2023學(xué)年完整公開課版化學(xué)鍵

復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容：離子鍵：陰陽離子間的靜電作用,(一般是由活潑金屬與非金屬形成)思考是否元素原子間只能以離子鍵結(jié)合？試舉例說明。

H2Cl2O2N2HClH2ONH3CO2屬于非金屬元素的單質(zhì)或化合物它們內(nèi)部原子又是怎樣結(jié)合的呢？

以氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為例實驗為什么呢？一.共價鍵Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻．我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點燃第四節(jié)化學(xué)鍵（第二課時）化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵共價鍵分析

H

H.H

··

.Cl

··

：

H2HCl共價鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：成鍵實質(zhì)：成鍵條件：注意原子之間原子共用電子對非金屬元素間電子式表示形成過程H··H＋→HH·····Cl··

：H·＋→

Cl····：H····

氯化氫分子的形成：

氫分子的形成：

成鍵微粒：原子練習(xí)用電子式表示下列微粒O2N2H2ONH3CO2

：··

：o

：··

：oC

：

：

：··

：o

：··

：o

：N

：NH

.···：H

NH

O=OO=C=OHNHHN=No

.

.H··H ··HOH結(jié)構(gòu)式用短杠（-）代替共價分子中的共用電子對所得的式子如：H2的結(jié)構(gòu)式H-HHCl的結(jié)構(gòu)式H-Cl（不能表示離子化合物）思考HCl中，為什么H顯+1價,為什么Cl顯-1價?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ蛞环皆拥墓矁r鍵稱為極性鍵+1-1+1-1思考:H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央對比鍵型概念共用電子對偏向形成條件極性鍵共用電子對偏向一方原子的共價鍵稱為極性鍵偏向吸引力強的一方不同種元素原子間非極性鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵稱為非極性鍵不偏向同種元素原子間巧記為：同非請分析:

Na2O2NaOH中所含共價鍵的極性隨堂練習(xí)過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉?！a·

NaO··：：O··：：[]++2-隨堂練習(xí)

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]·H·Na

﹕

﹕··O－+練習(xí)：關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A離子化合物可能含有共價鍵

B共價化合物可能含有離子鍵

C離子化合物中只含有離子鍵

D共價化合物中不含有離子鍵離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物（全部）AC離子鍵和共價鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價鍵金屬鍵極性鍵非極性鍵

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化