高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案()

第高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案()高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案()

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高一化學(xué)必修一作業(yè)本及答案

一、選擇題

1.表示式2760Co中的“60”表示()

A.鈷的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是60

B.鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60

C.鈷的相對(duì)原子質(zhì)量是60

D.鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60

【解析】60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。

【答案】B

2.23He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于23He的敘述正確的是()

A.23He和13H互為同位素

B.23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2

C.23He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2

D.23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子

【解析】23He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2,13H核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。23He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正確，C正確。23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的He原子，D不正確。

【答案】C

3.下列粒子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()

A.D2OB.Li+

C.OD-D.OH-

【解析】分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項(xiàng)排除;B項(xiàng)陽(yáng)離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項(xiàng)排除;C項(xiàng)OD-的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項(xiàng)。

【答案】D

4.對(duì)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說(shuō)法中不正確的是()

A.原子核外的電子是作無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)的

B.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們認(rèn)識(shí)到了很高的程度

C.可以近似認(rèn)為原子核外電子是分層排布的

D.原子核外電子是清晰而又嚴(yán)格的分層排布的

【解析】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，但這個(gè)規(guī)律不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律?！胺謱优挪肌笔菍?duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運(yùn)動(dòng)的實(shí)際狀態(tài)還有一定的差別。

【答案】AD

5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子的符號(hào)正確的是()

【解析】R2-代表的是R原子獲得了2個(gè)電子，所以R原子的電子數(shù)為a-2，即有a-2個(gè)質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為b+a-2，表示為

【答案】D

6.下列說(shuō)法不正確的是()

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等

A.③B.④

C.②⑤D.①

【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關(guān)鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故①錯(cuò);同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故②正確;一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確;同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故③⑤正確。

【答案】D

7.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來(lái)形象表示。

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()

A.①②③互為同位素

B.①②③為同素異形體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

【解析】可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個(gè)，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。

【答案】A

8.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()

A.47B.57

C.61D.175

【解析】該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。

【答案】B

二、非選擇題

9.1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)_______，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______，近似相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。

【答案】184114298

10.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：

(1)電子層排布相同的是________;

(2)屬于同種元素的是________;

(3)屬于金屬元素的是________;

(4)屬于稀有氣體元素的是________。

【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C

11.(2023年合肥高一期末測(cè)試)寫(xiě)出下列各粒子的化學(xué)式：

(1)由兩個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陰離子是________。

(2)由四個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________，陽(yáng)離子是________。

(3)由三個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是________。

(4)由五個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是________。

【解析】核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的粒子

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

②陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+

③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-

【答案】(1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O

(4)NH4+

12.(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)___________、____________。

(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______、________、________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為_(kāi)_______;可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為_(kāi)_______。

【解析】本題考查元素、核素、同位素的相互關(guān)系，解決本題的關(guān)鍵在于理解并能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。

(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H+是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;

(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H+”不為答案;

3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：

3種3H、3H2H、3H(2H、2H1H、3H)3種

與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6種，故總共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為Mr(1H216O)=18，的是Mr(3H218O)=24，其間還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的相對(duì)分子質(zhì)量不同的5種水分子;故共有相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子7種。

【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U

(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+

(3)187

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

一、物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

二、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

高中化學(xué)怎么快速提分

1.預(yù)習(xí)很重要。

要提前了解老師即將進(jìn)行教學(xué)的內(nèi)容真的很有幫助的。上了高中有些老師為了趕進(jìn)度都會(huì)講得特別快，跟不上加上沒(méi)預(yù)習(xí)這節(jié)課可能大部分都是懵的，課下為了補(bǔ)上沒(méi)聽(tīng)懂的部分會(huì)花去你更多的時(shí)間。

2.回歸課本。

其實(shí)每次考完試，試卷中所涉及的考點(diǎn)在書(shū)本上都是可以找到的。如果你的化學(xué)成績(jī)很一般，建議大家可以少刷一些題，把精力重點(diǎn)放到基礎(chǔ)分上，提升會(huì)更快。在歷年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，有不少同學(xué)在高三復(fù)習(xí)時(shí)，一點(diǎn)不重視課本，不在課本基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)和重點(diǎn)上下功夫，而是選擇盲目大量刷題，我們知道：課本知識(shí)是復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是老師們出題的依據(jù)。

3.該背的一定要背下來(lái)。

例如判斷氧化還原反應(yīng)，需要背的是背氧化性順序表。在一個(gè)可以進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，當(dāng)氧化劑不足量時(shí)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，反之亦然。寫(xiě)方程式的時(shí)候用升降價(jià)配平法，對(duì)于復(fù)雜、難判斷化合價(jià)的物質(zhì)使用零價(jià)法。

4.把題型研究透徹。

想要提高化學(xué)分?jǐn)?shù)，只有研究題型透徹，才能取得突破。舉個(gè)親身經(jīng)歷的例子，高三化學(xué)沒(méi)聽(tīng)課，有機(jī)題整道題在一模得了1分，當(dāng)時(shí)我就覺(jué)得有機(jī)題太難了吧，后來(lái)開(kāi)始認(rèn)真的時(shí)候可能入手有點(diǎn)困難，但后來(lái)慢慢掌握方法，慢慢對(duì)題型有理解的時(shí)候就感覺(jué)不難了，之后的幾次測(cè)試都取得了12以上的分?jǐn)?shù)。這個(gè)例子旨在說(shuō)明只有把題型研究透徹才能有效提高分?jǐn)?shù)，而且我認(rèn)為想要提高分?jǐn)?shù)不用操之過(guò)急，最好一個(gè)板塊一個(gè)板塊過(guò)，不要廣撒網(wǎng)，將幾個(gè)板塊一起練習(xí)，這樣取得的成果是遠(yuǎn)沒(méi)有專攻一個(gè)板塊顯著的。

5.進(jìn)行有效刷題。

在刷題前我們應(yīng)該明白我們是為了什么而刷題，大體分為以下幾種：提高答題效率、保持做題感覺(jué)、提高做題能力。開(kāi)始認(rèn)真學(xué)習(xí)化學(xué)后，我才慢慢認(rèn)識(shí)到刷自己的題目來(lái)提高分?jǐn)?shù)是非常不現(xiàn)實(shí)的，除非你把平時(shí)在學(xué)校做的題目已經(jīng)掌握的非常透徹，否則你來(lái)刷一些新題目無(wú)疑是低效的，特別是一些同學(xué)會(huì)不做學(xué)校的題目去做新的題目，如果不是特別強(qiáng)的人，我建議徹底拋棄這個(gè)方法。我的建議是從以前的題目開(kāi)始入手，做舊題，每個(gè)學(xué)校出的題目都是符合當(dāng)?shù)馗呖?，非常適合學(xué)生練習(xí)，提高能力，學(xué)校老師有多年的備考經(jīng)驗(yàn)，這樣的題目往往