化學大一輪復習 單元質檢卷2 化學物質及其變化

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精單元質檢卷(二）化學物質及其變化(時間：45分鐘滿分:100分）單元質檢卷第4頁

可能用到的相對原子質量：Se79一、選擇題(本題共10小題,每小題5分，共50分，每小題只有一個選項符合題目要求)1。(2016安徽廬江六校第四次聯(lián)考）下列有關物質分類和氧化還原的描述正確的是（)A。酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系B。元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得C。得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性D。燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應答案：B解析:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤;游離態(tài)可由化合態(tài)被氧化或被還原得到，如H2+CuOH2O+Cu、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故B正確；氧化性的強弱不能由得電子的多少來比較，含最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性,故C錯誤;酸、堿、鹽之間的反應可以是復分解反應,也可以是氧化還原反應，如硝酸和氫氧化亞鐵的反應屬于氧化還原反應，故D錯誤。2.（2015北京理綜，6）下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是（)A.火藥使用B。糧食釀酒C。轉輪排字D.鐵的冶煉答案:C解析：有新物質生成的變化是化學變化,沒有新物質生成的變化是物理變化。A項，火藥使用時，火藥發(fā)生爆炸,有新物質產(chǎn)生，有化學變化，A錯誤;B項，糧食釀酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解轉化為酒精和CO2,有化學變化，B錯誤；C項，轉輪排字過程中沒有產(chǎn)生新物質,發(fā)生物理變化,C正確;D項,鐵的冶煉發(fā)生的是氧化還原反應,有化學變化,D錯誤，答案選C.3.(2016河北張家口四校聯(lián)考)向含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0。1mol的混合溶液中加入0。1molFe粉，充分攪拌后Fe粉溶解，溶液中不存在Fe3+,同時析出0。1molAg。下列結論錯誤的是（)A。氧化性:Zn2+〉Cu2+>Fe3+〉Ag+B.Fe3+的氧化性強于Cu2+C。溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1∶2D.1molFe可還原2molFe3+答案:A解析：根據(jù)金屬活動性順序可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+，根據(jù)Cu可與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，可知氧化性:Cu2+<Fe3+，故A錯誤,B正確；溶液中原有0.1molCu2+和0.1molFe3+,當加入的0。1molFe粉完全溶解后，溶液中剛好有0.2molFe2+,Cu2+未參與反應，物質的量不發(fā)生變化,所以n（Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶2，故C正確;根據(jù)金屬鐵和Fe3+的反應：Fe+2Fe3+3Fe2+，可知1molFe可還原2molFe3+,故D正確.4.(2016江蘇化學，12)制備（NH4)2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH〈1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（)A。通入過量Cl2：Fe2+、H+、N、Cl—、SB。加入少量NaClO溶液：N、Fe2+、H+、S、ClO-C。加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D。加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、S、Cl-、ClO-、OH-?導學號16980402?答案:D解析:A項,Cl2會氧化Fe2+，錯誤；B項,ClO-會氧化Fe2+,且H+會與ClO—結合成弱電解質HClO，錯誤；C項，OH-會與Fe2+反應生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會與N反應生成NH3·H2O，錯誤；D項,加入過量的ClO—,會將Fe2+氧化成Fe3+，自身還原為Cl—，加入過量的OH-可除去Fe3+和N，最終溶液中會留下Na+、S和Cl-,ClO—和OH—均是過量的,正確。5。(2016廣東五校聯(lián)考)常溫下，下列有關離子反應的說法不正確的是()A。弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCB.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2OHS+NC.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl—+2Fe3++H2OD。c(H+)水電離=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S、C可能大量存在答案:C解析：NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱堿性，A項正確；SO2過量,生成亞硫酸氫銨,B項正確;NaClO和NaCl的混合溶液呈堿性,離子方程式中不能出現(xiàn)H+，C項錯誤;c（H+）水電離=1×10-13mol·L—1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液，在堿性溶液中Na+、K+、S、C可以大量存在,D項正確.6.（2016山西晉城模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I—2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol·L-1NH4Al(SO4）2溶液與0.2mol·L-1Ba(OH）2溶液等體積混合：Al3++2S+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+Al+2H2OC。用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性：2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2OHClO+HS答案：A解析：Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2O，A正確;0。1mol·L—1NH4Al（SO4)2溶液與0。2mol·L—1Ba（OH)2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2++N+Al3++2S+4OH—Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，B錯誤;用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,因高錳酸鉀氧化HCl,不能證明H2O2具有還原性，C錯誤；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO—+SO2+H2O2H++Cl-+S,D錯誤.7。(2016鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)二氧化硒（SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+2H2SO4Se+2I2+2K2SO4+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O；③Se+4HNO3（濃）SeO2+4NO2↑+2H2O。下列有關敘述正確的是(）A.SeO2、H2SO4(濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃）〉SeO2〉I2B。反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C.反應①中生成0。6molI2，轉移的電子數(shù)目為2。4NAD.反應②③中等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2∶1?導學號16980403?答案：A解析:在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,則根據(jù)①可知氧化性:SeO2>I2，②中氧化性:H2SO4(濃)>SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>I2,故A正確;反應①SeO2+4KI+2H2SO4Se+2I2+2K2SO4+2H2O中，Se元素的化合價降低,被還原,I元素的化合價升高,被氧化,則Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;根據(jù)化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數(shù)目應為0.6mol×2×(1—0)×NAmol—1=1。2NA,故C錯誤；由反應②、③可知等量的Se消耗濃硫酸和濃硝酸中溶質的物質的量之比為2∶4=1∶2，故D錯誤。8。(2016福建泉州五校聯(lián)考）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓對該反應的說法正確的是（)A。S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B.H2O作還原劑C。每生成1molSO2轉移4mol電子D。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶1答案：A解析：根據(jù)二氯化二硫的結構式,推出S顯+1價，Cl顯-1價,根據(jù)化學方程式可知S化合價由+1價→+4價和0價，化合價既升高又降低,因此S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故A正確;反應中,氫、氧元素的化合價沒有發(fā)生變化,故H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B錯誤;生成1molSO2轉移電子的物質的量為3mol，故C錯誤;SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物,則兩者的物質的量之比為1∶3，故D錯誤。9.（2016安徽示范高中聯(lián)考）CsICl2常用于化學上的分子篩技術,它既有氧化性又有還原性,下列有關說法正確的是（）A.CsICl2有氧化性，是因為Cs顯+3價B。CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I-C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液，可生成Cl2答案：C解析:CsICl2中Cs顯+1價,I顯+1價，Cl顯—1價，故其氧化性是+1價I所體現(xiàn),故A錯誤；CsICl2中Cs顯+1價，I顯+1價,Cl顯—1價,故其還原性則由—1價Cl體現(xiàn)，故B錯誤;酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl-，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色，故C正確；HNO3不能氧化Cl—，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3,不可生成Cl2，故D錯誤。10。(2016湖北荊州質量檢查)下列化學反應先后順序判斷正確的是（）A.在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al（OH)3B。在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣:I—、Br—、Fe2+C。在含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD.在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+答案:A解析：酸性由強到弱為H+、Al3+、Al(OH)3，則逐滴加入NaOH溶液，反應的先后順序為H+、Al3+、Al(OH）3，A項正確；還原性由強到弱為I-、Fe2+、Br—,則緩慢通入氯氣反應的先后順序為I—、Fe2+、Br—，B項錯誤;溶度積大小為Ksp（AgCl)>Ksp（Ag2S），則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl,C項錯誤;氧化性強弱為Fe3+>Cu2+，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3+、Cu2+,D項錯誤。二、非選擇題（本題共4個小題，共50分）11.(2016福建福安聯(lián)考)(10分)要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是、、(填化學式）。

（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生效應。

(3)一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量/g501312反應后質量/gx26330①該變化的基本反應類型是反應;

②物質Q在反應中可能起的作用是。

答案:（1）Na2CO3COAl2O3(2)丁達爾（3)①分解②催化作用解析:(1)第一組中的碳酸鈉是鹽,而不是堿；第二組中的CO與堿不反應，不是酸性氧化物;第三組中的氧化鋁是兩性氧化物,不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小不同；鑒別膠體和溶液所采用的方法是看其能否發(fā)生丁達爾效應。(3)①N和P的質量增加，說明這二者是生成物，所以M是反應物，則該反應是M的分解反應;②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應前后Q的質量不變，因此Q可能是催化劑，起催化作用。12.（2016山西晉商四校聯(lián)考)（14分)二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1）Se和濃硝酸反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1∶1,寫出Se和濃硝酸反應的化學方程式：。

(2）已知：Se+2H2SO4(濃）2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+SeO2、H2SO4（濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是。

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目:。

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0。1500g，消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為。

答案:（1)Se+2HNO3(濃）H2O+SeO2+NO↑+NO2↑(2)H2SO4（濃)>SeO2〉SO2(3)(4）92.50％(或0.9250)解析：(1）根據(jù)題中信息可知，Se和濃硝酸反應生成SeO2、NO、NO2，根據(jù)原子守恒可知,生成物還應有H2O，據(jù)此可寫出反應的化學方程式。（2）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則有氧化性:H2SO4(濃)〉SeO2，根據(jù)氧化劑的氧化性強于還原劑的氧化性，有氧化性：SeO2〉SO2。(3）根據(jù)得失電子相等不難配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目時可用雙線橋法,也可用單線橋法。(4）由配平之后的化學方程式①及②可得關系式SeO2～4Na2S2O3,則n（SeO2）=n（Na2S2O3）=×0。2000mol·L—1×0.025L=0.00125molm(SeO2)=0。00125mol×111g·mol-1=0。13875gw(SeO2）=×100%=92.50％。13。（2016安徽皖江名校聯(lián)考）(11分)工業(yè)上可用以下方案使飲用水中N含量達標。請回答下列問題:(1）調節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成的利用率降低;試劑X可選用（填序號)。

A.NaOHB。Ca（OH）2C。NH3·H2OD。CuOE.CO（2）流程中操作①的名稱為，若在實驗室中進行此操作,所需要的玻璃儀器是.

（3）寫出溶液中鋁粉和N反應的離子方程式:.

(4）還可用以下化學反應使飲用水中N的含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：H2+N+

+H2O

答案:(1)鋁B（2）過濾燒杯、漏斗、玻璃棒（3）10Al+6N+18H2O10Al（OH）3+3N2↑+6OH—（4）5H2+2N+2H+N2+6H2O解析:（1）pH過大或過小,加入的鋁粉會反應生成H2,造成Al的利用率降低.選用Ca(OH）2調節(jié)pH較合適,因引入的Ca2+對人體無害，且來源豐富,價格便宜.（3）根據(jù)流程的信息可知，鋁粉還原溶液中的N生成N2,同時生成難溶物Al(OH）3，據(jù)此可寫出反應的離子方程式。(4)H2還原N也生成N2，由電荷守恒可知，反應物中的缺項應為H+。14。（2016遼寧沈陽教學質量檢測一）（15分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液,設計并完成如下實驗:已知:①25℃時,Ksp=8.0×10-16、Ksp=4.0×10—38②離子濃度小于1×10—5mol·L—1時，即可認為該離子沉淀完全。試回答下列問題：(1）實驗①中加入稀鹽酸后,有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變.據(jù)此可知原溶液中一定含有，一定不含(填離子符號).

（2)實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為。

(3)實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液,立即有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為，繼續(xù)滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的pH約為，繼續(xù)滴加,使碳酸氫鈉溶液略過量。

（4）氣體F的成分為(填化學式）。

(5)根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有S，有其他同學認為其結論不合理,又進行了后續(xù)實驗④,最終確定原溶液中含有S，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象

。

?導學號16980404?答案:(1）Cl—、Fe2+、NC(2）3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2