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文檔簡介

一、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應(1)探究離子反應的實質向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液。①實驗現(xiàn)象：

；②化學方程式：

；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的電離方程式___________________、____________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：_________Na2SO4溶液：___________混合后數(shù)目減少的離子____________混合后數(shù)目不變的離子___________反應實質_______________________________③微觀分析BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Na＋、Cl－(2)概念：電解質在溶液中的反應實質上是

之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。(3)實質：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質上是兩種電解質在溶液中

的反應。②離子反應使溶液中某些離子的濃度

。離子減小相互交換離子2.離子方程式用實際參加反應的

來表示反應的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式可表示為______________

。離子符號===BaSO4↓3.離子反應發(fā)生的條件(1)復分解型離子反應(2)置換型離子反應溶液中有離子參加的置換反應，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應等。例：Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為

。4.離子反應的應用離子反應在制備和分離、物質提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應用。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑應用體驗1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是A.Cu2＋ B.Fe3＋C. D.H＋√解析凡是能與OH－反應的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應；而

不與OH－反應，離子數(shù)目不會減少。2.下列溶液混合能否發(fā)生離子反應，能發(fā)生離子反應的寫出參與反應的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應的寫出原因。①NaCl溶液與AgNO3溶液

；②KNO3溶液與NaOH溶液

；③鹽酸與Na2CO3溶液

；④NaOH溶液與稀HNO3溶液

；⑤稀H2SO4和NaCl溶液

；⑥Zn與CuSO4溶液

。能，Ag＋與C

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