2023屆高考化學(xué)【100題精練答案解析】化學(xué)反應(yīng)歷程知識考查(學(xué)生版)

【100題精練+答案+解析】化學(xué)反應(yīng)歷程知識考查【2022年高考題】1.(2022年1月浙江選考)下圖為某課題組設(shè)計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B.該過程在化合物X和I-催化下完成C.該過程僅涉及加成反應(yīng)D.若原料用，則產(chǎn)物為2．(2022屆八省八校)CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯的機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．由步驟①知：加成反應(yīng)也可生成酯類物質(zhì)B．反應(yīng)過程中存在C—H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將步驟②中CH3I換為CH3CH2I，則產(chǎn)品將變?yōu)楸┧嵋阴?.(2022年北京卷)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO＋CO2＝CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3＋CH4eq\o(=,\s\up7(催化劑))CaO＋2CO＋2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4eq\o(=,\s\up7(催化劑))C＋2H2C．t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生4.(2022年湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中NO2－發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4+＝N2↑＋2H2O5.(2022年湖南卷)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A.進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>ⅡD.進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用6.(2022年新高考山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A.含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B.由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C.增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D.當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少

【2021年高考題】1.(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：

下列說法錯誤的是A.該過程的總反應(yīng)為：HCOOHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2↑＋H2↑B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定2.(2021年山東卷)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變3.(2021年6月浙江卷)制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行

【知識梳理】在基于真實(shí)情境考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力的考試?yán)砟钜龑?dǎo)下，與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑備受青睞，成了熱門考點(diǎn)。從考查的知識看，主要從反應(yīng)歷程、活化能、速率、平衡移動等角度考查催化劑對反應(yīng)的影響。從試題形式上看，常常融合圖像、表格等信息呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力1．反應(yīng)熱知識點(diǎn)梳理(1)反應(yīng)熱的表示：ΔH=生成物的焓值-反應(yīng)物的焓值[注：焓值(H)與內(nèi)能(物質(zhì)具有的能量)有關(guān)的物理量，單位：mol?L-1](2)化學(xué)反應(yīng)的熱量變化化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。如圖1所示反應(yīng)過程Ⅰ反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物總能量，反應(yīng)放出熱量(△H>0)，反應(yīng)過程Ⅱ反應(yīng)物的總能量小于產(chǎn)物的總能量，反應(yīng)吸收熱量(△H<0)。放熱反應(yīng)為例從微觀角度看化學(xué)反應(yīng)(如圖2所示)。我們會發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物不是直接變成產(chǎn)物。首先反應(yīng)物分子先要吸收能量斷鍵變成原子，原子成鍵釋放能量變成新的分子。反應(yīng)物分子斷鍵時吸收總能量(反應(yīng)物總鍵能)減去原子成鍵時釋放總能量(產(chǎn)物總鍵能)等于反應(yīng)熱，所以我們可以利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)熱，即ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。除了可以利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)熱我們還可以利用蓋斯定律進(jìn)行運(yùn)算。2．活化能活化能可以理解為反應(yīng)物分子斷鍵變成原子是吸收的總能量，如圖2中E1。活化的大小不能改變反應(yīng)熱，但是可以改變反應(yīng)的難易程度，活化能越低，反應(yīng)條件越簡單，反應(yīng)速率越快。3．催化劑(1)什么是催化劑？催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的？向反應(yīng)中加入催化劑后，催化劑可以通過改變反應(yīng)路徑達(dá)到降低活化能的目的，繼而達(dá)到增大化學(xué)反應(yīng)速率的目的，比如我們在必修二習(xí)的乙醇催化氧化（如圖3所示），銅是該反應(yīng)的催化劑，通過機(jī)理圖分析銅將反應(yīng)分成兩步，圖像中會出現(xiàn)兩個山峰，而這兩個山峰中E2能量差最大所以該反應(yīng)決定活化能決定了整個反應(yīng)的難易程度和速率。反應(yīng)過程中銅既是反應(yīng)物也是產(chǎn)物，因此催化劑也是會參與反應(yīng)，只是消耗的催化劑和產(chǎn)生催化劑的量是不變的，所以催化劑反應(yīng)前后不變。反應(yīng)過程中像氧化銅這種在中間過程產(chǎn)生又在反應(yīng)過程中消耗被稱為中間產(chǎn)物。(2)催化劑有什么特點(diǎn)呢？①催化劑的選擇性。在給定條件下，反應(yīng)物間能同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑能大幅度提高某一目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率。通過下表可知，在相似條件下使用不同催化劑主要產(chǎn)物是不同的，這也體現(xiàn)了催化劑選擇性。反應(yīng)物催化劑及條件產(chǎn)物CO+H2催化劑：Cu-Zn-O，Zn-Cr-O，溫度：573K,壓強(qiáng)：1.0133×107Pa甲醇催化劑：Ni，溫度：573K，壓強(qiáng)1.0133×107Pa甲烷②催化劑的活性。催化劑的活性是指工業(yè)生產(chǎn)上常以每單位容積(或質(zhì)量)催化劑在單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)化原料反應(yīng)物的數(shù)量來表示。比如用等濃度的硫酸銅溶液和氯化鐵溶液分別催化相同濃度的過氧化氫溶液，氯化鐵溶液做催化劑的反應(yīng)速率大于硫酸銅溶液做催化劑的反應(yīng)速率，說明氯化鐵溶液催化活性大于硫酸銅溶液催化活性。催化劑的活性會受發(fā)生物理和化學(xué)變化，導(dǎo)致催化劑的失活。比如說如果使用酶做催化劑反應(yīng)溫度不可過高會造成單質(zhì)酶失活。注意：催化劑只能縮短到達(dá)平衡狀態(tài)的時間，不能改變最后的平衡狀態(tài)及反應(yīng)熱。[思維建模]催化反應(yīng)機(jī)理題的解題思路1．通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主題的多個物種一定在機(jī)理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物種(或中間體)反應(yīng)物通過一個箭頭進(jìn)入整個歷程的物質(zhì)是反應(yīng)物生成物通過一個箭頭最終脫離整個歷程的物質(zhì)一般多是產(chǎn)物中間體通過一個箭頭脫離整個歷程，但又生成生成物的是中間體，通過二個箭頭進(jìn)入整個歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出2．逐項(xiàng)分析得答案根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計的問題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。

【與催化劑相關(guān)的六個考點(diǎn)】一、催化劑與反應(yīng)歷程催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)？有一個熟悉的例子：Cu催化乙醇的氧化反應(yīng)。2Cu＋O2=加熱=2CuOCH3CH2OH＋CuO-加熱->CH3CHO＋Cu＋H2O催化劑Cu先參與反應(yīng)后又重新生成，它經(jīng)歷了Cu→CuO→Cu的變化歷程。

[例1]用NaClO3、H2O2和稀硫酸制備ClO2。反應(yīng)開始時加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高(Cl－對反應(yīng)有催化作用)。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_______________________________________________(用離子方程式表示)；②H2O2＋Cl2=2Cl－＋O2＋2H＋。解析：第②步中Cl2生成Cl－，可知催化劑Cl－的變化歷程是Cl－→Cl2→Cl－，即Cl－在第①步中變成Cl2。由題給信息及氧化還原知識可知，氧化劑是ClO，且ClO反應(yīng)后生成ClO2。離子方程式：2ClO＋2Cl－＋4H＋=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。答案：2ClO＋2Cl－＋4H＋=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

二、催化劑與活化能、焓變催化劑通過降低反應(yīng)的活化能而加快反應(yīng)速率。而且催化劑的性能越好，反應(yīng)的活化能越低。[例2]在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同時間測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。在圖中分別畫出反應(yīng)Ⅰ在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖。T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。解析：據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以算出生成CH3OH的CO2占全部CO2的百分比。543K，Cat.1作用下是12.3%×42.3%≈5.20%，Cat.2作用下是10.9%×72.7%＝7.92%。所以Cat.2的催化選擇性要好于Cat.1，即在Cat.2的作用下反應(yīng)的活化能低。

答案：

【歸納小結(jié)】作圖時還要注意，催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，所以曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)應(yīng)相同。也正是這個原因，所以催化劑不能改變反應(yīng)的焓變。三、催化劑與反應(yīng)速率、平衡移動催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時間。催化劑的活性越好，所需時間越短。但催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

[例3]密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。研究表明：在使用等質(zhì)量同種催化劑時，增大催化劑比表面積可提高反應(yīng)速率。某同學(xué)設(shè)計了下表所示的三組實(shí)驗(yàn)。請在圖中畫出三個實(shí)驗(yàn)中c(NO)隨時間變化的趨勢曲線，并標(biāo)明實(shí)驗(yàn)編號。實(shí)驗(yàn)編號T/℃初始c(NO)/(mol·L－1)初始c(CO)/(mol·L－1)比表面積/(m2·g－1)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－3124解析：先比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ：實(shí)驗(yàn)Ⅱ的催化劑比表面積大，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ的反應(yīng)速率大；因催化劑不影響平衡移動，故達(dá)到平衡后，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的c(NO)相同。再比較Ⅱ、Ⅲ：實(shí)驗(yàn)Ⅲ的溫度高，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率大；因溫度升高，平衡左移，故平衡時c(NO)較大。答案：四、溫度與催化劑活性催化劑具有一定范圍的活化溫度，過高或過低，都會導(dǎo)致催化劑的活性降低。如生物催化劑酶，對溫度就非常敏感。[例4](2017·高考天津卷節(jié)選)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放……生物脫H2S的原理為H2S＋Fe2(SO4)3=S↓＋2FeSO4＋H2SO44FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是____________。解析：因?yàn)榱驐U菌能顯著加快反應(yīng)速率，故它是反應(yīng)的催化劑。當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，硫桿菌會因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能，反應(yīng)速率明顯下降。答案：

催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能。五、催化劑的來源問題化學(xué)中有一類特殊反應(yīng)，叫自催化反應(yīng)，該類反應(yīng)中的生成物對反應(yīng)有催化作用。它的特點(diǎn)之一是開始反應(yīng)速率很小，隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累速率迅速增大。[例5]向三頸燒瓶中加入一定量的MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。若將N2換成空氣，測得c(Mn2＋)、c(SO)隨時間t的變化如圖所示。導(dǎo)致c(Mn2＋)、c(SO)變化產(chǎn)生明顯差異的原因是____________________________。

解析：由圖可知，“N2換成空氣”發(fā)生了副反應(yīng)：O2＋2H2SO3=2H2SO4。表示c(SO)的曲線斜率逐漸增大，說明SO的生成速率逐漸增大。因反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、溫度、接觸面積等維持不變，所以導(dǎo)致SO的生成速率加快的因素應(yīng)是催化劑，而且催化劑是某種生成物，應(yīng)是Mn2＋。答案：Mn2＋對O2和H2SO3的反應(yīng)有催化作用[歸納小結(jié)]判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否是自催化反應(yīng)，先要排除溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積等的影響，然后再分析是何種生成物具有催化作用。六、催化劑、溫度對平衡的綜合影響[例6]NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫氮技術(shù)：4NH3(g)＋6NO(g)

5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0。密閉容器中，在相同時間內(nèi)，在催化劑A作用下脫氮率隨溫度變化如圖所示?，F(xiàn)改用催化能力稍弱的催化劑B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請在圖中畫出在催化劑B作用下的脫氮率隨溫度變化的曲線(不考慮溫度對催化劑活性的影響)。解析：先分析催化劑A作用下的脫氮率為什么會先增大后減小。低于300℃時，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)消耗的NO越多，所以脫氮率增大。高于300℃時，因?yàn)闇囟壬撸胶饽嫦蛞苿?，消耗的NO減小，所以脫氮率下降。改用催化劑B，就涉及催化劑和溫度兩個變量，在解題時要分別考慮。①B催化下，隨著溫度的升高，脫氮率也應(yīng)先增大后減小。②達(dá)到曲線最高點(diǎn)之前，B的催化能力弱，相同溫度時的脫氮率要小于A。即所畫曲線應(yīng)在A的下方。③B催化下在相同時間內(nèi)達(dá)到平衡，則曲線最高點(diǎn)應(yīng)出現(xiàn)在高于300℃的位置。④當(dāng)A、B均達(dá)到平衡后，平衡脫氮率只與溫度有關(guān)，所以兩條曲線重合。答案：【歸納總結(jié)】催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，從而降低活化能，加快反應(yīng)速率，到達(dá)平衡所需的時間減少。但催化劑不能改變焓變，也不能使平衡移動。催化劑的催化性能也會受外界條件的影響，如溫度、表面積等。

2023屆與2022屆模擬題1.(2023屆湖南省郴州市第二)金紅石TiO2納米顆粒光催化水氧化機(jī)理中間物種的表征及推測的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：下列說法正確的是A.光激發(fā)條件下TiO2納米顆粒作催化劑未參與水氧化的反應(yīng)B.TiO2納米顆粒光催化水氧化反應(yīng)的方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光催化劑))2H2+O2C.在反應(yīng)過程中存在分解反應(yīng)：Ti2O2+H2O＝TiOOH+TiOHD.TiO2納米顆粒光催化水氧化的溶液酸性減小2.(2023屆湖南省郴州市第二)2021年我國科學(xué)家以CO2為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)①為CO2＋3H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2OB．HCHO的水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C.化合物a能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D.用淀粉可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽3.(2023屆河北省邯鄲市摸底)某科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)在溫和的條件下利用LnPd和CuX做共同催化劑，鹵代烴和炔烴發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，其偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖。已知：R1、R2為烴基，X為鹵素原子，下列說法正確的是A．Pd在此偶聯(lián)反應(yīng)的機(jī)理圖中共呈現(xiàn)了3種價態(tài)B.每步反應(yīng)均存在極性鍵的斷裂和形成C.該偶聯(lián)反應(yīng)的總反應(yīng)為R1－X＋R2－C≡CHeq\o(,\s\up7(催化劑))HX＋R2－C≡C－R1D.若R1、R2分別為甲基、乙基，反應(yīng)除生成2－戊炔外，還能生成2－丁炔和2－己炔4.(2023屆浙江省余姚市適應(yīng)性測試)2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不對稱有機(jī)催化獲得諾貝爾化學(xué)獎。他們利用有機(jī)小分子代替?zhèn)鹘y(tǒng)的金屬催化劑進(jìn)行不對稱合成，脯氨酸是最常見的有機(jī)小分子催化劑，下圖利用脯氨酸催化Aldol反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示：下列說法不正確的是A.Aldol反應(yīng)方程式：B.1→2為消去反應(yīng)，2→3為加成反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.中間體3中存在氫鍵5.(2023屆重慶南開9月月考)橙子輔導(dǎo)化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)霧霾微顆粒中硫酸鹽的生成可能存在三個階段的轉(zhuǎn)化，其主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．NO2為轉(zhuǎn)化過程中的催化劑B．HNO2、NO2、H2O均為共價化合物C.第Ⅰ階段的反應(yīng)中SOeq\o\al(2-,3)被氧化D.第Ⅱ、Ⅲ階段總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOeq\o\al(－,3)＋H2O＋NO2＝HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)6．(2023屆湖南省岳陽市第一次適應(yīng)性考試)羥醛縮合反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一種重要反應(yīng)。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(如圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．有機(jī)物①能夠降低反應(yīng)的活化能 B．反應(yīng)歷程中，有極性鍵的斷裂和生成C．有機(jī)物⑥和⑦均含有手性碳原子 D．若原料用丙醛和苯甲醛，則產(chǎn)物為7．(2023屆威海市乳山銀灘高級二模)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少8．(2023屆湖北省荊荊宜三校10月聯(lián)考)目前工業(yè)上多采用甲醇和一氧化碳反應(yīng)制備醋酸：CH3OH＋CO→CH3COOH，反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．[Rh(CO)2I2]－為催化劑 B．⑤與水的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．該反應(yīng)過程中不存在非極性鍵的形成D．在反應(yīng)過程中Rh的配位數(shù)發(fā)生改變9．(2023屆山東省威海市乳山銀灘高級二模)一種以Pd―Cu為催化劑還原去除水體中NOeq\o\al(－,3)的機(jī)理如圖a所示；其他條件相同，不同pH時，NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。已知：溶液pH會影響Pd對NOeq\o\al(－,3)的吸附，不影響對Ｈ的吸附。下列說法正確的是A．pH越大，Pd對NOeq\o\al(－,2)的吸附能力越強(qiáng)B．通過調(diào)節(jié)溶液的pH，不能使NOeq\o\al(－,3)更多的轉(zhuǎn)化為N2C．反應(yīng)ii中生成NHeq\o\al(＋,4)的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋6H＋2H+＝NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．pH=12時，每處理6.2gNOeq\o\al(－,3)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH210.(2023屆北京市牛欄山月考)多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)△H＝＋akJ/mol(a＞0)B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量11．(2023屆山西太原高聯(lián)考)以H2和O2為原料在鈀基催化劑作用下合成H2O2，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．[PdCl4]2－作催化劑B．反應(yīng)③中Pd的化合價保持不變C．Pd、[PdCl2O2]2－、HCl都是反應(yīng)中間體D．在反應(yīng)②中，1mol氧化劑得到4mol電子12.(2023屆廣東省實(shí)驗(yàn)六校聯(lián)考)某課題組設(shè)計一種以A輔助固定CO2的方法，原理如圖。下列說法不正確的是A.化合物A為CH3OHB.反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)C.總反應(yīng)的原子利用率100%D.若用HOCH2CH2OH輔助固定，則產(chǎn)物13.(2023屆湖北省部分重點(diǎn)10月聯(lián)考)甲酸(HCOOH)含氫量高達(dá)4.4%，能夠分解制氫。Au/ZrO2催化甲酸分解的機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.在反應(yīng)液中加入HCOOK可提高反應(yīng)速率C.該過程中每一步都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol14.(2023屆江蘇省泰州)MoO3可以催化1,2－丙二醇()獲得多種有機(jī)物，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性共價鍵斷裂與形成B.反應(yīng)過程中Mo形成共價鍵的數(shù)目始終保持不變C.如果原料是乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1,2－丙二醇所得產(chǎn)物與MoO3催化時相同15．(2023屆湖南省株洲市第一三模)CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*＋N2O＝FeO*＋N2第二步：FeO*＋CO＝Fe*＋CO2其相對能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法不正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2+N2B．在反應(yīng)過程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成C．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第二步反應(yīng)決定D．Fe*為反應(yīng)的催化劑，F(xiàn)eO*為中間產(chǎn)物16.(2023屆江蘇南通一測)我國科學(xué)家研究了Fe+循環(huán)催化N2O＋CO＝N2＋CO2的反應(yīng)機(jī)理。反應(yīng)過程中的物種及能量變化如圖所示，其中A－F表示反應(yīng)過程中過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe+的核外電子排布式為［Ar］3d54s2B.適當(dāng)升高溫度，有利于提高CO和N2O的平衡轉(zhuǎn)化率C.該條件下，N2O轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由A→B步驟決定D.該催化過程中，鐵元素的化合價發(fā)生了變化17.(2023屆河南省頂級名校第一次月考)某種含二價銅的催化劑[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法正確的是A.該脫硝過程總反應(yīng)的焓變△H＞0B.由狀態(tài)①到狀態(tài)⑤所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O—H鍵的形成D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)＋2NO(g)＋2O2(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))3N2(g)＋6H2O(g)18.(2023屆湖南永州市第一次適應(yīng)性考試)BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.催化劑BMO能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.整個過程中參與反應(yīng)的n(苯酚)∶n(O2)＝1∶7D.過程①的反應(yīng)為：28Oeq\o\al(－,2)＋3＋28H+→18CO2↑＋23H2O19.(2023屆陜西省西安8月聯(lián)考)在有機(jī)合成化學(xué)中，Ley－Griffith氧化法是眾多將醇氧化成醛(或酮)的方法中的一種，Ley－Griffith氧化又稱為TPAP氧化，TPAP是一種高選擇性氧化劑，不氧化碳碳雙鍵或醛基。某醇的Ley-Griffith氧化歷程如圖。下列說法錯誤的是A.上述轉(zhuǎn)化中，Ru的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化B.若葡萄糖參與上述轉(zhuǎn)化，會生成葡萄糖酸C．經(jīng)反應(yīng)③④⑤實(shí)現(xiàn)了催化劑TPAP的再生D．TPAP中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵20.(2023屆甘肅張掖市一診)GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru－PNPpincer絡(luò)合物作催化劑，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物來捕獲二氧化碳，可以直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.甲醇可作為車用燃料B.總反應(yīng)方程式為CO2＋3H2eq\o(,\s\up7(催化劑))CH3OH＋H2OC.循環(huán)過程中催化劑參與中間反應(yīng)D.反應(yīng)過程中只有極性鍵的斷裂和形成21.(2023屆北京市上學(xué)期入學(xué)定位考試)利用電激發(fā)方法產(chǎn)生的OH－和HO?(羥基自由基)可處理廢水中的CN－，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．HO?具有氧化性，將CN－去除B．過程中的O2來自于H2O2的分解C．OH－和HO?的核外電子總數(shù)不相等D.電極上發(fā)生的總反應(yīng)是O2＋2H2O＋3e－＝3OH－＋HO?22.(2023屆湖北“宜荊荊恩”9月起點(diǎn)考試)利用CH3OH?CO2與H2合成CH3CH2OH的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說法錯誤的是A．HI是合成乙醇的中間體B．合成過程涉及C?O鍵的斷裂和形成C．CH3I分子的空間構(gòu)型呈正四面體D．第3步的反應(yīng)方程式為CO＋2H2＋CH3I→HI＋CH3CH2OH23.(2023屆江蘇泰州調(diào)研)利用煙氣中SO2可回收廢水中的I－，實(shí)現(xiàn)碘單質(zhì)的再生，其反應(yīng)原理如下圖所示下列說法錯誤的是A．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合價為+3價B.總反應(yīng)離子方程式為：SO2＋O2＋2I－＝I2＋SOeq\o\al(2-,4)C.反應(yīng)①~⑤中均有電子的轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)③中，每消耗1molO2會轉(zhuǎn)移2mol電子24.(2023屆湖南長沙一模)過二硫酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，用作強(qiáng)氧化劑等。用過二硫酸鹽(含F(xiàn)e3+)去除溶液中I－的反應(yīng)原理：S2Oeq\o\al(2-,8)(aq)＋2I－(aq)＝2SOeq\o\al(2-,4)(aq)＋I(xiàn)2(aq)。該反應(yīng)的分步機(jī)理如下，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。步驟①：2Fe3+(aq)＋2I－(aq)＝2Fe2+(aq)＋I(xiàn)2(aq)Ea1步驟②：S2Oeq\o\al(2-,8)(aq)＋2Fe2+(aq)＝2SOeq\o\al(2-,4)(aq)＋2Fe3+(aq)Ea2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A.相同條件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反應(yīng)速率慢，是決速步驟B.圖中△H＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)C.步驟①為吸熱反應(yīng)、步驟②為放熱反應(yīng)D．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑25.(2022屆內(nèi)蒙古兩市聯(lián)考)北京化工大學(xué)研究了過渡金屬Pd8簇催化乙炔氫化的反應(yīng)機(jī)理，Pd8簇上的反應(yīng)中間體亞乙烯基吸附物R，多步連續(xù)加氫反應(yīng)路徑的能量變化示意圖如下(TS為過渡態(tài)，IM為中間體)。下列說法正確的是A.乙炔與氫氣加成生成乙烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級顆?？稍龃笠胰驳幕瘜W(xué)反應(yīng)化速率C.圖示反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程為IM2到TS3D.乙炔氫化歷程中涉及極性鍵的斷裂26．(2022屆貴州模擬預(yù)測)冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基(OH、HO2)的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法不正確的是A．NO2的排放會造成酸雨B．向原煤中添加石灰石有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”C．通過上述循環(huán)，大氣中OH自由基的濃度升高D．BrCl的排放會造成臭氧含量減小27．(2022屆安徽合肥三模)最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)銥元素(Ir)形成的復(fù)雜陰離子[Ir(CO)2I2]-能催化甲醇的羰基化反應(yīng)，催化過程中各步基元反應(yīng)如圖所示，其中M→N的反應(yīng)速率較快，N→Y→X的反應(yīng)速率較慢，下列有關(guān)說法正確的是A．催化過程中基元反應(yīng)M→N的活化能最大B．反應(yīng)過程中Ir元素的化合價保持不變C．存在反應(yīng)：CH3COOH＋HI→CH3COI＋H2OD．甲醇的羰基化反應(yīng)原子利用率為100%28．(2022屆安徽師大附中模擬預(yù)測)如圖分別代表溴甲烷和三級溴丁烷發(fā)生水解的反應(yīng)歷程。下列說法不正確的是I．CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBrII．(CH3)3CBr＋NaOH→(CH3)3COH＋NaBrA．反應(yīng)I的△H＜0B．反應(yīng)I有一個過渡態(tài)，反應(yīng)II有兩個過渡態(tài)C．反應(yīng)I中C—Br鍵未斷裂，反應(yīng)II有C—Br鍵的斷裂和C—O鍵的形成D．增加NaOH的濃度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)II速率不變29．(2022屆陜西寶雞三模)我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)△H＝akJ·mol-1]的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A．1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和小于1molC2H6(g)的能量B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝－129.6kJ·mol-1D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑AuPFeq\o\al(＋,3)30．(2022屆陜西咸陽市高新二模)自由基是化學(xué)鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．產(chǎn)物P1與P2的分子式、氧元素的化合價均相同C．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正＝186.19kJD．相同條件下，Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)＞V(P2)31．(2022屆安徽合肥二模)某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列敘述錯誤的是A．該歷程中HCHO中所有的C－H鍵均斷裂B．該過程的總反應(yīng)為HCHO＋O2eq\o(,\s\up7(HAP))CO2+H2OC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供32．(2022屆安徽蚌埠模擬預(yù)測)硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題，甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NOeq\o\al(－,3)的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法正確的是A．Fe3O4沒有參與該循環(huán)歷程B．HCOOH分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．NOeq\o\al(－,2)是NOeq\o\al(－,3)催化還原過程的催化劑D．在整個歷程中，每1molH2可還原1molNOeq\o\al(－,3)33．(2022屆陜西長安模擬預(yù)測)利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示。H+，O2，NOeq\o\al(－,3)等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為n1，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法正確的是A．只有反應(yīng)①在正極發(fā)生B．單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne＝2amolC．④的電極反應(yīng)式為NOeq\o\al(－,3)＋10H+－8e－＝NHeq\o\al(＋,4)＋3H2OD．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使減小34．(2022屆內(nèi)蒙古呼和浩特一模)釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理。下列敘述不正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑B．過程①②④中反應(yīng)的原子利用率為100%C．該催化循環(huán)中V的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋Cl－＋H+＝HOCl＋H2O35．(2022屆河南鄭州三模)下圖是在Cu基分子篩表面用NH3處理NO，污染物的一種反應(yīng)機(jī)理。下列說法正確的是注：圖中元素右上角的羅馬數(shù)字表示化合價A．該過程中化合價發(fā)生變化的只有N和O兩種元素B．上述過程中催化劑首先吸附的是NOC．該過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只有N2D．該過程的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+6H2O36．(2022屆河南洛陽三模)在催化劑作用下，乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與酯反應(yīng)可生成環(huán)丙醇衍生物()。反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．化合物1直接催化乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與酯反應(yīng)的進(jìn)行B．反應(yīng)過程中Ti的成鍵數(shù)目保持不變。C．化合物4和5互為同分異構(gòu)體D．乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與乙酸甲酯的反應(yīng)為CH3COOCH3＋2C2H5MgBreq\o(,\s\up7(催化劑))C2H6+＋CH3OMgBr37．(2022屆河南洛陽二模)）我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如下，下列說法正確的是A．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%B．①→②過程屬于吸熱反應(yīng)C．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙醇D．反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成38．(2022屆山西太原三模)我國科學(xué)家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化過程中的催化作用，促進(jìn)了電催化過程中流失的Fe催化活性中心的原位自修復(fù)(Fe再沉積的主要反應(yīng)過程)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中CoOOH為催化劑B．圖中各反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行C．存在反應(yīng)Co(OH)2＋OH－―e－＝CoOOH＋H2OD．圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有非極性鍵的形成和斷裂39．(2022屆河南二模)某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物排放，其反應(yīng)熱?H＝－620.9kJ·mol-1。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法正確的是A．?E＝306.6kJ/mol B．三個基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)C．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)②決定 D．該過程的總反應(yīng)為2CO＋2NO＝N2＋2CO240．(2022屆陜西長安模擬預(yù)測)）某構(gòu)建碳骨架的反應(yīng)歷程如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．總反應(yīng)的原子利用率為100%B．過程中鈷原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變C．過程斷裂了極性鍵和非極性鍵D．反應(yīng)過程中HCo(CO3)3降低了反應(yīng)的活化能41．(2022屆山東省臨沂市三模)《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過二硫酸鈉(Na2S2O3)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．1.0mol過二硫酸鈉含有1.0mol過氧鍵B．56gFe參加反應(yīng)，共有1.0molS2Oeq\o\al(2－,8)被還原C．零價鐵活化去除砷[As(V)]的機(jī)理主要包括還原、吸附和共沉淀D．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(－,4)?＋OH－＝SOeq\o\al(2-,4)＋?OH42．(2022屆山東省臨沂市三模)某有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．RNH2是脫羧反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)過程中氮原子的雜化類型發(fā)生了變化C．該反應(yīng)過程涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D．可按照該反應(yīng)機(jī)理生成43．(2022屆安徽師大附中)Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說法錯誤的是A．活化能最大的步驟：中間體2→中間體3B．只涉及極性鍵的斷裂和生成C．在此反應(yīng)過程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化D．Ni(s)＋C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)△H＝－6.57kJ?mol－144.(2022屆浙江省浙南聯(lián)盟二模)在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，可以用HCOOK溶液代替HCOOH獲得H2。下列說法不正確的是A．HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．A、B、C均為該反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物C．用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高釋放氫氣的速率和氫氣的純度D．催化劑催化過程中發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成

往年高考題與模擬題(選擇題)1．(2021年八省聯(lián)考廣東)我國科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A.產(chǎn)生清潔燃料H2 B.H2S脫除率為100%C.H2S既被氧化又被還原 D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS2.(2021年八省聯(lián)考河北)氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛(Wacker法)，反應(yīng)過程如圖：下列敘述錯誤的是()A.被氧化的反應(yīng)為B.催化劑再生的反應(yīng)為C.制備乙醛的總反應(yīng)為D.如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛答案：D3.(2021年八省聯(lián)考湖北)最新文獻(xiàn)報道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.2是催化劑B.4和7都是反應(yīng)中間體C.2向4的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成D.5為時，1是4．(2021年八省聯(lián)考湖南)據(jù)文獻(xiàn)報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：下列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是()A.總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2＋6H2OB.是中間產(chǎn)物C.是催化劑D.屬于分解反應(yīng)5．(2021年八省聯(lián)考江蘇)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為K=B.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol6．(2020年全國Ⅰ卷)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH＋HI=CH3I＋H2O7．(2020年全國Ⅱ卷)據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH－參與了該催化循環(huán)B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化8．(2020年北京卷)硫酸鹽(含QUOTESO42-SO42-、HSO4-)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成硫氧鍵9．(2020年山東卷)1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是()A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度10．(2020年天津卷)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3kJ·mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱11．(2019年江蘇卷)在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K＞200012．(2018年北京卷)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②放出能量并形成了C—C鍵D．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率13.(2018年海南卷12題)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是(雙選)A．每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑14．(2018年全國Ⅱ卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)15．(2017年北京理綜，9)我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷16．(2016年海南，11)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率17．(2016年江蘇，10)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線18．Pd/Al2O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是()A．H－H的斷裂需要吸收能量B．①→②，CO2發(fā)生加成反應(yīng)C．④中，CO被氧化為CH4D．生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O19．BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O＋7O2eq\o(→,\s\up7(光),\s\do6(BMO))6CO2＋3H2OB．該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶120．我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是()A．肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D．該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基21.我國科學(xué)家研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法不正確的是()A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．MG是中間產(chǎn)物C．DMO分子斷裂的化學(xué)鍵有C—O和C—HD．該反應(yīng)生成物中有一種與乙醇是同系物22．Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是()A．Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應(yīng)過程中NOeq\o\al(－,2)被Fe(Ⅱ)還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低23．炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為2CH≡CHCH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說法不正確的是（）A.曲線Ⅰ，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，第一步反應(yīng)的ΔH=+(b-a)kJ·mol-1D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下，決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)24．研發(fā)汽車尾氣轉(zhuǎn)化中催化劑是有效解決汽車尾氣污染造成霧霾天氣的重大科學(xué)議題。某催化劑轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)化過程中CO、HC和NO均被氧化B．使用催化劑的目的是降低污染物轉(zhuǎn)化反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率C．汽車尾氣中的CO、NO都是汽油燃燒的產(chǎn)物D．研發(fā)催化劑的目的是提高CO、HC和NO的平衡轉(zhuǎn)化率25．科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是（）A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO32-和甲醇26．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是（）A.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D.催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率27.中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.過程中有極性鍵形成B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D.350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO>鐵觸媒28.一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)。下圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略）。下列說法不正確的是A.步驟①只有非極性鍵斷裂B.步驟②的原子利用率為100%C.過渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢D.該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境29.中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A.該過程中H2O被還原生成氧氣B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定D.該過程化學(xué)方程式為：2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(LDH))4NH3＋3O230．某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A.該工藝流程是用來制備的B.氣體M是H2SC.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶131.臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+ΔH）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。D.溫度升高，總反應(yīng)正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大。32.采用雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NOeq\o\al(?,3)、NOeq\o\al(?,2)，F(xiàn)e3O4中的價態(tài)有+2、+3價，用、表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．用該法處理后水體的pH降低B．過程③中NOeq\o\al(?,2)被還原為NHeq\o\al(+,4)C．過程④每生成，轉(zhuǎn)移3mol電子D．、的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用33．在Zr2O催化作用下CO與N2O的循環(huán)反應(yīng)路徑如圖所示，下列敘述錯誤的是A.Zr2O是反應(yīng)中間產(chǎn)物B.反應(yīng)過程中Zr的成鍵數(shù)目未改變C.Zr2O轉(zhuǎn)化為Zr2O的氧化劑是N2OD.催化循環(huán)的總反應(yīng)為CO+N2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+CO234．“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))2SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法正確的是A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成35.我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下：下列說法不正確的是A.肉桂醛分子中不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.還原反應(yīng)過程發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基36.根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是A.圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC.圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D.圖4表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c37.BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列觀點(diǎn)正確的是A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等C.與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)只有一種D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸38.一種利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的原理如圖所示。下列關(guān)于該循環(huán)的說法正確的是（）A.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→太陽能B.取之不盡的太陽能是可再生能源C.Mn元素表現(xiàn)出三種化合價D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=O2(g)+2H2(g)△H>039.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SOeq\o\al(2?,4)+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑C．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+D．反應(yīng)Ш是非氧化還原反應(yīng)40．碳酸二甲酯()是一種低毒、環(huán)保、性能優(yōu)異、具有優(yōu)良發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。納米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意圖如下：下列說法正確的是A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)①中有O－H鍵的斷裂C.反應(yīng)②可以看作是取代反應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物有4種41．我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如圖。下列說法正確的是A．過程①發(fā)生了取代反應(yīng)B．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線原子利用率為100%，最終得到的產(chǎn)物易分離42．下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.a與b相比，a的反應(yīng)速率更快C.a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應(yīng)物低43．固體表面的化學(xué)過程研究對于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強(qiáng)和溫度下合成氨的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是()A．N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)B.吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N鍵C．NH3分子中的N—H鍵不是同時形成的D．Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率44．CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A.已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)45.近日，北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊與中科院高能物理研究所合作，合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說法錯誤的是A.Sc1／NC比Y1／NC更有利于吸附氮?dú)釨.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用Sc1／NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大能壘的反應(yīng)過程可表示為*N2+H→*NNHD.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率46．利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說法正確的是A．X是N2B．上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2N2+3H2OC．NHeq\o\al(+,4)中含有非極性共價鍵D．NH3、NHeq\o\al(+,4)、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同47．研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過程中路徑不同可能生成不同的過渡態(tài)和中間產(chǎn)物（過渡態(tài)已標(biāo)出），下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是A.CO的催化氧化反應(yīng)為2CO+O2=2CO2B.反應(yīng)路徑1的催化效果更好C.路徑1和路徑2第一步能量變化都為3.22eVD.路徑1中最大能壘（活化能）E正=1.77eV48.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol49.水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如圖甲所示），已知467℃和489℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的和pCO相等、和相等。試分析圖像判斷，下列說法正確的是A.曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率v（a）＝0.0047kPa·min－1B.我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖乙所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注，由圖像可知水煤氣變換的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.489℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是b、cD.467℃時和pCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是a、d50．在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO2“甲烷化”，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．整個變化過程所有反應(yīng)既有氧化還原反應(yīng)，又有非氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)a中，MgO→MgOCO2只有共價鍵的斷裂與形成C．總反應(yīng)可表示為：CO2+4H2CH4+2H2OD．反應(yīng)過程中Pd的作用是使H—H斷裂活化D．Na2O2中的陰離子是Oeq\o\al(2?,2)，與Oeq\o\al(?,2)種類不一樣，故D項(xiàng)錯誤；故答案為：B。51．甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下。下列說法中不正確的是A．過程①吸收能量B．過程④中，形成了O-H鍵和C-S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能從而有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率52．CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)，其中步驟②反應(yīng)速率最慢。下列說法正確的是CO(g)+H2(g)CO(g)+·H·CHO·CH+H2O(l)→CH4(g)A．步驟①只有非極性鍵斷裂B．步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高C．步驟③需要吸收熱量D．使用該催化劑能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率53．接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化，該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=+98kJ·mol?1B．使用催化劑能增大SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率降低D．增大O2濃度，平衡向正方向移動54．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法不正確的是()A．由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高B．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低C．由300～400℃可知，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D．根據(jù)圖推測，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃55．(雙選)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是()A．②中包含C—H鍵的斷裂過程B．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*＋3H*→CO*＋4H*D．由此歷程可知：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH＜056．中國科學(xué)家孫予罕等發(fā)現(xiàn)，以泡沫鎳[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫鎳中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))]作為基材上的催化劑可實(shí)現(xiàn)將烷烴直接電催化轉(zhuǎn)化為醇類(轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是()A．22.4LA中質(zhì)子數(shù)為10molB．1molC中共價鍵的數(shù)目為4molC．生成1molNi可還原出1molBD．11.8g泡沫鎳含Ni單質(zhì)0.194mol57．甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。(2)產(chǎn)生H2：上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是_________________________________。(3)儲存H2Ⅰ.CO2加氫法①已知：2HCOOH(l)＋O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－510kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1則CO2(g)＋H2(g)=HCOOH(l)ΔH＝________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________。②增大壓強(qiáng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是_____________________________________________________________________