2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 熱點(diǎn)強(qiáng)化21 一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較 課件（15張PPT）

熱點(diǎn)強(qiáng)化21一元強(qiáng)酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較1.以體積相同，0.1mol·L－1鹽酸、醋酸稀釋過程中pH變化圖像為例(1)在下圖中描繪出醋酸稀釋過程中pH變化趨勢(shì)曲線。

熱點(diǎn)精講答案

(2)分析說明稀釋前溶液pH醋酸溶液的pH較_____稀釋至相同體積醋酸的pH仍較____，稀釋過程中，鹽酸的pH變化較____稀釋到相同的pH鹽酸加入的水較_____大大多大2.以體積相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀釋過程中pH變化圖像為例分析說明稀釋前溶液的濃度氨水____NaOH稀釋至相同體積pH：氨水____NaOH，pH變化幅度較大者是_______稀釋到相同的pH氨水加水的體積較____＞＞NaOH大

＝0，代表未稀釋；

＝1，代表稀釋10倍3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為_____酸、HX為_____酸②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)_____c(Y－)③水的電離程度：d____c_____a_____b①M(fèi)OH為_____堿、ROH為_____堿②

＝0時(shí)，c(ROH)_____c(MOH)③水的電離程度：a_____b強(qiáng)弱＝＞＞＝強(qiáng)弱＞＞1.25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB熱點(diǎn)專練√由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a＜bC.相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a＞b√酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據(jù)圖知，b點(diǎn)溶液中氫離子濃度小于a點(diǎn)，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正確；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a＝b，C錯(cuò)誤；3.25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A.MOH是一種弱堿B.在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的

c(OH－)前者是后者的10倍√A項(xiàng)，由圖像可知MOH溶液稀釋10倍時(shí)，pH變化量小于1，故MOH為弱堿；B項(xiàng)，在x點(diǎn)，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H＋)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C項(xiàng)，MOH為弱堿，由圖可知，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項(xiàng)，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1；ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。4.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的

變化曲線B.任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應(yīng)的速率快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強(qiáng)大，反應(yīng)先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應(yīng)速率更大，此時(shí)鹽酸與鎂已接近反應(yīng)結(jié)束，c(H＋)較小，反應(yīng)速率較