2020年全國高考全真模擬卷化學

332020年全國高考全模擬卷化學（三一選題本共7小題每題分，42。每題出四選中只一是符題要求）７．下列敘述所涉及的實驗操作為蒸餾的是A．取鹽：又淮廠地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽B制青蒿素：青蒿一握，以水二升漬，絞取汁C精制酒精：用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露D．制霜：將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器8疊化CN)是種氮含能化合物點微小的震動都足以讓它發(fā)生爆炸其結(jié)構(gòu)簡如圖所(2子間的短線代表單鍵或雙鍵，N結(jié)中不含N－鍵，列說法正確的是A．N在氣中爆炸的產(chǎn)物為和CO222B一個CN分中含有2個N分22C1molC分中含N－鍵數(shù)目為72D．分含有多種同分異構(gòu)體

A9．研究團隊發(fā)現(xiàn)，宿主蝙蝠白MTHFD1的制劑carolacton可有效抑制新病毒復制。該抑制劑的結(jié)構(gòu)如下，若一個碳原子上連有4不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳原子。下列有關說法錯誤的是A．分中含有種能團Bcarolacton可生加成、取代、氧化反應Ccarolacton分中含有8手性碳原子D．molcarolacton最可與2溶發(fā)生反應10．子序數(shù)依次增大的短周期族元素W、、、的外層電子數(shù)和原子半徑的關系如圖所示Z的

222223223222222322323最外層電子數(shù)是W、的倍下列說法正確的是層

半A．、、簡離子的半徑X<Y<ZB．、三元素組成的化合物中只含離子鍵C．Z兩元素組成的化合是水晶的主要成分D．Z元的鹽溶液可能顯酸性或堿性．在一種混合的、無貴金屬的合A－R電槽中，可將CO氣轉(zhuǎn)化為成氣，其原理如圖所22示，下列說法錯誤的是CH-OHCH

CH-OHCH-OHCH

-OH

CH

-OHABOH

-A．極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應B電極B的極反應式為CHOH(CHOH)CHOH－＋CHOHCOCHOH＋OC若通過交換膜的離子HCO

3

，則電極A的解反應式可表示為：5CO＋O＋4eCO＋H＋2223D．電處產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量之比為1:3，則電極B消丙三醇的物質(zhì)的量為4mol212．化學課外活動小組為探究FeCl溶液與NaS溶液反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗，并得到相應的實驗32現(xiàn)象如表所示：序號①②

實驗操作向FeCl溶中滴加NaS溶液至過量向S溶中滴加溶液至過量

實驗現(xiàn)象開始時觀察到黃色渾濁同時產(chǎn)氣體過時產(chǎn)生黑色沉淀開始時產(chǎn)生黑色沉淀繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解現(xiàn)黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體已知FeS和S均為黑色沉淀。下列說法錯誤的是

44A．驗和實驗②中均不生成Fe(OH)沉淀3B實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同C實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH增D．實可知FeCl溶液與Na溶液的反應產(chǎn)物與溶液酸堿性有關3213．溫下，幾種弱電解質(zhì)的電平衡常數(shù)如表所示，向2mL0.1mol/L的酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如所示。

30V(NH?O)/mL下列說法正確的是A．COONH溶中c(OH)=(H)34

7mol/LB．和CO43

能發(fā)生徹底水解反應C曲線上水的電離程度最大的點為b點1D．點c)－(H)=[(NH3

(NH3

2二必題本共3小，43分）26分茉莉醛被廣泛應用于食品、化妝品和洗滌劑中。實驗室制備茉莉醛的反應、裝置示圖和有關數(shù)據(jù)如下：ca反應裝

柱色譜置相對分子質(zhì)量

密度/g·cm3

沸點/℃

242423242423苯甲醛庚醛茉莉醛

106114202

1.040.850.97

179153287實驗步驟：在a加入5.3mL苯醛、5乙、mL10%KOH溶，在c中入6.84g庚。攪拌并加熱至60~65℃打開c向a中慢滴加庚醛。保溫攪拌反應3h。反應待冷卻后，靜分層，分出有機層，水層用20mL二甲烷分兩次萃取，萃取分液后與有機層合并，有機層再用10mL水滌3，洗滌后加入無水Na。餾，收集287~290℃分，餾分用柱色譜法進行分離，得茉莉醛?；卮鹣铝袉栴}：（）器a的名稱是，實驗中應采取的加熱方法是。（在洗滌操作中用水洗滌的要目的是入無水NaSO的的是。（）二氯甲烷萃取分液時，水層在（填“”“下）層。（）色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用（序號）①活性炭②化鈉③化鋁④酸鉀（）實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（）實驗所得茉莉醛產(chǎn)率約為

。27分從銅電解陽極泥中可回收提純硒、碲等，其一種工藝流程如下：i)4mol/LHClii)Na溶液空氣、3mol/LH

NaCl10%H

10%NaOH調(diào)H

亞碲酸

還原1銅陽極泥

酸浸

氧化

SeO

硒、碲分離

溶液

還原2Se

濾渣1i)3mol/LHClii)Na溶液已知：①銅陽極泥化學成分：元

素

Au

Ag

Se

Te成分%

0.9

12.08

23.4

6.7

3.1②亞碲酸為二元弱酸，在水中溶解度較小。回答下列問題：（）碲酸（H）Te元的化合價為，濾渣的要成分為。

)()(222343323222)()(222343323222（）氧”時控制溶液的pH=3，氧化生S2-離子方程式為。3（）硒碲分離時溶液中硒、碲濃度比值隨pH的變化如圖所示，則應至。

T

（）知是兩性氧化物，寫出其與強堿溶液反應的離子方程式。（）還”中若得到單，需要還原劑的物質(zhì)的量為。（）從100銅極泥中回收、的質(zhì)量為9.2g，則回率為。28分工業(yè)合成氨反應被譽為最偉大的反應之一?；卮鹣铝袉栴}：（）知熱化學方程式：2H＋(g)=2HO(g)Δ=483.6kJ/mol22214NH(g)＋5O＋6HO(g)Δ=－905kJ/mol3222N＋(g)=NO(g)H=＋180kJ/mol223則N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH=kJ/mol（）世初，以Haber為表的研究小組研究不同反應條件下的合成氨反應，試解釋Haber采取的生產(chǎn)條件平衡混合氣體中NH所體分數(shù)高的原因。研究者NernstHaber

壓強atm50150~250

溫度/℃685550

催化劑鉑、錳鋨、鈾

反應結(jié)果（平衡混合氣體中所體積分數(shù)）0.96%8.25%（在研究合成氨工業(yè)的化劑和裝置時氫氣滲透到鋼鐵內(nèi)部生成了一種溫室效應氣物質(zhì)，該氣體為，鐵化氨分解時產(chǎn)生了FeN，再通入氮氣和氫氣時，氫氣與反生成了氨氣，其化學方程式為。（）氨氣和二氧化碳為原料制備尿素的化學方程式為(g)+2NH(g)CO(NH)(g)+H，反應的平衡常數(shù)表達式為K=CO平轉(zhuǎn)化率的變化曲線為。2

，反應物平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化曲線如圖所示，其中表示

33233和OA33233和OA（）素的過度使用會造成水體污染，科學家通過電解的方法處理含尿素的堿性廢水，并向煤化供氫。其裝置如圖所示，電極a應電源的

極，電極b上的電極反應式為a電區(qū)和b電區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為。三選題2題任一作，15）35．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性（分貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有，回答下列問題3（1）利用焰色反應的原理既可制作五繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為（標號A黃色

B紅色

C．紫色

D．綠（）CaCO中種元素第一電離能由小到大的順序_。CaCO中化學鍵除了σ鍵，還存在_________________。（）于CO和O3

的下列說法正確的是_________a．兩種微粒價層電子對數(shù)相同

．兩種微粒的中心原子均無孤子對c．鍵角：CO＞CO223

d．兩種微粒的中心原子雜化方相同（）溶碳酸鹽易分解、熱分解溫度更高的_____，因是_____。（）解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，長為a，胞高為c。A點俯圖中為a則點俯視圖中的位置_（填字母石的六方晶胞中2

3個數(shù)比為__________；阿伏加德羅常數(shù)為，則該方解石的密度________g/cm3

（列出計算式

3336．有機化學基]（分普魯本辛是一種常用解痙和抑制胃酸分泌的藥物，其藥物中間體的合成路線如下：回答下列問題：（）質(zhì)A的稱為，質(zhì)C中含官能團名稱為、（）A生成B的反應類型為，生的應條件為（）質(zhì)G的構(gòu)簡式為，出下列反應的化學方程式：H＋：（）足以下條件的F的分異構(gòu)體有能生銀鏡反應ii)遇FeCl溶液顯紫色

種

iii)分子中含有兩個苯環(huán)其中核磁共振氫譜有6組，峰面積比為1:2:2:2:2:1的構(gòu)簡式為（）乙烯為原料合成丁二酸乙二酯（合成路線為（無機原料任選）

322322答案與解一選題本共7小題每題分，42。每題出四選中只一是符題要求）７．下列敘述所涉及的實驗操作為蒸餾的是A．取鹽：又淮廠地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽B制青蒿素：青蒿一握，以水二升漬，絞取汁C精制酒精：用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露D．制霜：將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器【答案】C【解析】制取食鹽時日曬是利用太陽熱能將水分蒸發(fā)下鹽分A錯誤制取青蒿素涉及的操作為溶和萃取B項誤；精制酒精的過程屬于蒸餾，抓住關鍵氣、滴”可得知C項正確；精制砒霜時涉及到的物理性質(zhì)是升華，和蒸餾無關D項錯誤。8疊化CN)是種氮含能化合物點微小的震動都足以讓它發(fā)生爆炸其結(jié)構(gòu)簡如圖所(2子間的短線代表單鍵或雙鍵，N結(jié)中不含N－鍵，列說法正確的是A．N在氣中爆炸的產(chǎn)物為和CO222B一個CN分中含有2個N分22C1molC分中含N－鍵數(shù)目為72

AD．分含有多種同分異構(gòu)體【答案】D【解析】疊氮化碳為一種化合物，分子中不存在分，其容易爆炸是因為該分子中不存在氮氮三鍵，氮原子間形成氮氮三鍵是最穩(wěn)定，所以疊氮化碳容易發(fā)生爆炸而釋放出大量能量，在空氣中不能成NO，所以A項、項錯誤；根據(jù)原子和N原的價鍵原子，可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中含有個－鍵項誤；由C原、原的連接方式可知其含有同分異構(gòu)體，如：、

等，項確。

9．研究團隊發(fā)現(xiàn)，宿主蝙蝠白MTHFD1的制劑carolacton可有效抑制新病毒復制。該抑制劑的結(jié)構(gòu)如下，若一個碳原子上連有4不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳原子。下列有關說法錯誤的是A．分中含有種能團Bcarolacton可生加成、取代、氧化反應Ccarolacton分中含有8手性碳原子D．molcarolacton最可與2溶發(fā)生反應【答案】A【解析】取代反OH

②羥基

OH

氧化反OH

OH①碳碳鍵

③酯基

④羰基醚鍵

加成反

取代反水解反

加成反OOO

OOOOH

OHA錯誤

⑥羧基

項確

取代反中和反OH*

*O

*

OHOOOO

OH

OH

和NaOH反應*

*

**

*

OH

O

OOOHC正確

D正確10．子序數(shù)依次增大的短周期族元素W、、、的外層電子數(shù)和原子半徑的關系如圖所示Z的最外層電子數(shù)是W、的倍下列說法正確的是

32222223222222層

半A．、、簡離子的半徑X<Y<ZB．、三元素組成的化合物中只含離子鍵C．Z兩元素組成的化合是水晶的主要成分D．Z元的鹽溶液可能顯酸性或堿性【答案】D【解析】根據(jù)圖示，可判斷出、、、四元素分別是HO、、；X、、簡離子的半徑2

3，項誤X、、三元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵也含有共價鍵B項誤；X與Z兩種元素組成的化合物為AlO，紅寶石的主成分，水晶的主要成分為SiO，錯誤；232含Z元的鹽可以是鹽或偏鋁酸鹽AlCl溶液顯酸性，溶液顯堿性D項確。．在一種混合的、無貴金屬的合A－R電槽中，可將CO氣轉(zhuǎn)化為成氣，其原理如圖所22示，下列說法錯誤的是CH

-OH

CH

-OHCHCH-OHAB

CH-OHCH-OHOH

-A．極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應B電極B的極反應式為CHOH(CHOH)CHOH－＋CHOHCOCHOH＋OC若通過交換膜的離子HCO，則電極的解反應式可表示為：35CO＋O＋4eCO＋H＋2223D．電處產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量之比為1:3，則電極B消丙三醇的物質(zhì)的量為4mol2【答案】D【解析】

2222383363238222238336323833632222223833632238332232332222顯然，這是一個原電池裝置，在原電池中，電極名稱為正極和負極。電極為電子流入的電極，為正極，發(fā)生還原反應，項確對正負極進行如下表的分析：離子OHHCO3

電極A（極B負極）A（極B負極）

電極反應式（CO和H的物質(zhì)的量之比按1:1計）2CO＋O＋＋＋2＋3CHO－2e＋2OHCHO＋5CO＋O＋4eCO＋H＋4HCO2223CHO－2e2HCOCHO＋＋2CO3由分析可知項項正確；若電極A處產(chǎn)生的C和H的質(zhì)的量之比為，其極反應可表示為：2CO＋O＋＋3HCO＋路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e極的極反應式為CHO3－＋2HCOHO＋O＋2CO，消耗的n(CHO)=4，質(zhì)的量之比為1:3并代表C和3H的質(zhì)的量分別為1mol和3，項錯誤。212．化學課外活動小組為探究FeCl溶液與NaS溶液反應的產(chǎn)物，設計了如下實驗，并得到相應的實驗32現(xiàn)象如表所示：序號①②

實驗操作向FeCl溶中滴加NaS溶液至過量向S溶中滴加溶液至過量

實驗現(xiàn)象開始時觀察到黃色渾濁同時產(chǎn)氣體過時產(chǎn)生黑色沉淀開始時產(chǎn)生黑色沉淀繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解現(xiàn)黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體已知FeS和S均為黑色沉淀。下列說法錯誤的是A．驗和實驗②中均不生成Fe(OH)沉淀3B實驗①和實驗②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同C實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH增D．實可知FeCl溶液與Na溶液的反應產(chǎn)物與溶液酸堿性有關32【答案】C【解析】向FeCl溶中滴加溶液至過量，開始時觀察到黃色渾濁，同時產(chǎn)生氣體，過量時產(chǎn)生黑色沉淀，黃色沉淀為單質(zhì)S，氣體為S，生的反應為3＋S2＋＋，NaS溶過量，生成FeS

232332322332324232332322332324332342=黑色沉淀；向Na溶液中滴加FeCl溶液至過量，開始時產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾濁同時產(chǎn)生氣體，發(fā)生的反應為2Fe＋3S2FeS↓，溶過量，顯酸性，F(xiàn)eS溶，再發(fā)生3＋2

＋＋，溶液酸性增強，減。實驗①和實驗②中黑色沉淀分別是和FeS，色沉淀是單質(zhì)S并不生成Fe(OH)沉，項確；實驗①和實驗②中氣體均為S，項確；實驗②中，黑色沉淀溶解時溶液的pH減，項錯誤；實驗①溶液顯酸性，實驗NaS溶顯堿性，其反應現(xiàn)象及產(chǎn)物不同D項確13．溫下，幾種弱電解質(zhì)的電平衡常數(shù)如表所示，向2mL0.1mol/L的酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH變化曲線如所示。

30V(NH?O)/mL下列說法正確的是A．COONH溶中c(OH)=(H)7mol/L34B．和能生底水解反應43C曲線上水的電離程度最大的點為b點1D．點c)－(H)=[(NH3

(NH3【答案】D【解析】根據(jù)COOH和NH?HO的離平衡常數(shù)可知，常溫下COONH溶顯中性，溶液中c(OH)=c(H

)=10

7，項誤；若H和CO發(fā)生徹底水解反應則反應NH＋＋4343

NH·H＋CO反應的平衡常數(shù)3223K=

c(NHO)CO)c(NH)(HCO-)

=

(NH))))))

=KK(CH4

=1.4×10

3，平衡常數(shù)小于10

5，為該反應不能完全反應，B項錯誤；曲線上點恰好完全中和的點，此時溶液中水的電離程度最大C項誤；d點入NH?HO的積為30mL為NH?O和Cl的混合溶液者的物質(zhì)量之比為，32324

32423242424由電荷守恒知(NH)＋(H)=(OH＋c(Cl物料守恒知(Cl)=2[c＋(NH·HO)](OH44

1)－(H)=[c(NH3

c3

，項確。二必題本共3小，43分）26分茉莉醛被廣泛應用于食品、化妝品和洗滌劑中。實驗室制備茉莉醛的反應、裝置示圖和有關數(shù)據(jù)如下：ca反應裝

柱色譜置苯甲醛庚醛茉莉醛

相對分子質(zhì)量106114202

密度/g·cm31.040.850.97

沸點/℃179153287實驗步驟：在a加入5.3mL苯醛、5乙、mL10%KOH溶，在c中入6.84g庚。攪拌并加熱至60~65℃打開c向a中慢滴加庚醛。保溫攪拌反應3h。反應待冷卻后，靜分層，分出有機層，水層用20mL二甲烷分兩次萃取，萃取分液后與有機層合并，有機層再用10mL水滌3，洗滌后加入無水Na。餾，收集287~290℃分，餾分用柱色譜法進行分離，得茉莉醛?；卮鹣铝袉栴}：（）器a的名稱是，實驗中應采取的加熱方法是。（在洗滌操作中用水洗滌的要目的是入無水NaSO的的是。（）二氯甲烷萃取分液時，水層在（填“”“下）層。（）色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用（序號）

2424①活性炭②化鈉③化鋁④酸鉀（）實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。（）實驗所得茉莉醛產(chǎn)率約為【答案分除標注外，每空分）

。（）頸燒瓶1分

水浴加熱（分（）去有機產(chǎn)物中的乙醇

干燥（）（）①③（）（）【解析】（）器a的名稱為三頸燒瓶由于反應溫度為60~65℃，故可除去水加熱；（）于乙醇和有機產(chǎn)物互溶，用水洗的主要目的為除去有機產(chǎn)物中的乙醇，洗滌后加入無水NaSO進行干燥；（）氯甲烷的密度比水大，萃取分液時，二氯甲烷在下層，水層在上層；（）色譜法是利用吸附劑對物質(zhì)吸附能力的不同，進行物質(zhì)分離提純的一種方法。使用的吸劑一般為難溶于水、表面積比較大，故可以使用碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等；（）據(jù)反應原理，可知醛在堿性條件下可發(fā)生縮合反應，故庚醛分子間也可發(fā)生類似的反應得到以下副產(chǎn)物：；（加的苯甲醛的物質(zhì)的量

5.31.04g/mL

=0.052庚醛的物質(zhì)的量為

g/mol

=0.06mol可知庚醛過量，應以苯甲醛的量進行計算，即理論上應的茉莉.052，際得到4.04g，所以本實驗的產(chǎn)率為

4.040.052molg/mol

=38.5%；27分從銅電解陽極泥中可回收提純硒、碲等，其一種工藝流程如下：

23)()(2222223)()(22222i)4mol/LHClii)Na溶液銅陽極泥

空氣、3mol/LH酸浸

NaCl10%H氧化

SeO

10%NaOH調(diào)H硒、碲分離

亞碲酸溶液

還原1還原2Se

濾渣1i)3mol/LHClii)Na溶液已知：①銅陽極泥化學成分：元

素

Au

Ag

Se

Te成分%

0.9

12.08

23.4

6.7

3.1②亞碲酸為二元弱酸，在水中溶解度較小。回答下列問題：（）碲酸（H）Te元的化合價為，濾渣的要成分為。（）氧”時控制溶液的pH=3，氧化生S2-離子方程式為。3（）硒碲分離時溶液中硒、碲濃度比值隨pH的變化如圖所示，則應至。

T

（）知是兩性氧化物，寫出其與強堿溶液反應的離子方程式。（）還”中若得到單，需要還原劑的物質(zhì)的量為。（）從100銅極泥中回收、的質(zhì)量為9.2g，則回率為?！敬鸢阜置靠?分（）＋4AgCl和Au（）＋O2-＋O＋32（）

（）＋2OH-3（）mol（）。

＋

23222222222223423222222222223433【解析】對工藝流程進行如下分析：SO銅陽極泥

、SO酸浸

NaCl10%H氧化

SeOTeO

10%NaOH調(diào)pH硒、碲分離

酸溶

還原1Te還原2SeCuSO

濾渣1

酸根離子以分離硒和碲

Cu

轉(zhuǎn)AgCl沉淀，和A濾

SO液（）據(jù)化合物中元素化合價之和為，知H中Te素的化合價為4價。酸過程中Ag以AgSO加入“化步驟中，其在NaCl溶液中轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，難溶于酸和24一般的氧化劑，氧步驟中濾出；；（）氧”時溶液的，液中存在大量的H2H2-＋O2H3

，被HO氧為2-3

，其離子方程式為Se＋（）硒碲分離時液中兩元素的離子的濃度比值越大，分離效果越好，從圖像中可得出，pH=6.0時，分離效果最好；（）是性氧化物，與強堿溶液反應的離子方程為＋2-3

＋O；（）還2中生的反應為eO-2SO2-2H=Se＋2＋O，若生成7.9gSe單質(zhì)，則需要還原劑334NaSO0.2mol；23（據(jù)銅陽極泥中的含量分別為6.7%和3.1%100g銅陽極泥中含有Se的總質(zhì)量為9.8，現(xiàn)回收得到、共9.2，則其回收率為9.2/9.8×100%=93.88%。28分工業(yè)合成氨反應被譽為最偉大的反應之一?；卮鹣铝袉栴}：（）知熱化學方程式：2H＋(g)=2HO(g)Δ=483.6kJ/mol22214NH(g)＋5O＋6HO(g)Δ=－905kJ/mol3222N＋(g)=NO(g)H=＋180kJ/mol223則N(g)+3H(g)=2NH(g)ΔH=kJ/mol（）世初，以Haber為表的研究小組研究不同反應條件下的合成氨反應，試解釋Haber采取的生產(chǎn)條件平衡混合氣體中NH所體分數(shù)高的原因。研究者NernstHaber

壓強atm50150~250

溫度/℃685550

催化劑鉑、錳鋨、鈾

反應結(jié)果（平衡混合氣體中所體積分數(shù)）0.96%8.25%（在研究合成氨工業(yè)的化劑和裝置時氫氣滲透到鋼鐵內(nèi)部生成了一種溫室效應氣物質(zhì)，

23222/42222423222/422224該氣體為，鐵化氨分解時產(chǎn)生了FeN，再通入氮氣和氫氣時，氫氣與反生成了氨氣，其化學方程式為。（）氨氣和二氧化碳為原料制備尿素的化學方程式為(g)+2NH(g)CO(NH)(g)+H，反應的平衡常數(shù)表達式為KCO平轉(zhuǎn)化率的變化曲線為。2

，反應物平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化曲線如圖所示，其中表示電源%

908070

b

N2

60

含尿素廢水

KOH

5040

K2302.5氨碳比

a

隔膜（）素的過度使用會造成水體污染，科學家通過電解的方法處理含尿素的堿性廢水，并向煤化供氫。其裝置如圖所示，電極a應電源的

極，電極b上的電極反應式為a電區(qū)和b電區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為?！敬鸢阜殖龢俗⑼?，每空分）（）－92.9kJ/mol（）成氨反應正向為放熱反應，低溫有利；正向氣體體積較小，高壓有利（）（分

＋2

＋2NH

3（）（分（）（分）

CO(NH)－＋CO23

＋O3:1【解析】（）據(jù)蓋斯定律可得，

=－；（）成氨反應正向為放熱反應，低溫有利；正向氣體體積較小，高壓有利；故Haber合氨反應中氨氣的體積分數(shù)更高；（）于鋼鐵為合金，其中含有碳單質(zhì)，氫氣在高溫條件下和鋼鐵中的碳反應生成了具有溫室應的氣體甲烷（化鐵和氫氣在高溫條件下生成氨氣的化學方程式2FeN＋

2

2Fe＋；3（）據(jù)平衡常數(shù)的定義可直接寫出平衡常數(shù)表達式為

；增大氨碳比有利于平衡正向

232222222233232222222233233和OA3移動，平衡轉(zhuǎn)化率增加NH本身平衡轉(zhuǎn)化率減小，故表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線為；（）根據(jù)b極產(chǎn)生N，知極b為陰極，連接電源的負極，電極為極，連接電源的正極，電極b發(fā)生的電極反應為)－6e＋8OHCO＋O，電極a生的電極反應為＋3H＋2OH，電區(qū)和b電區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為3:1三選題2題任一作，15）35．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性（分貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有，回答下列問題3（1）利用焰色反應的原理既可制作五繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時的焰色為_（標號A黃色

B紅色

C．紫色

D．綠（）CaCO中種元素第一電離能由小到大的順序_。CaCO中化學鍵除了σ鍵，還存在_________________。（）于CO和O的列說法正確的是。3a．兩種微粒價層電子對數(shù)相同

．兩種微粒的中心原子均無孤子對c．鍵角：CO＞CO223

d．兩種微粒的中心原子雜化方相同（）溶碳酸鹽易分解、熱分解溫度更高的_____，因是_____。（）解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞底面為平行四邊形，其較小夾角為60°，長為a，胞高為c。A點俯圖中為a則點俯視圖中的位置_（填字母石的六方晶胞中2

3個數(shù)比為__________；阿伏加德羅常數(shù)為，則該方解石的密度________g/cm3【答案】（1）（分

（列出計算式（2C