高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時跟蹤訓(xùn)練18

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時跟蹤訓(xùn)練（十八)A級(基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)）一、選擇題1．(2017·安徽皖南八校聯(lián)考)下列各項(xiàng)物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是（)A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、（NH4）2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2［解析]H2O中只含有共價鍵，A項(xiàng)錯誤；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有離子鍵，C項(xiàng)錯誤；HCl中只含有共價鍵，MgCl2中只含有離子鍵，D項(xiàng)錯誤.［答案］B2．（2017·江西階段診斷性聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．NH4Cl的電子式:［H：Heq\o(N，\s\up14(),\s\do14（))H：H］＋Cl－B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：eq\a\vs4\al\co1（）C．二氧化碳的電子式：:eq\o(O，\s\up14(），\s\do14（）)：：C：：eq\o(O，\s\up14(）,\s\do14（))：D．中子數(shù)為16的硫離子：eq\o\al（32，16）S2－［答案］D3．(2016·江西師大附中、臨川一中聯(lián)考)下列說法正確的是（)A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物［解析］非金屬單質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，A錯誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉，C正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物,如二氧化碳，D錯誤。[答案］C4．氯化鈉是日常生活中常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（)A．具有較高的熔點(diǎn) B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電 D．常溫下能溶于水[答案］B5．(2017·山東菏澤二中月考)由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是(）A．X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑［解析]符合題干要求的粒子有NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg（OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤；C項(xiàng)，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族,也不可能在同一周期，C錯。[答案］A6．下列說法中不正確的是（)A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心,則XY3分子為非極性分子B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C．同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵,不會有非極性鍵［解析]D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中可能有極性鍵，也可能有非極性鍵,如H2O2。[答案]D二、填空題7．（1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________；既含離子鍵又含有極性鍵的是________。(2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為____________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為____________。（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物")，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_____________。（4)現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________（填序號，下同),容易形成共價鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。［解析］（2）1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的,如CO2、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個電子,可推出XY2為CS2。［答案](1）④③⑤(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電（4）①BC②CCl4(或PCl3）8．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·eq\o（A,\s\up14(·）,\s\do14(·）)·，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。（1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________，B________，C________，D________。(2）D元素在周期表中屬第________周期第________族。（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_______________.(4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是__________________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？______________________________________________________________________________________________________。[解析］由A的電子式可知，A為碳或硅,又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為氧；0。1molC可從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬,故為鎂;根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。［答案］(1）碳氧鎂鋁（2)三ⅢA（5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為:驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物9．一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________.(2)Z、W元素的名稱為________、________。（3）下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o（Y，\s\up14（),\s\do14（)）eq\o\al(·，·)eq\o（Y，\s\up14（）,\s\do14（)）eq\o\al（·，·)］2－B．WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是__________________________________.[解析]（1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因?yàn)閅－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知Y為Cl。（2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤,B正確;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯誤，Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，離子半徑小,D錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯誤。(5）水分子間形成氫鍵,使水的沸點(diǎn)升高。［答案］（1）20CaCl2（2)硫碳（3)B(4）BD(5)水分子間存在氫鍵B級(能力提升）一、選擇題1．（2017·湖南長郡中學(xué)月考)美國科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，有望解決人類能源的重大問題.無線電波頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子,若點(diǎn)火，氫原子就會在該頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A．分子間作用力 B．氫鍵C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵［解析]水分子中存在的共價鍵是H—O共價鍵，屬于極性鍵，破壞該共價鍵能夠釋放出氫原子。[答案]D2．一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似.下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物［解析］(1）抓住氮元素化合價的變化進(jìn)行分析。(2）銨鹽都是離子化合物。[答案]D3．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(）A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAC．3。4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)[解析］Na2O2晶體中含有Na＋和Oeq\o\al（2－，2)離子，78gNa2O2晶體所含陰、陽離子的個數(shù)為3NA，A項(xiàng)不正確；HBr為共價化合物，電子式為Heq\o\al(·，·)Beq\o(r,\s\up14()，\s\do14(））eq\o\al(·，·），B不正確；eq\f（3。4g,17g·mol－1)＝0.2mol,0.2mol×3＝0.6mol，3。4gNH3中含0。6NA個N—H鍵，C正確；PCl3分子中所有原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而H2O中，H原子的最外層未達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確。[答案］C4．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為38。已知Y是空氣中含量最高的元素,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,W的單質(zhì)常用來焊接鋼軌。則下列說法中正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)閃〉Z>Y〉XC．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈[解析]由題中信息知，X、Y、Z、W分別為C、N、Mg、Al。N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，A項(xiàng)錯誤；原子半徑大小關(guān)系為Mg〉A(chǔ)l>C〉N,B項(xiàng)錯誤；CO2、CO中的化學(xué)鍵為共價鍵，MgO中的化學(xué)鍵為離子鍵，C項(xiàng)錯誤;Mg的活潑性大于Al,D項(xiàng)正確.[答案］D二、綜合題5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族,C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素.又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體.請回答下列問題：(1)元素D在周期表中的位置____________________.(2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示)______________________。（3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有__________________。(4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________.若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:_____________.（5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。[解析］由題意知A只能位于第一周期，為H，D位于第三周期，為Na;C為O、F為S；依位置可知E單質(zhì)為固體，B單質(zhì)為氣體只能是N;（3)X為NH4NO3;(4)由“