化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 提升訓(xùn)練28 化學(xué)計(jì)算（第29題）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE提升訓(xùn)練28化學(xué)計(jì)算（第29題)1.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl。(1)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L—1。

(2)化學(xué)式Na2Sx中的x=。

2。向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入濃度為1.000mol·L-1的Na2CO3溶液,反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的體積與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1）混合溶液中CaCl2和HCl物質(zhì)的量之比n（CaCl2)∶n（HCl）=。

（2)V2=L。

3.鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL5。0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為5。2g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。求：（1)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1.

（2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

4。Na與Al混合物共1mol與足量的水充分反應(yīng)。（已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑）(1）當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多。

(2)當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13。44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

5。用沉淀法測(cè)定KHCO3和Na2CO3固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),實(shí)驗(yàn)記錄見下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤ樣品質(zhì)量/g3。066。129.1812.2415。30Ba（OH）2溶液體積/mL300300300300300生成沉淀的質(zhì)量/g5。9111.8217。7323。6423。64回答下列問題：(1）樣品中KHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為。

（2）室溫下第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH—物質(zhì)的量濃度為.

6。實(shí)驗(yàn)室用100mL0。500mol·L-1的NaOH溶液捕獲CO2,一定時(shí)間后,測(cè)定CO2的吸收量,方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,產(chǎn)生的CO2氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積示意圖如下:求：（1)吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL。

（2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L-1.

7?，F(xiàn)有鐵粉、銅粉混合物樣品11。6g，向其中逐步加入2。0mol·L—1的硫酸溶液,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表:加入硫酸溶液體積/mL20。040.060。080。0剩余固體的質(zhì)量/g9。367.124。883.20請(qǐng)回答:(1）樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n（Fe)∶n(Cu）=。

（2)在反應(yīng)后的體系中，再加入4。0mol·L-1的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液,充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是.

8.有未知濃度的Ba（OH)2和NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣCO2體積/mL2352235223522352樣品體積/mL20。030.040.050。0沉淀物質(zhì)的量/(×10-2mol）1.504。506.007.50（1）該混合溶液中Ba（OH)2的物質(zhì)的量濃度=。

（2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=。

9。高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.取amolCu2S和bmol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）:（1）若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是。

（2)若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分:.

參考答案提升訓(xùn)練28化學(xué)計(jì)算(第29題）1。(1)1。6(2)52。（1）1∶2(2)0.100【解析】（1)由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2。2g,n（HCl)=2n(CO2）=2×=2×=0.1mol,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),生成沉淀5.0g，n(CaCl2）=n（CaCO3）==0。05mol,n(CaCl2)∶n（HCl）=0。05mol∶0.1mol=1∶2；（2)根據(jù)C原子守恒可知：n（Na2CO3)=n(CO2)+n（CaCO3)=0.1mol,V2==0.100L。3.（1)6.5(2）58％【解析】(1）固體剩余,則氯化鐵全部反應(yīng)。如果銅不參與反應(yīng)，根據(jù)氯離子守恒可知氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1L×5mol·L-1×=0。75mol，因此消耗鐵的物質(zhì)的量是0。75mol-0.5mol=0.25mol,質(zhì)量是14g,而固體實(shí)際減少質(zhì)量是14。8g，所以銅部分反應(yīng).設(shè)混合溶液中氯化亞鐵和氯化銅的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y=0。75、（x-0。5)×56+64y=20—5。2，解得x=0。65、y=0。1，因此反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度0.65mol÷0.1L=6.5mol·L—1。(2)原固體混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=58％。4。（1)1∶1（2)9∶1(或3∶7）【解析】(1)當(dāng)Na與Al恰好反應(yīng)時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多.（2)情況一:13。44L氫氣的物質(zhì)的量為0。6mol，設(shè)Na與Al以物質(zhì)的量之比1∶1發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，得總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2↑,則參加反應(yīng)的Na的物質(zhì)的量為0。3mol,參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為0.3mol,還有0。4molAl沒有反應(yīng),則Na與Al的物質(zhì)的量之比為3∶7；情況二：1molNa完全反應(yīng)生成0.5mol氫氣，實(shí)際上生成氫氣0。6mol，則Al一定參加反應(yīng),設(shè)參加反應(yīng)的Na的物質(zhì)的量為xmol,參加反應(yīng)的Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，0.5x+1。5y=0。6，x+y=1,解得x=0.9mol,y=0。1mol，所以Na與Al的物質(zhì)的量之比為9∶1。5.（1）2∶1（2)0。60mol·L-1【解析】第Ⅳ組、第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量都為23。64g，說明樣品質(zhì)量為12。24g時(shí)，氫氧化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，第Ⅰ組、第Ⅳ組實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量分別為3。06g、12。24g,生成沉淀碳酸鋇質(zhì)量分別為5.91g、23。64g，樣品的質(zhì)量之比等于生成的沉淀質(zhì)量之比為1∶4，說明第4次恰好完全反應(yīng)。(1）第4次實(shí)驗(yàn)中樣品完全反應(yīng)，令碳酸氫鉀與碳酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：100x+106y=12。24、197x+197y=23。64,解得:x=0。08、y=0。04，故n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.08mol∶0.04mol=2∶1;300mLBa(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為0.08mol+0。04mol=0。12mol；（2)原固體混合物的組成不變，由（4）可知9。18g該固體樣品中KHCO3的物質(zhì)的量為0。06mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0。03mol，300mLBa(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為0。12mol,OH—的物質(zhì)的量為0。24mol；故第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH-物質(zhì)的量為0。24mol—0。06mol=0。18mol,其物質(zhì)的量濃度為0。18mol÷0。3L=0.60mol·L—1。6。（1）672(2）1【解析】NaOH溶液捕獲CO2后,隨著捕獲的CO2的量的增加,得到的溶液中溶質(zhì)可能存在四種情況：①NaCO3和NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3。涉及到的三種溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的順序依次為NaOHNa2CO3(反應(yīng)生成NaHCO3)NaHCO3。反應(yīng)原理分別為NaOH+HClNaOH+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，因此，如果僅有Na2CO3參加反應(yīng)時(shí)，圖像中無CO2生成段與生成CO2段鹽酸的消耗量相等;若同時(shí)存在NaOH，無CO2生成段消耗的鹽酸量會(huì)增加,導(dǎo)致此段鹽酸消耗量大于生成CO2段。當(dāng)僅含NaOH時(shí)，生成CO2段鹽酸消耗量為0。若存在NaHCO3和NaCO3時(shí)，生成CO2段消耗的鹽酸量大于無CO2生成段,當(dāng)僅含NaHCO3時(shí)，則無CO2生成段鹽酸消耗量為0。結(jié)合圖像，加入20mL鹽酸過程中無CO2生成,再加入30mL鹽酸時(shí)，CO2完全釋放出來,可以判斷用NaOH溶液吸收CO2后所得產(chǎn)物為NaCO3、NaHCO3。設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為xmol、NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol,則2x+y=0.100×0。500，,解得x=0。02,y=0.01,吸收的CO2的物質(zhì)的量為0。01mol+0.02mol=0。03mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)體積為0.03mol×22.4L·mol—1=0。672L。反應(yīng)消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為2×0。02mol+0。01mol=0.05mol,物質(zhì)的量濃度為=1mol·L-1。7.（1)3∶1（2）Fe3+0。1mol、Fe2+0。05mol、Cu2+0。05mol【解析】(1）由圖表可知,最初20.0mL稀硫酸溶解的Fe的質(zhì)量為11。6g—9.36g=2.24g,而由加入60.0mL鹽酸和加入80.0mL時(shí)溶解的Fe的質(zhì)量差為4。88g-3.20g=1.68g，說明剩余3.20g固體全部是Cu,原混合物中Fe的質(zhì)量為11。6g—3.20g=8。4g,樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n(Cu）==3∶1;(2）在反應(yīng)后的體系中,再加入4.0g·mol-1的H2O2溶液25。0mL，并加入足量硫酸溶液,應(yīng)先溶解固體Cu,多余的H2O2氧化溶液中的Fe2+。H2O2的總物質(zhì)的量為4.0g·mol—1×0.025L=0。1mol;根據(jù)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，溶液里的Cu2+的物質(zhì)的量為=0。05mol,溶解3。20g銅消耗的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,再根據(jù)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可知充分反應(yīng)后溶液里的Fe3+的物質(zhì)的量為（0。1mol—0。05mol)×2=0。1mol，溶液里剩余的Fe2+的物質(zhì)的量為—0.1mol=0.05mol。8.（1)1。50mol·L—1(2）0.0450mol【解析】Ba（OH）2和NaOH混合溶液中通入CO2氣體，依次發(fā)生①Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、②NaOH+CO2Na2CO3+H2O、③Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3、④BaCO3+H2O+CO2BaHCO3；根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，樣品體積依次增大10mL,實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得沉淀物質(zhì)的量增大0。03mol，實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得沉淀物質(zhì)的量增大0。015mol,實(shí)驗(yàn)Ⅳ比實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得沉淀物質(zhì)的量增大0。015mol，說明實(shí)驗(yàn)Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ沒有生成Ba(HCO3）2，只發(fā)生Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O反應(yīng);實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成沉淀比實(shí)驗(yàn)Ⅱ少0。03mol,說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中上述4個(gè)反應(yīng)均有發(fā)生，氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉。（1)設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，混合溶液中Ba（OH)2的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。Ba(OH）2+CO2BaCO3↓+H2O110。04L×cmol·L—10。06mol,解得c=1.50mol·L-1。（2)設(shè)氫氧化鈉的濃度為ymol·L—1，實(shí)驗(yàn)Ⅰ生成BaCO30。015mol，生成Ba（HCO3)2（0.02×1.50—0.015)mol,生成NaHCO30。02ymol，根據(jù)碳元素守恒0。015mol+（0。02×1。50-0。015）mol×2+0。02ymol=0.105mol,y=3。則實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O110。06mol0.06molCO2+2NaOHNa2CO3+H2O11(0。105-0.06）moln(Na2CO3)，解得n(Na2CO3）=0.0450mol.9。（1）b=5a（2）Cu2O或Cu和Cu2O【解析】(1）反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，則:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,兩方程式相加得：Cu2S+O22Cu+SO211amol