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文檔簡介

鹽類的水解?無機(jī)化學(xué)01鹽類水解的概念02目錄CONTENTS03鹽的分類鹽類水解的類型04結(jié)論鹽類的水解內(nèi)容回顧：弱電解質(zhì)

[討論]：（1）四種鹽的水溶液有的呈堿性，有的呈酸性，有的呈中性，為什么呢？（2）同呈中性的NH4Ac和NaCl其本質(zhì)是否相同呢？部分電離完全電離NaAcNH4ClNH4AcNaCl弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH<7pH>7pH=7pH=7HAcHCNH2SNH3電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)[配制同等濃度(0.1mol?L-1)的鹽溶液]鹽類水解的概念01鹽類的水解

由于組成鹽的陰離子或陽離子能夠和水所離解出來的H+或OH-結(jié)合，并生成了弱酸或弱堿，使水的離解平衡發(fā)生移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中H+和OH-濃度不相等，從而表現(xiàn)出酸、堿性。這種鹽類離子與水所離解出來的H+或OH-作用生成弱酸或弱堿，破壞水的離解平衡，使溶液中H+和OH-濃度發(fā)生相對改變而呈酸性或堿性稱為鹽的水解。【H2OH++OH-】02鹽的分類鹽類的水解（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOH=CH3COONa

+H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl

+H2ONaOH+HCl=

NaCl

+H2O（弱酸弱堿鹽）NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O03鹽類水解的類型鹽類的水解H2OH++OH_強(qiáng)堿弱酸鹽（醋酸鈉的水解）CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_平衡向右移動(dòng)溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈堿性。離子方程式：歸納：強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性鹽類的水解NH4Cl=Cl-+NH4++NH3·H2OH2OH++OH-強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl的水解）歸納：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性結(jié)果：c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。NH4++H2ONH3.H2O+H+鹽類的水解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（NaCl為例

）NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-歸納：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性結(jié)果：c(H+)=c(OH-)溶液呈中性04結(jié)論鹽類的水解

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