福建省泉港一中2014屆高三5月考前圍題卷化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精福建泉港一中2014年5月高三考前圍題卷高三化學(xué)6.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。以下說法正確的選項(xiàng)是A．一般玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素B．從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3能夠制得Si、Al，且都有氧氣生成D．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時能夠獲取晶體NaCl、MgCl27。以下說法正確的選項(xiàng)是：①植物油和裂化汽油都能夠使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有積淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng);⑥汽油、甘油和花生油都是混雜物，無固定的沸點(diǎn)，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（）A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑥8。以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混雜溶液中：c(Clˉ）＞c（NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ）B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能夠大量共存C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混雜，滴學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精入石蕊溶液呈紅色－1D．向0.1mol·L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－）/c（NH3·H2O)增大9。使用新式電極資料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能供應(yīng)電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。以下有關(guān)解析正確的選項(xiàng)是A.a為電池的負(fù)極B.通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+8H+=2NH4+pH減小C.電池工作一段時間后，溶液D.電流的方向是由b經(jīng)用電器到a10.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常有的四種物質(zhì)，它們之間擁如同圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，則以下組合中不能能的是．．．選XYZW項(xiàng)ACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2AlCl3Al(OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211。常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液，用必然物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與液混雜后體積變化忽略不計(jì)），滴定過的pH變化如右圖所示。以下表達(dá)正確

NaOH程中溶的是

溶液A．所用

HCl

的濃度是

0。09mol

─1·L,NaOH

溶液濃度為

0.03mol

─1·LB．在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─)＞c（Na+）＞c(OH─）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精＞c(H+)C．A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞CD．滴定前，錐形瓶用待測液潤洗,以致HCl濃度偏低12。必然溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入必然量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g)+O2(g)2SO3（g)?H＝－196kJ·moL-1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時n(SO2）n(O2)/mol間/min/mol02151。2100。4150.8以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v（SO2）=0.08mol·L-1·min-1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0。5molO2時，v(正)＞v（逆）C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11。25L·mol－1D．相同溫度下，初步時向容器中充入

1。5molSO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)變率為

40％23。（14分）

I．X、W、Y、Z

均為

短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，

X原子的最

外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對地址如右圖。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)X在周期表中的地址是＿＿＿＿＿＿＿＿.(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿。（4）W－Y高能電池是一種新式電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間經(jīng)過固體電解質(zhì)傳達(dá)W+離子。電池反應(yīng)為：。放電時,W+離子向＿＿＿極搬動;正極的電極反應(yīng)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC恒溫下，經(jīng)過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得A的平衡濃度以下表：實(shí)驗(yàn)序號①②③壓強(qiáng)/Pa5561×102×101×10c(A)0.080。160。88mol?L－1(5)依照①②數(shù)據(jù)解析得出：x+y＿＿＿z(填“>”、“〈”或“=”).6（6)該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×10Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿.23。（14分）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精24。（16分）亞鐵氰化鉀（K4Fe(CN）6,黃血鹽）在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品增加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時可用于繪畫等有廣泛用途。一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程以下：FeSOCaCl24Na2CO3溶液KCl溶液NaCN廢液反應(yīng)器過濾除雜轉(zhuǎn)變罐過濾、沖洗、干燥K4[Fe(CN)6]棄渣（CaSO）棄渣4(1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN）6］，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為；。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是

。（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6］

K4［Fe(CN)6］（選填：“＞”、“＝”、“＜")。(5）長遠(yuǎn)火炒增加有亞鐵氰化鉀的食鹽,這時會發(fā)生分解反應(yīng),試配平以下方程式：3K4Fe(CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN)2↑+□N2↑（6)電鍍銀時，電鍍液不能夠直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4[Ag2（CN）6］,寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1molK4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，耗資高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol.【答案】[每空均2分]1）NaOH(2）K++[Fe（CN）6］4－+Fe3+=KFe［Fe(CN)6]↓;KFe[Fe（CN）6］（s）+Tl+(aq）=TlFe［Fe(CN)6］(s）+K+（aq)3）除去其中的Ca2+4）＞5)3K4Fe（CN）6=Fe3C+12KCN+N2+C+2（CN）2（6)2AgCl+[Fe(CN）6］4－=Fe2++［Ag2（CN)6]4－+2Cl－7）12。225.(15分）研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完好分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行研究,并經(jīng)過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1)檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________.2）裝置B中硫酸銅粉末（足量)變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有__________,裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有________________。3）實(shí)驗(yàn)中要連續(xù)通入氮?dú)?，否則測出的x值________(填“偏大"、“偏小"或“不變”）.(4)硫酸亞鐵晶體完好分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體,已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：。5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會變黃，同時溶液中還有褐色積淀，寫出FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：。裝置D中溶液為__________，球形干燥管的作用__________________。FeSO4?xH2O）進(jìn)行（7)某研究所利用熱解析儀對硫酸亞鐵晶體（熱分解,制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，依照圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=__________。（1）用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管,若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面高升，說明裝置氣密性優(yōu)異。(2分）（2）H2O(1分），SO2（2分）（3）偏?。?分）（4)2FeSOFe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）5)12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2（SO4）3＋4Fe（OH）3(2分)（6）氫氧化鈉溶液，防范氫氧化鈉溶液倒吸（2分）(7)x＝7（2分）31、（13分）(除注明分外，每空1分）（1）PM2。5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易惹起二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精HCOOH

、

（PAN）等二次污染物。①（各2分）1molPAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的序次為_________________。②NO能被FeSO4溶液吸取生成配合物［Fe(NO）（H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3____（填“高”或“低"），其原因是(2分）___________________。2）PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及．．．___________（填序號).a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力e．氫鍵NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_______,陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。（3）測定大氣中PM2。