普化一些習(xí)題化學(xué)三

第三次測2(－)Zn|Zn2+(1mol·L－1)‖Cu2+(1mol·L－1)|Cu(＋)的正極中通入HS2A、增大 B、減小 （B下列電對中Θ值最大的 （A3 A、Θ(Ag＋/ B、Θ(Ag(NH)＋/ C、Θ(Ag(CN)－/ D、Θ(AgI3 23已知：Θ(Fe3+Fe2+)＝＋0.77v，(Br/Br)＝＋1.0722 Θ(HO/HO)＝＋1.78v，Θ(Cu2+/Cu)＝＋0.2 Θ(Sn4+/Sn2+)＝＋0.15v，則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能共存的 （BA、 B、 4對于下面兩個(gè)反應(yīng)方程式，說法完全正確的 （D12Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+ Fe3+2

Sn2+

Sn4+＋2 A、兩式的EΘ，ΔrGΘ，KΘ都相等 B、兩式的EΘ，ΔrGΘ，KΘ CΔrGΘEΘ，KΘ不等；DEΘ相等，ΔrGΘ，KΘ 5下列敘述正確的 （CA、金屬電極電勢的高低反映了金屬失電子先后的次序 B、金屬越活潑，其電極電勢就越低 C、惰性電極Pt只起傳遞電子的作用； 7在堿性介質(zhì)中，下列氧化還原反應(yīng)方程式完全正確的是 A、2AgS＋8CN－＋2H＋＝2S＋4[Ag(CN)]－＋ B、2AgS8CN－O2HO＝2S4[AgCN)]－4OH－C、AgS＋4CN－＋2HO D、AgS4CN－＋2H＋＝S2[Ag(CN)]－＋ 8下列各組原子和離子半徑變化的順序，不正確的是 （BC）A、P3－>S2－>Cl－>F－；B、K+>Ca2+>Fe2+>F－；C、Co>Ni>Cu>Zn；D、V>V2+>V3+>V4+；9下列說法正確的是 （ABCD）BnlC （C體成鍵時(shí)d軌道能級不變；波函數(shù)ψ是描述（核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式），它和（原子軌道）是同義詞。 的物理意義（幾率密度某元素的最高化合價(jià)為＋52原子的核外電子分布式為（1s22s22p63s23p63d34s2）原子的電子構(gòu)型為（3d34s2），其＋34判斷下列物質(zhì)的高低（用>或<符號表示NaCl（>）RbCl； ；MgO（>）BaO；NH3，PH3，AsH3，SbH3四種氫化物的沸點(diǎn)由高至低的順序?yàn)椋海∟H3SbH3AsH3PH3）345V（注明等性或不等性spsp3無有無—6655544錐錐錐1212312T形V2 2 CrO2－6Fe2＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋7HO設(shè)計(jì)一個(gè)電池，在該電池正極進(jìn)行的反應(yīng)為（CrO2－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7HO）負(fù)極進(jìn)行的反應(yīng)為（Fe2＋－2 2 2MnO－＋10Fe2＋16H＋＝2Mn2＋10Fe3＋8HO 4（Pt|Fe2＋，F(xiàn)e3＋‖MnO－，Mn2＋，H＋4 Θ/ BrO ＋ ＋

＋ 2 計(jì)算Θ(BrO－Br－)＝（0.76V）；2能夠發(fā)生歧化的物質(zhì)是（BrBrO－2 歧化反應(yīng)式為（Br2＋2OH＝Br＋BrO＋H2O3BrO＝ )](磁μ/成單[Ni(CN)4]00ds[Fe(CN)6]1d2s[Cu(NH3)4]1ds[Zn(CN)4]00s1已知：Cu2＋＋2 Θ＝0.337v，Cu2＋＋ Θ＝0.159v，KspΘCuCl1.2×10－6⑴反應(yīng)Cu+Cu2＋＝2 的平衡常數(shù)⑵反應(yīng)Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl(s 的平衡常數(shù)⑴ ∴

20.3371＝

＝0.515lg

(Cu/

11(0.159＝

⑵反應(yīng)Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl(s 可視為下面兩式的加合Cu＋Cu2＋＝2 2Cu ＋2Cl＝2CuCl(s) [Cu 則K′＝K1×K2＝[Cu2]×[Cu]2[Cl]2＝K1× (1.2106

（ (Cu2+/CuCl)＝(Cu2Cu)＋0.0591

＝0.159＋0.0591(CuCl/Cu)＝該反應(yīng)的負(fù)極為 +/Cu)＋0(CuCl/Cu)＝

11.2106＝0.509lg

＝0.515＋0.0591lg1.2×10－6＝0.1651(0.509 KΘ＝6.6×105 2已知：ΔfGΘPb2＝－24.31kJ?mol－1 ΔfG 2＝－742kJ? ΔfGΘPbSO＝－811.23kJmol－1，Θ(Pb2Pb)＝－0.126v (PbSO4/PbSO4KspΘ 解 Pb│Pb2＋║SO2－，PbSO PbSO(s)＝Pb2＋＋SO ΔrGΘ＝ΔfGΘPb2＋ΔfGΘSO2－Δf ＝－24.31－742＋811.23＝45(kJ? m

2

＝－0.234Θ(PbSO/Pb)＝EΘ4

(Pb/

＝－0.23－0.126＝－0.36m⑵ΔrGΘ＝－2.303RTlgm 45lgKsp 2.3038.314

Θ(Cu2Cu)＝0.337vΘ(Cu2[CuCl]－的KΘ穩(wěn)＝2

＝0.515v2Cu2＋Cu4Cl－＝2[CuCl]－KΘ2 0515 Θ(Cu2+/

20.33711

＝0.159

[Cu2

/Cu

＋0.0591(Cu/CuCl2 (Cu/Cu [Cu1＝0.159＋0.0591

3.16

＝0.4842Θ(CuCl/Cu)＝(Cu+/Cu)＝Θ(Cu+/Cu)＋0.0591lg21＝0.515＋0.0591 ＝0.1903.162Cu2＋Cu4Cl－＝2[CuCl]－2lg

1(0.484

Zn(OH)22OH－＝ZnOH)42－0.010molZn(OH)21.0LNaOH溶液中，NaOH濃度要多大，才能使之完全溶解(完全生成Zn(OH)42－)?（KΘ穩(wěn)[Zn(OH)4]2＝3.2×1015KspΘZn(OH)2＝1.0×10－17[Zn(OH)2解：⑴KΘ [OH[Zn(OH)2

KΘ＝ [Zn2][OH]2[Zn2][OH ＝KΘ[Zn(OH)]2×KspΘZn(OH)＝3.2×1015×1.0×10－17 ⑵0.010molZn(OH)1.0LNaOHZn(OH) 0.010mol·L－1[OH－]＝xmol·L－10.010 解得x＝0.56(NaOH0.562×0.010＝0.5825原電池：Pt，H(pΘ)∣H＋(緩沖溶液)‖Cu2＋(0.0100mol·L－12E＝0.5496vΘ(－)＝－0.2660v25ΔrGm3[NH]＝1.0mol·L－13為3E’＝0.1722v，求[Cu(NH)]2＋KΘ3（Θ(Cu2+/Cu)＝0.3400vF＝96485Cmol解：⑴正極反應(yīng)Cu2＋(0.0100mol·L－1)＋2e－＝

負(fù)極反 H2－2 ＝2 2電池反應(yīng)Cu2＋(0.0100mol·L－1)H＝Cu2H＋(緩沖溶液2m ΔrG＝－nFE