化學(xué) 專練十一 氯及其化合物

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE9-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氯及其化合物考試說(shuō)明考試說(shuō)明考查氯水中各成分的檢驗(yàn)和性質(zhì),HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、實(shí)驗(yàn)室的制法實(shí)驗(yàn)綜合問(wèn)題；氯堿工業(yè),還考查鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律等.考點(diǎn)透視考點(diǎn)透視1．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑,反應(yīng)中被還原，故B正確；C．乙烯與溴的反應(yīng)中，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2．【2017天津卷】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鋁水解,生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大,應(yīng)趁熱過(guò)濾后，選擇重結(jié)晶法分離提純,故C錯(cuò)誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘,在四氯化碳中的顏色不同,則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別，故D正確。3．【2016年全國(guó)Ⅰ卷】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題:（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為________.（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________________。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的試劑分別為________、__________.“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____________.（4）“尾氣吸收"是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2.此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）【答案】（1)＋3（2)H2SO4＋SO2＋2NaClO3=2ClO2＋2NaHSO4（3）NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2—(或NaClO2）（4)2∶1O2（5)1。57【解析】(1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可知NaClO中Cl的化合價(jià)為＋3價(jià)。（2）由流程圖可知，“反應(yīng)"步驟中反應(yīng)物有NaClO3、H2SO4、SO2，產(chǎn)物有ClO2和NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式為H2SO4＋SO2＋2NaClO3=2ClO2＋2NaHSO4.（3)食鹽中混有Mg2＋、Ca2＋，可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2＋，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2＋.“電解”中陰極反應(yīng)為ClO2＋e－=ClO2-，則陰極主要產(chǎn)物為ClO2—（或NaClO2）。(4)“尾氣吸收”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。（5)設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,根據(jù)ClOeq\o\al（－,2)eq\o(→，\s\up7（得4e－)）Cl－，Cl2eq\o（→,\s\up7(得2e－))2Cl－,則eq\f(4，90。5)＝eq\f（2,71)×x解得x＝1。57。4．下列說(shuō)法正確的是A．（2014·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．(2015·廣東卷）向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液,若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2〉I2C．(2015·浙江卷)為測(cè)定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可D．(2015·江蘇卷)氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－【答案】B【解析】Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì),而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;向含I－的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明氧化性Cl2〉I2，B項(xiàng)正確;氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，故無(wú)法測(cè)定其pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，HClO應(yīng)保留分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5?！?015·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【答案】C【解析】工業(yè)上常采用Ca（OH)2作為沉淀劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．【2015·北京卷】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11）下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O=HClO＋OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－【答案】B【解析】氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，A項(xiàng)正確；因飽和NaClO溶液的pH約為11，消毒液pH＝12是由于NaOH=Na＋＋OH－所致，B項(xiàng)錯(cuò)誤；次氯酸鈉與鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2HCl＋NaClO=Cl2↑＋H2O＋NaCl，C項(xiàng)正確；該消毒液的漂白效果與HClO的濃度有關(guān)，加白醋能增大HClO的濃度從而增強(qiáng)漂白效果，D項(xiàng)正確。7．【2015·海南卷】化學(xué)與生活密切相關(guān).下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物【答案】D【解析】明礬電離產(chǎn)生的Al3＋水解生成的Al(OH）3膠體，吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,故起到還原劑作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故食醋可以用于除水垢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉有效成分是Ca(ClO）2,能夠與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以使有機(jī)色質(zhì)褪色而漂白，D項(xiàng)正確。8．【2015·新課標(biāo)全國(guó)Ⅱ卷】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。回答下列問(wèn)題:(1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________.（2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。②溶液X中大量存在的陰離子有________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________（填標(biāo)號(hào))。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水(3）用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ。在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ。將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ。將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；Ⅴ.用0。1000mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20。00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。②玻璃液封裝置的作用是___________________________________________________________________.③V中加入的指示劑通常為________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________.④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g.（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號(hào)).a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵【答案】（1）2∶1（2)①NH4Cl＋2HCleq\o(=，\s\up7(電解))3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c（3)①2ClO2＋10I－＋8H＋=5I2＋4H2O＋2Cl－②吸收殘余的二氧化氯氣體③淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變④0。02700(4）d【解析】（1)反應(yīng)中Na2SO3、KClO3分別作還原劑和氧化劑,根據(jù)反應(yīng)前后Na2SO3、KClO3中硫和氯元素的化合價(jià)升降數(shù)相等,二者的物質(zhì)的量比為1∶2。（2)①根據(jù)圖示可知，電解時(shí)NH4Cl與鹽酸反應(yīng)生成H2和NCl3，根據(jù)化合價(jià)變化，化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCleq\o(=，\s\up7（電解))3H2↑＋NCl3.②NaClO2與NCl3在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，即X中含有的陰離子是Cl－和OH－。③可用濃硫酸吸收NH3,水和飽和食鹽水既能溶解NH3,也能溶解ClO2，堿石灰不能吸收NH3。(3)①在酸性條件下ClO2將I－氧化為單質(zhì)I2,同時(shí)本身被還原成Cl－。②玻璃液封裝置能吸收殘余的ClO2氣體。③可用淀粉溶液作指示劑，淀粉溶液遇I2呈藍(lán)色，當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中藍(lán)色褪去，且保持半分鐘內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化.④根據(jù)①和Ⅴ中離子方程式可得到關(guān)系式2ClO2～5I2~10Na2S2O3,結(jié)合滴定中消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液20.00mL，可求出ClO2的質(zhì)量為0.02700g。(4）亞氯酸鹽具有氧化性，宜用FeSO4除去.KI和鹽酸與其反應(yīng)分別生成I2和Cl2，不符合飲用水的要求。考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破1．【2017·承德模擬】下列敘述中正確的是A．碘易升華，所以要保存在有鐵蓋旋緊的密閉容器中B．液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．碘易溶于酒精，所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來(lái)D．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去【答案】B【解析】碘易與鐵發(fā)生反應(yīng)，不能用有鐵蓋的容器保存碘,A錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不能夠從碘水中將碘萃取出來(lái)，C錯(cuò)誤；加熱時(shí)NaHCO3會(huì)分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D錯(cuò)誤。2．【2017屆山西省曲沃中學(xué)月考】下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2【答案】B【解析】Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,不能用金屬鐵與Cl2反應(yīng)來(lái)制備FeCl2，故選B項(xiàng).3．【2017屆河北景縣中學(xué)摸底】下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是A．氯水 B．次氯酸鈉溶液C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)氯水含有次氯酸,次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；B項(xiàng)次氯酸鈉溶液能產(chǎn)生次氯酸(ClO－水解),次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色;C項(xiàng)漂白粉溶液能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色；D項(xiàng)氯化鈣溶液沒有氧化性，不能漂白，不能使有色布條褪色.4．【2017·長(zhǎng)治模擬】下列有關(guān)Ca(ClO）2溶液的敘述正確的是A．該溶液中,K+、Cl-、HCOOH、I—可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32—SO42-+Cl—C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀【答案】C【解析】ClO-、I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,A錯(cuò)誤;與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO—+SO32—CaSO4↓+Cl-，B錯(cuò)誤；溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，可選pH計(jì)測(cè)定，C正確；和足量的CO2充分反應(yīng),生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，D錯(cuò)誤。5．【2017·湘潭模擬】向某含有SO32—、SiO32—、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是A．整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C．溶液的顏色發(fā)生了變化D．反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生【答案】A【解析】選A。共發(fā)生了氯氣氧化SO32—、Br—2個(gè)氧化還原反應(yīng),另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO32—可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br—被氯氣氧化為溴單質(zhì);CO32—和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化,B正確；通過(guò)以上分析知，反應(yīng)前溶液呈無(wú)色,反應(yīng)后有溴單質(zhì)生成,溴水呈橙色,所以溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?C正確；由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳?xì)怏w,D正確。6．【2017屆衡水中學(xué)二調(diào)】氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，①是濃鹽酸，⑧是高錳酸鉀，②至⑦是濾紙條，依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴幾滴濃鹽酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦處變血紅色，是因?yàn)?Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．②褪色，③處先變紅后褪色，⑤處出現(xiàn)淡黃色固體D．④處變藍(lán)，⑥處變橙紅，能說(shuō)明氧化性：Cl2〉Br2〉I2【答案】D【解析】濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2，④處變藍(lán)，可說(shuō)明氧化性Cl2〉I2，⑥處變橙紅，可說(shuō)明Cl2>Br2，該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【2017屆江西崇義模擬】將氯水分別滴入下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性BKI.淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性【答案】B【解析】氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅，則氯氣具有氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水滴入KI。淀粉溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán).則氯氣具有氧化性,B項(xiàng)正確；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，H＋使石蕊變紅,次氯酸使其褪色，則次氯酸具有漂白性，而干燥的氯氣不具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成酸，再發(fā)生酸堿中和,NaOH被反應(yīng)掉，則顏色褪去，而氯氣本身不能電離出氫離子，不具有酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．【2017·懷化模擬】將0。03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?。02molH2SO3和0。02molHBr的混合溶液中,此過(guò)程中（溶液的體積視為不變)溶液中的c（H＋)與Cl2用量的關(guān)系示意圖是【答案】A【解析】還原性：H2SO3〉HBr，且H2SO3部分電離，而HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離,通入Cl2溶液中先發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4,溶液中c（H＋)增大，溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再通入Cl2發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2HBr=2HCl＋Br2，溶液中c（H＋)幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變,結(jié)合題給數(shù)據(jù),可知A項(xiàng)正確。9．【2017屆保定市高陽(yáng)中學(xué)模擬】下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A．該溶液中，H＋、NH4+、SO42—、Br－可以大量共存B．該溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)【答案】D【解析】酸性條件下ClO－、Br－與H＋發(fā)生反應(yīng)，不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－反應(yīng),不能大量共存，CH3CHO與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性和堿性，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與ClO－發(fā)生雙水解生成Fe（OH)3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合液中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確。10．【2017屆河南安陽(yáng)一中模擬】某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯氣之后，原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】還原性:I－〉Fe2＋>Br－,向含有溶質(zhì)FeBr2、FeI2的溶液中通入Cl2，再向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋,有Fe2＋被氧化，則I－已被氧化,Br－是否被氧化不能判斷，故①錯(cuò),②、③正確；取少量所得溶液加入足量AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中I－、Fe2＋、Br－均被氧化，④正確，故選B項(xiàng)。11．【2017·衡陽(yáng)模擬】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、E、F、G的化學(xué)式：A________、E________、F________、G________.（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_________________________________________________。(4）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式:______________________________.【答案】（1）HClKClO3KClI2(2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3）6I－＋ClO3—＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O(4)2H2O2eq\o（=，\s\up7（MnO2)）2H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也可）【解析】由C＋D→F＋G且由題給信息知G為I2，C為氣體，可知C應(yīng)為Cl2，則可知A為HCl,B為MnO2,由B可知E應(yīng)為KClO3,F為KCl,H為O2，D為KI。故反應(yīng)①為MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②的離子方程式為6I－＋ClO3—＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O，O2可用分解雙氧水或加熱分解KMnO4來(lái)制取，2H2O2eq\o（=,\s\up7(MnO2））2H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。12．【2017·聊城模擬】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問(wèn)題.（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接____接____接____接____接____接G。（2）E裝置的作用是______________________，D中的現(xiàn)象為_______________________，B中的現(xiàn)象為________________________.（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中____________________________________________，G中___________________________________________。（4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO－與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。（5）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件.試