2017年高考復(fù)習(xí)歷年真題專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡A卷全國(guó)卷化學(xué)反應(yīng)速率1.（2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，9，6分）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為： H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢 H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（） A.反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1 D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2） 解析由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO－為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑和化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯(cuò)誤。 答案A2.（2012·課標(biāo)全國(guó)卷，27節(jié)選）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10mim到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）： （1）計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝； （2）比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低： T（2）T（8）（填“<”“>”或“＝”）； （3）若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）＝mol·L－1； （4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率為分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大?。?（5）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?v（5～6）v（15～16）（填“<”“>”或“＝”），原因是 ___________________________________________________________。 解析（1）c（Cl2）＝0.11mol·L－1、c（CO）＝0.085mol·L－1、c（COCl2）＝0.04mol·L－1，代入K＝eq\f(c（CO）·c（Cl2）,c（COCl2）)≈0.234mol·L－1；（2）第4min時(shí)，Cl2與CO的濃度均逐漸增大，再結(jié)合此反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以第4min時(shí)改變的條件一定是升高溫度，故T（2）<T（8）；（3）用平衡常數(shù)進(jìn)行求解，此溫度下K＝eq\f(c（CO）·c（Cl2）,c（COCl2）)＝0.234mol·L－1＝eq\f(0.06mol·L－1·0.12mol·L－1,c（COCl2）)可知c（COCl2）≈0.031mol·L－1；（4）依據(jù)v（CO）＝eq\f(Δc（CO）,1min)可知v（2～3）＝v（12～13）＝0；（5）由圖像可知上面的兩個(gè)曲線(xiàn)是生成物濃度變化曲線(xiàn)、下面的曲線(xiàn)為COCl2濃度變化曲線(xiàn)，c（COCl2）＝eq\f(Δc（COCl2）,1min)，5～6min時(shí)的Δc（COCl2）大于15～16min時(shí)的，所以v（5～6）>v（15～16）；應(yīng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手分析，由圖像可知4～18分鐘溫度相同，只能從濃度角度分析。 答案（1）0.234mol·L－1（2）<（3）0.031 （4）v（5～6）>v（2～3）＝v（12～13） （5）>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大化學(xué)平衡故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 答案（1）大于0.00100.36mol·L－1 （2）①大于正反應(yīng)吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高 ②平衡時(shí)，c（NO2）＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1×10s×2＝0.160mol·L－1 c（N2O4）＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1 K2＝eq\f(0.1602,0.020)≈1.3 （3）逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)5.（2013·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，28，14分）在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A（g）B（g）＋C（g）ΔH＝＋85.1kJ·mol－1 反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總＝mol，n（A）＝mol。②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝。反應(yīng)時(shí)間t/h04816c（A）/（mol·L－1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結(jié)論是，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為mol·L－1。解析（1）從可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g）可知該反應(yīng)是化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲提高A的轉(zhuǎn)化率，可采用升溫或降壓的方法使平衡正方向移動(dòng)。（2）根據(jù)恒容密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合差量法可求算α（A）。平衡時(shí)α（A）＝eq\f(9.53－4.91,4.91)×100%＝94.1%。（3）①由阿伏加德羅定律：eq\f(p,p0)＝eq\f(n總,0.10mol)n總＝0.10×eq\f(p,p0)mol，n（A）＝0.10[1－α（A）]＝0.10×（2－eq\f(p,p0)）。②根據(jù)eq\f(n1,n2)＝eq\f(p1,p2)，eq\f(0.10,a＋（0.10－a）＋（0.10－a）)＝eq\f(4.91,7.31)，a＝0.051。由圖表分析知，達(dá)平衡前每間隔4h，c（A）減少接近一半，故12h時(shí)c（A）為0.013mol·L－1。答案（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）（eq\f(p,p0)－1）×100%94.1%A（g）B（g）＋C（g）0.10000.10×（1－94.1%）0.10×94.1%0.10×94.1%K＝eq\f(（0.094mol·L－1）2,0.0059mol·L－1)＝1.5mol·L－1（3）①0.10×eq\f(p,p0)0.10×（2－eq\f(p,p0)）②0.051達(dá)到平衡前每間隔4h，c（A）減少約一半0.013綜合應(yīng)用6.（2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，27，14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下： ①C3H6（g）＋NH3（g）＋eq\f(3,2)O2（g）=C3H3N（g）＋3H2O（g）ΔH＝－515kJ·mol－1 ②C3H6（g）＋O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g） ΔH＝－353kJ·mol－1 兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是__________________________； 有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________________________； 提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是____________________________。 （2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃，低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________________________； 高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）。 A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是_______________， 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為。 解析（1）因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物丙烯腈和丙烯醛的兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)，所以它們均可自發(fā)進(jìn)行且熱力學(xué)趨勢(shì)大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；由生成丙烯腈的反應(yīng)條件可知，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開(kāi)始進(jìn)行，主要向正反應(yīng)方向進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460℃以前是建立平衡的過(guò)程，故低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低，A項(xiàng)，催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高，活性降低，正確；B項(xiàng)，平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，錯(cuò)誤。（3）根據(jù)圖像知，當(dāng)n（氨）/n（丙烯）約為1.0時(shí)，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)C3H6（g）＋NH3（g）＋eq\f(3,2)O2（g）=C3H3N（g）＋3H2O（g），氨氣、氧氣、丙烯按1∶1.5∶1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1∶7.5∶1。 答案（1）兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑 （2）不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC （3）1.0該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低1∶7.5∶17.（2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，28，15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。 （2）上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)為，已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝8.5×10－17。 （3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）＋I(xiàn)2（g）的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_(kāi)_____________________________________________________________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）。若k正＝0.0027min－1，在t＝40min時(shí)，v正＝min－1。③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）。解析（1）海藻中的碘元素以I－形式存在，MnO2在酸性條件下將I－氧化為I2，自身被還原為Mn2＋（MnSO4）。（2）AgI的溶度積小于A(yíng)gCl，當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液時(shí)，AgI沉淀先生成，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，AgI已經(jīng)沉淀完全，則eq\f(c（I－）,c（Cl－）)＝eq\f(\f(Ksp（AgI）,c（Ag＋）),\f(Ksp（AgCl）,c（Ag＋）))＝eq\f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）)＝4.7×10－7。（3）形成1molH2（g）和1molI2（g）共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，設(shè)斷裂2molHI（g）中化學(xué)鍵吸收2akJ能量，則有2a－587＝11，得a＝299kJ。[另解：ΔH＝2E（H—I）－E（H—H）－E（I—I），2E（H—I）＝ΔH＋E（H—H）＋E（I—I）＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，則E（H—I）＝299kJ·mol－1]。（4）①2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x（HI）＝0.784，則x（H2）＝x（I2）＝0.108，K＝eq\f(c（H2）·c（I2）,c2（HI）)＝eq\f(\f(0.108,V)×\f(0.108,V),（\f(0.784,V)）2)＝eq\f(0.108×0.108,0.7842)。②到達(dá)平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2（HI）＝k逆x（H2）x（I2），k逆＝k正·eq\f(x2（HI）,x（H2）x（I2）)＝k正/K，在t＝40min時(shí)，x（HI）＝0.85，v正＝k正x2（HI）＝0.0027min－1×（0.85）2＝1.95×10－3min－1。③原平衡時(shí)，x（HI）為0.784，x（H2）為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6（因?yàn)槠胶鈺r(shí)v正＝v逆），升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對(duì)應(yīng)兩點(diǎn)在1.6上面，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，x（HI）減?。ˋ點(diǎn)符合），x（H2）增大（E點(diǎn)符合）。答案（1）MnSO4（或Mn2＋）（2）4.7×10－7（3）299（4）①eq\f(0.108×0.108,0.7842)②k正/K1.95×10－3③A點(diǎn)、E點(diǎn)8.（2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，27，14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： ①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1 ②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2 ③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3 回答下列問(wèn)題： （1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/（kJ·mol－1）4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝kJ·mol－1。（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是。圖1圖2（3）合成氣組成n（H2）/n（CO＋CO2）＝2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為，其判斷理由是。解析（1）根據(jù)反應(yīng)①，ΔH1＝[E（）＋2E（H—H）]－[3E（C—H）＋E（C—O）＋E（H—O）]＝[1076kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1]－[3×413kJ·mol－1＋343kJ·mol－1＋465kJ·mol－1]＝－99kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，②－①可得反應(yīng)③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58kJ·mol－1－（－99kJ·mol－1）＝＋41kJ·mol－1。（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念可寫(xiě)出反應(yīng)①K的表達(dá)式；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，因此曲線(xiàn)a符合。（3）由圖2可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，α（CO）減?。环磻?yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響；反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使α（CO）增大；由圖2可知，固定溫度（如530K）時(shí)，p1→p2→p3，α（CO）增大，因此綜合分析可知p3＞p2＞p1。答案（1）－99＋41（2）K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)a反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，升高溫度使其平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K應(yīng)減小（3）減小由圖2可知，壓強(qiáng)恒定時(shí)，隨著溫度的升高，α（CO）減小p3＞p2＞p1溫度恒定時(shí)，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α（CO）增大，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓對(duì)其平衡無(wú)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于α（CO）增大B卷地方卷化學(xué)反應(yīng)速率1.（2015·福建理綜，12，6分）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（） A.a＝6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C.b＜318.2 D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100mol·L－1，速率減小1.50mmol·L－1·min－1，所以在濃度為0.400mol·L－1時(shí)，蔗糖水解的速率a＝6.00mmol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600mol·L－1時(shí)，當(dāng)318.2K時(shí)水解速率是3.60mmol·L－1·min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16mmol·L－1·min－1小于3.60mmol·L－1·min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2K，即b＜318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。 答案D2.（2014·北京理綜，12，6分）一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（） A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol·（L·min）－1 B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）<3.3×10－2mol·（L·min）－1 C.反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）＝0.30mol·L－1 D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50% 解析A項(xiàng)，0～6min內(nèi)，產(chǎn)生n（O2）＝1×10－3mol，消耗n（H2O2）＝2×10－3mol，則v（H2O2）＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(2×10－3mol,10×10－3L),6min)≈3.3×10－2mol·（L·min）－1，故A正確；B項(xiàng)，依照A項(xiàng)解題步驟，可知B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n（H2O2）為2×10－3mol，剩余c（H2O2）＝eq\f(10×10－3L×0.40mol·L－1－2×10－3mol,10×10－3L)＝0.2mol·L－1，故C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n（H2O2）為2×10－3mol，占起始物質(zhì)的量的50%，故D項(xiàng)正確。 答案C3.（2014·重慶理綜，7，6分）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是（） A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B.T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1 C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 解析依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時(shí)X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2v（Y）＝v（X）＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正>W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′，而W點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正′＝其逆反應(yīng)速率v逆′>N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，恒容時(shí)充入X，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C4.（2013·四川理綜，6，6分）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 下列說(shuō)法正確的是（） A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）＝2.0×10－3mol·（L·min）－1 B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）>v（正） C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44 D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 解析反應(yīng)前2min，v（Y）＝eq\f(\f(0.16mol－0.12mol,10L),2min)＝2.0×10－3mol·（L·min）－1，v（Z）＝2v（Y）＝4.0×10－3mol·（L·min）－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變時(shí)，降低溫度平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡前v（正）>v（逆），B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則平衡時(shí)X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度分別為0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L－1，則該溫度下K＝eq\f(0.012×0.012,0.01×0.01)＝1.44，C項(xiàng)正確；其他條件不變，再充入0.2molZ，因該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以建立的平衡與原平衡是等效平衡，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。 答案C5.（2012·福建理綜，12，6分）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是（） A.在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小，降解速率越大 D.在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1 解析在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故A正確；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，故C錯(cuò)誤；20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為4×10－6mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。 答案A6.（2013·廣東理綜，31，16分）大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 （1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成： ①I(mǎi)－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1 ②IO－（aq）＋H＋（aq）HOI（aq）ΔH2 ③HOI（aq）＋I(xiàn)－（aq）＋H＋（aq）I2（aq）＋H2O（l）ΔH3 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________， 其反應(yīng)熱ΔH＝______________________________________________。 （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al(－,3)（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________________________________。 （3）為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖甲）某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中Ieq\o\al(－,3)濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖乙和下表。編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH第1組O3＋I(xiàn)－5.211.0第2組O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋5.24.1 ①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 ②圖甲中的A為。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是__________________________________________________________。 ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，Ieq\o\al(－,3)濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）。 A.c（H＋）減小 B.c（I－）減小 C.I2（g）不斷生成 D.c（Fe3＋）增加 （4）據(jù)圖乙，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成Ieq\o\al(－,3)的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 解析（1）依據(jù)題干信息，結(jié)合蓋斯定律可知總反應(yīng)可由（①＋②＋③）得出。（2）依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的表示方法可正確寫(xiě)出答案。（3）①通過(guò)題中信息分析，反應(yīng)過(guò)程中H＋被消耗導(dǎo)致c（H＋）下降，所以pH升高；②從圖甲可看出Fe2＋→Fe3＋→A應(yīng)為Fe2＋與Fe3＋間的相互轉(zhuǎn)化，所以A應(yīng)為Fe2＋；③觀(guān)察圖甲和圖乙綜合分析知，I2（g）不斷生成，c（I－）減小，使平衡I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）Ieq\o\al(－,3)（aq）逆向移動(dòng)，c（Ieq\o\al(－,3)）下降。（4）依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)即可正確求出生成Ieq\o\al(－,3)的平均反應(yīng)速率。 答案（1）O3（g）＋2I－（aq）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l）ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 （2）K＝eq\f(c（Ieq\o\al(－,3)）,c（I2）·c（I－）) （3）①反應(yīng)中消耗了H＋，使c（H＋）降低 ②Fe2＋2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，增大I－的轉(zhuǎn)化速率和轉(zhuǎn)化量 ③BC （4）3～18s內(nèi)c（Ieq\o\al(－,3)）的變化量Δc（Ieq\o\al(－,3)）＝11.8×10－3mol·L－1－3.5×10－3mol·L－1＝8.3×10－3mol·L－1，時(shí)間變化量Δt＝18s－3s＝15s，所以用（Ieq\o\al(－,3)）濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Ieq\o\al(－,3)）＝eq\f(Δc（Ieq\o\al(－,3)）,Δt)＝eq\f(8.3×10－3mol·L－1,15s)＝5.5×10－4mol·L－1·s－1化學(xué)平衡7.（2016·江蘇化學(xué)，15，4分）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（雙選）（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c（H2）c（CO）c（CH3OH）c（CH3OH）Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025 A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍 D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 解析對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c（CH3OH）小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Ⅱ中c（H2）小于Ⅲ中c（H2）的兩倍，且Ⅲ的溫度比Ⅱ高，相對(duì)于Ⅱ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H2）增大，C錯(cuò)誤；對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，溫度相同，兩者建立等效平衡兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率加快，D正確。 答案AD8.（2015·安徽理綜，11，6分）汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（） A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1)) B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小 C.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑 D.若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH<0 解析A項(xiàng)，在溫度T下，由曲線(xiàn)a可知，達(dá)到平衡后N2、O2、NO的濃度分別為c1mol/L、c1mol/L、2（c0－c1）mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(4（c0－c1）2,ceq\o\al(2,1))，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)前后，混合氣體的體積與質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入催化劑只改變反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，若加入催化劑，則平衡不移動(dòng)。達(dá)到平衡后，c（N2）應(yīng)與曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的平衡濃度相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，由于曲線(xiàn)b相對(duì)于曲線(xiàn)a先達(dá)到了平衡，故應(yīng)該為升溫，升高溫度，N2的平衡濃度減小，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，錯(cuò)誤。 答案A9.（2015·四川理綜，7，6分）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）＋CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（） A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總 解析A項(xiàng)，C（s）＋CO2（g）2CO（g）的正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，由于反應(yīng)容器為體積可變的恒壓密閉容器，充入惰性氣體容器體積擴(kuò)大，對(duì)反應(yīng)體系相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故v（正）、v（逆）均減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，650℃時(shí)若設(shè)起始時(shí)CO2的體積為1L，平衡時(shí)CO2消耗的體積為x，則 eq\a\vs4\ac\hs10\co6(,C（s）,＋,CO2（g）,,2CO（g）,V（始）,,,1,,0,V（變）,,,x,,2x,V（平）,,,1－x,,2x) eq\f(2x,1－x＋2x)×100%＝40.0%，x＝0.25L，CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，正確；C項(xiàng)，由圖可知，T℃時(shí)平衡體系中CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，故若恒壓時(shí)充入等體積的CO2和CO兩種氣體平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，925℃時(shí)，CO的平衡分壓p（CO）＝p總×96.0%，CO2的平衡分壓p（CO2）＝p總×4%，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知 Kp＝eq\f(peq\o\al(2,（CO）),p（CO2）)＝eq\f(（p總×96%）2,p總×4.0%)＝23.04p總，錯(cuò)誤。 答案B10.（2014·安徽理綜，10，6分）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）AB升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）＝0.2mol·L－1CDt1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2） 解析A項(xiàng)，由圖像可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；v（NO2）＝eq\f(Δc（NO2）,Δt)＝eq\f(（1.0－0.4）mol·L－1,3s)＝0.2mol·L－1·s－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑可加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x為c（O2），則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案A11.（2014·江蘇化學(xué)，15，4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090 下列說(shuō)法正確的是（雙選）（） A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行 解析由Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)分析可知，降溫CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ龋珻H3OH（g）的起始濃度增大一倍，容器體積不變，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅲ比Ⅰ溫度低，反應(yīng)更慢，到達(dá)平衡所需時(shí)間更長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容器Ⅰ溫度為387℃，平衡常數(shù)K＝eq\f(c（CH3OCH3）·c（H2O）,c2（CH3OH）)＝eq\f(（\f(0.080,1.0)）2,（\f(0.040,1.0)）2)＝4，而此時(shí)濃度商Qc＝eq\f(\f(0.15,1.0)×\f(0.10,1.0),（\f(0.15,1.0)）2)＝eq\f(2,3)<4，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D項(xiàng)正確。 答案AD12.（2015·山東理綜，30，19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。 （1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。 在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在A(yíng)B段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）＋H2（g）zMHy（s）ΔH1（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z＝（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝mL·g－1·min－1。反應(yīng)的焓變?chǔ)10（填“>”“<”或“＝”）。 （2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1）η（T2）（填“>”“<”或“＝”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)或的方式釋放氫氣。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________ _______________________________________________________________。 已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4（g）＋2H2O（g）=CO2（g）＋4H2（g）ΔH＝＋165kJ·mol－1 CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1 解析（1）根據(jù)H原子守恒得zx＋2＝zy，則z＝eq\f(2,y－x)。由題中所給數(shù)據(jù)可知吸氫速率v＝240mL÷2g÷4min＝30mL·g－1·min－1。由圖像可知，T1<T2，且T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升高溫度平衡向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔHⅠ<0。（2）由圖像可知，固定橫坐標(biāo)不變，即氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明吸氫能力弱，故η（T1）>η（T2）。處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，H2濃度增大，平衡正向移動(dòng)，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H/M增大，故可能處于圖中的c點(diǎn)。由氫化反應(yīng)方程式及圖像可知，這是一個(gè)放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，要使平衡向左移動(dòng)釋放H2，可改變的條件是：升溫或減壓。（3）CO、H2合成CH4的反應(yīng)為CO（g）＋3H2（g）=CH4（g）＋H2O（g）ΔH，將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，②－①即得所求的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41kJ·mol－1－（＋165kJ·mol－1）＝－206kJ·mol－1。 答案（1）eq\f(2,y－x)30< （2）>c加熱減壓 （3）CO（g）＋3H2（g）=CH4（g）＋H2O（g） ΔH＝－206kJ·mol－1綜合應(yīng)用13.（2016·四川理綜，6，7分）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。設(shè)起始eq\f(n（H2O）,n（CH4）)＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（） A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中eq\f(n（H2O）,n（CH4）)＝3 D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小 解析A項(xiàng)，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，Z越大，說(shuō)明eq\f(n（H2O）,n（CH4）)大，相當(dāng)于增加H2O的量，平衡正向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b>3>a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，起始時(shí)n（H2O）＝3xmol，n（CH4）＝xmol，隨平衡的建立，消耗的n（CH4）＝n（H2O）＝amol，平衡時(shí)eq\f(n（H2O）,n（CH4）)＝eq\f(3x－a,x－a)≠3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加壓，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯(cuò)誤。 答案A14.（2016·浙江理綜，28，15分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在