h5濃度對化學平衡的影響

無機與分析技術(shù)基礎化學教研室葉國華化學平衡化學反應速率化學平衡的移動—濃度對化學平衡的影響化學平衡的移動導入原平衡新平衡加重由原平衡達到新平衡的過程叫平衡的移動化學反應平衡在外界條件改變后達到新平衡的過程叫化學平衡移動平衡移動的條件：改變保持平衡的條件化學平衡的移動導入生成物增加反應物增加

向右移動（向正方向移動）

向左移動（向逆方向移動）影響化學反應速度的因素有c、T、P、催化劑化學平衡V正=V逆那么化學平衡移動的因素有哪些呢？（一）濃度對化學平衡的影響對于可逆反應：設增加反應物N2或H2濃度，則正反應速率增加。濃度會影響化學反應速率，是否也會影響化學平衡呢？下面我們來對此做一分析。原平衡：v正=v逆現(xiàn)在是：v正的速率增加了，而v逆沒變，所以：v正≠v逆結(jié)論：改變反應時物質(zhì)的濃度，平衡會破壞。t0增加N2的濃度··改變條件，原化學平衡被打破新的條件下建立新的平衡，即化學平衡移動。平衡移動的方向是：平衡破壞后，整個反應取決于速度大的一方的反應方向。如果增加反應物，v正>v逆，即按照正反應的方向進行；反之也成立。c反應物↑，v正↑，反應向正（右）方向進行。c反應物↓，v正↓，反應向逆（左）方向進行。c生成物↑，v逆↑，反應向逆（左）方向進行。c生成物↓，v逆↓，反應向正（右）方向進行。可逆反應達到平衡后，當改變?nèi)我环磻锘蛏晌锏臐舛?，都會改變正反應或逆反應的速率，使平衡發(fā)生移動。aA+bB

gG+hH原因解釋所以，化學平衡向正反應方向移動。直到Qc＝Kc為止。這時，可逆反應在新的條件下建立起新的平衡。1.已知KC=9

，設平衡時參加反應的CO濃度為x

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度

0.020.02

00(mol.L-1)平衡濃度

0.02-x0.02-x

x

x(mol.L-1)

例題

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)起始濃度

0.020.08

00(mol.L-1)平衡濃度

0.02-y0.08-y

y

y(mol.L-1)增加反應物濃度，反應向反應物減少的方向移動。2.解：設設平衡時參加反應的CO濃度為y比較反應在不同起始濃度(1)和(2)下的轉(zhuǎn)化率可知，增大一種反應物的濃度，可以使另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大。結(jié)論：其他條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應方向移動，即平衡向右移動；減少反應物的濃度或增加產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應方向移動，即平衡向左移動。1.反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在某溫度下，Kc=1.0。若（1）CO和H2O的初始濃度均為1mol·L-1，生成物初始濃度均為0，計算CO的轉(zhuǎn)化率。若（1）的反應到平衡時再加H2O的濃度為3mol·L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率