhì)俗稱用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

純堿、蘇打小蘇打發(fā)酵粉大理石、石灰石用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等烘焙糕點（發(fā)酵粉）治療胃酸過多重要的建筑材料、補鈣劑二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣閱讀教材73頁，完成下列表格：Na2CO3NaHCO3CaCO3目前十九頁\總數(shù)五十一頁\編于九點1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打２、下列關于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調(diào)味品AC課堂訓練練一練目前二十頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【回顧】請寫出實驗室制取CO2的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑那么，Na2CO3和NaHCO3是否也能與稀鹽酸反應？如果能反應，又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材目前二十一頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【演示實驗11－1】

課本P74碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析快速產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁快速產(chǎn)生CO2

請寫出上述有關反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【實驗11－1】：

上述反應能否用于實驗室制CO2？為什么？不能。因為反應過快。目前二十二頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【總結(jié)】碳酸根離子（CO32-

）的檢驗：（重要！）取樣品少量加稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，證明有CO32-【思考】如何證明雞蛋殼中含有CO32-

？K2CO3[練習]

已知草木灰的主要成分中含有鉀離子（K+），現(xiàn)取草木灰適量于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請寫出草木灰中主要成分的化學式。碳酸鹽的化學性質(zhì)——與酸反應生成CO2目前二十三頁\總數(shù)五十一頁\編于九點請寫出有關化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH探究工業(yè)上純堿制燒堿的反應：【演示實驗11－2】現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀——工業(yè)制取氫氧化鈉澄清石灰水【實驗11－2】課本P74目前二十四頁\總數(shù)五十一頁\編于九點AB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。你能用字母表示此概念嗎？寫出NaOH與HCl反應的化學方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O三、復分解反應（課本P74）

表達式:目前二十五頁\總數(shù)五十一頁\編于九點你學到了什么？

1、食鹽的性質(zhì)和用途；2、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)；3、碳酸根離子的檢驗；4、復分解反應的定義。

目前二十六頁\總數(shù)五十一頁\編于九點作業(yè)：課本P78

第2、3題目前二十七頁\總數(shù)五十一頁\編于九點第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第二課時目前二十八頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【回顧】請寫出實驗室制取CO2的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑那么，Na2CO3和NaHCO3是否也能與稀鹽酸反應？如果能反應，又會生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材目前二十九頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【演示實驗11－1】

課本P74碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析快速產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁快速產(chǎn)生CO2

請寫出上述有關反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【實驗11－1】：

上述反應能否用于實驗室制CO2？為什么？不能。因為反應過快。目前三十頁\總數(shù)五十一頁\編于九點請寫出有關化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH探究工業(yè)上純堿制燒堿的反應：【演示實驗11－2】現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀——工業(yè)制取氫氧化鈉澄清石灰水【實驗11－2】課本P74目前三十一頁\總數(shù)五十一頁\編于九點AB+CDAD+CB例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。你能用字母表示此概念嗎？寫出NaOH與HCl反應的化學方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2O三、復分解反應（課本P74）

表達式:目前三十二頁\總數(shù)五十一頁\編于九點想一想：化學方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH答：錯誤，并不是任意兩種化合物在水溶液中都能發(fā)生復分解反應。試問：復分解發(fā)生的條件是什么呢？目前三十三頁\總數(shù)五十一頁\編于九點三、復分解反應發(fā)生的條件（課本P75）：有藍色沉淀生成

實驗內(nèi)容CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象

化學方程式【實驗11-3】有白色沉淀生成

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓思考：如何判斷生成物中物質(zhì)的溶解性呢？查表：附錄I（P114）目前三十四頁\總數(shù)五十一頁\編于九點（1）酸：酸皆溶，硝、鹽、碳酸易揮發(fā)（2）堿：鉀、鈉、銨、鋇堿皆溶，鈣堿微外均不溶，銨堿NH4OH不穩(wěn)易揮發(fā)（3）鹽：鉀鈉銨鹽水中溶，硝鹽入水影無蹤，氯鹽不溶氯化銀，硫酸鋇不鈣銀微，碳酸微溶碳酸鎂，其余碳鹽皆不溶。另注：①難溶記三鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3

②易溶記三堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2③微溶記四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4MgCO3

④都溶記四類：K鹽、Na鹽NH4

鹽和硝鹽⑤三無物質(zhì)是：AgOH

Fe2(CO3)3

Al2(CO3)3

（三者不存在或見水就分解了即無法形成溶液）酸、堿、鹽溶解性如何記？目前三十五頁\總數(shù)五十一頁\編于九點酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：目前三十六頁\總數(shù)五十一頁\編于九點三、復分解反應發(fā)生的條件：

酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一），復分解反應才可以發(fā)生。目前三十七頁\總數(shù)五十一頁\編于九點復分解反應有何特點?①必須交換成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O沒有交換成分，不屬于復分解反應

②反應物必須為兩種③化合價不變，如

2O3+H2SO4

SO4+H2O是錯誤的，F(xiàn)e化合價應不變,即SO4應改為2(SO4)3目前三十八頁\總數(shù)五十一頁\編于九點【探究】某些酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應？①NaOH溶液②NaCl溶液③K2CO3溶液④Ba(NO3)2溶液稀硫酸（是否反應）判斷依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件：有水或氣體或沉淀生成（一水二氣三沉淀）有氣體生成有沉淀生成是是是否有水生成無現(xiàn)象目前三十九頁\總數(shù)五十一頁\編于九點練一練1例1：NaOH+KNO3—若能反應：NaOH+KNO3=NaNO3+KOH因為沒有水、氣體或沉淀生成，故不能反應?！晾?：AgNO3+HCl—若能反應：AgNO3+HCl

=AgCl+KNO3因為有沉淀生成，故能反應。√

——判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應目前四十頁\總數(shù)五十一頁\編于九點例1：將下列各組物質(zhì)同時加入水中，得到無色透明溶液的是（）AHNO3NaClK2SO4

BKClNaOHCuSO4

CBaCl2NaOHH2SO4

DFeCl3Na2SO4KCl（藍色）（黃色）A______練一練2判斷物質(zhì)或離子能否共存共存即不反應，一般指不生成沉淀、氣體或水。目前四十一頁\總數(shù)五十一頁\編于九點例2：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、Na+Cu2+Cl-OH-

B、Ca2+K+H+OH-

C、Ba2+Na+SO42-Cl-

D、K+Cl-Na+CO3

2-

D目前四十二頁\總數(shù)五十一頁\編于九點常見離子的檢驗（重要！記?。?）加紫色石蕊溶液，變紅（2）加鋅或鐵，產(chǎn)生氣泡（3）加碳酸鈣，產(chǎn)生氣泡H+（酸性）：（1）加紫色石蕊溶液，變藍（2）加無色酚酞溶液，變紅（3）加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀OH-（堿性）：CO32-：加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體目前四十三頁\總數(shù)五十一頁\編于九點SO42-的檢驗：取溶液少量滴加BaCl2或Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。Cl-的檢驗：取溶液少量滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。目前四十四頁\總數(shù)五十一頁\編于九點總結(jié)：幾種常見離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：1.碳酸根離子的檢驗有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸