高中化學14種氣體的制備！最全總結(jié)

高中化學14種氣體的制備！最全總結(jié)！固+固加熱型1.氨氣NH3原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O裝置：干燥：用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。（溫馨提示：不能用無水CaCl2、濃硫酸干燥NH3。無水CaCl2與NH3反應(yīng)：8NH3+CaCl2=CaCl2?8NH3濃硫酸為酸性干燥劑，用來干燥酸性氣體，與堿性氣體NH3反應(yīng)。）收集：用向上排空氣法收集。（溫馨提示：氨氣極易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。）檢驗：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）；（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）。2.甲烷CH4原理：CH?COONa+NaOH=CH4↑+Na?CO?干燥：用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。收集：用排水法收集3.氧氣O2原理：2KMnO4=（△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2↑2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑干燥：用濃硫酸干燥。收集：用排水法收集檢驗：用帶火星木條（復燃）。固+液加熱型4.氯氣Cl2原理：MnO2+4HCl(濃)=（△）MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O凈化：雜質(zhì)為HCl、H2O，用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃硫酸干燥。（溫馨提示：不能用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑來干燥酸性氣體Cl2）【小竅門：要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質(zhì)，常選用弱酸性氣體溶于水后形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶于水后為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則用該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水凈化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液凈化吸收?！渴占河门棚柡褪雏}水或向上排空氣法收集。尾氣吸收：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O檢驗：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙（變藍）。5.氯化氫HCl原理：食鹽與濃H2SO4（不揮發(fā)性酸與揮發(fā)性酸的鹽）進行復分解反應(yīng)NaCl(固)+H2SO4(濃)＝（△）HCl↑+NaHSO4NaCl(固)+NaHSO4＝（△）Na2SO4+HCl↑干燥：用濃硫酸干燥。收集：用向上排空氣法收集檢驗：用稀硝酸酸化的AgNO3溶液（白色沉淀）。6.一氧化碳CO原理：濃硫酸對有機物的脫水作用：向蒸餾燒瓶中加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸。凈化：雜質(zhì)為CO2、SO2、H2O，用NaOH溶液除去?！拘「[門：要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。】干燥：用濃硫酸干燥。收集：用排水法收集檢驗：灼熱CuO，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水（變渾濁）。液+液加熱型7.乙烯C2H4原理：凈化：雜質(zhì)為CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用濃硫酸干燥?！拘「[門：要除去中性氣體中的酸性氣體，用強堿溶液或堿石灰吸收。如：C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。還可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去?！渴占河门潘ㄊ占瘷z驗：溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。固+液不加熱型8.一氧化氮NO原理：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O凈化：雜質(zhì)為NO2、H2O，用水除去NO2，再用濃硫酸干燥。干燥：用堿石灰（NaOH、CaO）干燥。收集：用排水法收集。檢驗：空氣接觸（迅速變成紅棕色）。9.二氧化氮NO2原理：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O干燥：用濃硫酸干燥。收集：用向上排空氣法收集尾氣吸收：3NO?+H?O=2HNO?+NO或NO+NO?+2NaOH=2NaNO?+H?O檢驗：觀察顏色，溶于水（紅棕色，褪色）。10.二氧化硫SO2原理：無水Na2SO3與中等濃度H2SO4進行復分解反應(yīng)Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑Cu+H2SO4(濃)=(△)CuSO4+SO2↑+H2O干燥：用濃硫酸干燥。（溫馨提示：不能用堿石灰、CaO、固體NaOH等堿性干燥劑來干燥酸性氣體SO2）尾氣吸收：SO?+2NaOH=Na2SO?+H?O收集：用向上排空氣法收集檢驗：品紅溶液（品紅褪色）。11.乙炔C2H2原理：電石與水進行反應(yīng)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑凈化：因電石中含有的CaS與水反應(yīng)生成H2S，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去。H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4H2S+NaOH=Na2S+H2O或H?S+NaOH=NaHS+H?O收集：用排水法收集檢驗：溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。12.硫化氫H2S原理：制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑凈化：雜質(zhì)為HCl、H2O，用飽和NaHS溶液除HCl，再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)。收集：用向上排空氣法收集尾氣回收：H?S+2NaOH=Na?S+H?O或H?S+NaOH=NaHS+H?O檢驗：（1）CuSO4溶液（產(chǎn)生黑色沉淀）Cu2++S2-=CuS↓（2）濕潤的醋酸鉛或硝酸鉛試紙（變黑）。Pb(CH3COO)2+H2O=PbS↓+2CH3COOH13.氫氣H2原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑收集：用向下排空氣法或排水法收集檢驗：爆鳴實驗14.二氧化碳CO2原理：CaCO3+